《四川省成都市2007-2011年高三“一诊”化学试题分类汇编（选择题部分）》 .doc

成都市20072011届“一诊”分类汇编第卷一、选择题（本题包括5小题，每小题5分，共25分，每小题只有一个正确答案）化学与生活生产方面（11年）6用所学化学知识判断下列研究成果或报道可能不属实的是（ ）a某山区发现了一种“柴油树”，它产生的树油可替代柴油使用b新型材料碳纳米管的化学性质常温下很稳定c美国最新研制出一种燃料电池，其能量转化率很高，可达到100d蜘蛛丝（主要成分是蛋白质分子）强度特别大，可以用来制造防弹衣和降落伞绳（10年）6下列说法正确的是 a用漂白粉等氯制消毒剂杀灭甲流病毒，是因为氯能与病毒发生化合反应 b含有食品添加剂的物质对人体健康均有害，不能食用 c淀粉和纤维素的化学式均可写成(c6h10o5)n，它们互为同分异构体 d肥皂的有效成分是经皂化反应生成的高级脂肪酸钠w.w. om（09年）6下列叙述及对应说明不正确的是 a.金刚石的熔沸点高于晶体硅，因为 cc 键比 sisi键强 b.稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其构成微粒是原子 c.静电除尘治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理 d.丝织品不能用加酶洗衣粉洗涤，因为蛋白质在酶的作用下易水解 离子反应（11年）7下列离子方程式书写正确的是：（ ）a用碳棒作电极电解饱和alcl3溶液：2c1+2h2o h2+cl2+2ohb亚硫酸钠溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色：5so32-+6h+2mno4 = 5so42-+2mn2+3h2oc向偏铝酸钠溶液中通入过量co2：2alo2+co2+3h2o = 2al(oh)3+co32-d碳酸氢钙溶液中加入少量naoh溶液：ca2+2hco3+2oh = caco3+co32-+2h2o （10年）8下列反应的离子方程式书写正确的是 a浓盐酸与mno2共热制氯气：mno2+2h+2clmn2+cl2+h2o b足量alcl3溶液与纯碱溶液混合：2al33co323h2o = 2al(oh)33co2 c已知还原性：，在febr2溶液中通入一定量氯气： 2fe26br4cl2=2fe33br28cl d苯酚钠溶液中通入少量co2：（09年）8下列离子方程式书写正确的是 a硫化钠水解： 2 + 2h2o = h2s + 2ohb过量 co2通入 ca (clo)2溶液中： co2 + h2o + ca2+ caco3 + 2h+ c氯化铝溶液中加入过量氨水： al3+ + 4 nh3h2o = alo2 4nh4+ + 2 h2odnh4hso4溶液中加入等物质的量的ba (oh)2 ：nh4+ + h+ + so42一 ba2+ + 2oh = nh3h2o + baso4+ h2o （08年）8下列离子方程式书写正确的是a甲酸钠溶液和盐酸混合：cooh+h十hcooh b醋酸钠的水解反应：ch3coo+ h3o十ch3cooh +h2oc用石墨电极电解饱和mgcl2溶液：2cl2h2o2ohh2cl2d向苯酚钠溶液中通入少量co2：c6h5oco2+ h2oc6h5oh 十hco3（07年）7下列离子方程式书写正确的是a向na2co3溶液中逐滴加入少量ch3cooh溶液co32- +2ch3cooh = 2ch3coo+h2o+co2b向nh4hso4溶液中加入少量naoh溶液 nh4+oh = nh3h2oc电解饱和食盐水2h+2cl h2+cl2d向溶液中通入少量co2 阿伏加德罗定律及其推论（11年）8na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）a常温常压下，30克乙酸与30克葡萄糖含有的氧原子数均为nab在标准状况下，11.2 l o2和22.4 l no混合并充分反应后得到的气体分子数为nac3.65克液态hcl中构成粒子的总数为02nad常温下5.6克铁投入到足量浓硝酸中反应，转移电子数为0.3na （10年）7若na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 a标准状况下，224 l氟化氢中含有的分子数为na b1mol二氧化硅中含有的sio键数目为2na c45g羧基中含有的电子数目为23nad将含l mol fecl3的溶液滴入沸水中，所制得的fe(oh)3胶体粒子数为na （09年）7设 na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 a.常温常压下， 100ml 0.1 moll1， hcooh 溶液中含 h+数目为 0. 0lna b.标准状况下， 22.4l 氯仿所含的分子数为 nac.室温下， 42.0g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为 3nad.一定条件下，向密闭容器中加入l mol n2和3molh2，反应结束后，转移的电子数为6na （08年）7若na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是a. 16go2与o3混合物中所含电子数为8na b. 6g sio2晶体中硅氧共价键数为0.4nac标准状况下，2.24 l ch3oh 分子中共用电子对数为0.5na d. 0.1 mol13c18o中所含中子数为1.7na （07年）6设na表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是a100 ml0.1 moll-1 nh4cl溶液中含nh4+，数为001na b3.5g 35 17cl原子中所含中子数为1.7 na c标准状况下，224 l戊烷所含分子数为na d30 g甲醛与乙酸混合物中所含原子数为4 na 氧化还原反应（07年）10cu2s与稀hno3反应的化学方程式为：3cu2s+22hno3 = 6cu(no3)2+3h2so4+10nox+8h2o。下列说法错误的是anox中x为l b氧化产物为h2so4和cu(no3)2 c若反应中电子转移1 mol，则被氧化的cu2s为0.1 mol d氧化剂与还原剂的物质的量之比为223热化学反应与能量变化（10年）11. 已知： 下列说法正确的是a通常状况下，氢气的燃烧热为2418 kjmol-1 b由可知，l molco (g)和 mol o2(g)反应生成1 mol co2(g)，放出2830 kj的热量c可用右上图表示，反应过程中的能量变化关系d分解1mol h2o(g)，其反应热为2418 kj（09年）11已知： ch3 (ch2)2ch3 ( g )o2 ( g ) 4co2 ( g ) + 5 h2o ( l )；h=2878kjmol一1(ch3)2chch3 ( g ) o2 ( g ) 4co2 ( g ) + 5 h2o ( l )；h = 2869 kjmol一1下列说法正确的是 a正丁烷的燃烧热为一2878kjmol一1 b正丁烷分子所具有的能量大于异丁烷分子 c等量的异丁烷分子中碳氢键比正丁烷的多 d异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 （07年）12已知在101 kpa下，氢气的燃烧热为285.8kjmol; 稀溶液中，硫酸和氢氧化钠反应的中和热为57.3 kjmol。则下列热化学方程式书写正确的是a2h2(g)+o2(g) = 2h2o(1)； h = 2858 kjmolbh2(g)+o2(g) = h2o(g)； h = 2858 kjmolch2so4(aq)+2naoh(aq) = na2so4(aq)+2h2o(1)； h = 573 kjtool dh+(aq) + oh(aq)= h2o(1)； h = 573 kjmol物质结构（11年）9下列说法正确的是（ ）a离子化合物一定为离子晶体b同周期主族元素的原子半径或离子半径都是从左至右减小c氢氧化铁胶体带正电荷，加入电解质会产生红褐色沉淀d两个非金属元素的原子之间形成的化学键只能是共价健（10年）10. 下列说法正确是 a化学变化中一定有化学键形成 b分子晶体的熔沸点很低，常温下均呈液态或气态c强电解质都易溶于水且完全电离，其水溶液都易导电w.w.w.k.s.5*u.c.#omd只由非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物（07年）8下列说法中错误的是a若xy4分子中x原子处于正四面体的中心，则xy4分子为非极性分子bc2h5oh与c2h5br相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键cco2与sio2晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用相同d短周期元素离子xm-和bym-具有相同的电子层结构，若ab，则nm 化学平衡（10年）12在体积为vl的恒容密闭容器中盛有一定量h2，通入br2(g)发生反应：h2(g) +br2(g) 2hbr(g)；h0。当温度分别为，平衡时，h2的体积分数与br2(g)的物质的量变化关系如图所示。下列说法不正确的是w.w.w.k.s.5*u.c.#oma由图可知：b两点的反应速率：c为了提高br2(g)的转化率，可采取将hbr液化并及时移走的方法d时，随着br2(g)加入，平衡时hbr的体积分数不断增加（09年）12在盛有足量 a 的体积可变的密闭容器中，加入 b ，发生反应： a ( s ) + 2b(g) 4 c(g) + d(g) ；h 45（08年）13已知反应：3a ( g ) + b ( g ）c ( s ) + 4d ( g ) ； h 3v逆（d ) c升高温度，可使曲线b 变为曲线a d缩小反应容器的体积，可使曲线a 变为曲线b （07年）9某温度下，在体积为5 l的密闭容器中，充入1 mol a气体，发生如下可逆反应： 2a(g) b(g)+c(g)；hakjmol （a0） 2 min后反应达平衡，a为04 mol。下列叙述中不正确的是ab物质的反应速率为003 mol（lmin） b充分反应后，反应吸收的热量为akjc达平衡后，保持温度和容器体积不变，再充入1 mol a，平衡向正反应方向移动d若温度和容器体积不变，起始时充入b和c各05 mol，则达平衡时，a的物质的量仍为0.4mol有机化学（11年）11据所道，反式脂肪酸目前被广泛添加于加工食品中，而反式脂肪酸会导致心脏病和糖尿病等疾病。已知某种反式脂肪酸的结构简式为（键线式：只用键线表示，如苯环：），下列判断不正确的是（ ）a该物质与丙烯酸互为同系物 b该物质的分子式为c18h34o2c该物质易溶于水，在空气中不易变质 d该物质的碳链含有锯齿形结构（10年）9布洛芬的结构简式为，下列对该有机物的叙述正确的是 a是一种高分子化合物 b一个该分子中最多有6个碳原子共面w.w.w.k.s.5*u.c.#om c苯环上的三氯取代产物是唯一的 dl mol该有机物中分别加入适量na、na2co3溶液恰好完全反应，相同条件下产气体体积相同 （09年）9一种有机玻璃的结构如右图所示。关于它的叙述不正确的是 a该有机玻璃是一种线型结构的高分子材料 b该有机玻璃的化学名称为聚甲基丙烯酸甲酯c可用过滤方法除去 ccl4 中的少量该有机玻璃 d它在一定条件下发生水解反应时， co键发生断裂 （08年）6棒碳是一种新发现的含碳量极高的链式炔烃，若其分子中含有交替连接的碳碳单键和三键，且每个分子中含300 一500 个碳原子。下列推测正确的是a棒碳是乙炔加聚反应的产物 b棒碳分子中既有极性共价键又有非极性共价键c常温下，棒碳是一种气态物质 d棒碳与乙炔互为同系物（08年）11铝试剂的结构简式如右图所示。下列有关铝试剂的说法错误的是a铝试剂分子中氢原子数目为16 b1mol铝试剂最多消耗3mol nahco3 c铝试剂分子中所有碳原子可能在同一平面上d铝试剂能与fecl3溶液发生显色反应（07年）11某有机物结构简式如右图所示。关于它的叙述不正确的是a该有机物能使溴的ccl4溶液褪色 b该有机物发生消去反应可得芳香烃c该有机物在一定条件下可发生氧化反应d该有机物在一定条件下可发生聚合反应，生成高分子化合物（c7h8o4）。电解质溶液（11年）13常温下，向20 ml 0.2 mol/l h2a溶液中滴加0.2 mol/l naoh溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中i代表h2a，代表ha，代表a2-）。 根据图示判断，下列说法正确的是：（ ） a当y（naoh）=20 ml时，溶液中离子浓度大小关系：c(na+)c(ha）c(h+) c(a2-)c(oh) b等体积等浓度的naoh溶液与h2a溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大 c欲使naha溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱 d向naha溶液加入水的过程中，ph可能增大也可能减小（09年）1025 时，将 ph = 3 的 ha 溶液与 ph = 11 的 boh 溶液等体积混合，所得溶液ph 小于 7。下列说法不正确的是aha 为弱酸 b混合溶液中加水稀释，溶液导电能力增强 c混合溶液中滴加氨水至溶液的 ph = 7 ，所得溶液中 c(a)c（nh4+）+ c (b+) d升高混合溶液温度，其 ph 更小（08年）9. 25 ，将pha的ch3cooh 溶液vaml 与ph12 的naoh 溶液vbml 混合。下列说法正确的是a若vavb，且naoh 与ch3cooh 恰好完全反应，则a 2 b若a2 ，混合后溶液ph7 ，则混合后v总2vbc若a2 ，混合后溶液ph7，则va一定大于vbd若vavb，a2 ，混合液中微粒浓度关系为：c(na+)c(ch3coo) c(oh) c(h+）（08年）12下列各项叙述中不正确的是a10 时nacl 溶解度为35.7g ，则此时饱和nacl 溶液的质量分数小于35.7 % b向na2co3溶液中加入少量nahco3 固体，溶液ph 减小c50ml 1.0moll1盐酸与60 ml 1.0 mol l1盐酸分别跟50 ml 1.1 mol l1naoh溶液进行反应，中和热数值不相等d一定条件下，向水中加入少量nahso4可使水的电离程度减小电化学（09年）13某同学按右图所示的装置进行试验。 a 、 b 为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 k 闭合时，在交换膜处 so42一从右向左移动。下列分析正确的是 a溶液中c（a2+）浓度减小 bb 的电极反应： b2e=b2+ cy 电极上有 h2 产生，发生还原反应d反应初期， x 电极周围出现白色胶状沉淀（07年）13如右图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图装置进行如下实验：断开k2，闭合k1一段时间，观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开k1，闭合k2，观察到电流计a的指针有偏转。下列说法不正确的是a断开k2，闭合k1时，a极上的电极反应式为：4oh一4e= o2十+2h2ob断开k2，闭合k1一段时间，溶液的ph要变大c断开k1，闭合k时，b