山东省济宁市2016届高三上学期期末阶段性检化学试题

山东省济宁市 2016 届高三上学期期末阶段性检化学试题 第 I 卷（选择题 共 48 分） 选 择 题 （ 本 题 包 括 16 小 题 ， 每 小 题 3 分 ， 共 48分 。 每 小 题 只 有 一 个 选 项 符 合 题 意 ） 1.2015 年 11 月 29 日至 30 日，国家主席习近平出席了气候变化巴黎大会，各国就如何 应对气候变化、提升经济绿色水平，实现人类可持续发展进行商讨。为达成“同呼吸，共 奋斗 ”全国各地为治理雾霾广泛开展了一系列活动。下列活动不符合这一主题的是 A.机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一 B.积极推广风能、太阳能、氢能等新型能源的使用 C.通过吸收空气中 CO2 并利用廉价能源合成汽油可推广 “绿色自由”计划 D.将秸秆焚烧可得富含钾肥的草木灰，焚烧是一种较为理想的秸秆处理办法 2.下列关于化学用语的理解正确的是 A.电子式： 可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 B.离子结构示意图： 可以表示 35Cl-，也可以表示 37Cl- C.比例模型： 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子来源:Z_xx_k.Com D.聚丙烯的结构简式： 3.以色列科学家 Daniel Shechtman 因发现准晶体（介于晶体和非晶体之间的固体）获 得 2011 年诺贝尔化学奖。人们在自然界中也找到了组成为 Al63Cu24Fe13 的天然准晶体。将 相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为 A.n(烧碱 )CB D.一定条件下，过量的 B 单质与 D 单质直接生成 BD3 7.甲、乙、丙、丁是由 H+、Na +、Al 3+、Ba2 +、OH -、Cl -、HCO 3-离子中的两种组成的 溶液，可以发生如图转化，下列说法正确的是 A.甲 为 HCl，乙为 NaHCO3 B.溶液丙中还可以大量共存的离子有：Fe 2+、NO 3-、SO 42- C.在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCO 3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O D.白色沉淀 A 可能溶解在溶液 D 中 8下列实验装置不能达到实验目的的是 9设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A密闭容器中 2molNO 与 1molO2 充分反应，产物的分子数为 2NA B标准状况下，1.12L 162O和 1.12L 182均含有 0.1 AN个氧原子 C 0.1 mol 铁在 0.1 mol Cl2 中充分燃烧，转移的电子数为 0.3 NA D常温下，1L 0.1 molL1 的 Na2CO3 溶液中含有的离子总数为 0.3NA 10下列实验的现象与对应结论均不正确的是 选项 操作 现 象 结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性 B 将一块 Al 箔在酒精灯火焰上灼烧 Al 箔熔融而不滴落 Al 与氧气不反应 C 将一小块 Na 放入硫酸铜溶液中 有铜单质析出 Na 能置换出硫酸铜中的铜 D 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水在高温下发生反应 11能正确表示下列反应的离子方程式是 A用石墨作电极电解氯化镁溶液：2H 2O2Cl - 2Cl 22OH - B用过量氨水吸收工业尾气中的 SO2：2NH 3H20SO 2 2NH4 SO 32 H 2O 12 .归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了化学反 应原理后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是 对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生 成物的百分含量一定增加 常温下，pH=3 的醋酸溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合，则有 c（Na +） +c（ H+）=c（OH -）+c（CH 3COO-） 常温下，AgCl 在同 物质的量浓度的 CaCl2 和 NaCl 溶液中的溶解度相同 若将适量 CO2 通入 0.1molL- 1Na2CO3 溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中（不考 虑溶液体积变化）2c(CO 32-)+c(HCO3-)=0.1molL-1 常温下，已知醋酸电离平衡常数为 Ka；醋酸根水解平衡常数为 Kh；水的离子积为 Kw；则有：K aKh=Kw A. B. C. D. 13.硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备 一系 列物质（如图所示） ，下列说法错误的是 A.碱式硫酸铁水解能产生 Fe（OH） 3 胶体，可 用作 净水剂 B.为防止 NH4HCO3 分解，生产 FeCO3 需在较 低温 度下进行 C.可用 KSCN 溶液检验（NH 4） 2Fe（SO 4） 2 是否被氧化 D.常温下， （NH 4） 2Fe（SO 4） 2 比 FeSO4 易溶 14.在 300mL 的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的 CO 气体，一定条件下发生反应： Ni（s）+4CO （g） Ni(CO) 4（g） ，已知该反应平衡常数与温度的关系如表： 下列说法不正确的是 A.上述生成 Ni（CO） 4（g）的反应为放热反应 B.25时反应 Ni（CO） 4（g ） Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为 210-5 C.在 80时，测得某时刻，Ni （CO） 4（g） 、CO 浓度均为 0.5mol/L，则此时 v（正） v（逆） D.80达到平衡时，测得 n（ CO）=0.15mol，则 Ni（CO ） 4 的平衡浓度为 0.125mol/L 15.全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，该电池性能优良，其电池总反应为： V3+VO2+H2O VO2+2H+V2+。下列叙述正确的是 ( ) A.放电过程中电解质溶液中阴离子移向正极 B.放电时每转移 0.5mol 电子，负极有 0.5mol V2+被氧化 C.充电时阳极附近溶液的酸性减弱 D.充电时阳极反应式为：VO 2+2H+e-=VO2+H2O 16.下列图示与对应的叙述不相符的是 A.图 1 表示 10mL 0.01molL-1KMnO4 酸性溶液与过量的 0.1molL-1H2C2O4 溶液混合 时，n（Mn 2+）随时间的变化（Mn 2+对该反应有催化作用） B.图 2 表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C.图 3 表示示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐 酸体积的关系 D.图 4 表示向 NH4Al（SO 4） 2 溶液中逐滴滴入 Ba(OH)2 溶液，随着 Ba(OH)2 溶液体积 V 的变化，沉淀总物质的量 n 的变化 第 II 卷（非选择题，共 52 分） 注意事项： 1.答 II 卷前考 生务必在密封线内，将学校、班级、姓名、考号、座号填写清楚。 2.请你将第 II 卷的答案用黑色中性笔直接写在答题纸上。考试结束后，只收答题卡和 答题纸。 17.（12 分）2015 年 8 月 12 日天津港特大爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的 关注。据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷（P 4） 、硝酸铵和氰化钠（NaCN） 。 （1）白磷有毒能和氯酸溶液发生氧化还原反应： 3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4，该反应的氧化产物是 ，若有 1 mol P4 参加 反应转移电子为 mol。 （2）氰化钠（NaCN）是一种化工原料，用于基本化学合成、电镀、冶金和有机合成 医药、农药及金属处理等方面。 已知：25时，HCN 的电离平衡常数 Ka=6.210-10，H 2CO3 在 25时的电离平衡常 数是 Ka1= 4.510-7、K a2 = 4.710-11，则向 NaCN 溶液通入少量 CO2 反应方程式是： 。 常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成碳酸氢钠和能使湿润的红色石蕊试纸 变蓝色的气体，大大降低其毒性。该反应的化学方程式是： 。 电解法可以处理空气中的氮氧化物，用如右图示电 解池，将 NOx 在电解池中分解成无污染的 N2 和 O2 除去， 两电极间是固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导 O2-，电解池阴极反应为 。 （3）传统工业上利用氨气可以合成尿素。主要反应如下： 2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) H= 159.47 kJmol -1 NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) H= +72.49 kJmol -1 反应 2NH3(g)+ CO2(g)= CO(NH2)2(s)+H2O(g)的H= kJmol-1 工业上用氨气制备硝酸，将一定质量的铜粉加入到 100mL 某浓度的稀硝酸中充分反 应后，容器中剩余 m1 g 铜粉，此时共收集到 NO 气体 448mL（标准状况） 。然后向上述混 合物中加入稀硫酸至不再产生 NO 为止，容器剩余铜粉 m2 g，则 m1m 2 为 。 18.（14 分）CO、CO 2 是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响， 发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品。 （1）CO 与 Cl2 在催化剂的作用下合成光气(COCl 2)。某温度下，向 2L 的密闭容器中 投入一定量的 CO 和 Cl2，在催化剂的作用下发生反应： CO(g) +Cl2(g) COCl2(g) H = a kJ/mol 反应过程中测定的部分数据如下表: 反应 02min 末的平均速率 v(COCl2)= mol/(Lmin)。 在 2min4min 间，v(Cl 2)正 v(Cl2)逆 (填“” 、“=” 或“” ，“=”，“”)。 （2）在催化剂作用下 NO 和 CO 转化为无毒气体， 2CO(g)2NO(g) 2CO2 (g)N 2 (g) H=748 kJmol -1 一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图 1 所示。温度高于 710K 时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是 。 已 知：测 定空气 中 NO 和 CO 含量常用的方法有两种，方法 1：电化学气敏传感器法。其中 CO 传感器的工 作原理如图 2 所示，则工作电极的反应式为 ；方法 2：氧化 还原滴定法。用 H2O2 溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸 浓度。写出 NO 与 H2O2 溶液反应的离子方程式 。 （3）用 CO 和 H2 可以制备甲醇，反应为 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，以甲醇为燃 料，氧气为氧化剂，KOH 溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）若 电解质溶液中 KOH 的物质的量为 0.8mol，当有 0.5mol 甲醇参与反应时，电解质溶液中各 种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。 19.(12 分) 以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细 -氧化铝，既降低环境污染又可提高 铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为 Al2O3（含少量杂质 SiO2、FeO、Fe 2O3），其制 备实验流程如下： 来源:Zxxk.Com （1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为 。 （2）用图中“滤渣”和 NaOH 焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 （填选项 编号）。 （ 3）在 实验 流程 中， 加 30%的 H2O2 溶液发生的离子反应方程式为 。 （4）验证“沉铁”后，溶液中是否还含有铁离子的操作方法为 。 （5）若用调节 pH 溶液“沉铁 ”，则得到 Fe(OH)3，已知：25时，K spFe(OH)3 =4.010-38，则该温度下反应 Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+的平衡常数为 。 （6）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4NH 4Al(SO4)212H2O 2Al2O3 + 2NH3+ N2 + 5SO3+ 3SO2+ 53H 2O,将产生的气体通过下图所示的装置。 集气瓶中收集到的气体是 (填化学式) 。 KMnO 4 溶液褪色，发生的离子反应方程式为 。 20.（ 14 分 ） 葡 萄 酒 中 的 酒 精 是 葡 萄 果 实 中 的 糖 发 酵 后 的 产 物 （C 6H12O6 酵 母 2CH3CH2OH+2CO2）。 、已知：实验室制乙烯原理为 CH3CH2OH CH2=CH2H 2O，产生的气体能 使 Br2 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证。（气密性已检验，部分夹持装 置略）。 来源:学#科#网 实验操作和现象： 操 作 现 象 点燃酒精灯，加热至 170 ：A 中烧瓶内液体渐渐变黑 ：B 内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色 实验完毕，清洗烧瓶 III：A 中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出 （1 ）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有 性。 （2）分析，甲认为是 C2H4，乙认为不能排除 SO2 的作用。 1240 根据甲的观点，使 B 中溶液褪色反应的化学方程式是 ； 乙根据现象认为实验中产生的 SO2 和 ，使 B 中有色物质反应褪色。 为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下： 甲：在 A、B 间增加一个装有某种试剂的洗气瓶；现象：Br 2 的 CCl4 溶液褪色。 乙：用下列装置按一定顺序与 A 连接：（尾气处理装置略） 现象：C 中溶液由红棕色变为浅红棕色时， E 中溶液褪色。 请回答下列问题： 来源:Zxxk.Com a.甲设计实验中 A、B 间洗气瓶中盛放的试剂是 ；乙设计的实验 D 中盛放的 试剂是 ，装置连接顺序为 。 b.能说明确实是 SO2 使 E 中溶液褪色的实验是 。 c.乙为进一步验证其观点，取少量 C 中溶液，加入几滴 BaCl2 溶液，振荡，产生大量 白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子