化学课件2007届江苏省淮安中学高三化学第一轮复习课件硫酸旧人教（1）

高三化学第一轮复习 - 硫 酸 江苏省淮安中学高三化学组: 林纪强 就你目前的知识结构，谈一谈 你对硫酸性质的认识 思 考 用浓硫酸制取的气体 用稀硫酸制取的气体 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 FeS+H2SO4=FeSO4+H2S 2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl 2NaCl+MnO2+2H2SO4(浓） =Na2SO4+MnSO4+Cl2+2H2O HCOOH CO +H2O C2H5OH CH2=CH2+H2O 浓H2SO4 Na2SO3+H2SO4(较浓）=Na2SO4+H2O+SO2 Cu+2H2SO4 (浓） =CuSO4+SO2 +2H2O 浓H2SO4 1700C 试一试 说出硫酸在下列用途中所表现的主要性质： 1、用铁制的容器盛装浓硫酸但阀门处先腐蚀； 2、实验室用稀硫酸与锌反应制取H2； 3、浓硫酸与甲酸反应制取CO气体； 4、某些罪犯用浓硫酸毁容； 5、浓硫酸使胆矾晶体变成白色； 6、实验室用浓硫酸与氯化钠反应制取HCl气体； 7、实验室制取乙烯气体。 【引申】 硫酸在有机反应中的作用并举例说明 催化剂、脱水剂、反应物 一、硫酸的物理性质： 稀硫酸： 浓硫酸： 纯硫酸： 发烟硫酸： 无色液体 无色黏稠油状液体，难挥发，与水 以任意比例互溶,溶于水放热 无色油状液体 易挥发，具有刺激性气味黏稠液体 二、硫酸的化学性质： 1、酸的通性： 2、浓硫酸的强氧化性: (1) 与金属铜Cu的反应： Cu+2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2 + 2H2O 试写出：硫酸氢钠溶液与碳酸氢钡 溶液恰好沉淀完全的离子方程 工业上制备硫酸铜有以下三套实验方案： 方案一：Cu与浓硫酸反应； 方案二：Cu先被O2氧化为CuO，然后再与硫酸反应 ； 方案三：向含有铜粉的硫酸溶液中通热的空气。 试评价三套方案并选出最佳方案。 资料：一般认为1:1的硫酸浓度大于60%，就具 有一定的氧化性，而且浓度越大氧化性就越强。 甲：用一定量的Cu与足量的70%的浓硫酸反应， 现象为_ 乙：用一定量的Cu与足量的98.3%的浓硫酸反应 ，现象为_ 为了看到与甲类似的实验现象，乙需进行的操作 是_ 例（2001春季）下图虚线框中的装置可用 来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的 所有气体产物，填写下列空白。 （1）如果将装置中、三部分仪器的连接顺序变 为、，则可以检出的物质是_；不能检出的 物质是_。 （2）如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检 出的物质是_；不能检出的物质是_。 （3）如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检 出的物质是_；不能检出的物质是_。 变形为证明在加热的条件下浓硫酸能将碳氧 化成CO2请根据所提供的附图所示的仪器装置设计实验 并回答有关问题：（1）仪器接口的连接顺序为_ （2）是否选择选择 装置B的理由是：_ （3）是否选择选择 装置C的理由是：_ （4）是否选择选择 装置D的理由是：_ （5）是否选择选择 装置E的理由是：_ （5）与还原性化合物反应 v分别写出浓硫酸与下列物质反应 的化学方程式： v1、HBr+H2SO4 v2、FeO+H2SO4 v3、Na2S+H2SO4 v4、Na2SO3+H2SO4 (6)与有机物反应 C6H6+ HO-SO3H C6H5-SO3H + H2O 三、硫酸的主要用途 四、常见的硫酸盐 五、硫酸根离子的检验 先用盐酸进行酸化，然 后在用氯化钡溶液进行检验 可能有哪些离子产生怎样的 干扰，如何排除干扰？ 思 考 练习：只用试管、胶头滴管、BaCl2溶液，如何鉴 别Na2SO3溶液和稀硫酸，简述鉴别步骤、现象和 结论。 答：用甲、乙两试管分别取少许待测液，分别加 入适量BaCl2溶液，都产生白色沉淀，发生如下 反应：Na2SO3+ BaCl2=2NaCl+BaSO3 H2SO4+ BaCl2=2HCl+BaSO4 然后取甲试试管上层层清液加入乙试试管中，若 乙沉淀溶解，则则甲试试管中原溶液为为硫酸， 乙试试管原溶液为为Na2SO3；若乙沉淀不溶解 ，则则甲试试管中原溶液为为Na2SO3，乙试试管原 溶液为为H2SO4。 A、B两种盐均为无色晶体其中A的焰色反应呈紫色（ 透过蓝色钴玻璃）A的水溶液pH大于7下面是A、B两种盐 所进行的实验记录其中H、G均为不溶于酸的白色沉淀 （1）写出A、B两种盐的化学式A_；B_