九年级化学上学期第二次质检试卷（含解析）版1

1 2016-20172016-2017 学年江苏省徐州市丰县九年级（上）第二次质检化学试卷学年江苏省徐州市丰县九年级（上）第二次质检化学试卷 一、选择题一、选择题 1. .“烧不坏的手绢”是一个趣味实验，下列实验过程中主要发生化学变化的是（ ） A酒精和水形成混合液B手绢浸入混合液中 C手绢上的酒精燃烧了D手绢表面的水蒸发 2关于物质燃烧的现象描述错误的是（ ） A磷在空气中燃烧、剧烈反应，产生大量白雾 B铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 C镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 D硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体 32015 年 10 月 5 日，诺贝尔生理学或医学奖揭晓，中国药学家屠呦呦由于发现治疗疟疾的青蒿 素疗法而获得该奖项下列有关青蒿素（化学式 C15H22O5）的说法正确的是（ ） A青蒿素属于氧化物 B青蒿素相对分子质量为 282g C青蒿素是由 15 个碳原子、22 个氢原子和 5 个氧原子构成 D一个青蒿素分子中含有 152 个质子 4甲醇（俗名工业酒精）是一种“绿色能源”甲醇完全燃烧的反应可表示为： 2CH4O+xO22CO2+4H2O，其中 x 的数值和 O2中氧元素的化合价分别是（ ） A3，2B3，0 C6，2D4，0 5在反应 A+3B2C+3D 中，已知 23gA 和 48gB 恰好完全反应，生成 44gC，又知 D 的相对分子质量 为 18，则 A 的相对分子质量为（ ） A96B92C23D46 6图是电解水的示意图关于电解水的下列说法中，不正确的是（ ） A此实验得出结论，水是由氢、氧两种元素组成 B理论上若得到 8mL 的氧气，可同时得到 16mL 氢气 C理论上若得到 4g 氢气，可同时得到 32g 氧气 D与电源负极连接的试管内产生的气体能使带火星的木条复燃 7在金属表面覆盖保护膜是普遍采用的金属防锈措施之一下列自行车的防锈措施中，不属于覆 2 盖保护膜的是（ ） A擦拭保持洁净与干燥B链条上油 C轮圈镀铬 D车架喷漆 8下列物质不能由金属和硫酸直接反应制得的是（ ） ACuSO4BZnSO4CFeSO4DAl2（SO4）3 9如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入 等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（ ） A向左偏B向右偏 C先向左偏后向右偏 D先向右偏后向左偏 10在一个密闭容器中放入 M、N、Q、P 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测 得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（ ） 物质 MNQP 反应前质量（g） 181232 反应后质量（g） X26212 A该变化的基本反应类型是化合反应 B反应后物质 M 的质量为 13g C反应中 N、P 的质量比为 5：4 D物质 Q 一定是该反应的催化剂 二、填空与简答（化学方程式二、填空与简答（化学方程式 2 2 分，其余每空分，其余每空 1 1 分，共分，共 1515 分）分） 11请用适当的化学用语填空 （1）氧化镁中镁元素的化合价为+2 价 ； （2）氢氧根离子 ；碳酸钠 ； （3）地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素形成的化合物的化学式 ； （4）氯化钠是由 构成的；保持水化学性质的最小粒子 12现有下列八种物质 洁净的空气 液氧 冰水 高锰酸钾 干冰纯净水 五 氧化二磷 铜粉 其中属于混合物的是 （填序号，下同），属于单质的是 ，属于氧化物的是 13现有 A、B、C、D、E、F、G 七种物质，C、F 是最常见的金属，B 是气体单质，D 为浅绿色溶液， 3 G 为蓝色溶液，C 和 G 的反应为古代湿法炼铜的原理，它们之间存在如下关系： （1）推测下列物质的化学式：B ，D ，F ； （2）写出 C+GD+F 的化学方程式： 该反应类型为 反应 三、实验与探究（共三、实验与探究（共 2 2 题，化学方程式每个题，化学方程式每个 2 2 分，其余每空分，其余每空 1 1 分，共分，共 1919 分）分） 14几位同学根据下列各实验装置图，设计和讨论了以下问题： （1）小超同学说：“选择 A 与 G 或 组合成装置并在试管口加一团棉花可制取氧气，其反应的 化学方程式为 ，实验过程中试管口应 ，防止冷凝水回流 （2）小文同学说：若用过氧化氢制取氧气，则发生装置应选 （填字母）；反应的化学方程式 为 D 装置还可以收集和储备氧气，若要用水将装置中的氧气排出，应将水从（填 a 或 b） 端通入 （3）小东同学说：“我看到课外资料上介绍实验室可用块状硫化亚铁（FeS）与稀硫酸反应制取 硫化氢气体（H2S），硫化氢气体密度比空气大，能溶于水形成氢硫酸”根据以上知识：实验 室制取硫化氢气体应选用的发生装置是 ，收集装置是 （填字母） 15利用如图所示的装置可进行一氧化碳还原氧化铁的实验，其中，氮气可用作本实验的保护气； 盛放氧化铁的是一支带有支管的试管，其支管可用于导出试管内的气体；酒精灯带网罩；整套装置 的气密性良好实验前，弹簧夹 a、b 均处于关闭状态，开始实验时，打开 a，通入氮气一段时间 后点燃酒精灯，再关闭 a，打开 b请联系所学知识回答下列问题： （1）该实验过程中可以观察到的现象有： 、 （2）试管内一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为 （3）实验结束时，应先打开 a，再 ，然后 ，继续通氮气直至装置冷却（选填“A”或 “B”） A熄灭酒精灯 B关闭 b （4）待试管冷却后，把生成的黑色粉末倒在白纸上后；用磁铁靠近黑色粉末，黑色粉末全部被吸 引；再取少量黑色粉末放入足量硫酸铜溶液中，搅拌后发现黑色粉末部分变红 【提出问题】炼出来的黑色粉末的成分是什么呢？ 【查阅资料】在铁的氧化物中只有氧化铁是红棕色，其余都是黑色；只有氧化亚铁在空气中会很快 被氧化成氧化铁；只有四氧化三铁有磁性 4 【综合探讨】同学们得出此次炼铁得到的生成物是 （5）请从两个不同角度评价该实验的优点： ， 四、计算题（共四、计算题（共 1 1 题，题，6 6 分）分） 16把 12.5g 的大理石放入盛有 34.4g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯中物质的总质量比 反应前减少了 4.4g 求大理石中碳酸钙的质量分数是多少？ 5 2016-20172016-2017 学年江苏省徐州市丰县创新外国语学校九年级（上）第二次质检化学试卷学年江苏省徐州市丰县创新外国语学校九年级（上）第二次质检化学试卷 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题一、选择题 1.“烧不坏的手绢”是一个趣味实验，下列实验过程中主要发生化学变化的是（ ） A酒精和水形成混合液B手绢浸入混合液中 C手绢上的酒精燃烧了D手绢表面的水蒸发 【考点】化学变化和物理变化的判别 【专题】结合课本知识的信息 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化物理变化是指没有新物质生成的变化化学变化和物 理变化的本质区别是否有新物质生成 【解答】解：A、酒精和水形成混合液的过程中没有新物质生成，属于物理变化； B、手绢浸入混合液中的过程中没有新物质生成，属于物理变化； C、酒精燃烧能生成水和二氧化碳，属于化学变化； D、手绢表面的水蒸发的过程中没有新物质生成，属于物理变化 故选 C 【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化 2关于物质燃烧的现象描述错误的是（ ） A磷在空气中燃烧、剧烈反应，产生大量白雾 B铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 C镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 D硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体 【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象 【专题】实验现象的观察和记录 【分析】A、根据磷在空气中燃烧的现象进行分析判断 B、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断 C、根据镁带在空气中燃烧的现象进行分析判断 D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断 6 【解答】解：A、磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误 B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确 C、镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，故选项说法正确 D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确 误 故选：A 【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要 注意光和火焰、烟和雾的区别 32015 年 10 月 5 日，诺贝尔生理学或医学奖揭晓，中国药学家屠呦呦由于发现治疗疟疾的青蒿 素疗法而获得该奖项下列有关青蒿素（化学式 C15H22O5）的说法正确的是（ ） A青蒿素属于氧化物 B青蒿素相对分子质量为 282g C青蒿素是由 15 个碳原子、22 个氢原子和 5 个氧原子构成 D一个青蒿素分子中含有 152 个质子 【考点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；相对分子质量的概念及其计算 【专题】化学物质的分类思想；化学用语和质量守恒定律 【分析】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物 B、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写 C、根据青蒿素的微观构成，进行分析判断 D、根据 1 个青蒿素分子的构成、碳氢氧三种原子的质子数，进行分析判断 【解答】解：A、青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错 误 B、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误 C、青蒿素是由青蒿素分子构成的，一个青蒿素分子由 15 个碳原子、22 个氢原子和 5 个氧原子构 成，故选项说法错误 D、一个青蒿素分子由 15 个碳原子、22 个氢原子和 5 个氧原子构成，1 个碳原子、氢原子和氧原子 的质子数分别是 6、1、8，则一个青蒿素分子中含有的质子数为 156+122+58=152，故选项说 法正确 故选：D 7 【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、 解决问题的能力 4甲醇（俗名工业酒精）是一种“绿色能源”甲醇完全燃烧的反应可表示为： 2CH4O+xO22CO2+4H2O，其中 x 的数值和 O2中氧元素的化合价分别是（ ） A3，2B3，0 C6，2D4，0 【考点】有关元素化合价的计算；书写化学方程式 【专题】化学用语和质量守恒定律 【分析】根据由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断 x 的数值即可；由单质中元素的化合价为 0，计算 O2中氧元素的化合价即可 【解答】解：根据反应前后氧原子的数目相等，则 2+2x=22+4，x=3 根据单质中元素的化合价为 0，O2属于单质，故氧元素的化合价为 0 x 的数值和 O2中氧元素的化合价分别是 3，0 故选 B 【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、质量守恒定律并能 灵活运用是正确解答本题的关键 5在反应 A+3B2C+3D 中，已知 23gA 和 48gB 恰好完全反应，生成 44gC，又知 D 的相对分子质量 为 18，则 A 的相对分子质量为（ ） A96B92C23D46 【考点】根据化学反应方程式的计算 【专题】有关化学方程式的计算；化学计算中的转化思想；物质质量守恒；有关化学方程式的计 算 【分析】根据题意，在反应 A+3B2C+3D 中，已知 23gA 和 48gB 恰好完全反应，生成 44gC，由质 量守恒定律可以计算出生成 D 的质量，进而由反应的化学方程式列式计算出 A 的相对分子质量即 可 【解答】解：在反应 A+3B2C+3D 中，已知 23gA 和 48gB 恰好完全反应，生成 44gC，由质量守恒 定律，生成 D 的质量为 23g+48g44g=27g 设 A 的相对分子质量为 x A+3B2C+3D 8 x 54 23g 27g x=46 故选：D 【点评】本题难度不大，掌握利用化学方程式的简单计算、质量守恒定律等是正确解答本题的关 键 6图是电解水的示意图关于电解水的下列说法中，不正确的是（ ） A此实验得出结论，水是由氢、氧两种元素组成 B理论上若得到 8mL 的氧气，可同时得到 16mL 氢气 C理论上若得到 4g 氢气，可同时得到 32g 氧气 D与电源负极连接的试管内产生的气体能使带火星的木条复燃 【考点】电解水实验 【专题】空气与水 【分析】根据电解水实验的现象和结论分析电解水时正极产生的是氧气，氧气能支持燃烧，负极 产生的是氢气，具有可燃性，二者的体积比是 1：2，质量比是 8：1，由电解水生成氢气和氧气的 实验事实可说明水由氢、氧两种元素组成 【解答】解：A、由电解水生成氢气和氧气的实验事实可说明水由氢、氧两种元素组成故该说法 正确； B、根据水电解时电解出氢气体积约为氧气体积的 2 倍故该说法正确； C、正极与负极产生的气体分别是氧气与氢气，其质量比是 8：1故该说法正确； D、与电源负极相连的试管内产生的气体是氢气，能燃烧故该说法错误 故选 D 【点评】根据对教材中实验的回顾，利用题中实验装置图，分析图示实验可能出现的现象及所得的 结论是解决此题的关键 7在金属表面覆盖保护膜是普遍采用的金属防锈措施之一下列自行车的防锈措施中，不属于覆 盖保护膜的是（ ） A擦拭保持洁净与干燥B链条上油 9 C轮圈镀铬 D车架喷漆 【考点】金属锈蚀的条件及其防护 【专题】金属与金属材料 【分析】铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，据此进行分 析判断 【解答】解：A、擦拭保持洁净与干燥，是使铁与水分隔绝，不是利用了覆盖保护膜的原理，故选 项正确 B、链条上油，能使铁与氧气、水分隔绝，是利用了覆盖保护膜的原理，故选项错误 C、轮圈镀铬，能使铁与氧气、水分隔绝，是利用了覆盖保护膜的原理，故选项错误 D、车架喷漆，能使铁与氧气、水分隔绝，是利用了覆盖保护膜的原理，故选项错误 故选 A 【点评】本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件、防止锈蚀的措施等并能灵活运用是正确解答本题的关 键 8下列物质不能由金属和硫酸直接反应制得的是（ ） ACuSO4BZnSO4CFeSO4DAl2（SO4）3 【考点】金属活动性顺序及其应用 【专题】金属与金属材料 【分析】排在氢前面的金属能与酸反应生成盐和氢气，氢后面的金属不与酸反应，铁和酸反应生成 亚铁盐，不能生成正三价的铁盐，据此进行分析判断 【解答】解：A、铜的位置排在氢的后面，不能与硫酸反应，不能用金属和硫酸直接反应制得，故 选项正确 B、锌的位置排在氢的前面，可以与硫酸反应，锌与硫酸发生置换反应时生成硫酸锌，故选项错 误 C、铁的位置排在氢的前面，可以与硫酸反应，但铁与硫酸发生置换反应时生成硫酸亚铁，故选项 错误 D、铝的位置排在氢的前面，可以与硫酸反应，铝与硫酸发生置换反应时生成硫酸铝，故选项错 误 故选：A 【点评】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确 10 解答此类题的关键所在 9如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入 等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（ ） A向左偏B向右偏 C先向左偏后向右偏 D先向右偏后向左偏 【考点】金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算 【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题 【分析】根据金属与酸反应放出氢气的快慢和金属与酸反应放出氢气的多少，判断变化过程中天平 指针会如何变化 【解答】解：天平的指针总是偏向质量大的一方；在两边的金属都没反应完时，由于锌的活动性比 铁强，锌与稀盐酸反应放出氢气的速率大于铁，因此，此段时间内，加铁一边因放出氢气的速度慢 而质量大，天平指针偏向加铁一边即偏向图中的右边；当金属锌完全反应后，图中天平左边的质量 不再减小，而铁继续与稀盐酸反应，最终放出氢气的多少将决定天平指针的偏转，根据金属与酸反 应放出氢气的质量=金属质量，可判断两种金属都完全反应后，铁与盐酸放出氢气的质量大于等 质量的锌与盐酸反应放出氢气的质量，所以，天平左边加锌的一端因放出氢气质量少而质量大于加 铁的右边，天平指针最终将偏向加锌的左边； 综上所述，天平指针就先右偏后向左； 故选：D 【点评】金属与酸反应放出氢气的快慢与金属的活动性有关，而放出氢气的多少与金属的相对质量 有关 10在一个密闭容器中放入 M、N、Q、P 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测 得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（ ） 物质 MNQP 反应前质量（g） 181232 反应后质量（g） X26212 A该变化的基本反应类型是化合反应 B反应后物质 M 的质量为 13g 11 C反应中 N、P 的质量比为 5：4 D物质 Q 一定是该反应的催化剂 【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定 【专题】化学用语和质量守恒定律 【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质 的质量总和反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后 M 质量是 13 克，是反应物；N 质量增加了 25 克，是生成物；Q 质量不变，可能是催化剂，P 质量减少了 20 克， 是反应物；所以推断：Q 质量不变，可能是催化剂，反应物是 M 和 P，生成物是 N，所以是化合反 应，反应中 N 和 P 的质量比为 25：20=5：4 【解答】解：反应前后质量不变，所以 18+1+2+32=X+26+2+12，x=13g M、P 质量都减少，N 增加，M 反应掉了 18g13g=5gP 的反应质量为 32g12g=20g生成的 N 的 质量为 26g1g=25g数据可以如此处理，如下： 物质 MNQP 反应前质量（g） 181232 反应后质量（g） X=1326212 质量变化 5+25020 A、反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应而正确； B、反应后物质 M 的质量为：18g5g=13g正确； C、反应中 N、P 的质量比为：25g：20g=5：4正确； D、物质 Q 的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂错误 故选：D 【点评】在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质 量解此题需认真分析各物质的质量变化情况，仔细推敲，即可求解 二、填空与简答（化学方程式二、填空与简答（化学方程式 2 2 分，其余每空分，其余每空 1 1 分，共分，共 1515 分）分） 11请用适当的化学用语填空 （1）氧化镁中镁元素的化合价为+2 价 O ； （2）氢氧根离子 OH ；碳酸钠 Na2CO3 ； （3）地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素形成的化合物的化学式 Al2O3 ； （4）氯化钠是由 Na+和 Cl 构成的；保持水化学性质的最小粒子 H2O 12 【考点】化学符号及其周围数字的意义 【专题】化学用语和质量守恒定律 【分析】（1）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在 后 （2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在 前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略 碳酸钠中钠元素显+1 价，碳酸根显2 价，写出其化学式即可 （3）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧 化铝 （4）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，由分子构成的物质，分子是保持物质的化学性质的最小 粒子 【解答】解：（1）由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数 字在后，故氧化镁中镁元素的化合价为+2 价可表示为： O （2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在 前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略氢氧根离子可表示为：OH 碳酸钠中钠元素显+1 价，碳酸根显2 价，其化学式为：Na2CO3 （3）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧 化铝，氧化铝中铝元素显+3 价，氧元素显2 价，其化学式为：Al2O3 （4）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其离子符号为 Na+和 Cl；水是由水分子构成的，保持水 的化学性质的最小粒子是水分子，其分子符号为：H2O 故答案为：（1）O；（2）OH；Na2CO3；（3）Al2O3；（4）Na+和 Cl；H2O 【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（化学式、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符 号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键 12现有下列八种物质 洁净的空气 液氧 冰水 高锰酸钾 干冰纯净水 五 氧化二磷 铜粉 其中属于混合物的是 （填序号，下同），属于单质的是 ，属于氧化物的是 【考点】纯净物和混合物的判别；从组成上识别氧化物；单质和化合物的判别 【专题】物质的分类 13 【分析】由两种或两种以上的物质混合而成的物质是混合物；由同种元素组成的纯净物是单质；由 不同种元素组成的纯净物是化合物；在由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的是氧化物； 根据以上概念进行分析判断 【解答】解：洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物； 液氧、铜粉等物质均是由一种元素组成的纯净物，均属于单质； 冰水（水）、干冰（固态的二氧化碳）、纯净水、五氧化二磷等物质都是由两种元素组成的化合物， 且其中一种元素是氧，均属于氧化物 故答案为：； 【点评】本题主要考查物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根据各 类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论 13现有 A、B、C、D、E、F、G 七种物质，C、F 是最常见的金属，B 是气体单质，D 为浅绿色溶液， G 为蓝色溶液，C 和 G 的反应为古代湿法炼铜的原理，它们之间存在如下关系： （1）推测下列物质的化学式：B H2 ，D FeSO4 ，F Cu ； （2）写出 C+GD+F 的化学方程式： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 该反应类型为 置换 反应 【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式 【专题】框图型推断题 【分析】根据题目信息可知，“G 是蓝色溶液”，说明 G 含有铜离子；“D 为浅绿色溶液”，说明 D 含有+2 价亚铁离子C 和 G 生成 D 和 F，根据质量守恒定律可知，C 是铁，D 是硫酸亚铁或氯化亚 铁，F 是铜，E 是硫酸或稀盐酸，B 是氢气又因为 C 和氧气燃烧生成 A，说明 A 是四氧化三铁，据 此分析 【解答】解：根据题目信息可知，“D 为浅绿色溶液，G 为蓝色溶液”，由 C+GD+F，故 G 可能为 氯化铜或硫酸铜；可推测 C 为铁，而 F 为铜又由 C+EB+D，“C、F 是最常见的金属，B 是气体 单质”，可得 B 为氢气，E 为一种酸，可能为稀硫酸或稀盐酸；根据质量守恒定律可知，C 是铁， D 为一种亚铁盐，F 是铜；C 与氧气点燃可得 A、A 与一氧化碳反应生成 C，所以推测 A 为四氧化三 铁把以上推测的各物质代入题目中，进行检验，如果符合，则证明正确 （1）B 是 H2，D 是 FeS04，F 是 Cu；故答案为：H2； FeSO4； Cu； （2）C+GD+F 是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是单质和化合物生成单质和化合物的 反应，属于置换反应；故答案为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； 置换 14 【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推 导剩余的物质，最后进行验证即可 三、实验与探究（共三、实验与探究（共 2 2 题，化学方程式每个题，化学方程式每个 2 2 分，其余每空分，其余每空 1 1 分，共分，共 1919 分）分） 14（10 分）（2016 秋丰县校级月考）几位同学根据下列各实验装置图，设计和讨论了以下问题： （1）小超同学说：“选择 A 与 G 或 E 组合成装置并在试管口加一团棉花可制取氧气，其反应的 化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 ，实验过程中试管口应 向下倾斜 ，防止冷凝水回流 （2）小文同学说：若用过氧化氢制取氧气，则发生装置应选 B （填字母）；反应的化学方程式 为 2H2O22H2O+O2 D 装置还可以收集和储备氧气，若要用水将装置中的氧气排出，应将水从 （填 a 或 b） a 端通入 （3）小东同学说：“我看到课外资料上介绍实验室可用块状硫化亚铁（FeS）与稀硫酸反应制取 硫化氢气体（H2S），硫化氢气体密度比空气大，能溶于水形成氢硫酸”根据以上知识：实验 室制取硫化氢气体应选用的发生装置是 B ，收集装置是 G （填字母） 【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；制取氧气的操作步骤和注意点；书写化学方程式 【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化 【分析】（1）从氧气不易溶于水，所以可以用排水法收集，由于氧气的密度比空气大，所以可用 向上排空气法收集；选择 A 装置，是加热固体制取气体的装置，并在试管口加一团棉花可制取氧气， 说明选择的药品是高锰酸钾去分析； （2）从过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，不需加热解答；从水从 a 管进入集气瓶，瓶内的氧气 被水从 b 导管出去分析； （3）从实验室可用块状硫化亚铁（FeS）与稀硫酸反应制取硫化氢气体（H2S），由于反应是固体 和液体反应且不需加热制取气体，硫化氢气体密度比空气大，能溶于水形成氢硫酸，去分析； 【解答】解：（1）由于氧气不易溶于水，所以可以用排水法收集，由于氧气的密度比空气大，所 以可用向上排空气法收集；选择 A 与 G 或 E 装置装置，并在试管口加一团棉花可制取氧气，说明选 择的药品是高锰酸钾；用加热高锰酸钾的方法制取氧气，在生成氧气的同时，还有锰酸钾和二氧化 锰生成，其反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，实验过程中试管口应向下倾斜，防止冷 凝水回流，将试管炸裂； （2）过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，不需加热，故选 B；化学方程式为：2H2O22H2O+O2；于 15 D 装置内装满氧气，水从 a 管进入集气瓶，瓶内的氧气被水从 b 导管出，当水充满整个集气瓶，瓶 内的氧气被排净；故答案为：a （3）实验室可用块状硫化亚铁（FeS）与稀硫酸反应制取硫化氢气体（H2S），由于反应是固体和 液体反应且不需加热制取气体，所以可选装置 B；硫化氢气体密度比空气大，所以可用向上排空气 法收集，能溶于水形成氢硫酸，所以不能用排水法；故答案为：B G； 答案： （1）E；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，向下倾斜； （2）B；2H2O22H2O+O2；a； （3）B； G； 【点评】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了文字表达式的书写和 气体的检验等，综合性比较强气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的 收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题 中 15利用如图所示的装置可进行一氧化碳还原氧化铁的实验，其中，氮气可用作本实验的保护气； 盛放氧化铁的是一支带有支管的试管，其支管可用于导出试管内的气体；酒精灯带网罩；整套装置 的气密性良好实验前，弹簧夹 a、b 均处于关闭状态，开始实验时，打开 a，通入氮气一段时间 后点燃酒精灯，再关闭 a，打开 b请联系所学知识回答下列问题： （1）该实验过程中可以观察到的现象有： 红棕色粉末变黑 、 澄清石灰水变浑浊 （2）试管内一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 （3）实验结束时，应先打开 a，再 B ，然后 A ，继续通氮气直至装置冷却（选填“A”或 “B”） A熄灭酒精灯 B关闭 b （4）待试管冷却后，把生成的黑色粉末倒在白纸上后；用磁铁靠近黑色粉末，黑色粉末全部被吸 引；再取少量黑色粉末放入足量硫酸铜溶液中，搅拌后发现黑色粉末部分变红 【提出问题】炼出来的黑色粉末的成分是什么呢？ 【查阅资料】在铁的氧化物中只有氧化铁是红棕色，其余都是黑色；只有氧化亚铁在空气中会很快 被氧化成氧化铁；只有四氧化三铁有磁性 【综合探讨】同学们得出此次炼铁得到的生成物是 Fe 和 Fe3O4 （5）请从两个不同角度评价该实验的优点： 节约资源 ， 环保，安