新课标中考化学解题及教材掌握应该注意的问题.doc

新课标中考化学解题及教材掌握应该注意的问题一、填空、简答题审题中容易忽略“( )”中的要求（1） 填空题：要求类别是否要求填序号、名称、化学式、元素符号、元素名称、由小到大、由大到小；由高到低、由低到高；活动性由强到弱、由弱到强；（2） 化学方程式：是否要求每种物质只能用一次；反应是否要条件，如点燃、高温、加热，是否生成气体用表示，如（3） 2c+ fe3o4 高温 3fe + 2co2（4） co+ cuo 加热 cu + co2 （5） 3co+ fe2o3 高温 2fe + 3co2二、实验题中经常不按要求作答或词不达意（6） 实验题：a仪器的连接顺序-可能是接口，b是否填现象，如氢气还原氧化铜后，先停止通氢气，后停止加热，此时试管中出现的现象为：红色固体变为黑色固体，（不可填：铜又氧化成氧化铜）;c加入药品的量，是否用“适量”，试剂是否加溶液，如：ca(oh)2溶液.三、计算题作题务求规范（7） 计算题：解-设-答要全，切不可少一个，相对分子质量计算要正确，如：h2so4-98,hcl-36.5,2hcl-73,na2co3-106,nacl-58.5,naoh-40,na2so4-142,co2- 44;不可忘记列比列式，一些能计算出的先计算出来，如146克*5%=73克，每步计算要带单位。四、初中重要、常见物质颜色记忆应熟练（8） 各种特殊物质的颜色：（9） 黑色固体：木炭-c、氧化铜-cuo、四氧化三铁-fe3o4、二氧化锰-mno2（10） 紫黑色固体：高锰酸钾-kmno4( 溶液为紫红色)（11） 浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液-feso4或氯化亚铁溶液-fecl2；（12） 黄色溶液：氯化铁溶液-fecl3,硫酸铁溶液-fe2(so4)3（13） 蓝色溶液：硫酸铜溶液-cuso4、氯化铜溶液-cucl2、 硝酸铜溶液- cu(no3)2沉淀：蓝色沉淀-氢氧化铜-cu(oh)2（14） 红褐色沉淀-氢氧化铁-fe(oh)3（15） 白色沉淀：baso4 agcl baco3 caco3 mg(oh)2（16） 既不溶于水，也不溶于稀硝酸（hno3）的是baso4 和agcl 。五、重要物质的名称、俗名要记清，不能混淆（17） 各种物质的俗称：（18） 熟石灰（消石灰）-氢氧化钙-ca(oh)2（19） 说明：石灰水中的溶质是ca(oh)2，石灰浆、石灰乳中也有ca(oh)2（20） 火碱（烧碱、苛性钠）-氢氧化钠-naoh-属于碱（21） 纯碱-碳酸钠-na2co3-属于盐（22） 生石灰-氧化钙-cao-碱性氧化物（23） 大理石或石灰石（主要成份是碳酸钙-caco3）（24） 盐酸-氢氯酸-hcl-酸六、重要反应现象要作到准确、简明表达1.几个化学反应的现象：铁片放入稀盐酸（稀硫酸）：铁表面产生大量的气泡，溶液由无色变为浅绿色；fe + h2so4 = feso4 + h2铁片放入硫酸铜溶液：铁表面出现红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色。fe + cuso4 = feso4 + cu铜片放入硝酸汞溶液：铜表面出现银白色物质，溶液由无色变为蓝色。cu + hg(no3)2 = cu(no3)2 + hg铜片放入硝酸银溶液：铜表面出现银白色物质，溶液由无色变为蓝色。cu + 2agno3 = cu(no3)2 + 2ag证明气体中有水蒸气：无水硫酸铜由白变蓝，cuso4 + 5h2o = cuso45h2o七、常考的典型混合物、纯净物要记窂2.纯净物：冰水混合物、碳酸钠晶体、氧化镁3.混合物：碘酒、石灰水、空气、生铁、钢。八、初中化学核心概念要做到概念清、是非明，运用自如4.一些基本概念：分子-分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子-原子是化学变化中的最小粒子。元素-元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。构成物质的三种基本微粒：分子、原子、离子分子：水由水分子构成，每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。原子：铁由铁原子构成、碳由碳原子构成、氦由氦原子构成。离子：氯化钠由离子构成。由氯离子和钠离子构成。催化剂：化学性质和质量在化学反应前后不发生变化。九、除杂、提纯原则记窂，套路要熟5.除杂质的问题：kno3(nacl)-溶解-降温结晶-过滤可溶（不溶）-溶解-过滤-蒸发结晶，如碳酸钠（碳酸钙）、氯化钾（二氧化锰）naoh(na2co3)-溶解-加适量的石灰水-过滤-蒸发hcl(h2so4)-加适量的氯化钡溶液-过滤kno3(cuso4)-溶解-加适量的氢氧化钡溶液-过滤-蒸发十、熟练记忆酸、碱、盐溶解性，并灵活应用6.盐的溶解性：钠盐、钾盐、硝酸盐、铵盐都易溶于水，如：（nh4）2so4碳酸盐一般不溶，如caco3具有还原性和可燃性的物质是：h2（气体单质）、co（气体化合物）、c（固体单质）能与稀hcl形成沉淀的物质只有硝酸银-agno3沉淀是agcl能与稀h2so4形成沉淀的物质只有bacl2或ba(no3)2-沉淀是baso4一般不与其它物质发生复分解反应的物质有agcl、baso4、kno3、nano3十一、化学常识要重视7.地壳中含量最多的四种元素是：氧、硅、铝、铁-o、si、al、fe8.最简单的有机物是甲烷-ch4（天然气的主要成份）此外酒精-c2h5oh、淀粉、葡萄糖也是有机物。9.大气污染物：粉尘、气体。气体有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮。10.燃烧发出白光的物质有：木炭在氧气中、石蜡在氧气中、镁在空气中。11.燃烧产生淡蓝色火焰的有：氢气在空气中、硫在空气中。12.燃烧产生蓝紫色火焰的有：硫在纯氧中。13.燃烧产生蓝色火焰的有：一氧化碳（co）、甲烷。14.燃烧产生白烟的是：磷在空气中或氧气中。15.有白雾的是：浓盐酸在空气中能形成白雾。16.燃烧有二氧化碳和水生成的是：ch4、石蜡、c2h5oh、ch3oh。17.几个必考的分解反应：2kclo3 加热2kcl + 3o2 2h2o2 = 2h2o + o2 2kmno4 加热 k2mno4 + mno2 + o2十二、化学用语含义要清、要规范用21.微粒用化学用语表示：h2-氢气、一个氢分子， 2h2-两个氢分子；h-氢元素、一个氢原子；2h-两个氢原子。亚铁离子-fe2+ 、铁离子-fe3+、氢氧根离子-oh、硝酸根离子-no3-、硫酸根离子-so42-、碳酸根离子-co32-十三、重要知识要记下来：22.关于水的说法：（1）水由氢元素和氧元素组成（2）水由水分子构成（3）一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成。（4）水在4时，密度最大为1克/厘米3。（5）电解水产生氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。23.含有氧分子的只有氧气、含有氢分子的只有氢气。如：二氧化碳中没有氧分子、水中也没有氧分子、而空气中含有氧分子。再如：甲烷中没有氢分子、水中没有氢分子、而水煤气中含有氢分子、液氢中含有氢分子。24离子构成的物质-如：nacl 25离子-两种情况：带电的原子或带电的原子团。26化合价：单质中元素的化合价为0，化合价是元素在形成化合物时表现出来的一种性质。27化学反应前后一定不变化的是（1）原子的质量（2）原子的个数（3）原子的种类-元素的种类、质量（4）物质的总质量。可能变化的是-分子的个数。28几个最：最轻的气体是氢气、自然界最硬的物质是金刚石-c、最简单的有机物是甲烷-ch4、人体内最多的物质水、最多的元素o、最多的金属元素ca、空气中最多的气体n2。29三大矿物燃料：煤、石油、天然气。煤的主要元素是碳元素，而石油的主要元素是碳和氢两种元素。 30重点：生铁和钢都是混合物，主要成份是铁，但含有少量的碳，生铁的含碳量钢中的含碳量。31工业上炼铁的反应原理是： 3co+ fe2o3 高温 2fe + 3co232容易出错的判断题：(1)凡是生成盐和水的反应都是中和反应。no ：如非金属氧化物和碱、金属氧化物和酸，都能生成盐和水。(2)盐中都含有金属元素。no ：如铵盐不含有金属元素，-nh4cl(3)饱和溶液降温一定能析出晶体。no ： 氢氧化钙溶液不对。(4)硝酸钾的饱和溶液比硝酸钾的不饱和溶液要浓。no： 条件-相同的温度。32.中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。中和反应是复分解反应中的一种。33.金属活动性顺序表：k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au 34决定元素种类的是元素原子的质子数，而决定元素化学性质的是原子的最外层电子数。35温度升高但溶解度降低的是：氢氧化钙和各种气体。气体的溶解度随温度升高而降低，压强增大而增大。36注意：溶解度有单位，-克，不可少。37粗盐的提纯：溶解、过滤、蒸发、结晶。38实验题中出现浓硫酸，浓硫酸的作用一般是吸收水蒸气。稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。39酸雨的形成：当空气受硫的氧化物和氮的氧化物污染时，可以形成酸雨。40用石灰石、水、纯碱来制取氢氧化钠的过程：caco3 高温 cao + co2cao + h2o = ca(oh)2ca(oh)2 + na2co3 = caco3+ 2naoh 41酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。如：盐酸、硫酸、硝酸、氢硫酸、碳酸、磷酸42碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。如：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡 43盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。如：碳酸钠、硝酸银、氯化钡、硫酸钠。44.化学实验：（1）量取液体：量筒放平、视线与凹液面的最低处保持水平。（2）滴管不能伸入试管或烧杯中，要在外面一点。滴管取液后不可平放或倒置。（3）托盘天平能称准到0.1克。（4）干燥的药品，天平两边各放一相同质量的纸 （5）易潮解的药品如氢氧化钠固体-放在小烧杯或表面皿中。（6）可直接受热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。烧杯要垫一个石棉网。（7）把固体放入试管或广口瓶中的方法：先把试管横放，把固体放在管口，将试管慢慢竖起，让固体缓缓滑入试管中。（8）检查装置的气密性：先把导管放入水中，再用手紧贴容器的外壁，如果导管口有气泡产生，则装置不漏气。（9）玻璃仪器洗干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。（10）蒸发滤液时，要不断用玻璃棒搅拌，防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅。取下热的蒸发皿应用坩埚钳，再放在石棉网上。（11）用高锰酸钾来制取氧气，应在试管口放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。加热后不可立即收集，当气泡连续并比较均匀地放出后再收集。（12）酸和碱发生中和反应：在烧杯中先倒入氢氧化钠溶液，滴入1-2滴的酚酞试液，溶液会变红，然后用滴管一滴一滴地滴入稀盐酸，同时用玻璃棒不断地搅拌，到溶液刚刚由红色变为无色为止。45将150毫升稀盐酸（密度为1.1克/厘米3）加入到盛有53克含少量杂质的石灰石的烧杯中，恰好完全反应（杂质不溶于水，也不与稀盐酸及生成物反应，反应后烧杯中物质的总质量为196克。（计算结果保留一位小数）则：（1）反应生成二氧化碳的质量。（2）石灰石中碳酸钙的质量分数。（3）生成溶液中溶质的质量分数。46现有金属铜与金属铁组成的一种混合物