北京大学医学网络教育药学专升本

圆梦计划论坛 ZIZHU8.NET 自主招生论坛 ZIZHU8.NET 药学（专升本） 入 学 考 试 复 习 指 导 北京大学医学网络教育学院招生部 2008 年 1 月编写 2 目 录 药学综合 第一部分：基础化学 .1 第一章 溶液和胶体 .1 第二章 热力学和化学动力学基 础 .3 第三章 电解质溶液 .6 第四章 原子结构和分子结构 .10 第五章 氧化还原与电极电势 .14 第六章 配位化合物 .18 第七章 滴定分析法与分光光度分析法 .21 第八章 单质与无机化合物 .24 综合练习试题（一） .28 综合练习试题（二） .30 第二部分：有机化学 32 第十章 烃 .32 第十一章 醇 、酚、醚 35 第十二章 醛 酮 .38 第十三章 羧酸和羧酸衍 生物 .40 第十四章 胺、杂环 .43 第十五章 光学异构 .45 第十六章 生物分子 .47 练习（一） .49 练习（二） .50 第三部分：药物化学 .52 入学考试大 纲 .52 入学复习参考题 .55 大学语文 大学语文入学考试参考资料 （一） .62 大学语文入学考试参考资料（ 二） .64 大学语文入学考试参考资料（三） .66 大学语文入学考试参考资料（四） .68 大学语文入学考试参考资料（五） .70 大学语文入学考试参考资料（六） .72 大学语文入学考试参考资料（七） .74 大学语文入学考试参考资料（八） .76 大学语文入学考试参考资料（九） .78 大学语文入学考试参考资料（十） .80 大学语文入学考试参考资料 参考答案 .82 圆梦计划论坛 ZIZHU8.NET 自主招生论坛 ZIZHU8.NET 英语 英语考试 大纲 .84 样卷（供参考）专科起点升本 科英语试卷 .87 练习题 .97 Pronunciation（发音） 96 Vocabulary and Structure（词汇结构） 98 Cloze（完形填空） .117 Reading Comprehension（阅读理解） .126 Answers(答案) 135 圆梦计划论坛 ZIZHU8.NET 自主招生论坛 ZIZHU8.NET 药学综合 第一部分：基础化学 本大纲的对象是报考北京大学医学网络教育学院药学“专升本”的考生。主要参考教材为 “张法浩、吕以仙主编医用基础化学 ， 北京医科大学、中国协和医科大学联合出版社， 1998”，以及配套教材“张法浩、刘俊义主编医用基础化学学习指导 ，北京医科大学、中国协 和医科大学联合出版社，1998” 。 第一章 溶液和胶体 溶液 考核的主要内容：本章主要考核分散系的概念，溶液浓度的计算，渗透压的概念及简单的计 算，溶胶。 考核要求： 1. 分散系 掌握什么叫分散系及分散系的分类；了解分子分散系。 2. 溶液的浓度 重点掌握质量浓度、物质的量浓度的定义及计算，以及质量浓度与物质的量浓度间的 换算 及溶液的稀释 3.溶液的渗透压 重点掌握渗透压定律及计算；掌握渗透、半透膜、渗透压等概念，掌握渗透浓度的概念和 计算及等渗、高渗、低渗溶液的概念；了解晶体渗透压和胶体渗透压。 4. 溶胶 了解溶胶的光化学性质、动力学性质和电学性质；了解溶胶的结构及影响溶胶稳定性的因 素。 单选题 1.下列关于分散系概念的描述，错误的是 ( ) (A)分散系由分散相和分散介质组成 (B)分散系包括均相体系和多相体系 (C)分散系可有液、固、气三种状态 (D)溶液属于分子分散系 (E)分散相粒子直径大于 100nm 的体系称为胶体分散系 2.符号 n 用来表示 ( ) (A)物质的量 (B)物质的质量 (C)物质的量浓度 (D)质量浓度 (E)质量分数 2 3.测得 100ml 某溶液中含有 8mgCa2+，则溶液中 Ca2+的浓度是 ( ) (A)0.2molL-1 (B)0.2m molL-1 (C)2 m molL-1 (D)2molL-1 (E)0.2mmol ml-1 4配制 300ml 0.10molL-1NaOH 溶液，需要称取固体 NaOH 的质量是 ( ) (A)1.2g (B)1.2mg (C)4.0g (D)4.0mg (E)1200g 5. 0.2 m molL-1CaCl2 溶 液 中 Ca2+的 质 量 浓 度 是 ( ) (A)1.810-3mgL-1 (B)22mgL-1 (C)80mgL-1 (D)8mgL-1 (E)5.Ol0-3mgL-1 6将 12.5g NaCl 溶于水，配制成 250ml 溶液，该溶液的质量浓度是 ( ) (A)25gL -1 (B)50gL-1 (C)0.05gL -1 (D)0.025gL-1 (E)0.28gL-1 7在下列 5 种质量浓度相同的溶液中，渗透压最大的是 ( ) （A）葡萄糖溶液 （B）NaCl 溶液 （C）KCl 溶液 （D）CaCl 2 溶液 （E ）蔗糖溶液 8室温下 0.1molL-1 葡萄糖溶液的渗透压接近于 ( ) （A）25kPa (B) 101.3kPa (C) 250kPa (D)217kPa (E) 480kPa 9欲使被半透膜隔开的两种溶液间不发生渗透现象，其条件是 ( ) （A）两种液酸度相同 （B）两溶液体积相同 （C）两溶液酸度、体积都相同 （D）两溶液的物质的量浓度相同 （E）两溶液的渗透浓度相同 10引起溶胶丁铎尔现象的是光的 ( ) （A）折射作用 （B）反射作用 （C）散射作用 （D）透射作用 （E）干涉作用 11在电场中，胶粒在分散介质中的定向移动称之为 ( ) （A）电泳 （B）电解 （C）扩散 （D）沉降 （E）渗析 12下列关于溶胶和高分子溶液的叙述，正确的是 ( ) （A）都是均相稳定体系 （B）都是多相不稳定体系 （C）都可产生明显的丁铎尔现象 （D）都是以分子聚集体为其分散相 （E）都属胶体分散系 13如聚沉 As2S3 溶胶（负溶胶） ，下无电解质中聚沉值最小的是 ( ) （A）K 2SO4 (B) AlCl3 (C)CaCl2 (D) K3PO4 (E)NaCl 14下列物质中常用于蛋白质盐析的是 ( ) (A) (NH4)2SO4 (B)Na2C2O4 (C)LiBr (D)KCNS (E) MgCl2 圆梦计划论坛 ZIZHU8.NET 自主招生论坛 ZIZHU8.NET 多选题 15下列因素中，与非电解质稀溶液的渗透压有关的是 ( ) （A）溶液的温度 （B）溶液的体积 （C）溶质的性质 （D）溶液的浓度 （E）溶液的颜色 16与血浆相比较，下列溶液属于等渗溶液的是 ( ) （A）90gL -1NaCl 溶液 （B ）9.0gL -1NaCl 溶液 （C）50gL -1NaCl 葡萄糖溶液 （D）生理盐水与 5%葡萄糖等体积混合液 （E）100 mmolL -1Na2CO3 溶液 17测定天然蛋白质的相对分子质量，可采用 ( ) （A）渗透压法 （ B）超速离心法 （C）电泳法 （ D）沸点升高法 （E）溶解度法 18AgNO 3 与过量 KCl 制备 AgCl 溶胶，下列说法正确的是 ( ) （A）胶核是由 AgCl 分子组成的 （B）胶核选择性地吸附 Cl-离子 （C）反离子是 Ag+离子 （D）胶粒在电场中向负极移动 （E）胶粒在电场中向正极移动 19关于电解质对溶胶的聚沉作用，下列说法正确的是 ( ) （A）电解质的聚沉作用主要取决于反离子 （B）反离子价数愈高，聚沉能力愈强 （C）同价离子的聚沉能力也略有不同 （D）聚沉值越小，聚沉能力越弱 （E）反离子降低了胶粒的荷电量 答案：1. E 2.A 3.C 4.A 5.D 6.B 7 .B 8.C 9.E 10.C 11.A 12.E 13.B 14.A 15.A、D 16. B、C、D、E 17A、B、C 18.A、B、E 19.A、B、C、E。 第二章 热力学和化学动力学基础 考核的主要内容： 本章主要考核化学热力学和化学动力学的基本概念及反应的方向和限 度；化学反应速率；化学平衡； 考核要求： 1. 热力学第一定律 了解热力学几个基本概念，热力学第一定律及焓的意义 2. 化学反应的热效应 掌握用盖斯定律及标准生成热 H f 计算反应热； 了解焓的定义及热化学方程式的表示方法 3. 了解自由能的定义；了解标准自由能变G f 的计算并判断反应自发进行的方向。 4. 化学反应速率 掌握化学反应速率的表示方法及浓度、温度、催化剂对反应速率的影响； 了解有效碰 撞理论并掌握活化能的概念； 了解过渡状态理论。 4 5. 化学平衡 重点掌握化学平衡的概念及标准平衡常数的概念； 掌握影响化学平衡的因素和吕-查德里原理; 了解不可逆反应和可逆反应。 单选题 1一系统经途径 I 由 A 态变成 B 态，从环境吸热 Q 为 100kJ，对外作功 50kJ。若系统经途径 II 由 A 态变为 B 态，系统对外作功 70KJ，则 Q 值为 ( ) （）120kJ （B）80kJ （C ）100kJ （D ）-80kJ （E）50kJ 2已知反应：Zn(s)+ O2(g) =ZnO(s) 的 r H =-348kJmol-1, Hg(1)+ O2(g)=HgO(s)的 rH1m1 =-91kJmol-1，则反应 Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(1)的 rH 应为 ( )m （A）-439kJmol -1 (B) -257kJmol-1 (C) 372kJmol-1 （D）-514kJmol -1 （E）-166kJmol -1 3下列说法正确的是 ( ) （A）化学反应的热效应等于 rH （B）等温等压条件下，化学反应的热效应 QP= rH （C）只有在等压条件下的化学反应才有焓变 rH （D）焓的绝对值是可以测量的 （E） rH 与过程有关 4在标准状态下的反应 H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)，其中 fH =-184.614kJmol-1，由此可知m HCl（g）的标准摩尔生成热 fH m（HCl,g）应为 ( ) (A)-184.614kJmol-1 (B) 369.228kJmol-1 (C) 92.30kJmol-1 (D) 46.154kJmol-1 （E）+184.614kJmol -1 5已知标准状态下 Cu(s)+ O2(g) CuO(s); r H =-157kJmol-1;1m H2(g)+ O2(g) H2O(g) , r H =-241.82 kJ mol-1 ,1m 则 CuO(s) + H2(g) =Cu(s)+ H2O(g)的 r H 为 ( ) （A）+84.82kJmol -1 （ B）-42.41kJmol -1 （C）+42.41kJmol -1 （D ）-84.82kJmol -1 （E）-169.64kJmol -1 6在等温等压下，某一化学反应的 rHm0， rSm0，则此反应 ( ) （A）低温下才能自发进行 （B）正向自发进行 （C）逆向自发进行 （D）处于平衡态 （E）无法判断 7已知：NO(g)的 f H =90.25kJmol-1 ，NO 2 (g) 的 f H =33.18 kJmol-1 ,mm 反应 NO2 (g) NO(g) + O2 (g)的 r H 为 ( )1m 圆梦计划论坛 ZIZHU8.NET 自主招生论坛 ZIZHU8.NET （A）33.18kJmol -1 （B）57.07kJmol -1 （C）-57.07kJmol -1 （D）90.25kJmol -1 （E）-33.18kJmol -1 8对于制造干冰的反应：CO 2（g）CO 2（s） ，下面说法正确的是 ( ) （A） H 和 S 均为负号，低温有利于反应自发进行 （B） H0， S0，任何温度下都能自发进行 （C） H0， S0，任何温度下都能自发进行 （D） H0， S0，低温有利于反应自发进行 （E） S0， H0，高温有利于反应自发进行 9今有反应：A+BC，速率方程为： =kcAcB，下列说法正确的是 ( ) （A）这个反应一定是元反应 （B）这个反应一定是复杂反应 （C）这是二级反应 （D）这是一个一级反应 （E）这个反应是否是元反应及反应级数均不能确定 10化学反应速度随反应物浓度增加而增加，其原因是 ( ) （A） 活化分子数增加，有效碰撞次数增加 （B） 活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加 （C） 活化能降低 （D） 反应速率常数增大 （E） 碰撞总次数及有效碰撞占碰撞总次数中的百分数均增加 11关于活化能，下列说法正确的是 ( ) （A） 活化能越大，反应速度越大 （B） 反应速度相同的反应，活化能一定相同 （C） 一般说来，活化能越小，反就速度越快 （D） 正反应的活化能与逆反应的活化能相同 （E） 活化能是活化分子具有的能量 12关于催化剂，下列说法正确的是 ( ) （A） 催化剂可能催化 rG0 的反应，它可以促使不可能发生的反应发生 （B） 催化剂可能改变反应的平衡常数 （C） 催化剂只催化正向反应，不催化逆反应 （D） 催化剂改变了反应路线，降低了活化能，加快反应速度 （E） 催化剂参与反应，反应后变成了另外的物质 13今有反应：SO 2（g）+H 2O(l) H 2SO3 (aq)，其标准平衡常数表达式为 ( ) （A）K = H2SO3/ SO2 （B ） K = H2SO3/ SO2 H2O （C） K = H2SO3/PSO2 （D ） H2SO3/C /( PSO2/p ) (H2O/C ) （E） H 2SO3 /C / PSO2/p 14K 也可作为反应自发进行方向的判据。对于溶液反应，下列说法正确的是 ( ) 6 （A）QK ，反应向右自发进行 （B）Q K ，反应向右自发进行 （C）QK ，反应向右自发进行 （D ）Q 1，反应向右自发进行 （E）Q1，反应向右自发进行 答案：1.A 2.B 3.B 4.C 5.D 6.B 7.B 8.A 9.C 10.A 11.C 12.D 13.E 14.B 第三章 电解质溶液 考核的主要内容：本章主要考核酸碱质子理论、酸碱溶液 pH 值的近似计算、稀释定律、 同离子效应、缓冲溶液及沉淀溶解平衡。 考核要求： 1. 酸碱理论 重点掌握水溶液中酸碱平衡及用最简式计算一元弱酸及弱碱溶液的 pH 值； 掌握酸碱质子理论； 了解同离子效应。 2. 缓冲溶液 重点掌握缓冲溶液 pH 值计算； 掌握缓冲溶液的组成及缓冲原理； 了解缓冲容量及影响因素、缓冲溶液的配置原则、方法； 了解血液中的主要缓冲体系。 3. 沉淀溶解平衡 掌握 Ksp 的表示方法及意义；掌握溶度积规则。 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡； 单选题 1.在某温度时，纯水的 pH 为 6.5，则其 pOH 值应为 ( ) （A）7.5 （B）6.5 （C）7 （D）小于 6.5（E）大于 7.5 2.室温下的 1.010-4molL-1 氨水溶液中，水的离子积常数 Kw 为（ ） （A）1.010 -10 （B） 1.010-4 （C）1.010 -14 （D）1.010 -8 （E）1.310 -3 3下列叙述错误的是 ( ) （A） 溶液中 H+离子浓度愈大，pH 愈低 （B） 在室温下，任何水溶液中都有H +OH-=10-14 （C） 温度升高时，K w 值变大 （D） 溶液的 pH 越大，其 pOH 就越小 （E） 在浓 HCl 溶液中，没有 OH-离子存在 4根据酸碱质子理论，下列叙述中不正确的是 ( ) 圆梦计划论坛 ZIZHU8.NET 自主招生论坛 ZIZHU8.NET （A）酸碱反应的实质是质子转移 （B）化合物中没有了盐的概念 （C）酸愈强，其共轭碱也愈强 （D）酸失去质子后就成为碱 （F）酸碱反应的方向是强酸与强碱反应生成弱碱和弱酸 5HPO 42-的共轭碱是 ( ) （A）OH - （B）H 2PO4- （C ）PO 43- （D）H 3PO4 （E）NH 3H2O 6OH -的共轭酸是 ( ) （A）H 2O （B）H + （C ）H 3O+ （D）O 2- （E）HCl 7对于反应 HPO42-+H2OH 2PO4-+OH-，其中酸和碱各为 ( ) （A）H 2O 和 HPO42- （B ）H 2PO4-和 H2O （C）HPO 42-和 H2O （D ）H 2O 和 H2PO4- （E）HPO 42-和 H2PO42- 8对于下列反来说，正确的叙述是 ( ) Al(H2O)63+ +H2O Al(H2O)5(OH)2+ + H3O + （A）Al(H 2O)63+ 是碱，而 H3O +是他的共轭酸 （B）Al(H 2O)63+ 是碱，而 H2O 是他的共轭酸 （C）Al(H 2O)63+ 是酸，而 Al(H2O)5(OH) 是他的共轭碱 （D）Al(H 2O)63+ 是酸，而 H2O 是他的共轭碱 （E）Al(H 2O)63+ 既不是酸，也不是碱 90.010molL -1HCl 溶液中的 OH-浓度为 ( ) （A）1.010 -2 molL-1 （B ）1.010 -12 molL-1 （C）1.010 -1 molL-1 （D ）1.010 -7 molL-1 （E）1.010 -10 molL-1 100.10molL -1HA 溶液中有 1%的 HA 离解，则 HAc 的酸常数 Ka 为 （A）1.010 -5 （B）1.010 -7 （C）1.010 -8 （D）1.010 -9 （E）1.010 -11 11在 0.1molL-1HA(Ka=1.0 10-5)溶液中,HA 的解离度 a 为 ( ) (A)0.1% (B)2% (C)10% (D)1% (E)0.001% 12.已知 NH3 的 Kb=10-4.75,则 0.10molL-1NH4Cl 溶液的 pH 值为 ( ) (A)4.13 (B)3.13 (C)2.13 (D)5.13 (E)11.13 13.室温下 0.10molL-1HA 溶液的 pH 值为 3,则 0.10molL-1NaA 溶液的 pH 值为 ( ) (A)11.00 (B)10.00 (C)9.00 (D)8.00 (E)3.00 14已知氢硫酸（H 2S）的 =9.110-8， =1.110-12，则 0.10molL-1 的 H2S 水溶液的 pH1a2aK 值为 ( ) （A）4.02 （B）5.00 （C）7.04 （D）3.02 （E）8.04 15往 1000ml 0.10molL-1 的 NH3H2O 溶液中加入一些 NH4Cl 固体，会使 ( ) 8 （A） NH3 的碱常数 Kb 增大 （B）NH 3 的碱常数 Kb 减小 （C）溶液的 pH 增大 （D）溶液的 pH 减小 （E）溶液的 pH 不变 16在 pH=3.00 的 HAc（K a=1.7610-5）溶液中，HAc 的浓度为 （ ） （A）5.710 -2 molL-1 （B ）1.010 -4molL-1 （C）1.3210 -3 molL-1 （D ）3.310 -4 molL-1 （E）2.510 -4molL-1 17将 pH=1.0 和 pH=4.0 的两种盐酸溶液等体积混合，则溶液的 pH 值为 ( ) （A）2.5 （B）1.25 （C）2.0 （D）1.0 （E）1.3 18已知 HCN 的 Ka=5.010-10，则 CN-的碱常数 Kb 为 ( ) （A）2.010 -5（B）5.010 -10（C）5.010 -24（D）2.210 -6（E）5.010 -4 19将 0.10molL-1 的 HAc 溶液加稀释至原体积的二倍时，其H +和 pH 值的变化趋势各为 ( ) （A）增加和减小 （B）减小和增大 （C）为原来的一半和增大 （D）为原来的一倍和减小 （E）减小和减小 20下列各对物质可以构成缓冲系的是( ) （A）H 2SO4 和 NaHSO4 (B)HCl 和 HAc (C)NaH2PO4 和 Na2HPO4 (D)HAc 和 NaCl (E)NH4Cl 和 NH4Ac 21Fe 2S3 的溶度积表达式是 ( ) （A）Ksp=Fe 3+S2- (B) Ksp=Fe23+S32- （C）Ksp=Fe 3+2S2-3 （D ）Ksp=2Fe 3+23S2-3 （E）Ksp=2Fe 3+23S2-3 2225C 时 CaCO3 的溶解度为 9.310-5molL-1，则 CaCO3 的溶度积为 ( ) （A）8.610 -9（B）9.310 -5（ C）1.910 -6（D）9.610 -2（ E）1.910 -4 2325C 时 PbI2 的 Ksp 为 8.4910-9，则其饱和溶液中 I-溶度约为 ( ) （A）2.0410 -3molL-1 （B ）4.0810 -3molL-1 （C ）1.2810 -3molL-1 （D）2.5710 -3molL-1 （E）3.0310 -3molL-1 24.BaSO4 在下列哪种溶液中溶解度最小 ( ) （A）1.0molL -1Na2SO4 （B ）2.0molL -1BaCl2 （C）纯水 （D）1.0molL -1NaCl （E）0.1molL -1H2SO4 多选题 25.根据酸碱质子理论，下列叙述中正确的是 ( ) （A）任何一种酸失去质子后就成为碱 （B）碱可以是分子，也可以是离子 （C）酸只能是分子型物质 （D）同一物质不可能既作为酸有作为碱 （E）酸的强弱与溶剂有关 26.根据酸碱质子理论，下列物质中可作为酸的有 ( ) 圆梦计划论坛 ZIZHU8.NET 自主招生论坛 ZIZHU8.NET （A）NH 4+ （B）Cl - （C）H 3O+ （D ）SO 32- （E）NH 3H2O 27.根据酸碱质子理论，下列物质中可作为碱的有 c ( ) （A）H 2O （B）C O（H 2O） 5（OH） 2+ （C ）Fe(H 2O)63+ （D）H 3O+ （E ）CO 32- 28.根据酸碱质子理论，下列物质中既可作为酸又可作为碱的是 ( ) （A）PO 43- （B）NH 4+ （C ）H 2O （D ）HCO 3- （E）CN - 29.下列叙述中正确的是 ( ) （A）弱酸的浓度愈小，其离解度就愈大 （B）对于一元弱酸 HA 溶液，只有当 cHA/Ka500 时才可用简化公式H += 计算溶液中aHAKc 的 H+浓度 （C）当满足近似计算条件时，多元弱酸中的H +近似等于 1ac （D）只有在纯水中，才有H +OH-=Kw （E）水的离子积 Kw 与温度、溶度无关 30.当在 HAc 溶液中加入 NaAc 固体后 ( ) （A）溶液的 pH 值将升高 （B）溶液的 pH 值将降低 （C）HAc 的离解度将升高 （D）HAc 离解度将降低 （E）HAc 的 Ka 仍为 1.7610-5 31.影响缓冲溶液的缓冲容量的因素有 ( ) （A）缓冲溶液的 pH 值 （B）弱酸的 Ka 值 （C）缓冲溶液的总浓度 （D）缓冲溶液的缓冲比 （E）缓冲溶液的体积 32.下列叙述中正确的是 ( ) （A）由于 AgCl 水溶液的导电性很弱，所以它是弱电解质 （B）难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积 （C）溶度积大者，其溶解度就大 （D）用水稀释含有 AgCl 固体的溶液时，AgCl 的溶度积不变，其溶解度也不变 （E）溶液中有关物质的离子积大于它的溶度积时，就应产生沉淀。 33.在下列沉淀中，可能溶于 NH4Cl 溶液中的有 ( ) （A）F e(OH)2 （B）Mg(OH) 2 （C）CuS （D）BaSO 4 （E）AgCl 34.人体血液的 pH 值维持在 7.357.45 这一狭小的范围内，其主要原因有 ( ) （A）人体内有大量的水分 （B）血液中有以 H2CO3HCO3-为主的多种缓冲系 （C）机体的呼吸作用的参与 （D）肾脏生理功能的调节作用 （E）新陈代谢产生相同量的酸和碱物质。 答案：1.B 2.C 3.E 4.C 5.C 6.A 7.A 8.C 9.B 10.A 11.D 12.D 13.C 14.A 15.D 16.A 17.E 18.A 19.B 20.C 21.C 22A 23.E 24.B 25.ABE 26.AC 27.ABE 28.CD 29.ABC 30.ADE 31 .CD 32.DE 33.AB 34.BCD 10 第四章 原子结构和分子结构 考核的主要内容：本章主要考核核外电子运动的特征，核外电子的排布与元素周期律，共 价键；分子间的作用力。 考核要求： 1. 核外电子运动 掌握四个量子数的物理意义及取值规则； 了解核外电子运动的波粒二象性及波函数（原子轨道） 、几率密度、电子云等概念。 2. 核外电子排布与元素周期律 掌握元素电负性的概念及周期变化规律； 了解核外电子排布三原则；会书写第一、第二、第三周期元素的核外电子排布式； 了解如何根据电子层结构特征判断原子所在周期表中的位置； 了解原子半径的概念。 3. 共价键 掌握 SP、SP 2、SP 3型杂化轨道及分子的空间构型； 了解共价键的本质、特点、类型。 4. 分子间的作用力 掌握分子极性、范德华力、氢键等概念。 单选题 1证明电子具有波动性的实验是（ ） （A）光电效应实验 （） 粒子散射实验 （）原子光谱实验 （）电子衍射实验 （E）阴极射线实验 2将电子与原子核连结一起的作用力是（ ） （A）万有引力 （B）磁力 （C）静电力 （ D）离子键 （E）共价键 3波函数（）用来描述（ ） （A）电子的运动轨迹 （B）电子在空间的运动状态 （C）电子的运动速度 （D）电子出现的几率密度 （E）电子的波粒二象性 4量子力学中所说的原子轨道是指（ ） （A）波函数 n、 、m、m s （B ）波函数 n、 、m （C）电子云形状 （D）几率密度 （E）波动方程 5决定核外电子运动状态的量子数为（ ） （A）n， （B ）n，m （C）n， ，m （D）m， （E）n， ，m ，m s 6决定原子轨道数目的量子数为（ ） （A）n （ B） （C）n， （D ）n， ， m （E ）n， ，m，m s 圆梦计划论坛 ZIZHU8.NET 自主招生论坛 ZIZHU8.NET 7决定氢原子轨道能量的量子数为（ ） （A）n （B）n， （C） （D ） ， m （E ）m 8决定氧原子轨道能量的量子数为（ ） （A）n （B）n， （C） （D ） ， m （E ）m 9量子数 n， ，m 不能决定：（ ） （A）原子轨道的数目 （B）原子轨道的形状 （C）原子轨道的能量 （ D）原子轨道的取向 （E）电子的数目 10下列各组量子数（n， ，m）中，不合理的是（ ） （A）3，2，2 （B）3，1，-1 （C）3，2，0 （D）3，1，0 （E）3，3，0 11当 n=4 时，m 的最大取值应当是（ ） （A）4 （B） 4 （C） 3 （D）3 （E）不能确定 12对于基态原子中的电子来说，下列组合的量子数中不可能存在的是（ ） （A）3，1，1，- （B ）2，1，-1 ，+212 （C）3，3，0，+ （D）4，3，-3 ，- （E ）3，2，2，-1 1 13当 =2 时，m 的取值为（ ） （A）0，1，2 （B）0，1 （C）1，2 （D）0，+1，-1 （E）0，+1，-1，-2 ，+2 14在下列用 n， 量子数表示的亚层中，轨道数目最多的是（ ） （A）n=1， =0 （B）n=2， =1 （C）n=3 ， =2 （D）n=4， =1 （E）n=5， =0 15n=4 时，电子填入各轨道的顺序为（ ） （A）1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d （B ）1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d （C）1s 2s 2p 2d 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f （D）1s 2s 2p 3s 3p 3d 3d 4s 4d （E）1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 16有一个元素，它的基态原子有 3 个半满的 P 轨道，这个元素是（ ） （A） 5B （B） 6C （C） 7N （D） 8O （E） 10Ne 17基态 26Fe 原子的价层电子构型为（ ） （A）4s 2 （B ）4s 24d6 （C）3d 64s2 （D）3s 23p63d6 （E ）1s 2 2s2 2p6 3s2 3p63d6 4s2 18M 电子层最多可容纳的电子数为（ ） （A）8 （B）10 （C）18 （D）32 （E）50 19在同一周期中，原子半径最大的元素位于（ ） 12 （A）A 族 （B）A 族 （C）零族 （D）B 族 （E）B 族 20将原子结合成各种类型的分子所依赖的作用力是（ ） （A）分子间作用力 （B）氢键 （C）核力 （D）磁力 （E）化学键 21能进行杂化的原子轨道的条件是（ ） （A）有空轨道 （B）d 轨道参与 （C）能量相近 （D）电子需激发 （E）有孤对电子 22已知 HgCl2 是直线分子，则 Hg 的成键杂化轨道是（ ） （A）sp （B ）sp 2 （C）sp 3 （D）dsp 2 （E）sp 3d2 23下列分子中，其中心原子采用 sp3 不等性杂化的是（ ） （A）NH 3 （B）BeCl 2 （C）H 2S （D）SO 2 （E）CH 4 24下列分子中，属于极性分子的是（ ） （A）O 2 （B）BeCl 2 （C）CH 4 （D）BF 3 （E ）NH 3 25下列分子中极性最小的是（ ） （A）NaCl （B）HF （C）HCl （D ）HBr （E）HI 26下列物质中，分子间仅存在色散力的是（ ） （A）CH 4 （B ）HBr （C）HI （D ）NH 3 （E）H 2O 27在水分子之间存在的主要作用力是（ ） （A）氢键 （B）取向力 （C）色散力 （D）诱导力 （E）色散力和取向力 28水具有反常的高沸点，这是由于分子间存在着（ ） （A）范德华力 （B）共价键 （C）离子键 （D）氢键 （E）孤对电子 29乙醇和水分子之间存在的分子间作用力有（ ） （A）取向力 （B）诱导力 （C）色散力 （D）氢键 （E）以上四种作用力都存在 多选题 30对于多电子原子来说，下列说法中正确的是（ ） （A）主量子数 n 决定原子轨道的能量 （B）主量子数 n 是决定原子轨道能量的主要因素 圆梦计划论坛 ZIZHU8.NET 自主招生论坛 ZIZHU8.NET （C）主量子数 n 值愈大，电子平均离核愈远 （D）主量子数 n 决定角量子数 的取值 （E）主量子数 n 可以取任何数值 31下列说法中错误的是（ ） （A）角量子数 决定原子轨道的形状 （B ）角量子数 决定原子轨道在空间的取向 （C）磁量子数 m 决定原子轨道在空间的取向 （D）自旋量子数 ms 只可取 2 个值，即+ 和-12 （E）2 +1 等于同一层中的原子轨道中数目 32下列说法中正确的是（ ） （A） 2 表示电子的几率 （B） 2 表示电子出现的几率密度 （C） 2 在空间分布的形象化图像称为电子云 （D） 2 值大于 值 （E） 2 比 更有实际意义 33原子核外电子排布主要应遵循（ ） （A）统计规律 （B）能量最低原理 （C）保利不相容原理 （D）洪特规则 （E）最大重叠原理 34下列关于屏蔽效应的说法中正确的是（ ） （A）屏蔽效应存在于多电子原子中 （B）外层电子对内层电子的屏蔽作用大 （C）同层电子间的屏蔽作用较小 （D）内层电子对外层电子屏蔽作用大 （E）屏蔽作用影响电子云的形状 35下列说法中正确的是（ ） （A）每一电子层可最多容纳 2n2 个电子 （B）电子云图形中的小黑点代表了电子 （C）主量子数为 2 时，只有 2s，2p 两个轨道 （D）氢原子中，同一层电子能量相同 （E）每一个电子都有固定的运动轨道 36阐明 CO2 是非极性分子的正确说法是（ ） （A）CO 2 分子中存在着极性共价键 （B ）CO 2 分子中存在着非极性共价键 （C）CO 2 分子是结构对称的直线分子 （D）CO 2 的偶极矩等于零 （E）CO 2 的水化物是弱酸 37H 2O 分子和 H2 分子间存在着（ ） （A）氢键 （B）取向力 （C）诱导力 （D ）色散力 （E）不能确定的作用力 38在下列分子中，偶极矩大于零的有（ ） （A）CCl 4 （B ）BF 3 （C）NH 3 （D ）H 2O （E）BeCl 2 答案： 1.D 2.C 3.B 4.B 5.E 6.D 7.A 8.B 9.E 10.E 11.D 12.C 13.E 14.C 15.E 14 16.C 17.C 18.C 19.A 20.E 21.C 22.A 23.A 24.E 25.E 26.A 27.A 28. D 29.E 30.BCD 31.BE 32.BCE 33.BCD 34.ACD 35.AD 36. CD 37.CD 38.CD 第五章 氧化还原与电极电势 考核的主要内容：本章主要考核氧化还原反应的基本概念及氧化还原反应的规律性、电极 电势，Nernst 方程，电极电势的应用。 考核要求： 1.了解氧化还原反应的基本概念；能正确地计算元素的氧化数及指出氧化还原反应中的氧化剂和 还原剂。 2. 电极电势 重点掌握电极电势的 Nernst 方程并能进行有关计算； 掌握原电池符号的书写； 了解原电池的概念和原电池的组成。 3. 电极电势的应用 掌握利用电极电势判断氧化剂、还原剂的相对强弱及判断氧化还原反应进行的方向和限度； 了解氧化还原反应平衡常数的计算。 单选题 1Na 2FeO4 分子中 Fe 的氧化数是（ ） （A）+6 （ B）+8 （C）-2 （D）+7 （E）+2 2在 S4O 离子中 S 的氧化数是（ ）6 （A）-2 （B）-2.5 （C ）+2.5 （D ）+4 （E）+1.5 3在配平好的半反应方程式 I2+eI 中，I 2、e 和 I 的系数依次是（ ） （A）1，1，1 （B）1，1，2 （C）1，2，2 （D）1，0，2（E）0，1，1 4配平好的半反应方程式： HSO3 +H2OSO +H+e 的系数从左至右依次是（ ）4 （A）1，1，1，1，1 （B）1，1，1，2，2 （C）1，2，1，5，2 （D）1，1，1，3，2 （E）1，2，1，3，2 5题 4 的半反应称为 反应，其中被氧化的元素是（ ） （A）还原，氢 （B）还原，硫 （C）氧化，氢 （D）氧化，氧 （E）氧化，硫 6应用 Cu-Zn 原电池产生电流时，溶液中阳离子和阴离子分别移向（ ） （A）Zn 极和 Cu 极 （B）Cu 极和 Zn 极 （C）同一极（Zn 极） （D）同一极（Cu 极） （E）无法确定 （A）-0.090v (B)0.980v (C)0.090v (D)-0.980v (E)0.045v 圆梦计划论坛 ZIZHU8.NET 自主招生论坛 ZIZHU8.NET 7在氧化还原反应中，氧化剂是 值 的电对中的 物质( ) (A) 大，氧化型 (B) 大，还原型 (C) 小，氧化型 (D) 小，还原型 (E) 上述说法均不对 8在氧化还原反应中，还原剂是 值 的电对中的 物质( ) (A) 大，氧化型 (B) 大，还原型 (C) 小，氧化型 (D) 小，还原型 (E) 上述说法都对 9对于下列原电池来说，欲使其电动势增加，可采取的措施是（ ） ( - )Zn Zn2+(1.0molL-1) Ag+ (1.0molL-1) Ag(+ ) (A) 增加 Ag+的浓度 (B) 降低 Ag+的浓度 (C) 增加 Zn2+的浓度 (D) 加大锌极板 (E)加大银极板 10在 298K 时，若将铜一锌原电池中 Zn2+和 Cu2+浓度均降为 0.10molL-1，则此时原电池的电动 势与标准态时比较（ ） (A) 下降 0.48v (B) 下降 0.24v (C) 上升 0.48v (D) 上升 0.24v (E) 无变化 11若已知下列反应在标准状态下均可正向自发进行： Cu2+Sn2+= Cu+ Sn4+ 2Fe3+Cu= 2Fe2+ + Cu2+ 设 =a， =b， =c，则有关 的大小顺序为（ ）2/Cu42/Sn32+/Fe （A）abc (B)cba （C）a cb （D）c ab (E) ba c 12已知 = 0.77v， =0.34v， =0.15v， =-0.41v，在标准态时，下列32+/Fe2/Cu42+/Sn2/Fe 反应能正向进行的是（ ） （A）2Fe 3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ （B）Sn 4+ + Cu = Sn2+ + Cu2+ （C）Cu + Fe 2+= Cu2+ + Fe （D）Sn 4+ + 2Fe2+= Sn2+ + 2Fe3+ （E）Cu 2+ + 2Fe2+= 2Fe3+ + C