医学基础化学学习ppt课件

基础化学学习 第一章 判断对错 1. 1摩尔（1/2 H2SO4）的质量是98g。 （ 错 ） 4. 某患者需补充Na+ 5.0g，如用生理盐水 补充，则需生理盐水(NaCl)=9.0gL-1 500ml。 （ 错 ） 5. 物质的量浓度的国际单位制是molL-1 。 （ 错 ） 6. 50 g葡萄糖溶解于50 g的水中，则葡萄糖 的摩尔分数为50%。 （ 错 ） 六、计算题 1. 20，将350gZnCl2溶于650 g水中， 溶液的体积为739.5ml，求此溶液的物质 的量浓度和质量摩尔浓度。 解： ZnCl2溶液的物质的量浓度为：c（ZnCl2 ）=n（ZnCl2）/V溶液=m（ZnCl2）/M（ ZnCl2）/ V溶液 =350136/0. 7395=3.48molL-1 ZnCl2溶液的质量摩尔浓度为：b（ZnCl2 ）=n（ZnCl2）/m（H2O） =350136/0.65=3.96 molkg-1 2. 100 ml血浆含K+和Cl-分别为20mg和 366mg，试计算它们的物质的量浓度，单位 用mmolL-1表示。 解：c（K+）=n（K+）/V溶液 =2039/0.1=5.13mmolL-1 c (Cl- )= n（Cl-）/V溶液 =36635.5/0.1=103.1mmolL-1。 2. 在室温下把蛙肌细胞放入0.2 molL-1 NaCl水溶液中，观察到细胞皱缩。由此可得 到结论（ B ） A. 蛙肌细胞内液的渗透浓度大于NaCl水 溶液的渗透浓度 B. 蛙肌细胞内液的渗透浓度小于NaCl水 溶液的渗透浓度 C. 蛙肌细胞内液的浓度小于NaCl水溶液 的浓度 D. 蛙肌细胞内液的浓度等于NaCl水溶液 的浓度 3. 相同条件下，下列溶液中渗透压最大的是 （D ） A. 0.01 molL-1 CaCl2溶液 B. 0.2 molL- 1蔗糖溶液 C. 生理盐水 （0.154 molL-1 ） D. 0.2 molL-1乳酸钠(C3H5O3Na)溶液 4. 将红细胞置于0.1 molL-1 NaCl溶液中 ，则红细胞将发生（ A ） A. 溶血现象 B. 皱缩现象 C. 形态正常 D. 细胞数增加 5. 一定温度下，稀溶液的渗透压取 决于溶液中（ D ） A. 溶剂的本质 B. 溶质的本质 C. 溶质的分子数 D. 溶液的渗透浓 度 6. 下述溶液中，与正常人血浆不等渗的是 （ D ） A. 55gL-1葡萄糖溶液 B. 9gL-1NaCl 溶液 C. A与B按体积2：1混合 D. 100gL-1葡 萄糖溶液（100/180=0.56 molL-1 ） 二、概 念 题 3.等渗、低渗和高渗溶液（教材19页，倒 数第二行） 答：渗透压力的高低是相对的。医学上以 血浆的渗透压力作为比较标准，渗透浓度 在280320 mmolL-1范围内的溶液为等 渗溶液。cos320 mmolL-1的溶液成为 高渗溶液，cos280 mmolL-1的溶液称 为低渗溶液。 4.晶体渗透压力和胶体渗透压力 答：小分子物质（如无机盐类、葡萄糖等 ）产生的渗透压力称为胶体渗透压力。高 分子物质（如蛋白质）产生的渗透压力称 为胶体渗透压力。（教材21页，血浆的总 渗透压力为770KPa） 三、简 答 1. 什么叫做渗透现象？产生渗透现象的条 件是什么？ 答：溶剂分子从纯溶剂一方向溶液一方或 从稀溶液一方向浓溶液一方扩散的过程称 渗透。(教材15页) 条件：（1）有半透膜存在； （2）膜两侧单位体积内溶质分子数不等 。 （教材16页） 2. 什么叫稀溶液的通性？ 答：溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固 点降低、渗透现象等，这些性质只与溶剂 、溶质微粒数的比值有关，而与溶质的本 性无关，这些性质称为溶液的依数性。 （教材11页，） 四、填 空 1. 德国化学家Ostwald FW把溶液的 、凝固点降低、 以 及 等性质称为依数性。 4. 和 是产生渗透现象 的两个必要条件。渗透的方向总是 从 纯溶剂一方往溶液一方。 蒸气压下降 沸点升高 渗透现象 半透膜存在 膜两侧物质渗透 浓度不等 溶剂 分子 5. 医学上常用 来比较溶液渗透压力的 大小，符号为cos，医学上规定cos 的 称为高渗溶液，cos Ksp B. Ip Ksp 时，溶液为 ，这时沉淀 ，当 Ip=Ksp时，溶液为 ；当IpKsp时， 溶液为 ，这时沉淀 。 4. 在弱电解质溶液中，加入与弱电解质具有 相同离子的强电解质时，可使弱电解质的 ，这种现象称为 。 的 ，这种现象称为 。 7. 根据酸碱质子理论，在PO43-、NH4+、 H3O+ 、H2O、HCO3-、S2-、H2PO4-中， 只属于酸是 ；只属于碱的是 ； 既是酸又是碱的是 。 14. 同离子效应使弱电解质的解离度 ，盐效应使弱电解质的解离度 。 六、计 算 （教材120页） 1. 把下列溶液的H3O+离子浓度换算成pH ： （1）人的胃液的H3O+ 离子浓度为 4.010-2 molL-1 ； （2）人体血液的H3O+ 离子浓度为 4.010-8 molL-1 ； （3）人的泪液的H3O+ 离子浓度为 3.210-8 molL-1。 习题答案 8.A 10.A 11.C 12.B 14.D 19.A 27.B 1. 答 酸碱质子理论认为，凡是给出质子 的物质是酸，凡是接受质子的物质是碱。 3. Ksp=Ag+2S2-；过饱和溶液；生成 ；饱和溶液；不饱和溶液；溶解 4. 解离度增大；同离子效应 7.NH4+、H3O+； PO43- S2-； H2O、HCO3 -、H2PO4 14.降低 六、1解：H3O+离子浓度与pH之间的关系为 ： pH 【 H3O+ 】 （1）人的胃液的pH为 pH 4.010-21.4 （2）人体血液的pH为 pH 4.010-87.4 （3）人的泪液的pH为 pH 3.210-87.49 一、选择 3. 影响缓冲容量的因素是（ D ） A. 缓冲溶液的pH值和缓冲比 B. 共轭酸pKa和缓冲比 C. 共轭碱的pKb和缓冲比 D. 缓冲溶液的总浓度和缓冲比 （教材141页） 9. 下列不能组成缓冲对的是 （ 教材117页 ） A. NH3-NH4Cl B. HAc-NaAc （ C ） C. H2CO3-CO32- D. NaH2PO4- K2HPO4 12. 人体血液总是维持在pH7.357.45的范围 内，这是由于（ D ） A. 人体内有大量的水分（约占体重的70） B. 排出CO2气体，部分溶解在血液中 C. 排出的酸性物质和碱性物质部分溶解在血液 中 D. 血液中的HCO3-和H2CO3的比率只允许在一 定范围内 16. 下列说法不正确的是（ D ） A. 对于给定的缓冲系，pKa值是一定的， 所以pH值取决于缓冲比 B. 缓冲比等于1时，pKapH C. 稀释缓冲溶液时，溶液的pH值基本不 变，因为在缓冲溶液中有抗酸成分和抗碱 成分 D. 高浓度的强酸、强碱溶液也有一定的 缓冲作用 17. 人体血浆内最重要的缓冲对为（ B ） （教材146页） A. NaH2PO4-Na2HPO4 B. NaHCO3-H2CO3 C. Na-蛋白质-H-蛋白质 D. KHbO2-HHbO2 21. 下列缓冲溶液中，缓冲容量最大的是（ A ） A. 0.2molL-1HAc-0.2molL-1NaAc溶液 B. 0.05molL-1HAc-0.05molL-1NaAc溶液 C. 0.25molL-1HAc-0.15molL-1NaAc溶液 D. 0.075molL-1HAc-0.025molL-1NaAc溶液 31. 人体正常血浆的pH值是在（ A ）范围内 A. 7.35-7.45 B. 7.45-7.55 C. 7.55-7.65 D. 7.65-7.75 四、填 空 1. 缓冲溶液总浓度一定时，缓冲比越接近 1，则其缓冲容量 。 2. 由酸碱质子理论可知，缓冲溶液是由 组成 。 4. NH3.H2O-NH4Cl溶液中，NH3.H2O能够 抵抗外来的 成分；而NH4Cl能够抵 抗外来的 ，称为 成分。 五、判断对错 3. 缓冲溶液的缓冲容量与总浓度和缓冲比 有关。 （ 对 ） 4. 缓冲溶液的缓冲容量越大，则其缓冲范 围也越大。 （ 错 ） 5. 人体血液中最重要的抗碱成分时HCO3- 。 （错 ） 六、计 算 一升缓冲溶液中含有0.2mol NaAc和 0.1mol HAc，求该溶液的pH值。已知 pKa（HAc）=4.75。 解：混合溶液中 NaAc = 0.2molL-1 HAc = 0.1molL-1 则该缓冲溶液的pH值为： pH = pK(HAc) + = 4.75 + = 4.75 + 2 = 4.75 + 0.3 = 5.05 答案 一、选 择 3.D 9.C 12.D 16.C 17.B 21.A 22.B 23.A 31.A 四、1. 越大 2. 共轭酸碱对 4. 强酸；抗 酸成分；强碱；抗碱成分 五、判断对错 3. () 4.（）5.（） 选择题（教材24页） 1.胶体系统的电泳现象表明（ B ） A.分散介质带电 B.胶体粒子带有大量的电荷 C.胶体粒子带正电荷 D.胶体粒子处于等电状态 .3.在一定温度下，在4个装有相同体积As2S3 的溶胶的试管中，分别加入同浓度等 体积的下列不同的电解 质溶液，能够使As2S3溶胶最快发生聚沉 的是（D ）。 A.KCl B.NaCl C.ZnCl2 D.AlCl3 4.将等体积的0.008 molL-1的KI和0.01 molL-1的AgNO3混合制成AgI溶胶， 然后分别加人同浓度等体积的下列不同的 电解质溶液，对AgI溶胶的聚沉能力次序 是（ B ）。 A. MgSO4 AlCl3 K3Fe(CN)6 B. K3Fe(CN)6 MgSO4 AlCl3 C.K3Fe(CN)6 AlCl3 MgSO4 D. AlCl3 MgSO4 K3Fe(CN)6。 8.溶胶的基本特性之一是( C ) A.力学上和动力学上皆属于稳定体系 B.热力学上和动力学上皆属不稳定体系 C.热力学上不稳定而动力学上稳定体系 D.热力学上稳定而动力学上不稳定体系 10.在AgNO3溶液中加入稍过量KI溶液，得到 溶胶的胶团结构可表示为(A ) A.(AgI)mnI-(n-x) K+x-xK+ B.(AgI) mnNO3-(n-x)K+x-xK+ C.(AgI) mnAg+(n-x)I-x-xK+ D.(AgI) mnAg+(n-x)NO3-x+ xNO3- 12.区别溶胶与真溶液和悬浮液最简单最 灵敏的方法是( B ) A.光度计测定粒子浓度 B.观察丁铎尔效 应 C.超显微镜测定粒子大小 D.观察电位。 15.在外电场作用下，氢氧化铁胶体 微粒移向阴极的原因是（ C ） A. Fe 3+ 带正电荷 B.Fe(0H)3 带负电吸引阳离子 C.氢氧化铁胶体微粒吸附阳离子而带正电 D.氢氧化铁胶体微粒吸附阴离子而带负电 二、概念 1.分散系（教材第6页） 答：一种或几种物质分散在另一种物质中所形 成的系统称为分散系。 四、填空 3.分散系粒子大小在1100nm之间的分散系称 。它包括 、 和 三类。胶体分散系，溶胶，高分子溶液， 缔合胶体； 4.根据分散相粒子大小不同可将分散系分为 、 和 （真溶液，胶体分散系，粗分散系； ） 13.溶胶具有相对稳定性的主要因素 是 、 与 。 胶粒带电，胶粒表面水合膜的保护作用， 布朗运动； 五、判断题 1溶胶在热力学和动力学上都是稳定系 统。 （ 错 ） 六、计 算 1将0.01 molL-1的KCl溶液30 ml和0.02 molL-1的AgNO3溶液10ml混合以制备 AgCl溶胶，试写出此溶胶胶团的结构示 意图。 1. 解：用KCl溶液和AgNO3溶液制备 AgCl溶胶反应为： KCl+AgNO3=AgCl+KNO3 KCl和AgNO3的物质的量分别为： n（KCl）=0.010.03=310-4 mol n（AgNO3）=0.020.01=210-4 mol 由于KCl过量，因此AgCl溶胶的胶团的 结构示意图为： （AgCl）mnCl-（n-x）K+ x-x K+ 二章 化学反应热 及化学反应的方向和限度 一、选 择 2. 下列性质中不属于广度性质的是(C ) A. 内能 B. 焓 C. 温度 D. 熵 4. 环境对系统作10kJ的功,且系统又从环 境获得5kJ的热量,问系统内能变化是多少 (D ) A. -15kJ B. -5kJ C. +5kJ D. +15kJ （教材43页，热力学第一定律） 8. 热力学温度为零时,任何完美的晶体物质的 熵为(A )（教材58页） 零 B. 1 Jmol-1K-1 C. 大于零 D. 不确定 9. 关于熵,下列叙述中正确的是(A ) A. 0K时,纯物质的标准熵 S m=0 ; B. 单质的S m=0 ,单质的H m .G m 均等于零; C. 在一个反应中,随着生成物的增加,熵增 大; D. S0 的反应总是自发进行的. 16. 对于盖斯定律,下列表述不正确 的是(D ) （教材50页） A. 盖斯定律反应了体系从一个状态变化到另一 状态的总能量变化; B. 盖斯定律反应了体系状态变化时其焓变只与 体系的始态.终态有关,而与所经历的步骤和途径 无关; C. 盖斯定律反应了体系状态变化时其熵变只与 体系的始终态有关,而与所经历的步骤和途径无 关; D. 盖斯定律反应了体系状态变化时其自由能变 只与体系的始终态有关,而与所经历的步骤和途 径无关. 27. 对于封闭体系,体系与环境间(B ) （教材41页） A. 既有物质交换,又有能量交换 B. 没有物质交换,只有能量交换 C. 既没物质交换,又没能量交换 D. 没有能量交换,只有物质交换 二、概念 1.系统： 答：热力学中，被划作研究对象的一部分 称为系统。 2.环境： 答：系统以外，与系统密切相关的部分。 三、简答 1.状态函数的基本性质。 2.自发过程及其特征。 3.Hess定律。 四、填 空 1. 当体系的状态被改变时,状态函数的变 化只决定于_,而与 _无关。体系的始态和终态 变化途径 2. 当体系发_叫做过程 ;_叫做途径。 体系变化的经过(或始态到终态的经过) 完成过程的具体步骤 3. 对于一个封闭体系,从始态变到终态时 内能的变化等于_和_的差额 。 供给体系的 能量 体系对环 境做功耗 去的能量 4. 在热力学中用热和功的正负号表 示以热或功的形式 传递能量的方向,体系吸收热量 Q_,体系对环境做功 W_. 为正,反之为负 为负,反之为正 五、判断对错 3.熵是系统混乱度的量度，熵值越大，混乱度越 大。（ 对） 4.自发进行的反应都是放热的。（ 错 ） 5.对于正向是吸热反应的，升高温度，平衡向正 向移动。（ 对 ） 6.与环境之间既无物质交换，也无能量交换 的系统，称封闭系统。（错 ） 7. 根据电极电势：(Cl2/Cl-)=1.36V, (Br2/Br-)=1.07V, (I2/I-)=0.54V, (Fe 3+ /Fe)=0.77V。在标准状态下，下列说法 正确的是（ ） A. I-可被Fe 3+ 所氧化 B. Br-和Cl-可被Fe 3+所氧化 C. 卤离子都不能被Fe 3+ 所氧化 D. 卤离子都能被Fe 3+所氧化 8. 按酸碱质子理论，下列各组的两种物质即是 酸又是碱的是（ ） A. HCl和H2O B. CO32-和HCO3- C. H2O和HS- D. Ac-和NH4+ A. 浓度 B. 压力 C. 温度 D. 催化剂 15. 下列因素中对化学平衡常数K有 影响的是（ ）。 二、填 空 4. 缓冲溶液是由