九年级化学上册_第二单元《我们周围的空气》课件_人教新课标版

第二单元 我们周围的空气 一、空气 1 1：空气的组成：空气的组成 空气的成分按体积计算，大约是：空气的成分按体积计算，大约是： 氮气（氮气（N N 2 2 ）78%78%， 氧气（氧气（OO 2 2 ）21%21%， 稀有气体稀有气体0.94%0.94%， 二氧化碳（二氧化碳（COCO 2 2 ）0.03%0.03%， 其他气体和杂质其他气体和杂质0.03%0.03%。 空气中的稀有气体有氦、氖、氩、氪、氙。空气中的稀有气体有氦、氖、氩、氪、氙。 氮气78 氧气21 空气的成分中，体积分数约占78%的是 A氮气 B氧气 C二氧化碳 D稀有气体 汽车安全气囊内的物质能在碰撞后 内迅速反应， 生成一种空气中含量最多的气体，该气体是 A.氧气B. 二氧化碳 C. 氮气D. 稀有气体 用途用途 氧气：氧气：主要用于潜水、航空、航天、炼钢、医疗、金属的焊接主要用于潜水、航空、航天、炼钢、医疗、金属的焊接 和切割以及化工生产等。和切割以及化工生产等。 下列不属于氧气用途的是 A潜水 B急救 C灭火 D气焊 氮气：氮气：主要用于化工原料、制冷、保护气，提供低温环境等主要用于化工原料、制冷、保护气，提供低温环境等。 氮气用于超导实验车、化工原料、食品充氮防腐等氮气用于超导实验车、化工原料、食品充氮防腐等 稀有气体用于飞艇、闪光灯、稀有气体用于飞艇、闪光灯、 液氦冷冻机、霓虹灯等液氦冷冻机、霓虹灯等 稀有气体：稀有气体：主要用作保护气、电光源、激光、制冷以及医疗等。主要用作保护气、电光源、激光、制冷以及医疗等。 空空 气气 中中 氧氧 气气 含含 量量 的的 测测 定定 实验步骤： 1，连接仪器，检查气密性。 2，点燃红磷，迅速 伸入瓶中，塞紧瓶塞。 3，待集气瓶冷却到常 温时，打开止水夹。 【实验现象实验现象】红磷剧烈燃烧发出黄色火焰，放出大量的热，产生大量的白烟。红磷剧烈燃烧发出黄色火焰，放出大量的热，产生大量的白烟。 冷却后冷却后打开弹簧夹后，水顺着导管流入集气瓶，进入集气瓶中水的体积约瓶内空间打开弹簧夹后，水顺着导管流入集气瓶，进入集气瓶中水的体积约瓶内空间 的的1/51/5。集气瓶中水面上升，烧杯中水面下降。集气瓶中水面上升，烧杯中水面下降。 红磷红磷+ +氧气氧气 五氧化二磷五氧化二磷 点燃 4P +54P +5 O O 2 2 = 2P2P 2 2O O5 5 【实验结论实验结论】氧气约占空气体积的氧气约占空气体积的1/51/5。 间接知道，氮气不易溶于水，间接知道，氮气不易溶于水， 且氮气不支持燃烧且氮气不支持燃烧 点燃 【思考思考】 在实际操作中在实际操作中， 水面上升的体积会明显小于集气瓶总体积水面上升的体积会明显小于集气瓶总体积1/5 , 1/5 , ( (即集气瓶中气体减少的体积会即集气瓶中气体减少的体积会小于小于1/51/5 ) )，试分析可能的原因。，试分析可能的原因。 1.1.红磷的用量不足或红磷的用量不足或集气瓶中的氧气没有消耗完。集气瓶中的氧气没有消耗完。 2.2.导管中还残留有一些水。导管中还残留有一些水。 3.3.装置漏气。装置漏气。 4.4.装置没有冷却到室温就打开止水夹。装置没有冷却到室温就打开止水夹。 【思考思考】 能否用木炭、硫、镁代替红磷做能否用木炭、硫、镁代替红磷做 实验？实验？ 不能，因为木炭、硫燃烧生成了气体，（不能，因为木炭、硫燃烧生成了气体，（ 但可以想办法吸收产生的气体）。镁不仅但可以想办法吸收产生的气体）。镁不仅 与氧气发生反应还可与空气中的氮气和二与氧气发生反应还可与空气中的氮气和二 氧化碳反应。氧化碳反应。 C+OC+O 2 2 =CO=CO 2 2 S+O S+O 2 2 =SO=SO 2 2 点 燃 点 燃 下图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在 集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中，不正 确的是 A.实验时红 磷一定过量 B. 点燃红磷前先用弹簧夹夹紧 乳胶管 C. 红磷熄灭后立刻打开弹簧夹 D. 最终进入瓶中水的体积约为 氧气的体积 混合物：混合物：由由多种多种物质组成的物质。物质组成的物质。( (不能用具体的化学符号表示不能用具体的化学符号表示) ) 2： 纯净物与混合物 氧气氧气O O 2 2 、 氮气氮气N N 2 2 、 氦气氦气HeHe、 磷磷P P、 五氧化二磷五氧化二磷P P 2 2O O5 5 纯净物：纯净物：由由一种一种物质组成的物质。物质组成的物质。( (可以用具体的化学符号表示可以用具体的化学符号表示) ) 下列物质质中，属于纯净纯净 物的是 A：茶饮料 B:蒸馏水 C:苹果醋 D:牛奶 3 3：保护空气：保护空气 1.1.空气污染的原因：空气污染的原因： 工业的发展废气、汽车尾气排放到空气中的工业的发展废气、汽车尾气排放到空气中的有害气体有害气体（主要是（主要是硫的氧硫的氧 化物化物及及氮的氧化物和一氧化碳氮的氧化物和一氧化碳）和）和烟尘烟尘对空气造成了污染。对空气造成了污染。 自然界：火山爆发、地震、森林火灾等 2.2.空气被污染的危害：空气被污染的危害： 损害人体健康、影响作物生长，损害人体健康、影响作物生长， 破坏生态平衡。破坏生态平衡。 酸 雨 臭氧空洞 温室效应 二氧化硫 氟利昂等 二氧化碳 三大环境问题 高硫煤二氧化硫 亚硫酸硫酸 酸雨 1979 1981 1983 1985 1987 1989 臭 氧 空 洞 温温 室室 效效 应应 空气质量日报 污污染 指数 50以 下 51- 100 101- 150 151- 200 201- 250 251- 300 300以 上 质质量 级别级别 质质量 状况 优优良轻轻微 污污染 轻轻度 污污染 中度 污污染 中度重 污污染 重度 污污染 空气污染指数（API)：将常规监测的几种空气污染物 浓度简化成为单一的数值形式 下列气体中，有毒的是 AN2 BO2 CCO DCO2 3.3.空气污染的防治：空气污染的防治： A A、减少使用煤、石油、天然气等化石燃料（或燃烧时进行、减少使用煤、石油、天然气等化石燃料（或燃烧时进行 脱脱S S处理）处理） B B、改进燃料结构，安装净化装置，减少有害气体的排放、改进燃料结构，安装净化装置，减少有害气体的排放 C C、减少工业废气排放，对废气进行回收净化再利用等。、减少工业废气排放，对废气进行回收净化再利用等。 D D、大力植树造林严禁、大力植树造林严禁 乱砍滥伐乱砍滥伐 E E、开发新能源（太阳能、氢能、风能、地热、开发新能源（太阳能、氢能、风能、地热 F F、政府部门合理规划、制定标准、加强监测。、政府部门合理规划、制定标准、加强监测。 （1 1）无色、无味的气体无色、无味的气体 （2 2）密度比空气大密度比空气大 （3 3）不易溶于水不易溶于水 通常情况下，是指20，1.01105Pa； 标准状况下，是指0，1.01105Pa 二、氧气的性质二、氧气的性质 改变条件：改变条件： 氧气 氧气 液氧液氧 固态氧固态氧 （无色）（无色） （淡蓝色） （淡蓝色） （淡蓝色）（淡蓝色） 蓝色钢瓶蓝色钢瓶 1：氧气的物理性质 氧气可使带火星的木条复燃氧气可使带火星的木条复燃( (氧气能支持燃烧氧气能支持燃烧) .) . 讨论：讨论： 氧气、空气、氮气，如何区别氧气、空气、氮气，如何区别？ 2. 2. 氧气的鉴别氧气的鉴别 二、氧气的性质二、氧气的性质 （ 1 ）：使带火星的木条复燃 空气中：火星，放热 氧气中：观察到火焰，剧烈燃烧，放热 3:氧气的化学性质 二、氧气的性质二、氧气的性质 硫硫 + + 氧气氧气 二氧化硫二氧化硫 点燃点燃 S +S + O O 2 2 = = SOSO 2 2 二、氧气的性质二、氧气的性质 3:氧气的化学性质 （2）硫与氧气 燃燃烧烧烧烧 现现现现象象 空气中空气中 1 1、淡淡蓝蓝蓝蓝色火焰 色火焰 2 2、放放热热热热 3 3、生成有刺激性气味气体生成有刺激性气味气体 氧气中氧气中 1 1、蓝蓝蓝蓝紫紫色火焰 色火焰 2 2、放放热热热热 3 3、生成有刺激性气味气体生成有刺激性气味气体 碳碳 + + 氧气氧气 二氧化碳二氧化碳 点燃点燃 C +C + O O 2 2 = = COCO 2 2 二、氧气的性质二、氧气的性质 3:氧气的化学性质 （3）碳与氧气 燃燃烧烧烧烧现现现现象象 对比 空气中空气中 1 1、发红发红发红发红 2 2、放放热热热热 3 3、生成气体能使澄清石灰水生成气体能使澄清石灰水变浑浊变浑浊变浑浊变浑浊 氧气中氧气中 1 1、白光白光 2 2、放放热热热热 3 3、生成气体能使澄清石灰水生成气体能使澄清石灰水变浑浊变浑浊变浑浊变浑浊 二、氧气的性质二、氧气的性质 3:氧气的化学性质 （4）铁与氧气反应铁与氧气反应 铁铁 + + 氧气氧气 四氧化三铁四氧化三铁 现象现象 1 1、剧烈燃烧，火星四射剧烈燃烧，火星四射 2 2、放出大量热 放出大量热 3 3、生成黑色固体生成黑色固体 点燃点燃 3Fe+3Fe+ 2O 2O 2 2 = FeFe 3 3O O4 4 点燃点燃 下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体 的是 A木炭 B镁条 C红磷 D铁丝 部分。 根据下图所示请回答以下问题。 （3）集气瓶C中的现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生 成黑色固体，放出大量的热，有黑色固体生成。该反应的化学方程 式为 3Fe+3Fe+ 2O 2O 2 2 = FeFe 3 3O O4 4 点燃点燃 石蜡石蜡 + + 氧气氧气 二氧化碳二氧化碳+ +水水 点燃点燃 石蜡石蜡+ + O O2 2 COCO2 2 +H +H 2 2O O 二、氧气的性质二、氧气的性质 3:氧气的化学性质 （5）蜡烛与氧气 燃燃烧烧烧烧现现现现象象 空气中空气中 燃烧产烧产 生黄色火焰，放热热，稍有 黑烟。 氧气中氧气中 比空气中燃烧剧烧剧 烈，发发出白光，集 气瓶内壁出现现水珠，有使澄清石灰 水变浑浊变浑浊 的无色无味气体产产生 （6）其他物质与氧气的反应 某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧 化反应，不易被察觉到，称为缓慢氧化。 如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐 烂等等。 二、氧气的性质二、氧气的性质 3:氧气的化学性质 反应前的物质反应前的物质反应后生成的物质反应后生成的物质反应的文字表达式反应的文字表达式 磷磷+ +氧气氧气 五氧化二磷 五氧化二磷 点燃点燃 硫硫+ +氧气氧气 二氧化硫 二氧化硫 点燃点燃 铁铁+ +氧气氧气 四氧化三铁 四氧化三铁 点燃点燃 【思考思考】几个变化中，有什么共同的特征？几个变化中，有什么共同的特征？ 红磷、红磷、 氧气氧气 硫、硫、 氧气氧气 铁、铁、 氧气氧气 五氧化二磷五氧化二磷 二氧化硫二氧化硫 四氧化三铁四氧化三铁 4. 4. 化合反应与氧化反化合反应与氧化反 应应 化合反应：化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质由两种或两种以上的物质生成一种物质 的反应。的反应。 二、氧气的性质二、氧气的性质 氧化氧化反应：反应：物质跟物质跟氧氧发生的反应。发生的反应。 3Fe3Fe + + 2O2O 2 2 = FeFe 3 3O O4 4 点燃点燃 1 1、实验室制取氧气药品的选择、实验室制取氧气药品的选择 高锰酸钾高锰酸钾 锰酸钾 锰酸钾 + + 二氧化锰二氧化锰 + + 氧气氧气 加热加热 氯酸钾氯酸钾 氯化钾氯化钾+ +氧气氧气 二氧化锰二氧化锰 加热加热 过氧化氢过氧化氢 水水+ +氧气氧气 二氧化锰二氧化锰 三、制取氧气三、制取氧气 分解 反应 KMnO4 H2O2 KClO3 检 装 固 盛 点 收 移 熄 步骤： 三、制取氧气三、制取氧气 2：实验室制取氧气的装置 2KMnO4MnO2+ K2MnO4+O2 三、制取氧气三、制取氧气 2H2O2 = 2H2O+O2 MnO2 催化剂： （1）改变化学反应速率 （2）质量和化学性质在反应前后没有改变 （3）一种催化剂只对一个后或个反应起催化作用。 气体发生装置气体收集装置 固体固体 固体液体 固体(液体)液体 反应物的状态 反应条件 气体的水溶性 对空气的相对密度 化学性质。 向上排空气法 向下排空气法 排水法 三、制取氧气三、制取氧气 2H2O2 = 2H2O+O2 MnO2 2KMnO4MnO2+ K2MnO4+O2 2H2O2 = 2H2O+O2 2KMnO4MnO2+ K2MnO4+O2 MnO2 发 生 装 置 收 集 装 置 实验室制取气体所需装置如下图所示。 A B C D E 请回答以下问题： （1）装置中标“a”的仪器名称是_试试管_。 （2）用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是A_ （填字母序号，下同），收集装置是C或D_。 三、制取氧气三、制取氧气 3：验满和检验氧气 验满 检验 鉴别一瓶气体是否为氧气，下列操作正确的是 A