物质之间的反应规律

物质间的反应规律及其应用导学案 复习目标: 1加深对基本反应类型的理解与应用； 2巩固深化物质间的反应规律； 3培养学生自主探究、归纳的能力以及合作竞争意识。 【课堂热身】 知识的归纳与整理是学习化学的一种重要方法，我们知道有下列反应： C+O2 点燃 CO2 CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 根据这些反应，你能归纳出哪些规律性结论（可任意选不同角度写出两点） A_ B_ 【反思延伸】 1有氧气参加的反应一定是氧化反应吗？ 2氧化反应一定是化合反应吗？ 3初中化学学过哪些类型的反应？有哪些反应规律？ 一、化合反应（多变一 A+B+=C ） 各举一例（用化学方程式表示） 1非金属单质 + 氧气：_ 2金属单质+氧气：_ 3化合物+单质：_ 4氧化物+水：_ 、_ 【一显身手】 1如图是某个化学反应前后各种物质的微观模拟图，其中表示硫原子， 表示 氧原子，根据图示判断，该反应属于（ ） A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 【反思延伸】 1一切化学反应的微观实质是 分成 、 重新组合的过 程。化学反应前后 没有改变， 没有增减， 也没有变 化。所以一切化学反应都遵循 。 2运载火箭的主要燃料是偏二甲肼（用 R 表示） ，其反应的化学方程式为： R + 2N2O4 = 3N2 + 4H2O + 2CO2，则偏二甲肼的化学式是( ) AC2H8N2 BN2H4 CCH4 DC6H7N 3某物质在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，则该物质的组成中( ) A一定含碳、氢、氧三种元素 B可能含碳、氢、氧三种元素 反反应应后后 反反应应前前 2 C一定含氧元素可能含碳、氢元素 D一定含碳、氢元素可能含氧元素 4“绿色化学”观念强调实现原子经济化，提高原子的利用率，力图使所有作为原料 的原子都被产品所消纳，实现“零排放”。下列最符合“绿色化学”观念的是（ ） A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 二、分解反应(一变多 D=A+B+) 各举一例（用化学方程式表示） 1某些氧化物分解：_ 2某些含氧酸分解：_ 3某些盐的分解：_ 【一显身手】 1在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得 反应前后各物质的质量如下表： 下列说法错误的是（ ） A该反应是分解反应 B甲可能是该反应的催化剂 C乙、丙变化的质量比为 9：8 D反应后甲的质量为 0g 三、置换反应（A+BC= + ） 判断下列物质间能否发生置换反应？ 1Fe + HCl = 2Cu+ HCl = 3Mg+HNO3 = 4K+ HCl = 5Fe+CuSO4 = 6Cu+AgCl = 7Ag+ZnSO4 = 【归纳反思】金属参加的置换反应有哪些规律？ 【归纳小结】各举一例（用化学方程式表示） 1活泼金属+某些酸： 2金属+盐溶液： 3H2（或 C） + Fe2O3 【中考链接】 1某化学兴趣小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的 三个实验(其中就是均已打磨，且形状、大小相同；所用盐酸的溶质质量分数、用量 也相同)。下列判断中，错误的是（ ） A通过上述三个实验，不能判断出四种金属的活动性顺序 物质甲乙丙丁 反应前质量g522022 反应后质量g待测11285 3 B若增加一个铜锌活动性比较的实验，则可判断出四种金属的活动性顺序 C通过实验和的反应剧烈程度，可以判断出铁和锌的金属活动性强弱 D通过实验的反应现象，可以判断出铜和银的金属活动性强弱 2在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的 固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是（ ） A滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁 B滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁 C滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜 D滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜 3人类的生产生活中，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。 （1）金属大规模被使用的先后顺序跟_（填序号）选项关系最大。 地壳中金属元素的含量； 金属的导电性； 金属的活动性。 （2）为探究锰与铁的金属活动性，在同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄 片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中 Mn 显+2 价） ，请回答： 金属铁锰 与盐酸反应现象放出气泡速率缓慢放出气泡速率较快 结论活动性铁_（填“”“”）锰 除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强 弱的方法（写出所需药品即可）：_和_。 （3）将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上， 调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断： 若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是_； 若天平失去平衡，则指针一定偏向放_的一边。 四、复分解反应（AB+CD= + ） 【自我检测】 判断下列物质间能否发生复分解反应？ 1H2SO4+ Cu(OH)2 2HNO3+CaCO3 3H2SO4+BaCl2 4NaOH+CaCO3 5Ca(OH)2+K2CO3 6KOH+CuSO4 7KNO3+CaCO3 8KCl+AgNO3 9CuO+ H2SO4 【反思小结】酸碱盐之间一定能发生复分解反应吗？复分解反应的微观实质是什么？ 【中考链接】 1微观示意图可帮助我们更好地认识化学反应。下列相关认识中，错误的是 4 A图 1 表示中和反应的实质是 H+和 OH-结合成水分子 B图 2 表示反应的化学方程式是 Mg+CuSO4=MgSO4+Cu C图 3 表示的反应若在通电的条件下发生，说明电能可以转化为化学能 D图 3 表示的反应，说明水是由氢气和氧气组成的 2为验证物质之间化学反应的规律，小红同学用甲、乙、丙三种无色溶液分别进行 了下面的实验：a甲+K2SO4溶液 b乙+KCl 溶液 c丙+KOH 溶液 经分析发现：三个反应中都有硝酸钾生成。则甲、乙、丙三种溶液所对应的物质可 能是（填写一种物质的化学式）甲 ； 乙 ； 丙 。 3有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种 或几种。未确定其组成，进行如下实验： （1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液； （2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体 产生。依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是 A一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜 B一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾 C一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯化钾 D一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾 4除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是 选项物质所含杂质除杂试剂及操作方法 A氯化钠溶液碳酸钠加入过量氯化钙溶液，过滤 B氢气氯化氢先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸 C碳酸钙氯化钙加入足量的水溶液，过滤、洗涤、干燥 D碳酸钡硫酸银加入过量稀盐酸，过滤 四、不属于基本反应类型的反应 【归纳小结】你能想到哪些反应？试各举一例。 下面的反应用化学方程式表示： 1有机物的燃烧 2酸性氧化物+碱溶液 3用赤铁矿高炉炼铁的反应原理 【归纳反思】 1单质和化合物的反应一定是置换反应吗？ 2生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应吗？ 3生成盐和水的反应一定是中和反应吗？ 4用赤铁矿高炉炼铁的过程中 作还原剂， 发生还原反应。 【试一试 掌握的如何】 1在“宏观微观符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。以下是某 5 化学反应的微观示意图，请回答以下问题： （1）该反应前后涉及的化合物共有 种，A 物质的化学式为 。 （2）分析下列微观示意图，你能获得的信息还有（各写一条)： 宏观方面： 微观方面： 2写出生成水的反应的化学方程式，你能想到几种方法？ 3小刚设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序并分析相关问题。请填空： （1）他设计的四种实验方案，所需试剂如下： 铜、银、硫酸亚铁溶液 铁、银、硫酸铜溶液 银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液 铜、硫酸亚铁溶液，硝酸银溶液 上述方案中，正确的是 （填写序号)。 （2）某化工厂生产过程中的残液含有硝酸银和硝酸铜两种物质。小刚取少量该残夜， 分别盛在 A、B 两支试管中，再分别加入不同质量的铁粉，充分反应后过滤，分别取 滤渣或滤液进行下表所示实验： 实验操作实验现象分析与结论 将A试管滤出的滤渣洗 涤后加入到稀盐酸中 有气泡产生从A试管得到的滤液中的溶质是 向B试管得到的滤液中 滴加少量稀盐酸 有白色沉淀 生成 B试管滤出的滤渣的成分是 4在化学反应前后，物质所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，它与化 学反应基本类型间的关系如图所示，下列示例中错误的是 A 阴影 1：C+O2 点燃 CO2 B 阴影 2：2H2O 通电 2H2+O2 C 阴影 3：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O D 阴影 4：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 5已知甲、乙、丙、丁四种物质，它们在化学反应中的关系是：甲+乙丙+丁。对此 反应，下列说法正确的是：（ ） A若丙、丁为盐和水，则甲和乙一定是酸和碱 B若该反应为复分解反应，则生成物中一定有沉淀 6 C若甲是单质、乙是化合物，则丙可能是单质 D若将 10g 甲与 20g 乙混合，则反应后生成的丙和丁的质量总和一定等于 30g 6在含有 H2SO4和 CuSO4的溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向剩余 固体中再加 H2SO4有气泡冒出，则固体中一定有 ，溶液中一定有 一定没有 。 7根据氨碱法用食盐制纯碱的反应原理是： （1）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl （2）2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O 下列对上述信息的有关理解中，错误的是 A用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质 B纯碱属于盐类物质 C因生成气体，反应不遵循质量守恒定律 D副产品氯化铵是一种氮肥 8除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是 选项物质所含杂质除杂试剂及操作方法 A氯化钠溶液碳酸钠加入过量氯化钙溶液，过滤 B氢气氯化氢先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸 C碳酸钙氯化钙加入足量的水溶液，过滤、洗涤、干燥 D碳酸钡硫酸银加入过量稀盐酸，过滤 9等质量的甲、乙两种金属分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢 气与反应时间的函数关系如图所示。下列相关判断中，错误的是 A金属活动性甲比乙强 B若甲是铁，则乙可能是锌；若甲是铝，则乙可能是 镁 C若稀硫酸的质量相等，则甲反应后所得溶液质量比 乙大 D若将相同质量的两种金属都放入足量的硫酸铜溶液中， 则甲置换出铜的质量一定比乙多 10在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入 50g 溶 质质量分数为 14.6%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左盘烧杯中投入一定质量 的碳酸钠固体，向右盘烧杯中投入一定质量的镁，均恰好完全反应，天平指针发生偏 转。则下列各项操作中，能使天平重新达到平衡的是 A将游码向右移动 4.2g B向右盘烧杯中再加入 4g 稀盐酸 C在右盘上放 4.8g 镁 D在左盘上放 7.2g 碳酸钠固体 11海水是一种取之不尽、用之不竭的资源宝库。请围绕科学利用海水资源，填