秦皇岛一中2007-2008学年度第二学期第二次月考高二理科化学试题 (附答案)

秦皇岛一中秦皇岛一中 2007-2008 学年度第二学期第二次月考高二理科化学试学年度第二学期第二次月考高二理科化学试 题题 本试卷分本试卷分卷和卷和卷两部分，卷两部分，卷为选择题，卷为选择题，卷为非选择题。卷为非选择题。 本试卷共本试卷共 100 分，考试时间分，考试时间 90 分钟。分钟。 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 F 19 K 39 Cu 64 Ag 108 I 127 Br 80 Ba 137 第第卷（选择题卷（选择题 48 分）分） 一、选择题（本大题共一、选择题（本大题共 16 小题，每小题只有一个正确选项，每小题小题，每小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共分，共 48 分）分） 1.北京在申办 2008 年奥运会时提出“科技奥运，人文奥运，绿色奥运”的口号。为了把 08 年北京奥运会办成“绿色奥运”，北京已禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是 A、降低汽油成本 B、提高汽油燃烧效率 C、铅资源短缺 D、避免铅污染大气 2.下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同类型的是 A.食盐和蔗糖熔化 B.钠和硫熔化 C.碘和干冰升华 D.二氧化硅和氧化钠熔化 3.关于晶体的下列说法正确的是 A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 4. CaC2和 ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都属于离子型碳化物。请通过 CaC2制 C2H2的反 应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是 A.ZnC2水解生成乙烷 B.Al4C3水解生成丙烯 C.Mg2C3水解生成丙炔 D.Li2C2水解生成乙烯 5.主链含 5 个碳原子，有甲基、乙基 2 个支链的烷烃有 A2 种 B.3 种 C. 4 种 D. 5 种 6.下列分离或提纯物质的方法错误的是 A用渗析的方法精制氢氧化铁胶体 B用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠 C用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡 D用盐析的方法分离、提纯蛋白质 7.在 H2O 中加入等物质的量的 Ag+ 、 Na+ 、 Ba2+ 、NO3、 SO42、Cl，该溶液放在 惰性电极的电解槽中通电片刻后，氧化产物与还原产物的质量比是 A.1 : 8 B.8 : 1 C.35.5 : 108 D.108 : 35.5 8.下列说法或表示方法正确的是 A. 若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多。 B. 由“C(石墨)C(金刚石)；H=+ 119kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定 。 C. 在稀溶液中：H+OH=H2O; H=-57.3kJ/mol，若将含 0.5mol 的浓硫酸与含 1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于 57.3kJ D. 在 101kPa 时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方 程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); H=+285.8kJ/mol 9.已知维生素A的结构式如图关于它的下列叙述中, 正确的是 1mol维生素A在催化剂作用下, 可以和5mol氢气完全加 成。 维生素A与乙醇具有相同的官能团，是一种醇。 维生素A分子中含有苯环结构。 维生A的分子式为C20H30O。 A. B. 全部 C. D. 10.下列反应离子方程式正确的是 A向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br + 2Cl2 = Fe3+ + Br2 + 4Cl 2 B向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2 + H2O + 2C6H5O 2C6H5OH + CO32 C向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3 + H+ = CO2+ H2O D向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 4OH = AlO2 + 2H2O 11.氢氧燃料电池以 H2为还原剂，O2为氧化剂，电极为多孔镍，电解液为 30%的 KOH 溶 液，下列有关叙述正确的是 负极反应为 4OH4= O22H2O 负极反应为 H22OH2= 2H2O 工作时正极区 pH 升高，负极区 pH 降低 工作时溶液中阴离子移向正极 A. B. C. D. 12.下列除去括号中杂质的操作中，错误的是 A乙醇(水) ：加 CaO 蒸馏 B福尔马林(甲酸) ：加 Na2CO3固体蒸馏 C苯(己烯) ：加蒸馏水振荡，用分液漏斗分离 D乙酸乙酯(乙酸) ：加饱和 Na2CO3溶液，用分液漏斗分离 13加拿大阿尔贡天文台在星际间发现了 HC9N 链状分子，其结构式为： CHCCCCCCCCN，这是人类发现的最重的星际有机分子，有关该分子 的说法不正确的是 A该物质属于不饱和烃 B该分子中碳、氮原子最外层电子都满足 8 电子稳定结构 C该分子中所有原子都处在一条直线上 D1mol 该物质在一定条件下可与 10molH2发生加成反应 14. 若溶液中由水电离产生的（OH）11014molL-1，满足此条件的溶液中一定可以大 量共存的离子组是 AAl3 Na NO3 Cl BK Na Cl NO3 CK Na Cl AlO2 DK NH4 SO42 NO3 15.利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如图所示.下列叙述正确的是 A.利尿酸衍生物利尿酸甲脂的分子式是 C14H14Cl2O4 B.利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过 10 个 C.1 mol 利尿酸能与 7 mol H2发生加成反应 D.利尿酸能与 FeCl3溶液发生显色反应 16.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入 0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和 pH。则电解过程中转移的电子数为 A0.1mol B0.2mol C0.3mol D0.4mol 第第卷（非选择题卷（非选择题 52 分）分） 二、非选择题（本大题共二、非选择题（本大题共 5 小题，共小题，共 52 分）分） 17.（10 分）右图中电极 a、b 分别为 Ag 电极和 Pt 电极，电极 c、d 都是石墨电极。通电一 段时间后，在 c、d 两极上共收集到 336mL（标准状态）气体。回答： （1）直流电源中，M 为极。 （2）Pt 电极上生成的物质的质量为 g。 （3）电源输出电子的物质的量与电极 b、c、d 分别生成的 物质的物质的量之比为：2 。 （4）AgNO3溶液的浓度（填增大、减小或不变。下同） ，H2SO4溶液的 pH 。 （5）若 H2SO4溶液的质量分数由 5.00%变为 5.02%，则原有 5.00%的 H2SO4溶液为 3 g。 18.（11 分）已知 B、D、E 是单质。根据下列关系，试回答： （1）写出下列物质的化学式 A： 、L： 、M ； （2）反应的离子方程式： 。 （3）反应工业上采取的反应条件： ； 19.（12 分）（1）（6 分）将洁净金属片 A、B、C、D 分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面 并压紧（如下图）。在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下： 金属 电子流动方向 电压/V A AFe +0.76 B FeB 0.18 C CFe +1.32 D DFe +0.28 已知构成原电池两电极的金属活泼性相差越大，电压表读数越大。请根据上述记录判断： A、B、C、D 四块金属片中金属活泼性最强的为 （请用字母表示）。 若滤纸不用盐溶液浸润而用 NaOH 溶液浸润，一段时间后，则在滤纸上能看到有白 色物质析出，后迅速变为灰绿色，最后变成红褐色。则滤纸上方的金属片为 （请用 字母表示），其对应的原电池的正极电极反应式为： (2) (6 分)由于 Fe(OH)极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯 净的 Fe(OH)沉淀。若用右图所示实验装置则可制得纯净的 Fe(OH)沉淀。两极材料分别 为石墨和铁。 a 电极材料为 电解液 d 可以是 ，则白色沉淀在电极上生成； 也可以是 ，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。 A.纯水 B.NaCl 溶液C.NaOH 溶液 D.CuCl溶液 液体 c 为苯，在加入苯之前，对 d 溶液进行加热处理的目的是 。20（13 分）某有机化合物 A 结构简式如下： 玻 璃 板 滤 纸 金属片 铁片 V 4 （1）A 的分子式是 。 （2）A 在 NaOH 水溶液中充分加热后，再加入过量的盐酸酸化后，可得到 B、C、D 和 四种有机物，且相对分子质量大小关系为 BCD。 则 B、D 的结构式分别是：B： ， D： 。 （3）下列物质中，不能与 B 发生化学反应的是（填写序号） 。 浓 H2SO4和浓 HNO3的混合液 CH3CH2OH（酸催化剂） CH3CH2CH2CH3 Na 浓溴水 （4）在 B 的同分异构体中，属于 1，3，5，三取代苯的化合物的结构简式为 。 （5）写出 B 与碳酸氢钠反应的化学方程式： 。 21. （6 分） 在 25时，将两个铜电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中，进行电解，通电一段时 间后，阴极逸出 amol 气体，同时有 w g Na2SO410H2O 晶体析出，若温度不变，剩 余溶液的质量分数是 （填选项），为确保此实验顺利进行不能使用的一种 常见的玻璃仪器是 （填仪器名称） 在 25时，将两个铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中，进行电解，通电一段时 间后，阳极逸出 amol 气体，同时有 w g Na2SO410H2O 晶体析出，若温度不变，剩 余溶液的质量分数是 （填选项） C O CH3 O OC O CNH O CH2CH3 HONH2 % )36(161 7100 aw w C 、 100% 18aw w 、A %100 36 aw w B、% )18(161 7100 aw w D 、 5 参考答案参考答案 题号12345678 选项DCACACBC 题号910111213141516 选项CDBCABAD 17.（10 分）（1）正；（2）2.16；（3）21； 1 2 （4）不变、减小；（5）45.18 18.（11 分） （1）CuSO4 Cu(OH)2 Na2SO4 （2）2Cu22H2O2CuO24H