苏州园区2013-2014学年第一学期期末考试试卷 初三化学

20132014 学年第一学期期末调研试卷 初 三 化 学 2014.01 本试卷分第 I 卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分共 35 小题，满分 100 分；考试用时 100 分钟。 注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考试号用 0.5 毫米黑色签字笔写在答题卡、答 题卷的相应位置上，用 2B 铅笔正确填涂答题卡上的考试号，考试科目。 2用 2B 铅笔将第 I 卷的答案涂在答题卡上，用 0.5 毫米黑色签字笔将第卷的解答写在答 题卷各题目规定的区域内，不能超出横线或方格。 3考试结束，只需交答题卡和答题卷。 4可能用到的相对原子质量：Na23 N14 O16 C12 Zn65 H1 Cu64 第 I 卷 (选择题，共 60 分) 选择题 (共 30 小题，每小题 2 分，每小题只有一个选项符合题意) 1 2013 年 12 月初江苏等地出现了范围大、持续时间长、局部 PM2.5 浓度高达 300 微克/立方 米以上的重度霾，造成严重的空气污染。下列措施不能减少雾霾天气的是 A严禁焚烧秸秆 B工业产业结构转型 C硬化泥土路面 D减少市民户外活动 2 下列四种变化中，有一种变化与其他三种变化有本质的区别，该变化是 A分离液态空气制取氧气 B植物呼吸 C利用空气中氮气制氮肥 D食物腐败 3下列图示化学实验基本操作正确的是 A向试管中加入锌粒 B向试管中加入液体 C检查装置气密性 D点燃酒精灯 4实验室蒸发溶液时不需要用的仪器是 A玻璃棒 B蒸发皿 C酒精灯 D集气瓶 5 下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是 AMg2：一个镁离子带 2 个单位正电荷 BCO2：二氧化碳分子中有 2 个氧原子 C2H：2 个氢元素 D：氧化钙的化合价为2 价 2 CaO 6 下列微粒结构示意图中属于阴离子的是 7对于 H2O 和 H2O2两种物质，下列叙述不正确的 2 A所含元素种类相同 B氢元素的质量分数不同 C都含有氢气分子 D氧元素的化合价不相同 8鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体最简单的方法是 A将气体分别通入蒸馏水的试管中 B将气体分别通入澄清的石灰水中 C将气体分别通入紫色石蕊溶液中 D将燃着的木条分别伸入集气瓶中 9元素周期表中铈元素的某些信息如右图所示，下列有关铈的说法正确的是 A原子核内中子数为 58 B属于非金属元素 C相对原子质量为 140.0g D元素符号为 Ce 10对于“水受热蒸发”的解释，不正确的是 A水分子的体积变大了 B水分子的间隔变大 C水分子运动速度加快 D水分子本身没变化 11地壳中含量最多的金属元素是 A氧元素 B氮元素 C铝元素 D钠元素 12下列净化水的方法中，净化程度最高的是 A蒸馏 B吸附 C沉淀 D过滤 13为了节约用水，下列做法不可取的是 A尽量少喝水B用洗衣服的水冲洗马桶 C用节水龙头 D用淘米水浇花 14下列物质的用途中，主要利用化学性质的是 A用液氮作冷冻剂 B用氢气充灌气球 C用干冰人工降雨D用一氧化碳炼铁 15下列说法正确的是 A凡是均一的、稳定的液体都是溶液 B溶液都是无色透明的 C可用水区分 NaOH 固体和 NH4NO3固体D面粉溶于水形成溶液 16下列关于催化剂的说法中，正确的是 A催化剂能改变化学反应速率 B催化剂在反应后化学性质改变 C催化剂在反应后质量会减少 D所有的化学反应都需要催化剂 17如图是探究铁生锈条件的装置。调节 L 端与 R 端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察。 下列有关叙述不正确的是 Ab 管中的铁钉不会锈蚀 BL 端与 R 端液面高度仍然相同 C该实验说明铁生锈一定与水有关 D若将 a 管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀 18以下实验注意事项： 在试管中加热铜绿，试管口要略低于试管底部 铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中要预先放入少量水 高锰酸钾制氧气实验完毕，先将导管移出水槽再停止加热，它们的目的都是为了防止 A水倒流 B容器破裂 C温度过高 D反应过慢 19检验二氧化碳收集满的方法是 初三化学期末调研试卷 第 3 页 共 6 页 A向集气瓶中加入少量石灰水 B把燃着的木条置于集气瓶口 C把燃着的木条伸入集气瓶内 D把带火星的木条伸入集气瓶内 20如图在一个盛有氢氧化钙溶液的容器中有一支燃着的蜡烛，现用一只 杯子将蜡烛罩住，一段时间后蜡烛、杯中液面会出现的现象是 A蜡烛燃烧不变，液面下降 B火焰逐渐熄灭，液面下降 C蜡烛燃烧更旺，液面上升D火焰逐渐熄灭，液面上升 21下列关于水的电解实验说法正确的是 A正极产生的气体体积比负极多 B负极产生的气体体积比正极多 C负极上的气体能使带火星的木条复燃 D正极产生的气体能够被点燃 22进行科学探究是学好化学的一个重要手段。下列因素与化学探究有关的是 提出合理假设和猜想 设计探究实验步骤 详实记录实验现象和相关数据 合作进行化学实验 形成总结性报告 A B C D 23下列四组实验最难比较不同催化剂加速过氧化氢分解效果的是 A第一组是同时实验，观察比较两个气球体积的变化情况 B第二组是同时实验，观察比较两试管中气泡产生的快慢 C第三组是分两次实验，观察带火星的木条是否能够复燃 D第四组是分两次实验，比较收集一定体积氧气所需时间 24科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约69 nm， 在低于183时，泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是 A“碳纳米泡沫”是碳单质 B“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同 C“碳纳米泡沫”是混合物 D“碳纳米泡沫”是新型的含碳化合物 25 右图为某反应的微观示意图，下列说法不正确的是 A反应后得到的物质属于混合物 B该反应属于化合反应 C参加反应的与分子个数之比为 23 D该反应方程式可表示为 2COO2 点燃 2CO2 26对于具有相同质子数的两种微粒，下列说法不正确的是 A可能是一种分子和一种原子 B两种微粒一定具有相同的电子个数 C可能是两种不同的离子 D两种微粒不一定是由同种元素组成 27向 100 mL 硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤。下列可能出现的情况是 A滤液有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出固体为铁 B滤液只有硫酸亚铁，滤出的固体为铁、铜 C滤液只有硫酸铜，滤出固体只有铜D滤液只有硫酸铜，滤出固体只有铁 28一氧化碳和二氧化碳组成的混合气体中，碳、氧元素质量比可能为 4 A11 B12 C13 D以上都不可能 29一个一氧化碳分子和一个二氧化碳分子的质量之比约为 A11 B23 C711 D无法求解 30在一个密闭容器中有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如 下： 物 质XYZQ 反应前质量g410121 反应后质量g01215待测 已知 x 的相对分子质量为 n，Q 的相对分子质量为 2n，则下列推断正确的是 A反应后 Q 的质量为 10g B反应中 Y 与 Q 发生改变的质量比为 11 C反应后生成 15 g Z D反应式中 X 与 Q 的化学计量数比为 23 第卷 (非选择题，共 40 分) 31(6 分) 写出下列过程所涉及的化学反应方程式，并完成相应填空。 (1)过量红磷在空气中燃烧的化学方程式： ； (2)久置的石灰水瓶壁形成白膜的化学方程式： ； (3)用赤铁矿炼铁的化学方程式： ，该反应 (填“属于”或“不属于”)置换反应； (4)冬天在室内用木炭取暖易引发煤气中毒，写出木炭燃烧生成使人中毒的气体的化学方程式： ，该反应中常温下呈气态物质的化学计量数之和为 。 32(8 分) 根据下列装置图填写下列空格。 (1)装置 C 中，用于在实验准备时盛放液体的仪器名称是 ，用该仪器向另一容器中 添加液体结束时必须进行的操作是 ； 初三化学期末调研试卷 第 5 页 共 6 页 (2)在实验室中，可选用上述实验装置中的 (填字母)与 E 进行组合以制取和收集二氧 化碳气体，用 E 装置收集气体的方法叫 集气法； (3)常用 B 装置作为制取氢气的气体发生装置，该装置的优点是 ； (4)某学生选用 A、用高锰酸钾制取氧气，则生成氧气的化学方程式是 ；由于 A 装置中存在一定的疏漏，因此在实验过程中，A 装置中最有可能出现 的情况，从而 引起试管爆炸； 33(6 分) (1)某化学兴趣小组用洁净的塑料瓶从金鸡湖中取回水样，然后进行如下实验： 步骤一：将浑浊的河水样品倒入烧杯中，加入明矾，搅拌，溶解后静置，过滤。加入明 矾的作用是 ； 步骤二：将步骤一过滤后得到的清液进行导电性实验，发现该清液能导电，这是因为该 清液中含有 ； (2)某兴趣小组将大小相同的餐巾纸在五份体积分数不同的酒精溶液中浸透后取出点火，做 “烧不坏的餐巾纸”实验，其结果如下： 实验序号12345 所用酒精 的体积分数 95%65%55%15%5% 实验现象 酒精烧完 餐巾纸烧坏 酒精烧完 餐巾纸无损 酒精烧完 餐巾纸无损 不燃烧不燃烧 实验 2 和 3 中， “酒精烧完而餐巾纸无损”的原因是 ； 有时候酒精灯会出现灯内有酒精却点不着的现象，其可能的原因是 。 34(6 分) 某工厂在生产过程中会产生大量氧化铜废料(杂质与稀硫酸不发生反应且不溶于水)， 工厂技术科设计如下的生产流程来回收金属，其流程图如下： 试回答下列有关问题： (1)在加热条件下，氧化铜能与稀硫酸迅速反应生成硫酸铜和一种氧化物，该氧化物是所有氧 化物中氧元素质量分数最大的氧化物。则氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为 ； (2)过滤时用到的玻璃仪器有玻棒、烧杯和 ； (3)溶液 B 中所含主要物质为：硫酸铜、水和 ； (4)若 D 是一种浅绿色溶液，C 是一种最轻的气体，则 X 的化学式为 ，在溶液 B 中 加入 X 时发生的化学反应方程式为 ； 加入过量稀硫酸 加热 氧化铜废料A 过滤 杂质 溶液 B 加入 X C D E 6 35(10 分) 某学生采用如下左图所示装置(该装置右边的球形干燥管中装的药品只能吸收水蒸气)， 并用精度均为 0.1 g 的托盘天平和电子称测量石灰石和稀盐酸反应时的质量变化，其实验步 骤如下： 步骤一：用托盘天平称取质量分数为 80%的石灰石样品。称量结束时的图片及游码位置示 意图如下： 步骤二：量取足量的约 10%的盐酸于 200mL 烧杯中备用。 步骤三：测量该石灰石样品和稀盐酸反应时的质量变化。将步骤一称得的石灰石置于锥形 瓶中，然后，将步骤二中量取的盐酸通过长颈漏斗迅速全部加到锥形瓶中，立即 用电子称测定锥形瓶中混合物的质量。在 011s 时锥形瓶中混合物的质量迅速增 加至 98.0g，在 11176s 记录的数据如下表，176s 后需要用到的数据另行提供。 时间(s) 11,28) 28,47) 47,62) 62,74) 74,88) 88,103)103,118 ) 118,135 ) 135,154) 154,176) 质量(g)98.097.997.897.797.697.597.497.397.297.1 说明：a，b)表示在时间 a 与 b 之间，含有 a 值，但不含 b 值。石灰石中的杂质在反应前后 保持不变。 (1)此次实验取用石灰石样品的质量为 g； (2)观察表中数据可知，在反应开始后的各个时间段内混合物的质量保持相对不变，例如在 28 s 到 47 s 之间(不含 47 s)，锥形瓶中混合物的质量始终为 97.9 g，锥形瓶中混合物的质 量不随时间变化的原因是 ； (3)分析表中数据发现，在反应开始后的 s时间段内，石灰石和盐酸反应生成二氧化 碳的速率最快； (4)反应一段时间后，排空锥形瓶中的二氧化碳，称得锥形瓶中余下的混合物质量为 95.8 g， 列式计算此时剩余石灰石中碳酸钙的质量分数。 36(4 分) 某兴趣小组发现