《物质的量复习》PPT课件.ppt

3-3-物质的量物质的量 概念公式 知识网络 计算技巧 浓度配制 计算题型 例题习题 一理清概念体系 1.关系 基本物理量导出量 微粒数物质的量 单位：mol 摩尔质量 摩尔体积 物质的量浓度 g/mol L/mol mol/L 概念（n、NA、V、c ）的定义 n-物质的量，单位 mol NA阿伏加德罗常数：即0.012kg12C中所含原子数。 1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。 M-摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 叫摩尔质量。单位为g/mol V气体体积单位L Vm-气体摩尔体积单位L/mol c-物质的量浓度 单位mol/L 公式：c=n/V n 溶质的物质的量（mol） v 溶液的体积（L） （一）物质的量 1. 是一个基本物理量，符号是n，是表示含有一定数 目粒 子的集体。其单位是摩尔，简称摩（mol）。 2. 1mol任何粒子的粒子数目是0.012kg （12g）12C 中所含的碳原 子数目，约为6.02 1023 个 1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数， 符号为NA, 单位mol-1 注意：使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、 电子等微观粒子。 摩尔既不是质量的单位也不是数量的单位，它是物质的量的单位 。 3. n N / NA 小结 物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数 目的粒子集体，1 mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子。 推 论 微粒数之比等于物质的量之比. 物质的量 （二）摩尔质量 1、定义： 3、单位: 单位物质的量的物质所具有的质量。 2、 用 M 表示 克/摩符号：g/mol 或 g .mol1 数值：当摩尔质量的单位为g/mol时；摩尔质量在数值上 等于该物质的相对分子质量或相对原子质量(式量)。 M = m / n 4、表达式： 物质的质量 (g) 摩尔质量 (g/mol) = 物质的量 (mol) （三）气体摩尔体积 1、定义：单位物质的量的气体所占有的体积叫气 体摩尔体积。符号：Vm 2、公式：Vm=V/n V代表气体的体积 3、单位：Lmol-1； 4、标准状况下（0oc 1 atm），气体的摩尔体积 约为22.4L/mol 5.阿伏加德罗定律：相同的温度和压强下，相同体 积的任何气体含有相同数目的分子。 注意：表示气体体积时必须指明气体所处的温度 和压强. 例题 下列说法中正确的是 （ ） A 1 mol O2和1 mol N2 所占的体积都约为22.4L B H2的气体摩尔体积约为22.4L C 在标准状况下,1mol H2和1molH2O所占的体积都约为22.4L D 在标准状况下,22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有 的N的物质的量约为2mol D 例题 下列说法中正确的是（ ） A 在0C,1.01105Pa的条件下，某气体的体积为2.2410-2m3, 该 气体的物质的量为1 mol B 1 mol某气体的体积为22.4L,该气体所处的状态必定为标 准状况 C 在00C的温度下，1 mol某气体的体积为22.4L,该气体的压 强为101kPa D 固态的二氧化碳又叫干冰。含有CO2 1mol的干冰在标准 状况下的体积必定小于22.4L AC 判断下列叙述是否正确？ A 、标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L 。 B 、1mol气体的体积约为22.4L。 C 、1mol氖气和1mol氧气体积相同。 D 、标准状况下，1mol氧气和氮气混合气体（任意比 ）的体积约为22.4L。 E 、22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分 子数。 F 、在标准状况下，某气体的体积为22.4升，则该气 体的物质的量约为1mol，所含的分子数目约为 6.021023. G 、当温度高于0oC时，一定量任何气体的体积都大 于22.4L。 H 、当压强大于101kPa 时，1mol任何气体的体积都 小于22.4L. 阿伏加德罗定律：在相同温度、相同 压强时，相同的体积的任何气体，都 含有相同数目的分子数。 同温同压下 二种气体的体积比=物质 的量之比，即： 同温同压下 二种气体的密度比=摩 尔质量之比，即： = D1对2 = 平均摩尔质量（M） = 总质量（m）/总物质的量（n） （四）物质的量浓度 以单位体积溶液里所含溶质B的 物质的量来表示溶液组成的物理量 ，叫做溶质B的物质的量浓度。 符号：cB 公式 ： cB = V nB nB= cB V 单位： mol/L 基本运算关系： 物质的质量 m g 物质的量 n mol 气体的体积 V L 粒子数目 N 物质的量浓度 CB mol/L M M Vm Vm NA NA V（aq）V（aq） 下述几个等式能否成立？如果成立，是否需条件？ （1）n1/n2=N1/N2 (2) n1/n2=m1/m2 (3) n1/n2=V1/V2 (无条件) （气体 同温同压) （M1=M2时 ） （五）一定物质的量浓度溶液的配制 n n 例如：例如： n n 配制配制2.0mol/L 2.0mol/L 的的NaClNaCl溶液溶液100mL 100mL 八字方针方针： 计量溶转洗 定摇装 配制2.0mol/L 的NaCl溶液100mL 1、计算 n(NaCl)=c(NaCl)V(NaCl(aq)= 2.0mol/L0.1L=0.2mol m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)= 0.2mol58.5g/mol=11.7g 配制2.0mol/L 的NaCl溶液100mL 2、称量 配制2.0mol/L 的NaCl溶液100mL 3、溶解 100ml 20 （1）据所配溶液的体积选取合适规格 的容量瓶；（常用的有 50ml、100ml 、250ml、500ml和1000ml等规格） （2）用前要检查容量瓶是否漏水； （3）用前要用蒸馏水洗涤容量瓶； （4）容量瓶中不能将固体或浓溶液直 接溶解或稀释，容量瓶也不能作为反 应容器，不能长期贮存溶液； （5）在容量瓶的使用过程中，移动容 量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上部位 ，以免瓶内溶液受热而发生体积变化 ，使溶液的浓度不准确。 配制2.0mol/L 的NaCl溶液100mL 4、转移 注意事项： 由于容量瓶瓶 颈较细，为避 免液体洒在外 面，应用玻璃 棒引流。 配制2.0mol/L 的NaCl溶液100mL 5、洗涤 提问： 将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此 时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何 处理？ 还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被 转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻 璃棒2-3次。 配制2.0mol/L 的NaCl溶液100mL 6、定容 向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1 2 cm时， 改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。 为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？ 答：用胶头滴管是为了防止加水过量，超过刻度线。 若定容时不小心液面超过了刻度线，怎 么办？能用胶头滴管把多余的液体取出 吗？ 必须重新配制 配制2.0mol/L 的NaCl溶液100mL 7、摇匀 将容量瓶盖好塞子,如图示, 把容量瓶倒转和摇动多次, 使得溶液混合均匀。 摇匀后发现液面低于刻线，能否补 充水？ 不能。因为是部分溶液在润 湿容量瓶瓶口磨砂处有所损 失所致。 容量瓶中不 能存放溶液，因 此要把配制好的 溶液转移到试剂 瓶中,贴好标签,注 明溶液的名称和 浓度。 配制2.0mol/L 的NaCl溶液100mL 8、装瓶 讨论 在配制溶液中哪些操作可能引起溶液 浓度的误差? 讨论下列操作,对实验结果有何影响(偏高、偏 低、无影响)? 1、称量时，NaCl 固体与砝码的位置颠倒。 2、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。 3、转移溶液时有部分溶液溅出。 4、转移溶液前容量瓶内有水珠 5、摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。 6、定容时加水不慎超过刻度线，将超过部分吸走。 （偏低） （偏低） （偏低） （偏低） （偏低） （无影响） 俯视 n n 仰视仰视 俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液 的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液 的物质的量浓度减小。 1、容量瓶需标有： （1）温度 （2）浓度 （3）容积 （4）压强 （5）刻度线 （6）酸式或碱式 六项中的（ ） A、（1）（3）（5） B、（3）（5）（6） C、（1）（2）（4） D、（2）（4）（6） 例题 A 2、下列哪些仪器是本实验中用到的？ 100ml 20 例题 3、误差判定：依据是物质的量浓度的数 学表达式 （1）称量：如药品潮解，变质会使浓度 。 （2）溶解：如搅拌时溶液飞溅出来，浓 度 。 未冷却即移入容量瓶中，浓度 。 （3）洗涤：不洗涤或洗涤液未移入容量 瓶中，浓度 。 偏大 偏小 偏小 偏小 随堂练习 小结 一定物质的量浓度溶液的配制： 1、步骤： 2、实验所需仪器： 3、容量瓶使用的注意事项： 4、影响浓度的主要因素： 课堂检测 1. S.T.P下，含n个氯原子的氯气体积为V L， 则阿伏加德罗 常数可表示为？ 2.某固体A一定条件下加热分解，产物全是气 体2A=B+2C+2D ，测得产生的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分 子质量是多少？ 3.用向上排气法收集一烧瓶氯化氢气体，其 相对分子质量是 34.6，现将烧瓶置于水中，最后进入烧瓶的溶液的体积约占烧 瓶体积的几分之几？ 4.同温同压下，某容器充满O2时重116g ,充满CO2时重122g， 充满某气体时重114 g，则该气体的式量是多少？ 5.将标准状况下 a LHCl溶于1L水中，得到盐酸密度为b ，则该 盐酸的物质的量浓度是多少？ 6.将150mL质量分数为22的硝酸钾溶液与100mL水混合后，质 量分数变为14，则原硝酸钾溶液的物质的量浓度是多少？ 1. 2. 5d 3. 4. 28 5. 6. 2.54moL/L 1. 已知N和NA，求n： 3.011022个H+的物质的量为_mol,得到 _mol电子后，生成_molH2 2.已知n和 NA,求N: 0.2molH2O含有_个 H2O , _个氢原子,_个氧原子, 含有_个电子,含有_个质 子,含有_个中子. 3.已知n 和N,求NA: amolNa完全燃烧生成Na2O2时,转移电子数为b, 则阿伏加德罗常数可以表示为_. 0.05 0.050.025 1.2041023 2.40810231.2041023 1.20410241.2041024 9.6321023 b/a mol - 1 4.填空 (1)1molNa2CO3含有_molNa+,_ 个 Na+ ;_molCO32,_个CO32 (2)10molNa2O2与_molCO2反应中,转移 _个电子,生成_molO2. (3)3molO2含有_molO原子,含_mol电子 ,_mol质子;与_molO3含有相同的氧原子 数. 2约1.2041024 1 约6.021023 10 10 6.0210235 6 48 48 2 6.下列物质都能将KI氧化成为I2 ，求等物质的 量的各物质发生如下还原反应时，生成I2 的质 量最多的是：（ ） A. KMnO4 - Mn2+ B. HNO3 - NO C. Fe3+ - Fe2+ D. Cl2 - 2Cl A 5.实验室用等物质的量的KClO3、KMnO4、 Na2O2、KO2制取氧气，产生O2的物质的量比 为_;若制取等物质的量的氧气,分 别消耗上述四种物质的物质的量比为 _. 6:2:2:3 1:3:3:2 （1）消耗HCl的物质的量： 0.08mol （2）Al、Fe的物质的量分别为 0.02mol、0.01mol 7.（06江苏卷）把铝、铁混合物1.1 g溶于200 mL 5molL盐酸中，反应后盐酸的浓度变为 4.6molL(溶液体积变 化忽略不计)求： （1）反应中消耗HCl的物质的量 （2）该混合物中铝、铁的物质的量 8. 15g金属的混合物，可能含镁、锌、铁 ，将其投入稀硫酸中，金属完全反应，生 成的氢气物质的量为0.25mol ，则这些金 属的物质的量之和为 ，一定含 有的金属是 。 0.5mol 镁 国际单位制（SI）的7个基本单位 物理量 单单位名称 单单位符号 长长度米m 质质量千克Kg 时间时间秒S 电电流安培A 热热力学温度开尔