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文档简介

一、盐酸的性质 、颜色： 、状态： 无色 液态 物理性质 活动： 打开盐酸试剂瓶，瓶口有什么现象？ 4、气味： 浓盐酸有刺激性气味 3、浓盐酸具有挥发性 现象：瓶口有白雾 瓶口有白雾是怎么形成的？ HCl气体溶解在水蒸汽 中形成的盐酸小液滴 检验盐酸（或氯离子Cl-）的存在 现象：出现白色沉淀 活动：想盛有少量盐酸的试 管中滴入几滴硝酸银溶液 化学方程式： HCl + AgNO3 = AgCl+HNO3 应用 AgCl是一种不溶于HNO3白色沉淀 试剂：硝酸银溶液和稀硝酸 原理： HCl + AgNO3 = AgCl+HNO3 现象结论： 出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则 说明有氯离子Cl-存在 检验盐酸（或氯离子Cl-）的存在 二、硫酸的性质 1、无色、粘稠、油状的液体 2、浓硫酸具有吸水性 （可作某些气体的干燥剂，如H2、O2） 物理性质： 活动：浓硫酸的稀释 （小心操作，硫酸具有强腐蚀性） 把10ml浓硫酸慢慢地沿着玻璃 棒或容器壁倒入50ml水中，并 不断地搅拌，用手触摸烧杯外壁 ，有何感觉? 现象：烧杯外壁变热 切不可把水倒入浓硫酸中稀 释，你知道这是为什么吗？ 密度水比硫酸小，水会漂在硫酸 的上层， 硫酸溶解会放出大量的热，使水 沸腾， 造成硫酸飞溅 酸入水中安全，水入酸中危险。 1、浓硫酸具有脱水性（P12） 活动： 用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴 在纸片上，观察有何现象？ 现象：纸变黑 2、浓硫酸具有很强的腐蚀性 化学性质： 皮肤上沾上浓硫酸的处理方法： （P12） 先用干布拭去，然后用大量水 冲洗，再用小苏打溶液冲洗。 试剂：氯化钡溶液和稀硝酸 原理： BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl 现象结论： 出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则 说明有硫酸根SO42-存在 检验硫酸（或硫酸根SO42-）的存在 三、硝酸 1、挥发性 2、腐蚀性 3、见光易分解， 常用棕色瓶保存 试剂：硝酸银溶液和稀硝酸 原理： HCl + AgNO3 = AgCl+HNO3 现象结论： 出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则 说明有氯离子Cl-存在 检验盐酸（或氯离子Cl-）的存在 试剂：氯化钡溶液和稀硝酸 原理： BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl 现象结论： 出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则 说明有硫酸根SO42-存在 检验硫酸（或硫酸根SO42-）的存在 试剂：硝酸银溶液和稀硝酸 氯化钡溶液和稀硝酸 原理： BaCl2 + HCl=不反应 BaCl2 + H2SO4 = Ba
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