高中化学 4_4氨课时作业 新人教版

1 氨氨 一、选择题 1德国人弗里茨哈伯由于发明了合成氨的方法而获得诺贝尔化学奖，他的发明大大 提高了农作物的产量，同时也提高了硝酸、炸药的产量。下列说法中正确的是( ) A氨气遇到浓盐酸会发生反应产生白烟 B氨水显酸性 CN2和 H2在点燃或光照条件下可合成氨 D由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原 解析： A 项产生的白烟是氯化铵，正确；氨水显碱性，B 错误；N2和 H2在高温、高 压和催化剂的作用下可合成氨，C 错误；由氨制取硝酸过程中，氮元素化合价升高，被氧 化，D 错误。 答案： A 2为了更简便地制取干燥的 NH3，下列方法中适合的是( ) ANH4Cl 与浓 H2SO4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥 BN23H22NH3，用烧碱进行干燥 催化剂 高温、高压 C加热浓氨水，气体用碱石灰干燥 D加热 NH4HCO3，气体用 P2O5干燥 解析： NH4Cl 与浓 H2SO4共热不能生成 NH3，A 错误；B 项为工业上合成氨的反应，不 能简便地制取 NH3；加热 NH4HCO3固体制取氨气，必须除去反应生成的 H2O(g)和 CO2，而 P2O5不能除去 CO2气体，也不能用来干燥氨气，D 错误。 答案： C 3用加热法可以分离的一组物质是( ) A氯化铵和消石灰 B碳酸氢铵和过氧化钠 C氯化铵和氯化钠 D碘和氯化铵 解析： 本题考查物质的分离、提纯，除考虑铵盐受热分解外，还要考虑物质之间或 生成物之间能否发生反应以及碘的升华。 答案： C 4为了检验某固体物质中是否含有 NH，下列试纸和试剂一定用不到的是 ( ) 4 蒸馏水 NaOH 溶液 红色石蕊试纸 蓝色石蕊试纸 稀硫酸 A B C D 解析： NH的检验：在含有 NH的溶液中加入强碱(OH)并加热，用湿润的红色石 4 4 蕊试纸检验，若试纸变蓝，则证明原溶液中含有 NH，所以一定不会用到的是蓝色石蕊 4 2 试纸和稀硫酸。 答案： B 5下列离子方程式书写正确的是( ) A实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NHOHNH3H2O 4 = BNaOH 溶液与 NH4Cl 溶液混合加热：NHOHNH3H2O 4 = C氨水中加盐酸：NH3H2OH=NHH2O 4 D氨水中加入氯化铁溶液：Fe22NH3H2O=2NHFe(OH)2 4 解析： A 项，该反应属于固体间的加热反应，不能书写相应的离子方程式；B 项，加 热条件下 NH3H2O 应分解为 NH3和 H2O，离子方程式应为 NHOHNH3H2O；C 项，符合反应原理及离子方程式书写要求；D 项， 4 = 向氨水中滴加 FeCl3溶液应生成 Fe(OH)3沉淀，离子方程式为 Fe33NH3H2O=Fe(OH) 33NH 。 4 答案： C 6. 某同学仿照“喷泉”实验的原理，在实验室中做了一个“喷烟”实验，如图所示。他 在甲、乙两个烧瓶中分别充入 X、Y 两种无色气体，在胶头滴管中盛有含酚酞的 NaOH 溶液， 实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内，然后打开止水夹，便可以看到甲烧瓶中的导管 口喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅。若已知 X、Y 是 HCl、NH3、Cl2、O2、CH4、SO2、NO 气体中的两种，则下列判断中，正确的是( ) AX 是 NH3，Y 是 HCl BX 是 Cl2，Y 是 NH3 CX 是 SO2，Y 是 O2 DX 是 NO，Y 是 O2 解析： 根据题中已知的气体，能产生白烟的是 HCl 和 NH3或 Cl2和 NH3，再根据题中 信息“甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅”可知 X 是 NH3，Y 是 HCl，故 A 项正确。 答案： A 7同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3、NO2两种气体进行喷 泉实验，如下图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为( ) 3 A B C D不能确定 解析： 气体溶于水后，形成与气体体积相同的溶液，一般浓度都约为mol/L(混 1 22.4 合气体除外)。 答案： C 8只用一种试剂区别 Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液，这种试 剂是( ) ABa(OH)2 BH2SO4 CNaOH DAgNO3 解析： 五种物质与氢氧化钠溶液反应的现象分别是无明显现象、白色沉淀、白色沉 淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色、先有白色沉淀后逐渐溶解、有刺激性气味的气体生成。 答案： C 9如图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向 NaOH 固体上滴几滴浓氨水，立即用 另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是( ) 选项实验现象解释 A 浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了微小的 NH4Cl 晶体 B 浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应 C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是 AlCl3溶液 D 湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱性气体 解析： A 项解释应为：NH3与浓盐酸挥发出的 HCl 反应生成 NH4Cl 小颗粒；B 项由于 浓硫酸没有挥发性，因此无明显现象；C 项能与 NH3H2O 生成不溶的氯化物，如 MgCl2、AlCl3，均合理。 答案： D 10一种铵盐 X 与烧碱混合共热，可放出无色气体 Y，Y 经一系列氧化后再溶于水可得 4 Z 溶液，Y 和 Z 反应又生成 X，则 X 是( ) A(NH4)2SO4 BNH4NO3 CNH4Cl DNH4HCO3 解析： 铵盐与烧碱共热产生 NH3，Y 为 NH3，NH3NONO2HNO3NH4NO3。则 Z 为 HNO3，X 为 NH4NO3。 O2 O2 H2O NH3 答案： B 二、非选择题 11已知 A、B、C、D 为气体，其中 A 呈黄绿色，D 极易溶于水，形成的溶液可使酚酞 变红。它们之间的转化关系如图所示： (1)将 B 点燃，把导管伸入盛满 A 气体的集气瓶，可以观察到的实验现象是 _ _。 (2)实验室可用如右图所示装置收集 D，下列叙述正确的是_。 D 气体不能用排水法收集 干燥管里盛有碱石灰 如右图中的 a 为浸有稀硫酸的棉花 (3)检验 E 中阳离子的方法是：取少量 E 于试管中， _ _ _。 解析： 根据气体 A 呈黄绿色，气体 D 极易溶于水且形成的溶液使酚酞变红色，推知 A 为 Cl2，D 为 NH3；根据气体 B 能在气体 A(Cl2)中燃烧，推知 B 为 H2；联系框图中各物质 间的转化关系，进一步推知 C 为 HCl，E 为 NH4Cl。 答案： (1)安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾 (2) (3)加入浓 NaOH 溶液，加热，生成无色有刺激性气味的气体，用湿润的红色石蕊试纸 5 检验，试纸变为蓝色，证明 E 中有 NH(答案合理即可) 4 12利用如图所示装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验： 证明氨气具有还原性。已知： 2NH33CuON23Cu3H2O。 = (1)装置中 NaOH 固体的作用是 _ _。 (2)证明 NH3具有还原性的实验现象是 _ _ _。 (3)装置中稀硫酸的作用是 _ _。 (4)上述装置有一不当之处，请在下面线框中画出改进部分的装置图。 解析： (1)装置中发生反应 NH3H2ONH3H2O，NaOH 溶于水放 = 热，能促使 NH3的产生和逸出，同时增大溶液中 OH的物质的量浓度，有利于 NH3的产生。 (2)装置中发生反应 2NH33CuON23Cu3H2O，因此能观察到黑色 = 固体逐渐变为红色。 (3)装置中烧杯中的稀硫酸用于吸收多余的 NH3。 (4)装置中将导气管直接插入稀硫酸中，容易发生倒吸，因此需添加防倒吸装置。 答案： (1)溶于水放热，且增大溶液中c(OH)，有利于 NH3的产生和逸出 (2)装置中固体由黑色逐渐变为红色 (3)吸收多余的 NH3，防止环境污染 (4)(其他合理答案也可) 13根据下列变化进行推断： 6 且已知 A 为正盐。 (1)推断 A、B、C、D 的化学式： A_，B_，C_，D_。 (2)写出变化的离子方程式： _ 。 _ 。 解析： 由溶液与 NaOH 溶液加热生成气体 B，且气体 B 遇 HCl 冒白烟，可知 B 为 NH3，A 中含有 NH，气体 D 为无色无味气体，能使澄清石灰水变浑浊，D 为 CO2，逆推 C 4 为 BaCO3，可知 A 中含有 CO或 HCO，但 A 为正盐，可知 A 为(NH4)2CO3。 23 3 答案： (1)(NH4)2CO3 NH3 BaCO3 CO2 (2)Ba2CO=BaCO3 23 NHOHNH3H2O 4 = BaCO32H=Ba2CO2H2O 14NH3是一种重要的还原试剂，在化学研究中应用广泛。 (1)甲、乙两组选择了不同装置和试剂制取氨气。 甲组实验装置是 a，实验试剂是 _。 乙组实验试剂是浓氨水和氢氧化钠固体，实验装置是_(填编号)。 (2)甲、乙两组选择不同方法探究氨的催化氧化实验。 甲组用 A 装置，加热铂丝一段时间后，通入 NH3和 O2，写出装置 A 硬质玻璃管中发 生氨的催化氧化反应方程式，并标明电子转移的方向与数目： 7 _。 乙组用 B 装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将红热的铂丝插入 B 装置的锥 形瓶内，反应结束后，锥形瓶内溶液中含有的离子包括 H、OH、_。 解析： (1)甲组实验用 a 装置，是固体固体加热反应制备气体的发生装置，制备 氨气利用固体氯化铵和氢氧化钙固体加热反应生成。 乙组实验试剂是浓氨水和氢氧化钠固体，不需要加热，选 b 符合。 (2)甲组用 A 装置，加热铂丝一段时间后，通入 NH3和 O2，装置 A 硬质玻璃管中发生 氨的催化氧化反应生成一氧化氮和水，氮元素化合价3 价变化为2 价，氧气中氧元素化 合价由 0 价变为2 价，用双线桥法标注得到化学方程式为 4NH35O24N 失 45eO 得