3.2 几种重要金属的化合物 课件5（人教版必修1）.ppt

4Na + O2 = 2Na2O 碱性氧化物： n与酸反应生成相应的盐和水 n与水反应生成的水化物是碱； n与酸性氧化物反应生成相应的盐； 大家写出Na2O与稀盐酸、与水、与CO2反应的方程式 （一）钠的氧化物 1、氧化钠Na2O 用水来生火 实验： 用脱脂棉包住一些过氧化钠粉末，放在石棉网上，向脱脂 棉上滴几滴蒸馏水，观察现象。 （一）钠的氧化物 2、过氧化钠Na2O2 思考讨论：脱脂棉燃烧的原因 提示：物质燃烧的条件包括可燃物、温度达到着火点、 充足的氧气 2Na2O2+2H2O = 4 NaOH+O2 Na2O2既是氧化剂又是还原剂 O2是氧化产物 大家来猜想一下：过氧化钠与二氧化碳反应的产物 实验验证： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 Na2O2 O2 Na2O2氧化剂 还原剂 氧化产物 向包着过氧化钠的脱脂棉吹气，观察现象 Na2ONa2O2 颜色状态 氧元素价态 生成条件 与水反应 与CO2反应 特性 3、氧化钠与过氧化钠的比较 淡黄色固体白色固体 -2价 -1价 常温 点燃 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 过氧化物、强氧化性碱性氧化物 1.如果金属钠着火了，应选择什么灭火方法？ A.用水 B. 用泡沫灭火器 C.碳酸氢钠干粉灭火剂 D.干燥的沙土 D C 练习巩固 2.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ ） A.都是白色固体 B.都是碱性氧化物 C.都能和水反应形成强碱溶液 D.都是强氧化剂 3.少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是( ) A.NaOH B.Na2CO3.10H2O C.Na2CO3 D.NaHCO3 C 银白色金属钠 （Na） 表面变暗 （Na2O） 出现白色固体 （NaOH） 表面变成溶液（ NaOH潮解） 出现白色固体（ Na2CO310H2O） 白色粉末（ Na2CO3） 风化 O2H2O H2OCO2 （二）碳酸钠和碳酸氢钠（二）碳酸钠和碳酸氢钠 认识两种食用碱 Na2CO3，盐类， 俗称：纯碱或苏打； NaHCO3，盐类， 俗称：小苏打 问题1 碳酸钠和碳酸氢钠具有哪些 性质呢？ 实验探究：碳酸钠和碳酸氢钠的性质 观察A与C溶液 的颜色变化 观察B与D试 管产生气泡 的快慢 Na2CO3 和NaHCO3 谁溶解的多 问题2：通过对实验的分析，请你归 纳出Na2CO3和NaHCO3有哪些相同点和 不同点？Na2CO3和NaHCO3的性质比较 ： Na2CO3NaHCO3 相同点 不同点 白色固体，溶于水，水溶液显 碱性，都与盐酸反应 相同条件下， Na2CO3比NaHCO3：易溶于水 ，碱性强，与酸反应不如 NaHCO3剧烈 问题3 观察套管实验的现象，比较 Na2CO3和NaHCO3的性质是否相同？ 碳酸钠性质稳定， 碳酸氢钠受热分解 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 问题4 从实验装置的科学性、简约性 等方面考虑，对比套管实验和课本上的 装置图，请你对这两套装置进行评价。 课本实验 套管实验 NaHCO3的用途 碳酸钠可以制玻璃 侯式制碱法的发明 者侯德榜 Na2CO3的用途 含义： 很多金属或它们的化合物在灼烧时 都会使火焰呈现出特殊的颜色，这 在化学上叫做焰色反应。 研究对象： 金属或金属化合物 条件： 灼烧 焰色反应的研究对象是什么？反应条件是什么？ （三）焰色反应（三）焰色反应 药品：K2CO3 焰色反应的用途： 1、鉴别： 鉴别金属或金属离子的存在（在其它方法可鉴 别的情况下，不用焰色反应来鉴别） 2、制作节日的焰火 2.碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现在加热5g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分 解，混合物的质量减少了0.31g，求原混合物中碳 酸钠的质量？ 1.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰上灼 烧时观察到黄色火焰，则下列有关该无色溶液的叙 述中正确的是（ ） A.只含有Na+ B.一定含Na+,也可能含K+ C.既含Na+又含有K+ D.一定含有K+ B 复习：写出下列反应的化学方程式 1.碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳气体 2.氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳气体 3.氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳气体 4.碳酸氢钠受热分解 5.碳酸氢钠溶液中滴加少量的盐酸 写出下列化学方程式的离子方程式。 2. Na2CO3 + HCl = NaHCO3+ NaCl 4. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2+H2O 3. NaHCO3 + HCl = NaCl +CO2+H2O 1. NaHCO3 + NaOH =Na2CO3 + H2O 5. Na2CO3 + CO2+H2O = 2NaHCO3 红宝石 蓝宝石 二.铝的重要化合物: 氧化铝Al2O3和氢氧化铝Al(OH)3 a.氧化铝的颜色和状态 ： b.难溶于水 c.熔点高 d.用途：是冶炼金属铝的原料，也是较好的 耐火材料。如：耐火坩埚、耐火管和耐火的 实验仪器 白色固体 1. Al2O3 耐火坩埚 耐火砖 燃器具点火瓷头 e.与酸溶液和强碱溶液反应 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 偏铝酸钠 离子方程式为: 离子方程式为: Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O 偏铝酸根离子 Al2O3既能 与酸反应， 又能与碱反 应， Al2O3 是两性氧化 物。 结论 ： 2.氢氧化铝 (1)氢氧化铝实验室制法 实验探究： 利用 Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、氨水。 制取氢氧化铝 实验实验 内容内容 往盛有往盛有AlAl 2 2 (SO(SO 4 4) )3 3 溶液的试溶液的试 管中滴入管中滴入 溶液，溶液， 直至过量。直至过量。 往盛有往盛有AlAl 2 2 (SO(SO 4 4) )3 3 溶液的试管溶液的试管 中滴入中滴入 ，直至过量，直至过量 。 实验实验 现象现象 反应反应 方程方程 式式 结论结论 白色胶状沉淀不断增多， 而后沉淀溶解并最后消失 。 白色胶状沉淀逐渐增多， 氨水过量不溶解。 Al2(SO4)3 6NaOH2Al(OH)3 3Na2SO4 Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O Al2(SO4)3 +6NH3H2O= 2Al(OH)3+3(NH4) 2SO4 Al2(SO4)3与NaOH、NH3H2O均可反应生成Al(OH)3, Al(OH)3溶于强碱而不溶于弱碱。 NaOH氨水 实验室制法 Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 学生实验： 取适量用氨水制得的Al(OH)3沉淀于试管 中，然后滴加盐酸，振荡。分析现象并写出 化学方程式。 (2)氢氧化铝 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 小结：Al(OH)3既能与强酸反应，又能与 强碱溶液反应，且都生成了盐和水。所以 Al(OH)3是两性氢氧化物。 （两性） Al(OH)3Al3+ H+ AlO2- OH- 科学探究：向AlCl3溶液里滴加NaOH溶液至过量 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 +3NaCl 现象：先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解。 31 Al(OH)3+OH- = AlO2- + 2H2O Al3+ + 3OH- = Al（OH)3 Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl n不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分 解。 n2Al(OH)3 Al2O32H2O 氢氧化铝 规律：难溶性的氢氧化物 相应的氧化物+水 主要成分：氢氧化铝 药理作用：本品有抗酸、保护溃疡面等作用，效力较弱，缓慢持久。 本品在胃内起到中和胃酸的作用。另外本品还能形成凝胶，覆盖在溃 疡表面起机械保护作用。 适用症：主要用于胃酸过多，胃及十二指肠溃疡等 不良反应：长期水剂量服用，可致严重便秘。 Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它呈 碱性但碱性又不强，不至于对胃壁产生强烈的刺 激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，起到中和过 多胃酸的作用。此外，由于Al(OH)3难溶于水且是 一种胶状物质，所以可以保护溃疡面且效力持久 氢氧化铝的用途 用途：医用的胃药。净水。 课堂小结 、实验室制法 、两性氢氧化物。 1、氧化铝 两性氧化物既能溶于酸又能溶于强碱 Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O 2、氢氧化铝 Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 、不稳定性 2Al(OH)3 Al2O32H2O 、用途：医用的胃药。净水。 1、下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是（ ） A、Al(OH)3 是难溶于水的白色沉淀 B、Al(OH)3 能吸附水中的悬浮物 C、Al(OH)3 能溶于氨水 D、Al(OH)3 属于两性氢氧化物 2、将金属钠投入AlCl3溶液中，下列有关叙述一定 正确的是（ ） A、有气体生成，最后一定有白色沉淀 B、一定无气体生成 C、溶液最后澄清且有气体放出 D、一定有气体生成 C D 课堂练习 3、下图中能表示将Ba(OH)2溶液逐滴加入到硫酸 铝溶液中，产生沉淀的质量（W）与加入Ba(OH)2溶 液的体积（V）关系的是 ( ) VV VV WW WW ABCD C 3、 向一金属铝的易拉罐内充满CO2，然后向罐内注 入足量NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间 后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重 新鼓起，解释上述变化的实验现象: (1)罐壁内凹而瘪的原因: 反应方程式: (2)罐壁重新鼓起的原因： 反应方程式: Na2CO3,使得罐内气压小于外界大气压。 是因为CO2与NaOH反应生成 是因为过量的NaOH与铝罐反应 生成H2,使罐内气压等于或大于外界大气压。 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O Al3+3OH=Al(OH)3 Al3+4OH4OH= AlO2+2H2O AlO2 +H+ +H2O = Al(OH)3 Al(OH)3+3H+ =Al3+3H2O Al3+ AlO2 Al(OH)3 结论： AlO2存在碱溶液中，Al3+存在酸溶液中 。 Al2O3Al 化学式FeOFe2O3Fe3O4 俗名 颜色、状态 水中溶解性 化学性质 (碱性氧化物) FeO+2HCl =FeCl2+H2O Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2O 不 溶不 溶不 溶 黑色粉末红棕色粉末黑色晶体 铁红 磁性氧化铁 四氧化三铁 氧化亚铁 氧化铁 Fe3O4+8HCl=FeCl2 +2FeCl3+4H2O （一）铁的氧化物 名称氢氧化亚铁氢氧化铁 化学式 物理性质 化学性质 制法 Fe(OH)2 Fe(OH)3 白色固体、不溶于水红褐色固体、不溶于水 Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2 O Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O Fe3+3OH- =Fe(OH)3Fe2+2OH- =Fe(OH)2 （二）铁的氢氧化物（二）铁的氢氧化物 （三）铁盐和亚铁盐 铁元素的化合价为 探究：怎样区分FeCl3和FeCl2溶液？ 鉴别方法 Fe2+Fe3+ 直接观色 加KSCN溶液 加NaOH溶液 浅绿色 棕黄色 白色沉淀迅速变灰 绿色最后呈红褐色 立即产生 红褐色沉淀 无现象 血红色 0价、2价、3价 铁的氧化物 FeO、Fe2O3、Fe3O4 浅绿色 2+ Fe 棕黄色 3+ Fe 铁的重要化合物 铁的氢氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 铁盐和亚铁盐的鉴别 知识总结 方法总结 科学探究的方法：大胆推测精心设计方案认真完成实验 解决实际问题；体验了成功的喜悦，这种 方法将对以后的科学研究产生深远的影响。 物质的鉴别方法：利用物理性质和化学性质进行鉴别 解决 方案 如何制得白色的氢氧化亚铁沉淀 试管和溶液中有氧气 可能有可能有FeFe3+ 3+ 除去试管和溶液中氧气,创造无氧环境 存在 问题 实验 关键 进行 实验 科学探究科学探究 在溶液上加入保护层（例如植物油） 将胶头滴管尖端插入试管底部 用煮沸过的蒸馏水配制溶液 。 想一想 议一议 在试管中加入约2ml FeCl2溶液,在溶液 上加入数滴植物油，用一根长滴管吸 取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管 底部，观察现象。 用废旧的注射器先吸取FeCl2溶液,然后 针尖朝上排出注射器里的空气,把针头 洗净，再吸取NaOH 溶液，盖好针帽， 观察现象，之后把注射器往后拉，再观 察现象。 参考实验 A C C D D 1、现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，其原因 可能是（ ） A、 苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B、苹果汁含有Cu2+ C、 苹果汁含有OH- D、苹果汁含有Na+