山东省淄博市2015届高三3月第一次模拟考试化学试题

淄博市 2015 届高三 3 月第一次模拟考试 理 科 综 合 化学 7化学与生产生活、环境保护密切相关。下列说法中不正确的是 A铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性 B漂白粉的有效成分是 CaCl2 和 Ca(ClO)2 C氢氧化铝是治疗胃酸过多的药物的有效成分之一 D“煤改气”、“煤改电” 等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气 8右图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是 A非金属性：YZM B离子半径：M Z2Y CZM 2 分子中各原子的最外层均满足 8 电子稳定结构 D四种元素中，Y 的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 9以下方法可用于工业冶炼金属的是 A电解熔融 AlCl3 获取金属铝 B电解 MgC12 溶液获取金属镁 C用 CO 还原铁矿石获取金属铁 D电解饱和食盐水获取金属钠 10下列图像是表示铁跟一定量硝酸反应时，铁和硝酸铁之间物质的量(mol)的关系，其中正确的 是 l1化学教材中，常借助示意图表达实验装置的要点、阐述化学过程的原理等。下列有关示意图表 现的内容一定不正确的是 12化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是 A根据 图可判 断可逆反 应 22330gBAgH的 B图表示压强对可逆反应 的影响，乙的压强大23AgBCgs+D C图表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D根据图，相同温度下 KspFe(OH)3一定小于 KspCu(OH)2 13下列图示与对应的叙述相符的是 A 图 l 表示相同温度下 pH=1 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时 pH 的变化曲线，其中曲线为盐酸， 且 b 点溶液的导电性比 a 点强 B图 2 中纯水仅升高温度，就可以从 a 点变到 c 点 C图 2 中在 b 点对应温度下，将 pH=2 的 H2SO4 与 pH=10 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液显中 性 D用 0.0100 molL 硝酸银标准溶液，滴定浓度均为 0.1000 molLC1 、Br 及 I 一 的混合溶液， 由图 3 曲线，可确定首先沉淀的是 Cl 29(17 分) ，I汽油燃料电池应用于汽车能大幅度提高汽油的利用率，其工作原理如右图所示， 电解质是掺杂了 Y2O3 的 ZrO2 晶体，它能传导 O2。以辛烷(C 8H18)代表汽油。 (1)工作时 O2向_极 (填“正”或“负”) 定向移动。 (2)写出负极反应式_。 11铝不仅作为建筑材料，在其它领域也有广泛的用途。 (3)铝空气电池如右图所示。在碱性溶液中，负极反应式 为 _，每消耗 2.70gAl，需耗氧气 _L(标准状况) 。 (4)高铁碱性电池开始应用于电动汽车，它能储存比普通 碱性电 池多 50的电能。已知该电池的总反应： 2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，则充电时，阳极电 极反应 式_。 III甲醇已被广泛用于工业原料和汽车燃料。 (5)用 CO 合成甲醇 (CH3OH)的化学方程式为 CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)HK(c)，K(b)K(d) d.平均摩尔质量：M(a)M(c)，M(b)M(d) 30(18 分) 煤经气化和液化使其得以广泛应用。 I工业上先将煤转化为 CO，再利用 CO 和水蒸气反应制 H2 时，存在以下反应：222COgHCOgHA (1)向 1L 恒容密闭容器巾充入 CO 和 H2O（g），t时测得部分数据如下表。 则该温度下反应的平衡常数 K=_。 (2)相同温度下，若向 2L 恒容密闭容器中充入 lmolCO、4molH 2O（g）、2molCO 2、2molH 2，此时 _ （填“”、“= ”或“”)。正 逆 II(3)已知 CO(g)、H 2(g)、CH 3OH(1)的燃烧热分别为 a kJmol 、b kJmol、c kJmol 。 利用 CO、H 2 合成 CH3OH（ 1）的热化学方程式为： _。COgCOH (4)依据化学反应原理，分析增加压强对(3)中制备甲醇反应的影响_ _。 IlI(5)已知常温下 HCOOH 的电离常数为 ，则 HCOO的水解反应4210aK 的平衡常数为 _。2 h (6)常温下，将 a molL 的 HCOOH 溶液与 molL 的 NaOH 溶液等体积混合后溶液显 _性(填“酸”、“ 碱”或“中”) ，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 _。 (7)常温下，在 a molL 的 HCOOH 溶液中加入等体积的 bmolL 的 NaOH 溶液至溶液呈中性，此 时溶液中 HCOOH 的物质的量浓度为_。 31(18 分) 辉铜矿主要含有硫化亚铜(Cu 2S)及少量脉石(SiO 2)。 1用辉铜矿制备硝酸铜的工艺流程如下： (1)沉淀 1 的成分是_。 (2)CuO 的作用是 _。 (3)结晶 Cu(NO3)2nH2O 时，下列操作中不正确的是 _ 加稀 H2SO4 加稀 HNO3 加热蒸干 加热浓缩 冷却结晶 (4)当反应中有 2molFeCl3 被还原时，被氧化的 Cu 原子的物质的量为_。 II焙烧辉铜矿会产生大气污染物 SO2，为探究 SO2 的化学性质，用下图装置进行实验。 (5)实验中，对于装置 B 中溶液红色褪为无色的现象，甲同学猜测是由于 SO2 显酸性引起的，乙同 学猜测是由于 SO2 有漂白性引起的。请设计简单实验予以判断：_ _。 (6)装置 D 可证明 SO2 具有氧化性，则 D 中的溶液可选用_(填化学式)，现象为 _。 (7)为完成以上实验，仪器接口的连接顺序为 a_ 。 选做部分 32(12 分) 【化学化学与技术】 锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某含锌矿的主要成分为 ZnS(还含少量 FeS 等其他成分) ，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示： 回答 下列 问题： (1)硫 化锌 精矿 的焙 烧在 氧气 气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为_。 (2)焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的_操作 (3)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为_，其作用是 _。 (4)电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用 Pb-Ag 合金惰性电极，阳极逸出的气体是_。 (5)改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程， 又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为 _。 33(12 分) 【化学物质结构与性质】 I下列有关说法正确的是_ 。 A相同类型的离子晶体，晶格能越大，形成的晶体越稳定 B中心原子的杂化方式取决于其配位原子的数目 C用金属的电子气理论能合理的解释金属易腐蚀的原因 DH 3O+、NH 4Cl 和Ag(NH 3)2+中均存在配位键 II碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质。请回答下列问题： (I)锗(Ge) 是用途很广的半导体材料，基态锗原子外围电子排布式为_。 (2)在第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有_种。 参照图 1、图 2 和图 3，分别同答(3)、(4)小题。 (3)冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似。每个冰晶胞平均占有_个水分子，冰晶 胞与金刚石晶胞排列方式相同的原因是_ _。 (4)C60 的晶体为面心立方堆积，已知晶胞中 C60 分子间的最短距离为 d cm，计算 C60 晶体的密度为 _g/cm3。 34(12 分) 【化学有机化学基础】 已