高中化学 3_4 海水中的元素课时作业 鲁科版

1 海水中的元素海水中的元素 A 组知能训练 1中国的食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是( ) A蒸馏 B蒸发 C过滤 D搅拌 解析： 实验室中的“蒸发”操作是利用水受热易挥发，其中的溶质因溶剂减少而析 出的过程，这与海水晒盐的原理是类似的。 答案： B 2从海水中提取镁的工艺流程主体是( ) A海水Mg(OH)2Mg NaOH 电解 B海水Mg(OH)2MgCl 2Mg 熟石灰 HCl 电解 C海水MgCl2Mg HCl 电解 D海水MgCl2Mg Cl2 电解 答案： B 3把溴水分别与下列物质混合并充分振荡静置后，溶液分层且上层近乎无色的是( ) A四氯化碳 B汽油 C酒精 D碘化钾溶液 解析： 四氯化碳密度比水大，且能从溴水中萃取溴，使上层水层几乎无色，汽油密 度比水小萃取溴后在上层，酒精与溴水互溶不分层，溴水与碘化钾溶液反应后不分层。 答案： A 4要除去溴中少量的 Cl2，可向溴中加入( ) A适量 KBr B适量溴蒸气 C适量 KI D适量 AgNO3溶液 解析： 利用反应：2KBrCl2=2KClBr2，可使 Cl2生成 KCl 而除去；溴蒸气与 Cl2 不反应；加入 KI 会引入杂质 I2；加入 AgNO3，会使溴也反应。 答案： A 5甲、乙、丙三种溶液中各含一种 X(X为 Cl、Br、I)离子，向甲中加入淀粉 溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有( ) ABr、Cl、I BBr、I、Cl CI、Br、Cl DCl、I、Br 解析： 本题重点考查了基础知识的应用能力，已知溴水为橙色，单质碘可使淀粉变 蓝色，单质的氧化性：Cl2Br2I2。结合题目信息，甲溶液为橙色，说明甲溶液内含 2 Br；丙溶液不变色，说明丙溶液里无 I或 Br，则只能有 Cl，则乙溶液里一定含 I。 答案： B 6(1)向橙色的溴水中加入足量的镁粉，充分振荡后过滤，溶液呈现_色，原 因用化学方程式表示为 _。 (2)若向滤液中加入适量的氯水后，溶液呈_色，原因用离子方程式表示为 _。 (3)若向此滤液中加入适量的硝酸银溶液，溶液中有_生成，原因用离子方程式 表示为_ _。 答案： (1)无 MgBr2=MgBr2 (2)橙 Cl22Br=2ClBr2 (3)浅黄色沉淀 AgBr=AgBr 7实验探究是体验知识产生或形成过程的基本途径。下面是某同学探究实验报告的一 部分，请填空： 实验名称：氯、溴、碘的氧化性强弱比较 实验药品：NaCl 溶液、KBr 溶液、KI 溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化 钾试纸 实验步骤实验结论 NaCl 溶液氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观 察四氯化碳层颜色 NaBr 溶液氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观 察四氯化碳层颜色 KI 溶液氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察 四氯化碳层颜色 氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘 (1)完成该实验需用到的仪器是 _； (2)CCl4在实验中所起的作用是 _； (3)在实验中四氯化碳层颜色变化过程为 _； (4)该同学的实验缺陷是 _， 改进的办法是 3 _。 答案： (1)试管、(胶头)滴管 (2)萃取剂 (3)从无色变到橙色(或橙红色或红棕色) (4)没有比较 Br2和 I2的氧化性强弱 将实验中的氯水改成溴水(或将溴水滴在淀粉 KI 试 纸上，观察试纸是否变蓝色，合理即可) 8海洋资源的综合运用，是科学研究的重要课题。某化学兴趣小组，欲对海水进行研 究。同学们提出了下列问题。请回答下列问题。 (1)导致海水有咸味的物质是_(写化学式)，它的最大用途是 _。 (2)从海水中提取 NaCl，采用的方法是_。 (3)提取 NaCl 后剩余的海水(苦卤)可用来提取 Mg 和 Br2。请你设计提取 Mg 和 Br2的工 业流程。 _ 苦卤Mg _ 苦卤Br2 (4)请你写出提取镁过程中发生氧化还原反应的化学方程式： _。 (5)从苦卤中提取 Mg 后，再用来提取 Br2是否合适？为什么？ _ _ _。 答案： (1)NaCl 化工生产 (2)晒盐(或蒸发水分) (3) 熟石灰 过滤 MgOH2 盐酸 MgCl2溶液 干燥 MgCl2固体 熔融 电解 Cl2 溴水 热空气 (4)MgCl2MgCl2 = 电解 (5)不合适，因为提取镁的母液中，含有过量 Ca(OH)2，通入的 Cl2将与 Ca(OH)2反应 而被吸收，增大了 Cl2的用量，从而增加了经济投入 B 组拔高训练 9已知某溶液中 Cl、Br、I的物质的量之比为 234，现欲使溶液中的 Cl、Br、I的物质的量之比变成 432，那么要通入 Cl2的物质的量是原溶液中 I的 物质的量的( ) A. B 1 2 1 3 4 C. D 1 4 1 8 解析： 设原溶液中 Cl、Br、I的物质的量分别为 2 mol、3 mol、4 mol，则根据 离子方程式 Cl22I=I22Cl，可知只要通入 1 mol Cl2就可使溶液中的 I由 4 mol 降到 2 mol，而 Cl由 2 mol 增至 4 mol，而 Br的物质的量保持不变，仍为 3 mol，所以 通入的 Cl2与原溶液中 I的物质的量之比为 1/4。 答案： C 10某化学兴趣小组在探究卤素单质的氧化性的实验中发现，在足量的稀氯化亚铁溶 液中，加入 12 滴溴水，振荡后溶液呈黄色。原因是什么？Br2能否氧化 Fe2？Fe3与 Br2谁的氧化性更强？ (1)甲同学认为：Br2不能氧化 Fe2、Fe3的氧化性大于 Br2，产生上述现象的原因不 是因化学反应所致，溶液呈黄色是含_(填化学式，下同)所致。 (2)乙同学认为：Br2将 Fe2氧化为 Fe3，Fe3的氧化性小于 Br2，产生上述现象的原 因是因化学反应所致，则溶液呈黄色是含_所致。 (3)丙同学为验证乙同学的观点，选择下列试剂，设计出两种方案进行实验，并通过观 察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的。 供选用的试剂： a酚酞试剂；b.CCl4；c.无水酒精；d.KSCN 溶液。 请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)。 选用试剂实验现象 方案 1 方案 2 (4)氧化性：Br2Fe3。故在 FeCl2中滴入 12 滴溴水，