高中化学化学物质及其变化单元达标检测版

1 第第 2 2 章章 化学物质及其变化化学物质及其变化 (满分 100 分，时间 90 分钟) 一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分；每小题只有一个答案符合题目 要求。) 1下列有关说法或操作中，正确的有( ) 标准状况下，1 mol 溴单质的体积约为 22.4 L 用托盘天平称量 50.56 g KCl 固 体 用酒精从饱和碘水中萃取碘 让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路” 从含有 少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法 A1 个 B2 个 C3 个 D4 个 解析： 标准状况下，溴单质是液态，不能用气体摩尔体积，错误；托盘天平只能 称准至 0.1 g，错误；酒精与水混溶，不能用于作分离萃取剂，错误。 答案： B 2以下说法正确的是( ) 粗盐和酸雨都是混合物 冰和干冰既是纯净物又是化合物 不锈钢和目前流通 的硬币都是合金 盐酸和食醋既是化合物又是酸 纯碱和熟石灰都是碱 豆浆、雾、 烟都是胶体 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 A B C D 解析： 盐酸是 HCl 的水溶液，是混合物，溶质 HCl 是酸，食醋中含有 3%5%的乙酸， 乙酸是化合物又是酸，错误。纯碱是 Na2CO3的俗名，属于盐而不是碱，错误。 答案： A 3.(2015大竹文星中学月考)下表各组物质分类不正确的是( ) 选项 A B CD 物质 液氧、空气、Cl2、铜 丝 HCl、H2SO4 、H2O、HNO 3 NaCl 溶液、 盐酸、 CuSO45H2O NH3、NaOH、 BaSO4固体 分类标准单质酸混合物电解质 不属于该 类的物质 空气 H2O 盐酸 NH3 解析： 空气属于混合物，主要成分为 N2和 O2，A 项正确；按照酸、碱、盐的分类， H2O 不属于酸，B 项正确；CuSO45H2O 属于纯净物，而 NaCl 溶液、盐酸(HCl 的水溶液)属 2 于混合物，C 项错误；NaOH 和 BaSO4固体属于电解质，NH3溶于水和水反应生成 NH3H2O，NH3H2O 电离出自由移动的离子而使溶液导电，NH3H2O 是电解质，而 NH3不属 于电解质，D 项正确。 答案： C 4菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有5 价砷，西红柿中 含有比较多的维生素 C，两者同食时会生成有毒的3 价砷。下列说法中，正确的是( ) A在该反应中维生素 C 作催化剂 B由上述信息可推知砒霜中含有的砷是3 价的 C因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 D上述反应中维生素 C 作氧化剂 解析： 河虾中5 价的砷与西红柿同食时，被其中的维生素 C 还原为3 价，表现出 维生素 C 的还原性，同时推断含砷化合物的毒性是由3 价的砷造成的。 答案： B 5实验室需要配制离子浓度均为 1 molL1下列离子的溶液，你认为能配制成功的 是( ) AAl3、NO、K、SO BCu2、Ba2、SO、CO 3242423 COH、Cl、NH、NaDMg2、Na、SO、NO 424 3 解析： A 项电荷不守恒；B 项离子不能共存，形成沉淀；C 项 NH与 OH不能共存。 4 答案： D 6下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO32H=Ca2H2OCO2 B向 CuSO4溶液中加入 NaOH 溶液：Cu22OH=Cu(OH)2 C将 Cu 丝插入 AgNO3溶液中：CuAg=Cu2Ag D向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入 KHSO4溶液至溶液呈中性： HSOBa2OH=H2OBaSO4 24 解析： A 项，醋酸不能拆开，错误；C 项，电荷不守恒，错误；D 项，Ba2和 OH不 符合 12 的组成关系。 答案： B 7下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( ) AK、MnO、Cl、SO BNa、CO、SO、Cl 4242324 CNO、Na、HCO、Ba2 DNa、NO、H、SO 3 3 324 解析： 碱性溶液中一定存在 OH。A 项 MnO为紫红色；C 项 HCO与 OH反应生成 4 3 CO和 H2O，生成的 CO发生反应：COBa2=BaCO3；D 项 H与 OH反应生成 232323 3 H2O。 答案： B 8在下列反应中属于同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原 反应是( ) A3Br26KOH=5KBrKBrO33H2O BMnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2 = C2KNO32KNO2O2 = DNH4NO3N2O2H2O = 解析： 据题意可知该反应是歧化反应，即同种物质中同一价态的同一元素既有化合 价的升高又有化合价的降低。A 项，溴元素：0 价(Br2)1 价(KBr)和5 价(KBrO3)；B 项，锰元素化合价降低，氯元素化合价升高；C 项，氮元素化合价降低，氧元素化合价升 高；D 项，属于不同价态的氮元素之间的氧化还原反应。 答案： A 9实验室制取少量 N2常利用的反应是 NaNO2NH4ClNaClN22H2O，关于该反应的说法正确的是 ( ) = ANaNO2是还原剂 B生成 1 mol N2时转移的电子为 6 mol CNH4Cl 中的 N 元素被氧化 DN2既是氧化剂又是还原剂 答案： C 10在反应 3S6KOH=2K2SK2SO33H2O 中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为( ) A21 B12 C31 D13 解析： 被还原的硫在反应中作氧化剂，化合价降低，被氧化的硫在反应中作还原剂， 化合价升高，反应中的 3 mol S，其中 2 mol S 化合价降低，1 mol S 化合价升高，所以被 还原的硫与被氧化的硫的质量比为 21。 答案： A 11甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如 4 下： 甲K2SO4、BaCl2、NH4NO3 乙NaCl、Ca(OH)2、K2CO3 丙HCl、Na2SO3、NaCl 丁K2SO4、NaNO3、KCl 其中记录合理的是( ) A甲 B乙 C丙 D丁 解析： 甲中 K2SO4和 BaCl2，乙中 Ca(OH)2与 K2CO3均可发生化学反应，分别生成 BaSO4、CaCO3白色沉淀，不可能为澄清溶液；丙中会发生反应： Na2SO32HCl=2NaClSO2H2O；丁中各物质之间不发生化学反应，可以共存于澄清溶 液之中，D 正确。 答案： D 12某溶液中只含有 Na、Fe3、Cl、SO四种离子，已知 Na、Fe3、Cl的个 24 数比为 321。则溶液中 Fe3和 SO的个数比为( ) 24 A12 B14 C34 D32 解析： 由电荷守恒得关系式：3123112x解得x4，故n(Fe3)n(SO )12。 24 答案： A 13(2015朝阳重点中学期末)已知反应：ClOCl2H=Cl2H2O。下列说法 正确的是( ) A符合该离子方程式的化学方程式可以是 H2SO4NaClONaCl=Cl2H2ONa2SO4 B标准状况下，每生成 1.12 L Cl2，转移 0.5NA电子 C在无色碱性溶液中，ClO、Cl、Al3、Na能大量共存 D洁厕灵(主要成分是盐酸)和 84 消毒液(主要成分是次氯酸钠)混合使用效果更好、 更安全 解析： 由离子方程式可看出，可以是可溶性盐与强酸反应，A 正确；每生成 1.12 L Cl2，转移 0.0 5NA电子，B 错；在碱性溶液中，Al3不能大量存在，C 错；洁厕灵与 84 消 毒液混合后会生成有毒的 Cl2，D 错。 答案： A 14常温下，在水溶液中发生如下反应： 16H10C2XO=2X25C28H2O；2A2B2=2A32B；2BC2=B22 4 C。下列说法错误的是( ) 5 A反应 C22A2=2A32C可以进行 B反应是置换反应 C氧化性由强到弱的顺序是 XOC2B2A3 4 D还原性由强到弱的顺序是 CA2BX2 解析： 由可知，氧化性：XOC2；还原性：CX2。由可知，氧化性： 4 B2A3，还原性：A2B。由可知，氧化性：C2B2，还原性：BC。综合三个反应可 得：有关微粒的氧化性强弱顺序为：XOC2B2A3；还原性强弱顺序为： 4 A2BCX2，D 项错误。 答案： D 15将 3.2 g Cu 投入 100 mL 稀硫酸中加热，没有明显变化，若边加热边缓缓加入一 定量 H2O2，金属 Cu 逐渐溶解，则下列说法正确的是( ) A反应过程中有刺激性气味的气体生成 BH2O2对 Cu 和稀硫酸的反应起催化作用 C若 Cu 和硫酸恰好完全反应，则稀硫酸的物质的量浓度为 0.5 molL1 D反应中硫酸既表现出酸性又表现出氧化性 解析： 金属 Cu 与稀硫酸不反应，加热条件下加入 H2O2发生氧化还原反应： CuH2O2H2SO4CuSO42H2O，无气体生成，A 错误；催化剂只改变化学反 = 应速率不影响反应是否发生，B 错误；c(H2SO4) nH2SO4 V nCu V 0.5 molL1，C 正确；反应中 H2O2表现氧化性，硫酸只表 3.2 g/64 gmol1 100 mL 103 LmL1 现酸性，D 错误。 答案： C 二、非选择题(本题包括 5 小题，共 55 分) 16(10 分)现有下列七种物质：铝 蔗糖 CO2 H2SO4 Ba(OH)2 红褐色的氢氧化铁胶体 HCl (1)上述物质中属于电解质的有_。(填序号) (2)向的溶液中逐渐滴加的溶液，看到的现象是 _ _。 (3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：HOH=H2O， 则该反应的化学方程式为 _。 (4)的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为：2KMnO416HCl(浓) 6 =2MnCl22KCl5Cl28H2O，该反应中的氧化剂是_，盐酸的作用是 _。 答案： (1) (2)开始产生红褐色沉淀，后来沉淀溶解消失 (3)Ba(OH)22HCl=BaCl22H2O (4)KMnO4 表现还原性和酸性 17.(14 分)小华在实验室进行以下实验：将四个完全相同的空心薄铁皮球分别放入四 个盛有密度为(g/cm3)的食盐水的烧杯中，铁球所处的位置如图所示。然后，他将水、 密度均为(g/cm3)的三种溶液(CuSO4、AgNO3、稀硫酸)分别加入上述四个烧杯中。回答下 列问题： (1)加入水时，看到的现象是 _。 (2)加入稀硫酸时看到的现象是(假定整个反应过程中铁皮球壁完整) _， 发生反应的离子方程式是 _。 (3)加入 CuSO4溶液时看到的现象是 _， 发生反应的离子方程式是 _。 (4)加入 AgNO3溶液时看到的现象是 _ _， 发生反应的离子方程式是 _ _。 解析： (1)加入水时，与食盐及铁球不反应，但加水后，溶液密度变小，故小球下沉。 (2)加入稀 H2SO4时，虽不能与 NaCl 反应，但可与铁球发生反应 FeH2SO4=FeSO4H2，铁球质量减小，故小球上浮。 (3)加入 CuSO4溶液时，发生反应 FeCuSO4=CuFeSO4，生成的铜比溶解的铁质量大 且附着在铁球上，故小球下沉。 7 (4)加入 AgNO3后发生反应 AgNO3NaCl=AgClNaNO3，溶液中出现白色沉淀，此溶 液发生反应后密度变小，小球下沉，此过程中可能发生反应 Fe2AgNO3=Fe(NO3) 22Ag，而使铁球表面析出银白色物质。 答案： (1)铁球下沉 (2)铁球表面产生气泡并慢慢上浮 Fe2H=Fe2H2 (3)铁球表面变红，铁球下沉 FeCu2=CuFe2 (4)溶液中有白色沉淀，铁球下沉，继而表面有银白色物质生成 AgCl=AgCl、Fe2Ag=2AgFe2 18(12 分)氧化还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目。 (1)对反应 NH3O2NOH2O(未配平)作分析，并用单线桥法标出电子转移的方向和 数目： _。 该反应中，_是还原剂，_是还原产物，被还原的物质是_。 (2)在一定条件下，反应 2NH33CuO3CuN23H2O 能顺利进行，对此 = 反应的分析合理的是_。 该反应是置换反应 反应中 NH3被氧化为 N2 在反应中体现了金属铜的还原性 在反应中每生成 1 mol H2O 转移 1 mol 电子 (3)在反应 2H2SSO2=3S2H2O 中被氧化的元素与被还原的元素的质量比为 _。 由化合价变化可知，NH3是还原剂，O2是氧化剂，NO 既是氧化产物又是还原产物，H2O 是还原产物。 (2)反应物中没有单质参与，故一定不是置换反应，错；反应中 N 元素化合价由3 升高到 0，故 NH3被氧化为 N2，正确；NH3在反应中体现还原性，错；由化合价变化可 知，该反应转移 6e，故每生成 1 mol H2O 转移 2 mol 电子，错。 (3)在反应中 H2S 中 S 元素被氧化，SO2中 S 元素被还原，故两者质量之比为 21。 (2) (3)21 19(8 分)某溶液中含有 Ba2、Cu2、Ag，现用 NaOH 溶液、盐酸和 Na2SO4溶液将这 三种离子逐一沉淀分离。 其流程如下图，已知沉淀 2 为蓝色。 8 (1)沉淀的化学式：沉淀 1_；沉淀 3_； (2)写出混合液A 的离子方程式_，溶液B 的离子方程式 _。 解析： 沉淀 Ba2用 Na2SO4溶液，沉淀 Cu2用 NaOH 溶液，而沉淀 Ag用盐酸，因为 沉淀 2 为蓝色，故 B 为 NaOH 溶液，沉淀 2 为 Cu(OH)2，再结合离子要逐一沉淀，故 A 为盐 酸，沉淀 1 为 AgCl，C 为 Na2SO4溶液，沉淀 3 为 BaSO4。其中加入盐酸时离子反应为 AgCl=AgCl，加入氢氧化钠溶液时离子反应为： HOH=H2O，Cu22OH=Cu(OH)2。 答案： (1)AgCl BaSO4 (2)AgCl=AgCl HOH=H2O，Cu22OH=Cu(OH)2 20(11 分)铁有许多重要的化合物，除中学化学常见的三种氧化物和两种氢氧化物外， 还有许多盐。FeSO47H2O 是一种浅绿色晶体，俗称绿矾，常用于处理含有氧化性离子的废 水。现用