中考化学一模试卷（含解析）3

1 20162016 年山西省晋中市榆次区中考化学一模试卷年山西省晋中市榆次区中考化学一模试卷 一、选择题一、选择题 1把少量下列物质分别加入水中，充分搅拌后不能得到溶液的是（ ） A蔗糖 B氯化钠C酒精 D花生油 2吸烟有害健康，香烟的烟气中含有几百种对人体有害的物质，尼古丁是其中的一种，其化学式 为 C10H14N2，下列关于尼古丁的说法正确的是（ ） A尼古丁中含有氮分子 B尼古丁是由 10 个碳原子、14 个氢原子、2 个氮原子构成 C尼古丁是有机物 D尼古丁中氢元素质量分数最大 3铁遇稀硝酸可产生一种有毒气体 X，其反应为 Fe+4HNO3Fe（NO3）3+X+2H2O，则 X 的化学式 为（ ） ANOBN2OCNO2DN2 4下列化学用语表示正确的是（ ） A氢元素H2B3 个氧原子O3 C4 个水分子4H2O2D5 个铝离子5Al3+ 5下列关于四种粒子结构示意图的说法中正确的是（ ） A属于同种元素 B属于离子，离子符号为 Cl （Cl 正上方写1） C表示的原子在化学反应中容易失去 1 个电子 D的化学性质相似 6下列区别物质的方法错误的是（ ） A用肥皂水区别软水和硬水 B用水区别氯化钠和硝酸铵固体 C用燃烧的方法区别羊毛和涤纶 2 D用观察颜色的方法区别 O2和 CO2 7下列所示分别是二氧化碳的制取、干燥、收集和性质检验的装置图，其中正确的是（ ） ABCD 8初中化学的很多反应可以表示为：甲+乙=丙+丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化 合物下列说法中，正确的是（ ） A若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应 B若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水 C若乙是金属氧化物，丙是二氧化碳，则甲是一氧化碳 D若甲是锌，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸 9如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ） A将 t2时甲的饱和溶液降温至 t1，有 15g 晶体析出 Bt2时，将 15g 甲物质加入 50g 水中，可形成 65g 溶液 C甲的溶解度受温度影响比乙大 Dt1时，甲、乙两物质的饱和溶液的质量分数相等 10验证金属 Fe Cu Ag 的活动性强弱，下列方案不能达到目的是（ ） AFe CuSO4溶液 Ag BFeSO4溶液 Cu AgNO3溶液 CFe Cu AgNO3溶液 稀盐酸 DFeSO4溶液 Cu Ag 三、生活现象解释三、生活现象解释 3 11回答下列问题： （1）奶制品、豆类和虾皮等含有丰富的钙，青少年缺钙会导致 （填字母序号）； A贫血 B甲状腺肿大 C佝偻病 （2）氯化钠是重要的调味品，它由 （填“分子”、“原子”或“离子”）构成； （3）炒菜时油锅中的油不慎着火，可以采取 的灭火方法 （4）利用厨房中的 可以溶解水壶中的水垢； （5）蔬菜水果应适当多吃，它们是人体获取 （填字母序号）的主要来源； A蛋白质 B维生素 C油脂 （6）用铁锅炒菜主要利用铁具有良好的 性； （7）家中蒸馒头要用小苏打，其主要成分的化学式为 ； （8）日常生活中，常采用 方法降低水的硬度 12回答下列问题： （1）下列做法会造成水体污染的有 （填字母序号）； A工业废水直接排放 B生活污水集中处理后排放 C不使用含磷洗衣粉 D大量使用化肥、农药 （2）市场上出售的活性炭具有疏松多孔的结构，具有很强的 性，可以用于除去装修产生的有 害气体； （3）生铁是常用的合金，生铁属于 （填“纯净物”或“混合物”）； （4）“低碳”是一种生活理念，是一种生活态度，举一种“低碳”出行的方式 13（5 分）回答下列问题： （1）化石能源包括 、石油和天然气随着全球能源使用量的不断增长，人类正在开发和利用 的新能源有潮汐能、核能、 （写一种即可）等 （2）二甲醚（CH3OCH3）是一种可作为柴油替代资源的清洁燃料，二甲醚中含有 种元素，其中 碳、氢元素的质量比为 ； （3）燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是 四、科普阅读理解四、科普阅读理解 14臭氧的化学式是 O3，在通常状况下臭氧是一种淡蓝色、有特殊臭味的气体，因此而得名“臭氧” 由太阳飞出的带电粒子进入大气层，使氧分子裂变成氧原子，而部分氧原子与氧分子重新结合 4 成臭氧分子距地面 1550 千米高度的大气平流层，集中了地球上约 90%的臭氧，这就是“臭氧 层” 臭氧层会将紫外线挡在地球外面，保护地球上的生物不会受到伤害臭氧层被破坏会增加患皮肤癌、 白内障的机率，增多和免疫系统有关的疾病，海洋生态系统也受到破坏，农作物减产，加强了温室 效应 下面列举几种在日常生活中含有消耗臭氧层物质或生产中使用这些物质的物品：冰箱、空调等制冷 设备（包括家电、运输制冷）、泡沫（大量存在于沙发、一次性发泡餐盒、汽车内饰发泡件、保温 喷涂）、气雾剂（摩丝、杀虫剂、外用药喷雾剂）、清洗剂、膨胀烟丝等 保护臭氧层，需要大家共同努力！ （1）仿照文中描述 O3物理性质的语句写出 O2的物理性质 ； （2）O2和 O3的化学性质不同的原因是 ； （3）氧气转变成臭氧的过程发生的是 变化（填“物理“或“化学“）； （4）应采取 （写出一点即可） 的方法保护臭氧层 五、物质组成和变化分析（化学方程式每个五、物质组成和变化分析（化学方程式每个 2 2 分，共分，共 8 8 分）分） 15甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的四种不同的物质，“”表示某种物质可转化为另一种物 质，若甲物质为 CO2或 H2O（任选其中一种物质即可），请你按要求写出四个不同的化学方程式： （要求：书写的化学方程式一定要是熟悉的、常见的、存在的） （1）甲乙的化学方程式 ；（2）乙丙的化学方程式 ； （3）丙丁的化学方程式 ；（4）丁甲的化学方程式 六、实验探究题（化学方程式每个六、实验探究题（化学方程式每个 2 2 分，其余每空分，其余每空 1 1 分，本题共分，本题共 1414 分）分） 16实验室要配制 50g 10%的氯化钠溶液，其操作示意图如图所示 5 （1）称量氯化钠所用的仪器是 （填名称）； （2）中玻璃棒的作用是 ； （3）该实验的正确操作顺序为 （填数字序号）； （4）如果前面配制的溶液中溶质的质量分数小于 10%，其原因可能有 ； A量筒读数时，视线低于液面 B固体倒入烧杯时洒落 C配制时烧杯不干燥 D装瓶时有液体溅出 （5）若将配制好的 50g 10%的氯化钠溶液，稀释为质量分数为 5%的氯化钠溶液，需加一定量的水 时所用到的仪器是 （填名称）；加水的质量为 g 17某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习，进行了如下实验： 【实验一】取 5mL 氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到现象为 ，然后加入稀 盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色，有关的反应方程式为 【实验二】对实验一反应后溶液中的溶质进行探究 【提出猜想】猜想一：有 NaCl 和 HCl 猜想二：有 NaCl 和 NaOH 猜想三：有 NaCl、NaOH 和 HCl 猜想四： 你认为猜想 不合理，其理由是 （写一种不合理的猜想，对应写出理由） 【实验设计】 实验操作实验现象实验结论 取反应后的溶液少许于试管中，加入 猜想一成立 七、实际应用定量分析（本题七、实际应用定量分析（本题 7 7 分）分） 18（7 分）某造纸厂的废水中含一定量的碳酸钠和硫酸钠，为回收再利用，实验小组做如下实验： 取废水 100g，向其中加入一定质量分数的稀硫酸 50g，恰好完全反应，所得溶液的质量是 147.8g求： （1）生成二氧化碳的质量； （2）若将所得溶液蒸干，得到 7.8g 固体则原废水中硫酸钠的质量； （3）稀硫酸的质量分数（精确到 0.1%） 6 7 20162016 年山西省晋中市榆次区中考化学一模试卷年山西省晋中市榆次区中考化学一模试卷 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题一、选择题 1把少量下列物质分别加入水中，充分搅拌后不能得到溶液的是（ ） A蔗糖 B氯化钠C酒精 D花生油 【考点】溶液的概念、组成及其特点 【专题】溶液、浊液与溶解度 【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特 征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液 【解答】解：A、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液； B、氯化钠易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液； C、酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液； D、花生油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液； 故选 D 【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键 2吸烟有害健康，香烟的烟气中含有几百种对人体有害的物质，尼古丁是其中的一种，其化学式 为 C10H14N2，下列关于尼古丁的说法正确的是（ ） A尼古丁中含有氮分子 B尼古丁是由 10 个碳原子、14 个氢原子、2 个氮原子构成 C尼古丁是有机物 D尼古丁中氢元素质量分数最大 【考点】化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；元素的质量分数计算 【专题】化学用语和质量守恒定律 【分析】A根据尼古丁的微观构成进行分析判断 B根据尼古丁的微观构成进行分析判断 C根据有机物的概念来分析 D根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断 8 【解答】解：A尼古丁是由尼古丁分子构成的，不含氮分子，故选项说法错误 B尼古丁是由尼古丁分子构成的，1 个尼古丁分子是由 10 个碳原子、14 个氢原子和 2 个氮原子构 成的，故选项说法错误 C尼古丁是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确 D尼古丁中碳、氢、氮三种元素的质量比为（1210）：（114）：（142）=60：7：14，则 碳元素的质量分数最高，故选项说法错误 故选 C 【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、 解决问题的能力 3铁遇稀硝酸可产生一种有毒气体 X，其反应为 Fe+4HNO3Fe（NO3）3+X+2H2O，则 X 的化学式 为（ ） ANOBN2OCNO2DN2 【考点】质量守恒定律及其应用 【专题】化学用语和质量守恒定律 【分析】化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变 【解答】解：由 Fe+4HNO3Fe（NO3）3+X+2H2O 可知，每个 X 中含有 1 个氮原子和 1 个氧原子， 是一氧化氮，一氧化氮的化学式是 NO 故选：C 【点评】化学反应遵循质量守恒定律，这是书写化学方程式和进行相关方面计算的基础，要注意理 解掌握 4下列化学用语表示正确的是（ ） A氢元素H2B3 个氧原子O3 C4 个水分子4H2O2D5 个铝离子5Al3+ 【考点】化学符号及其周围数字的意义 【专题】化学用语和质量守恒定律 【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、 离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据 物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目 9 【解答】解：A、氢元素的元素符号为：H，H2可表示氢气，故选项错误； B、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相 应的数字所以 2 个氧原子，就可表示为：3O，故选项错误； C、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字， 所以 4 个水分子可表示为 4H2O；4H2O2表示 4 个过氧化氢分子，故选项错误； D、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前， 正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字， 故 5 个铝离子可表示为：5Al3+；故选项正确； 故选 D 【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解， 又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易 5下列关于四种粒子结构示意图的说法中正确的是（ ） A属于同种元素 B属于离子，离子符号为 Cl （Cl 正上方写1） C表示的原子在化学反应中容易失去 1 个电子 D的化学性质相似 【考点】原子结构示意图与离子结构示意图 【专题】化学用语和质量守恒定律 【分析】A、依据同种元素质子数相同分析判断 B、根据核内的质子数和电子数，判断元素及微粒类型 C、根据由最外层电子数决定得失电子分析 D、依据元素的性质和最外层电子数关系密切分析解决 【解答】解：A、同种元素质子数一定相同，的质子数不同，所以两者步属于同种元素；故 A 说法不正确； 10 B、由粒子的结构示意图可知，核内的质子数是 17电子数=18，属于氯离子，离子符号为 Cl， 故 B 说法不正确； C、表示的元素最外层是 1 个电子，在化学反应中易失去最外层电子数达到稳定结构；故 C 说法 正确； D、因为元素的性质和最外层电子数关系密切，所以最外层电子数相同则化学性质相似，由于 的最外层电子数分别是 8、7，性质不会相似；故 D 说法不正确 故选：C 【点评】了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；掌握核外电子在化学变化中的作用 和得失电子的规律特点是解题的关键； 6下列区别物质的方法错误的是（ ） A用肥皂水区别软水和硬水 B用水区别氯化钠和硝酸铵固体 C用燃烧的方法区别羊毛和涤纶 D用观察颜色的方法区别 O2和 CO2 【考点】物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；硬水与软水；溶解时的吸热或放热现象； 鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质 【专题】实验方案评价题 【分析】对于给定实验方法和试剂的鉴别题，直接从给定试剂和方法去猜想用到的实验原理，然后 再原理下验证分析是否能够达到目的即可，而不要从待鉴别物质去分析可以用的方法和试剂 【解答】解： A、用肥皂水区别软水和硬水用肥皂水是想通过充分振荡后产生泡沫的多少来分析的，由于软水 中含有钙镁离子少，振荡后产生的泡沫相对就多，所以可以区别开正确 B、用水区别氯化钠和硝酸铵固体用水来鉴别物质有两种可能，看是否反应，或者看溶解情 况由于两者都不能和水反应，则就是借助溶解性，而两种物质都能够溶解于水，所以不是很容易 区别严格将来，如果考虑溶解度差别，由于硝酸铵溶解度比氯化钠要大的多，通过相同质量的水 溶解溶质的多少也可以区别同时考虑溶解过程中的吸热与放热的差异，由于硝酸铵固体溶解导致 液体温度降低，也是可以区别的正确 C、用燃烧的方法区别羊毛和涤纶在燃烧时，涤纶明显打结成球，而羊毛燃烧却又毛发烧焦的味 道可以区别正确 11 D、用观察颜色的方法区别 O2和 CO2由于两种气体都是无色的，所以用该方法无法区别错误 故选 D 【点评】从待推测物质去思考解决的方法，往往答案不是唯一的，用时较多而从给定的方法和试 剂来考虑，往往只需要考虑该方法的科学性和可行性，还有严谨程度即可相对更容易操作，较为 便捷另外就是注意用到水时，不要一看物质都能够溶解就下结论无法区别，而要考虑溶解度大小 和溶解时的吸热或者放热的细微差距 7下列所示分别是二氧化碳的制取、干燥、收集和性质检验的装置图，其中正确的是（ ） ABCD 【考点】二氧化碳的实验室制法；常用气体的收集方法；气体的干燥（除水）；二氧化碳的化学性 质 【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化 【分析】A、实验室使用块状固体石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，因此，制取二氧化碳应选用 固液不需要加热的发生装置；装置中长颈漏斗应伸入液面以下，防止气体从长颈漏斗逸出； B、利用浓硫酸的吸水性，把二氧化碳气体通入浓硫酸，浓硫酸吸收二氧化碳中的水； C、二氧化碳密度比空气大，应采取向上排空气法进行收集； D、二氧化碳通入石蕊试液，与试液中的水反应生成的碳酸能使石蕊试液变成红色 【解答】解：A、图示为制取二氧化碳的发生装置，装置中长颈漏斗未伸入液面以下，气体从长颈 漏斗逸出，故 A 不正确； B、图示为使用浓硫酸干燥二氧化碳气体的装置，进气口和出气口反了，故 B 不正确； C、图示为气体的收集装置，集气瓶瓶口向下，为向下排空气法收集气体；二氧化碳密度大于空气， 应采取向上排空气法收集，故 C 不正确； D、图示为把二氧化碳气体通过伸入试液中的导管通入紫色石蕊试液，二氧化碳与水反应生成碳酸 使石蕊试液变成红色，故 D 正确 故选 D 12 【点评】根据制取气体反应所使用药品的状态及反应条件选择发生装置，根据气体的密度和溶解性 选择收集气体的方法 8初中化学的很多反应可以表示为：甲+乙=丙+丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化 合物下列说法中，正确的是（ ） A若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应 B若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水 C若乙是金属氧化物，丙是二氧化碳，则甲是一氧化碳 D若甲是锌，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸 【考点】反应类型的判定；金属的化学性质；酸的化学性质 【专题】化学反应的基本类型和能量变化 【分析】复分解反应是指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应；在化学方 程式中，反应物或生成物没有顺序之分 【解答】解：A、若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应不一定是复分解反应，例如对 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 来说，虽然反应物和生成物都是两种化合物，但不是两种化合物相互交换成 分，所以不属于复分解反应该选项说法不正确 B、酸和碱反应一定生成盐和水，若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐时，则丁一定是水该选项说法 正确 C、若乙是金属氧化物，丙是二氧化碳，则甲可能是一氧化碳，也可能是碳单质该选项说法不正 确 D、若甲是锌，丙是氢气，则乙可能是稀盐酸或稀硫酸该选项说法不正确 故选：B 【点评】反应物或生成物没有顺序之分，例如氢氧化钠和二氧化碳的反应，可以写成 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O，也可以写成 CO2+2NaOHH2O+Na2CO3 9如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ） 13 A将 t2时甲的饱和溶液降温至 t1，有 15g 晶体析出 Bt2时，将 15g 甲物质加入 50g 水中，可形成 65g 溶液 C甲的溶解度受温度影响比乙大 Dt1时，甲、乙两物质的饱和溶液的质量分数相等 【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度 的关系 【专题】溶液、浊液与溶解度 【分析】根据已有的溶解度曲线的意义、溶解度概念进行分析解答，交点表示在该温度下两种物质 的溶解度相等，饱和溶液质量分数的计算式100%；根据不同温度下物质的溶解度 确定是否析出晶体，据此解答 【解答】解：A、将 t2时甲的饱和溶液降温至 t1，由于不知饱和溶液的质量，故无法判断析出 晶体的质量，故错误； B、t2时，甲的溶解度是 30g，即 100g 水中最多溶解 30g 甲，所以将 15g 甲物质加入 50g 水中， 恰好形成 65g 溶液，正确； C、据图可以看出，甲的溶解度受到温度影响比乙大，正确； D、t1时甲乙 的溶解度相等，饱和溶液中溶解度相等则溶质的质量分数相等，正确； 故选：A 【点评】本题难度不大，主要考查了对固体溶解度的理解和对固体溶解度曲线意义的应用 10验证金属 Fe Cu Ag 的活动性强弱，下列方案不能达到目的是（ ） AFe CuSO4溶液 Ag BFeSO4溶液 Cu AgNO3溶液 CFe Cu AgNO3溶液 稀盐酸 DFeSO4溶液 Cu Ag 14 【考点】金属活动性顺序及其应用 【专题】金属与金属材料 【分析】根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则 不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出铁、铜、银三种金属的活 动性顺序 【解答】解：A、铁与 CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁铜；Ag 与 CuSO4溶液不反应， 说明了活动性铜银；由此可得的三种金属活动性铁铜银，故该方案合理 B、Cu 与 AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性铜银；Cu 与 FeSO4溶液不反应，说明了活动性 铁铜；由此可得的三种金属活动性铁铜银，故该方案合理 C、Fe、铜均能与 AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性铁银，铜银；铁能与稀盐酸反应生 成氯化亚铁和氢气，铜不能，说明了活动性铁H铜；由此可得的三种金属活动性铁铜银， 故该方案合理 D、Cu、Ag 均不能与 FeSO4溶液反应，说明了活动性铁铜，铁银，但无法确定银和铜的活动性 强弱，故该方案不合理 故选：D 【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活 泼”是正确解答此类题的关键 三、生活现象解释三、生活现象解释 11回答下列问题： （1）奶制品、豆类和虾皮等含有丰富的钙，青少年缺钙会导致 C （填字母序号）； A贫血 B甲状腺肿大 C佝偻病 （2）氯化钠是重要的调味品，它由 离子 （填“分子”、“原子”或“离子”）构成； （3）炒菜时油锅中的油不慎着火，可以采取 盖上锅盖 的灭火方法 （4）利用厨房中的 食醋 可以溶解水壶中的水垢； （5）蔬菜水果应适当多吃，它们是人体获取 B （填字母序号）的主要来源； A蛋白质 B维生素 C油脂 （6）用铁锅炒菜主要利用铁具有良好的 导热 性； （7）家中蒸馒头要用小苏打，其主要成分的化学式为 NaHCO3 ； （8）日常生活中，常采用 加热煮沸 方法降低水的硬度 15 【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；硬水与软水；金属的物理性质及用途；分 子、原子、离子、元素与物质之间的关系；化学式的书写及意义；灭火的原理和方法；食品、药品 与健康食品中的有机营养素 【专题】化学与生活 【分析】根据化学与人体健康以及与人类生活的关系进行分析解答即可 【解答】解：（1）奶制品、豆类和虾皮等含有丰富的钙，青少年缺钙会导致佝偻病，故填：C； （2）氯化钠是重要的调味品，它由离子构成的，故填：离子； （3）炒菜时油锅中的油不慎着火，可以采取盖上锅盖的灭火方法，故填：盖上锅盖 （4）利用厨房中的食醋可以溶解水壶中的水垢，故填：食醋； （5）蔬菜水果中富含维生素，应适当多吃，故填：B； （6）用铁锅炒菜主要利用铁具有良好的导热性，故填：导热； （7）家中蒸馒头要用小苏打，其主要成分的化学式为 NaHCO3，故填：NaHCO3； （8）日常生活中，常采用加热煮沸方法降低水的硬度，故填：加热煮沸 【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行 12回答下列问题： （1）下列做法会造成水体污染的有 AD （填字母序号）； A工业废水直接排放 B生活污水集中处理后排放 C不使用含磷洗衣粉 D大量使用化肥、农药 （2）市场上出售的活性炭具有疏松多孔的结构，具有很强的 吸附 性，可以用于除去装修产生 的有害气体； （3）生铁是常用的合金，生铁属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）； （4）“低碳”是一种生活理念，是一种生活态度，举一种“低碳”出行的方式 乘坐公交车或骑 自行车出行 【考点】水资源的污染与防治；自然界中的碳循环；生铁和钢；纯净物和混合物的判别；碳单质的 物理性质及用途 【专题】物质的分类；空气与水；碳单质与含碳化合物的性质与用途 【分析】（1）根据水污染的途径有：工业废水、生活污水的任意排放，化肥、农药的不合理使用， 分析解题； （2）根据活性炭具有吸附性进行解答； 16 （3）根据生铁属于铁的合金进行解答； （4）根据低碳的理念进行分析，低碳就是减少空气中的二氧化碳含量，可以从减少二氧化碳的排 放和增加二氧化碳的吸收进行 【解答】解：（1）A工业废水直接排放会造成水体污染； D生活污水集中处理后排放不会造成水体污染； B不使用含磷洗衣粉，可以防止水体污染； C大量使用化肥、农药，会造成水体污染 故选 AD （2）活性炭具有疏松多孔的结构，具有很强的吸附性，可以用于除去装修产生的有害气体；故填： 吸附； （3）生铁是常用的合金，生铁属于混合物；故填：混合物； （4）低碳经济就是指通过开发新能源，尽可能地减少煤炭、石油、天然气等高碳能源消耗，减少 温室气体的排放，达到社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态例如尽量乘坐公交车或 骑自行车出行可以减少石油、天然气等高碳能源消耗，减少温室气体的排放故答案为：乘坐公交 车或骑自行车出行 【点评】本题考查的是化学与环境的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行 13回答下列问题： （1）化石能源包括 煤 、石油和天然气随着全球能源使用量的不断增长，人类正在开发和利 用的新能源有潮汐能、核能、 太阳能 （写一种即可）等 （2）二甲醚（CH3OCH3）是一种可作为柴油替代资源的清洁燃料，二甲醚中含有 三 种元素，其 中碳、氢元素的质量比为 4：1 ； （3）燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是 增大煤与空气的接触面积，使煤充分燃烧等 【考点】化石燃料及其综合利用；元素质量比的计算；完全燃烧与不完全燃烧；资源综合利用和新 能源开发 【专题】化学与能源；化学知识生活化 【分析】（1）根据化石燃料和新能源的分类来分析； （2）根据元素的质量比为相对原子质量与原子个数之比进行分析； （3）根据燃烧的条件进行分析 17 【解答】解：（1）煤、石油 和天然气常称为化石燃料，人类正在开发和使用新能源有潮汐能、 氢能、太阳能、水能、风能、地热能、核能等； 故填：煤；太阳能； （2）由二甲醚的化学式可知，它是由碳、氢、氧三种元素组成的，其中碳、氢元素的质量比为： （122）：（16）=4：1； 故填：三；4：1； （3）燃煤发电时将煤块粉碎成煤粉，这样做的目的是增大煤与氧气的接触面积，使煤充分燃烧； 故填：增大煤与空气的接触面积，使煤充分燃烧等 【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决 问题的能力化石燃料燃烧时能够产生大量污染环境的物质，并且日趋枯竭，因此开发利用新能源 具有重要意义 四、科普阅读理解四、科普阅读理解 14臭氧的化学式是 O3，在通常状况下臭氧是一种淡蓝色、有特殊臭味的气体，因此而得名“臭氧” 由太阳飞出的带电粒子进入大气层，使氧分子裂变成氧原子，而部分氧原子与氧分子重新结合 成臭氧分子距地面 1550 千米高度的大气平流层，集中了地球上约 90%的臭氧，这就是“臭氧 层” 臭氧层会将紫外线挡在地球外面，保护地球上的生物不会受到伤害臭氧层被破坏会增加患皮肤癌、 白内障的机率，增多和免疫系统有关的疾病，海洋生态系统也受到破坏，农作物减产，加强了温室 效应 下面列举几种在日常生活中含有消耗臭氧层物质或生产中使用这些物质的物品：冰箱、空调等制冷 设备（包括家电、运输制冷）、泡沫（大量存在于沙发、一次性发泡餐盒、汽车内饰发泡件、保温 喷涂）、气雾剂（摩丝、杀虫剂、外用药喷雾剂）、清洗剂、膨胀烟丝等 保护臭氧层，需要大家共同努力！ （1）仿照文中描述 O3物理性质的语句写出 O2的物理性质 在通常状况下氧气是一种无色、无味的 气体 ； （2）O2和 O3的化学性质不同的原因是 分子的构成不同 ； （3）氧气转变成臭氧的过程发生的是 化学 变化（填“物理“或“化学“）； （4）应采取 使用无氟冰箱 （写出一点即可） 的方法保护臭氧层 18 【考点】氧元素组成的单质；化学变化和物理变化的判别；化学性质与物理性质的差别及应用；臭 氧空洞和臭氧层保护 【专题】空气与水 【分析】（1）根据文中 O3物理性质分析；（2）同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质 不同，结合事实进行分析判断即可；（3）臭氧分子和氧气分子是不同的分子，这是化学变化， （4）根据臭氧层的破坏分析保护的方法 【解答】解：（1）根据文中 O3物理性质为“在通常状况下臭氧是一种淡蓝色、有特殊臭味的气体” 描述了颜色、状态和气味，O2的物理性质可描述为：在通常状况下氧气是一种无色、无味的气 体故填：在通常状况下氧气是一种无色、无味的气体 （2）O2和 O3的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故填：分子 的构成不同 （3）在臭氧发生器中，氧气能被转化为臭氧，臭氧与氧气不同，是新物质，所以这是化学变 化故填：化学 （5）根据“在日常生活中含有消耗臭氧层物质或生产中使用这些物质的物品：冰箱、空调等制冷 设备（包括家电、运输制冷）、泡沫（大量存在于沙发、一次性发泡餐盒、汽车内饰发泡件、保温 喷涂）、气雾剂（摩丝、杀虫剂、外用药喷雾剂）、清洗剂、膨胀烟丝等”保护臭氧层的措施有很 多，例如：使用无氟冰箱等故答案为：使用无氟冰箱 【点评】对于臭氧这种物质，并不是初中化学重点学习的内容但在考试中通过提供材料信息，让 学生阅读自学，提取其中有用的信息，再结合日常所学，才能答题，这种考题最能考查学生的能力， 要在平时培养自己的自学阅读能力 五、物质组成和变化分析（化学方程式每个五、物质组成和变化分析（化学方程式每个 2 2 分，共分，共 8 8 分）分） 15甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的四种不同的物质，“”表示某种物质可转化为另一种物 质，若甲物质为 CO2或 H2O（任选其中一种物质即可），请你按要求写出四个不同的化学方程式： （要求：书写的化学方程式一定要是熟悉的、常见的、存在的） （1）甲乙的化学方程式 CO2+H2OH2CO3 ；（2）乙丙的化学方程式 2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2O ； （3）丙丁的化学方程式 Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH ；（4）丁甲的化学方程式 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 19 【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式 【专题】框图型推断题；开放性简答题 【分析】根据“甲物质为 CO2或 H2O”，若甲物质为 CO2，则推测乙为碳酸、丙为碳酸钠、丁为碳酸 钙，经过验证，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导合理 【解答】解：根据“甲物质为 CO2或 H2O”，若甲物质为 CO2，则推测乙为碳酸、丙为碳酸钠、丁为 碳酸钙，经过验证，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导合理 （1）甲乙，即二氧化碳与水反应生成碳酸，其反应的化学方程式 CO2+H2OH2CO3； （2）乙丙，即碳酸与氢氧化钠反应生成碳酸钠，其反应的化学方程式 2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2O； （3）丙丁，即碳酸钠溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠溶液，其反应的化学方程式 Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH； （4）丁甲，即碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳，其反应的化学方程式 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 故答案为： （1）CO2+H2OH2CO3；（2）2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2O； （3）Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH；（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 【点评】本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是找准解题突破口，直接得出有关物质的化学 式，然后根据框图结合物质的性质，推断得出其他物质的化学式即可 六、实验探究题（化学方程式每个六、实验探究题（化学方程式每个 2 2 分，其余每空分，其余每空 1 1 分，本题共分，本题共 1414 分）分） 16实验室要配制 50g 10%的氯化钠溶液，其操作示意图如图所示 （1）称量氯化钠所用的仪器是 托盘天平 （填名称）； 20 （2）中玻璃棒的作用是 搅拌加速食盐的溶解 ； （3）该实验的正确操作顺序为 （填数字序号）； （4）如果前面配制的溶液中溶质的质量分数小于 10%，其原因可能有 ABC ； A量筒读数时，视线低于液面 B固体倒入烧杯时洒落 C配制时烧杯不干燥 D装瓶时有液体溅出 （5）若将配制好的 50g 10%的氯化钠溶液，稀释为质量分数为 5%的氯化钠溶液，需加一定量的水 时所用到的仪器是 量筒 （填名称）；加水的质量为 50 g 【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制 【专题】实验性简答题；溶液、浊液与溶解度 【分析】（1）考虑托盘天平的使用 （2）把溶质溶解在溶剂中需要烧杯，并用玻璃棒轻轻搅匀溶液 （3）配制溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶存放，推测实验的正确操作顺序 （4）若溶质质量偏小，将导致溶质质量分数偏小；若溶剂质量偏大也会导致溶质质量分数偏 小据此回答 （5）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，利用溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，计算出所 得 5%的氯化钠溶液的质量，所需水的质量=5%的氯化钠溶液质量50g10%的氯化钠溶液的质量 【解答】解： （1）称量氯化钠所用的仪器是 托盘天平（填名称）； （2）中玻璃棒的作用是 搅拌加速食盐的溶解； （3）配制溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶存放，因此实验的正确操作顺序为： ； （4）A量筒读数时，视线低于液面，则水偏多，故配制的溶液中溶质的质量分数小于 10%； B固体倒入烧杯时洒落，造成溶质少了，将导致溶质质量分数偏小； C配制时烧杯不干燥，造成溶剂质量偏大，将导致溶质质量分数偏小； D装瓶时有液体溅出，溶质质量分数无影响； 所以实际配制的溶液中溶质的质量分数小于 10%，其原因可能有 ABC （5）设稀释后所得 5%的氯化钠溶液质量为 x，则 50g10%=5%x，解得 x=100g则需加水的质量 为：100g50g=50g 故答案为： （1）托盘天平；（2）搅拌加速食盐的溶解；（3）；（4）ABC；（5）量筒； 50 21 【点评】本题主要考查分析实验过程的能力，因此正确的分析、解释实验过程是学生应该具备的一 种能力实验时，一定要了解和认识化学实验室中的各种设备、仪器和药品 17某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习，进行了如下实验： 【实验一】取 5mL 氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到现象为 溶液变红 ，然 后加入稀