[初三理化生]课题1、生活中常见的盐 ppt课件5

温故知新 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序。 1、往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量 的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤 后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤 液中一定存在的物质是（ ） AAgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2 BCu(NO3)2、Fe(NO3)2 CFe(NO3)2 DFe(NO3)3 C 2、“探险队员”硫酸，不小心走进了有许多 “吃人的野兽”（即能与硫酸发生化学反应的物质 ）的小山，请你帮助它走出小山（请用图中物质前 的序号连接起来表示所走的路线）：入口 出口。 3、写出下列反应的化学方程式： （1）铁与硫酸铜溶液的反应： （2）氧化铜与稀硫酸的反应： （3）氢氧化钠与稀盐酸的反应： （4）碳酸钙与稀盐酸的反应： （5）氢氧化钠与硫酸铜溶液的反应： CaCO3+2HCl CaCl2+CO2 +H2O Fe+CuSO4=FeSO4+Cu CuO+H2SO4=CuSO4+H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 提出问题 盐还有哪些化学性质？ NaCl+AgNO3= AgCl+NaNO3 实验探究 实验过程实验现象实验结论及化学方 程式 1、向盛有氯化钠 溶液的试管中滴 加硝酸银溶液， 再滴加稀硝酸 2、向盛有硫酸钾 溶液的试管中滴 加氯化钡溶液， 再滴加稀硝酸 生成白色沉淀 不溶于稀硝酸 生成白色沉淀 不溶于稀硝酸 K2SO4+BaCl2= BaSO4+2KCl 讨论揭秘 1、你能总结出盐可以与哪几类物质反应， 又生成哪类物质吗？ 2、酸与盐、碱与盐、盐与盐之间发生的反 应，属于化合、分解、置换反应类型吗？有 何特点？酸与碱作用属于什么反应类型？你 能用通式表示这种反应类型吗？ 3、分析、归纳上述几个酸、碱、盐之间的化 学反应，它们的生成物有什么特点？ 警钟长鸣 复分解反应一般是指酸、碱、盐之间在溶液里进 行的反应。对反应物而言，还要注意： 2、酸和盐反应中，盐可以不溶于水，但一 定要能溶于酸； 3、碱和盐、盐和盐反应中，参加反应的 碱和盐一般都要能溶于水。 1、酸和碱的反应中，一般强酸（盐酸、硫 酸、硝酸）与所有的碱都能反应； 复分解反应满足条件 反应物生成物 反应物满足的 条件 生成物满足的 条件 酸+金属 氧化物 盐+水至少有一种可 溶于水 有沉淀或气体 或水 酸+碱盐+水 酸+盐盐+酸盐要可溶，碳 酸盐可不溶 碱+盐盐+碱 都必须可溶于 水 盐+盐盐+盐 复分解反应的类型和条件 酸碱盐的溶解性规律 1、酸：一般都可溶。 2、碱：可溶的碱只有KOH、NaOH、Ba(OH)2 NH3H2O Ca(OH)2微溶于水。 3、盐：钾钠铵硝酸盐溶； 盐酸盐除氯化银， 硫酸盐除硫酸钡（硫酸钙微溶）； 其余遇水都能溶； 碳酸盐 溶者只有钾钠铵（碳酸镁微溶）。 部分酸、碱和盐的溶解性： 绝大多数的酸都_溶于水；碱中能溶于水的只有 _；四大类 可溶性盐是_；盐酸盐只有 _不溶，其余都能溶于水；硫酸盐中_不溶， _微溶，其余都能溶于水；碳酸盐中 能溶于水的只有_，微 溶的是_,其余都不能溶于水。 能 KOH、 NaOH、Ca(OH) 2、 Ba(OH)2和氨水 钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐 AgClBaSO4 K2CO3 、Na2CO3、(NH4)2CO3. MgCO3 CaSO4 、Ag2SO4 分别将下列各组物质同时放入水中， 能发生复分解反应的是（ ） A）H2SO4 + Ba(NO3)2 B) HCl+CaCO3 C) HCl+Na2SO4 D)HNO3+AgCl E) Cu(OH)2+NaCl F)NaOH+CaCO3 G)NaOH+KCl H)KOH+MgCl2 I)BaCO3+Na2SO4 J)K2SO4+AgCl K)KCl+Na2SO4 L)AgNO3+MgCl2 ABHL 学以致用 例1、下列物质一般不能跟其他物质发生复分解反 应的是（ ） A、硝酸钾 B、氯化钠 C、硫酸铜 D、碳酸钠 A 应用迁移 巩固提高 变式题 下列各组物质，不能由同一化学反应得到的是 （ ） A、氢氧化钠和氯化铁 B、碳酸钙和氢氧化钠 C、硫酸钡和氢氧化铜 D、氯化银和硝酸 A 例2、复分解反应是我们学过的化学基本反应类型 之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深 刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体 系。（1）写出下列反应的化学方程式。 氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合： ； 碳酸钾溶液与稀盐酸混合： ； 氢氧化钡溶液与稀硝酸混合： BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 应用迁移 巩固提高 K2CO3+2HCl=2KCl+2NaCl Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O (2)你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这 是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳 离子，它们能相互结合。如上述反应中，实际参 加反应的离子是Ba2+和SO42-，而Cl-、Na+则是“旁 观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应中 实际参加反应的离子是 ；上述反应 中实际参加反应的离子是 。 OH-、H+ CO32-、H+ 应用迁移 巩固提高 （3）请根据你的想象，在图右边的容器中画出体 现NaOH溶液和稀HCl反应产物的示意图。 应用迁移 巩固提高 例3、下列离子可在同一溶液中大量共存，形 成无色溶液的一组是（ ） A、K+、Na+、OH-、Cl- B、Ba2+、Cu2+、NO3-、SO42- C、Mg2+、Na+、OH-、SO42- D、H+、Ba2+、NO3-、OH- 应用迁移 巩固提高 A 应用迁移 巩固提高 变式题 下列各组物质在溶液中大量共存的是（ ） A、FeCl3、Na2SO4、HCl B、NaOH、NaCl、HNO3 C、MgSO4、NaNO3、KOH D、Na2CO3、KNO3、HCl A 总结反思 拓展升华 总结：复分解反应的实质是离子反应，复分解反 应能否发生，不仅要看生成物中是否有沉淀或气 体或水产生，有时还要看反应物的溶解性情况。 因此，要注意掌握一些酸、碱、盐的溶解性规律 。 思考 发生复分解反应时一定能观察到反应的现象吗？ 例4、现有4种白色固体：氯化钠氯化钡无水 硫酸铜硫酸钠。不使用其他试剂（可以用水）就 可以把他们区分开来，区分出来的先后顺序为（ ） A、 B、 C、 D、 应用迁移 巩固提高 D 当堂检测反馈 1、欲使含有盐酸的氯化钙溶液变成中性，在没有 指示剂的情况下，应加入的试剂是（ ） A、Na2CO3 B、CaO C、Ca(OH)2 D、CaCO3 D 2、贝壳（含CaCO3）煅烧后得到CaO，CaO加到海水 （含有MgCl2）池中得到Mg(OH)2沉淀，Mg(OH)2与盐 酸反应得到MgCl2溶液。上述生产过程中没有涉及 到的反应类型是（ ） A、化合反应 B、置换反应 C、复分解反应 D、分解反应 B 当堂检测反馈 3、今有氯化钡、碳酸钾、硝酸银和盐酸等四种溶 液，将它们两两混合，生成沉淀的反应有（ ） A、3个 B、4个 C、5个 D、6个 B 4、滴有酚酞的氢氧化钡溶液与下列物质恰好完全 反应后，溶液仍显红色的是（ ） A、HCl B、CO2 C、H2SO4 D、K2CO3 D 当堂检测反馈 5、下列转化不能由一步反应实现的是（ ） A、NaOHNa2CO3 B、CuCuO C、Ca(OH)2CaCl2 D、FeFe(OH)3 D 6、下列物质中的一种能与其他三种物质都发生反 应的是（ ） A、铁 B、稀硫酸 C、碳酸钠 D、氢氧化钠 B 当堂检测反馈 7、下列各组物质能够发生反应的是（ ） A、硝酸钾和盐酸 B、氯化钡和硫酸 C、氧化铜和水 D、氢氧化钠和醋酸 BD 8、鉴别失去标签的氯化钡、碳酸钠和稀盐酸三种 无色溶液。 （1）学生甲得知氯化钡溶液显中性，选用了一种 指示剂；学生乙选用了一种酸溶液；学生丙选用了 一种含钾元素的盐溶液，三位同学都一次鉴别成功 。 当堂检测反馈 甲 、乙 、丙 。紫色石蕊试液 稀硫酸 碳酸钾 （2）学生丁说：“我不用任何其他试剂就可以鉴 别。”你认为学生丁的说法可行吗？如认为可行， 请简述他的鉴别方法，如果认为不可行，请说明原 因。 可行。其方法是分别取三种无色溶液少许，以其中 的一种无色溶液为试剂，向另外两种溶液中滴加， 可能的现象组有（1）产生白色沉淀和无现象；（2 ）产生白色沉淀和气泡；（3）产生气泡和无现象 。如果为现象组（1），则作为试剂的是氯化钡溶 液，另两种物质依次是碳酸钠和稀盐酸；如果为现 象组（2），则作为试剂的是碳酸钠溶液，另两种 物质依次是氯化钡和稀盐酸；如果为现象组（3） ，则作为试剂的是稀盐酸，另两种物质依次是氯化 钡和碳酸钠。 课后反馈 1、P75 第1、2、3、5题 2、阅读 P73、P74 资料 3、请你思考：若某溶液中同时含有 硫酸根离子和氯离子，你如何检验其 存在？ 石灰石和石灰岩地区的溶洞石灰石和石灰岩地区的溶洞 石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二 氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙 Ca(HCOCa(HCO 3 3) )2 2 CaCO CaCO 3 3 +H+H 2 2 O+COO+CO 2 2 =Ca(HCO=Ca(HCO 3 3) )2 2 当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解 ，重新变成碳酸钙沉积下来。，重新变成碳酸钙沉积下来。 Ca(HCOCa(HCO 3 3) )2 2 =CaCO=CaCO 3 3 +CO+CO 2 2 +H+H 2 2O O 在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成 碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解 ，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石 、石笋和石柱。、石笋和石柱。 溶洞的形成溶洞的形成 新知旧识 酸 盐 金属碱盐 金属+盐酸+盐碱+盐 盐+盐 金属氧 化物 金属 酸 碱盐 盐+氢气 盐+水 酸+盐 酸碱指示剂 H+ OH 盐 碱 非金属 氧化物 酸 盐+水 碱+盐 酸碱指示剂 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 KOH+HCl=KCl+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 复分解反应：由两种化合物互相交换成复分解反应：由两种化合物互相交换成 份，生成另外两种化合物的反应份，生成另外两种化合物的反应 点拔： 双交换双交换：由两种化合物互相交换成份：由两种化合物互相交换成份 ，生成另外两种化合物。此反应可表示，生成另外两种化合物。此反应可表示 为：为：AB+CD=AD+CBAB+CD=AD+CB。 价不变价不变：反应前后各元素的化合价均保持：反应前后各元素的化合价均保持 不变不变 思考： 1、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O是由两种化合物 生成另外两种化合物的反应，它是属于复 分解反应吗？ 2、酸和碱作用生成盐和水即中和反应是否 属于复分解反应呢？ 3、复分解反应一定是中和反应吗？举例说 明。 复分解反应发生的条件： 两种化合物互相交换成分，生 成物中有沉淀或有气体或有水 生成。 3、下列各组物质，能在酸性溶液中大量共 存，且溶液是无色透明的是（ ） A、Na2CO3、MgSO4、NaCl、K2SO4 B、CuSO4、KCl、NaNO3、CaCl2 C、Na2SO4、BaCl2、NaNO3、NaOH D、Na2SO4、KCl、Mg(NO3)2、AlCl3 D 3、生石灰是白色的块状物，应用非常广泛。（1） 生石灰的主要成分为（填化学式） 。在 食品包装中，常用生石灰作干燥剂，其干燥原理是 （用化学方程式表示） ；在 使用时，用纸袋装着生石灰放入食品包装盒中，如 果用塑料袋装生石