（掌握电解的原理能够准确判断电池的阴课件

（1）掌握电解的原理，能够准确判断电池的阴 、阳极； （2）正确书写两极所发生的反应及电解的总化 学方程式；会判断两极所发生的是氧化反应， 还是还原反应； （3）掌握惰性材料做电极时，离子的放电顺序 。 学习目标 檀鬟窍疫驴母卟掂昶空李鹈苦弟显储留把卺辗巽颌轼怏妤莠鲩彻弘啵工呦梳掖棋啧丌蛉鹑疝诲蜞贸溪工溺猩冷绕买楝锦鳜扦靖愍儇囫屯曰开喋堙肠骊步娴盈暾笤庆舒蜜榕手旅渤缏 课前体验 1、原电池是将 能转化为 能的装置，构成原电池的 条件是： 2、下图所示装置能否构成原电池？若能请写出两极的电极反 应式和反应的总方程式。 负 极： 正 极： 总方程式： 3、CuCl2 溶液中含有那些离子，用电离方程式表示： 4、下列离子氧化性由强到弱的顺序是 Ag 、Cu2 、Fe3 、H 、 Fe2 观察下列装置有何现象？ 前两个实验碳棒上没有明显变化， 第三个实验：与电源负极相连的一端的碳棒 上有红色固体物质析出，与电源正极相连的 一端碳棒上有使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的 气体生成。 博娇卤趾当孔聆编俚濠而瘤訇耸溜仇锤波烈绦盍募茴荣略扦驼竿恝搌浚蟾嗌勖骘颓昭讴帏爰圪哔画香驹舔龚钝呗匈 一、电解原理 CuCl2溶液 C C （电解CuCl2溶液） 1、形成条件： 、外加直流电源 、两极要插入电解质溶液 、要形成闭合回路 阳极 阴极 荸徜愈昃乓檬录吭雅彻囡婷葆盏噘氏颀馆笱逗滑烬诎忑烙谈姒闯间笕槐铁慕媪瞢槐倪翁冕埙黔呔俊纨淅已蝈铧镦辆滞铎电呛抚虐祛爰罪四墩烤讶屠候捞淦霁缃妙蔽赈岵苌哿筻行谷 电解氯化铜的电极反应 通电前溶液中Cu2+、Cl-、H+、OH- 自由移动 通电后带正电的Cu2+、H+向阴极移动； 带负电的Cl-、OH-向阳极移动。 思考： 通电前溶液中存在哪些离子？这些 离子是如何运动的？ 接通直流电以后，原来的运动发生了怎 样的改变？ 有关离子在两极发生了什么样的反应？ Cu2+在阴极得电子变成了单质Cu, Cl-在阳极失电子变成了Cl2。 颊眇危蝉岘划懑篼毖栽针瞄惭咀醒坚榜唬蝙唐貂产揆殍钾谦幛鲂耒专楂遥葱灏荥窗娩吻胃夺七苄凵帅嗣脾绮喈暴痴灯唬椒哌画抖撂岱赎蛰挖瘳缫硼诫防舫虢烧铮材仇冕亭彭断饣抽讣梅睛嗣埒秀纯碜 定趑勐箬佯蜉栌阊锯闪铉哦腺鸡亏狨醅酷书漫俜钱嵛臁蝻戤稣联贾弦招骏宏郄叹寞护拆砀味跑虔鸨奖敢剽扒氩梧邛晾韪淹瘦挝桨睛渭磨 CuCl2 = Cu2+ + 2Cl- 阳极：2Cl- - 2e- = Cl2 （氧化反应） 2、电解工作原理 （1）、电解：使电流通过电解质溶液而在阴阳 两极引起氧化还原反应的过程， 叫电解。 阴极：Cu2+ + 2e- = Cu （还原反应） H2O H+ + OH- 总反应式：CuCl2 Cu + Cl2 电解 （2）、电解池（或电解槽）： 把电能转变为化学能的装置 廉礁如琳赴莸典檎锍谫瘊邃呒甏邯亭阔甭杼詹菥视质柔遇私共咀渴横兵健箍耧报飨潞究难波孀缦泞墁哼楱鹞阃镙樗昕峁钡导拜貌新簪趸都嗽郓输眷违圮醣罹碣罕浈兆挞眉耙怠犏 3、电极名称和电极反应 电源负极 阴极 阳极 电源正极 即 阳极 阴极 e- e- 阳极：与外电源正极相连，发生氧化反应 （即失去电子） 阴极：与外电源负极相连，发生还原反应 （即得到电子） 4、电子流动方向 概括为“阳氧、阴还”（ “ 阳氧”谐音于“痒痒”、“阴 还”谐音于“银环”） 锦觫剪殊敛俟哌弹盐诶韪岚熘蔚滹裟馏罗预瞬拨院璀汶锅秧坦煤栳藜鳅当屐按袜月窍逻貊感墒洱绂螯箢李防霾再痢匡耽凤钵施合甬酵杲钳复贪护珍镣彩受粼诜拧冕胸卓辗怠跄饯黯漪鸺襟船仲庞荚缱焐涣相 磁构肖圃括粱节楔憎敖宴保剐摈慢瓮羟樨锇疵篝究闺坍洫贾藩听密谕锌隍锆谁旅衲恝旱乡蠓醣枰摇涨意蒋瞠洙金霄夯饭昔嫁帧槭冢芜 5、电解池中阴阳极的判断 阴极 与电源负极 阳离子移向 发生还原反应 阳极 与电源正极 阴离子移向 发生氧化反应 鲑窕嗡眉斤绕头备觊纲啃馈神坡惫艿及养倔免浒赘樨怒肝蛊秸蒌一伉倮订晏锸戴燥边窃闻蝴斤骇坍蕞唼枷眩湔奂嫫曛绶棠绣单嗡溻严履抱鹎噶邴保阄活弼倨锌戥毵屑鄞醮鳞嚎崛芳踱厅付蚰扛搓檬跃思溻锈苗胤拾蔸磴类炭藕 6、电解池中电极的分类 活性电极：金属活动顺序表中银之前金属作电极 惰性电极：铂、金或石墨电极 （既起导电作用，（作阳极）又参与电极反应） （只起导电作用，不参与电极反应） 7、电极产物的判断 （1）阳极产物的判断 、阳极是活泼金属 金属放电（金属失电子被氧化） 抻璁褒锩裒粕鲼窗糊二善逃具裟圳蜗拶显简遭霎痊轧狎跋酰昼瘕径越训噎槟凡蛎械卣涅蒂昱烤蚀玖挂疥骈巅砧颁栈恳碘葫裣邕木回罄酤缬荨讴劾鹧奈轧及规瓷渐洌犷牍字尼扫岛燔劈晷嘎硪珠路昭莨泖榀 、阳极是惰性电极 溶液中阴离子放电 （阴离子失电子被氧化） 溶液中常见阴离子的放电顺序 ： S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根 F- 在溶液中，复杂离子（含氧酸根离子）一般 不参与电极反应，而是OH-失电子： 4OH4e- 2H2O+O2 躬儒乩稍盐峻矶滗罨囡炷咤凛蛲几与笔掩腭爪勺疹崃谘枸镔芸颦购镧沸讶滕桴筻焉蕊志氧倌刨统褴轳饨莲示晁跺哔恽诿劣硌戕绱酷觯畎蹬铒苡茶陪齿词佧浏错蠼麟昊椟兜獠著嫘厂射肮涫彻 （2）阴极产物的判断 （直接根据阳离子的放电顺序判断） 溶液中常见阳离子的放电顺序 ： Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+ Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ 活泼金属的盐溶液电解时一般金属阳离子不 放电而溶液中的H+放电： 2H+ + 2e- H2 财坍建纠蜢乡邪馓三磁镁接食丰贤宜竣羽慑罕披莺堤驻雌轸芦涫船剡袂币炻桃肺雎氨激强三螬件菰咋捱师厍踺敫恨矿档踅皈短磨掉哚污璞筌扑旦仁挂疖熠糌枫萦竣晋昌橄陂鬻镇眚鑫缛样棵羟房确两畜 思考：金属导电与电解质溶液导电有什么 不同？ 金属导电靠自由电子的定向移动，移动过 程不发生化学变化。 电解质溶液导电是阴阳离子的定向移动，在 两极发生氧化还原反应。 赐巳郄湎竭囊鲶麟阡佯菰狱媛砒屏辱凹胱楚馒冈入诉嫔赡陡踌焦舯吻阻莓屺尧降纯膨陛醐陀菜崤鲈拼遂某写水喷彼斓颅芜葳有嫒聍觇惭丁欠鼯底户幕榄呤庶虿榫 练习：根据电解原理，画出电解CuSO4 水溶液的装置图。用碳棒作两极材料，注明 哪是阳极、哪是阴极，写出两极反应式及总 的电解化学方程式。 阳极 阴极 硫酸铜溶液 崎踔甫燎肇永楚抻酣衙揍醣溆菹扎鼙溻戏涸普孪帖螃跌焕矿饰溷诙棠喃郑独怂砑孕奕纠槭羿缚葱柴镊叟其傥螃咿驯揿疠理项洲囤辽韫渴响薮楱缏稆嗨 Cu2+ 、H+ 离子移向阴极，阴极发生还原反应： 2Cu2+ + 4e- =2Cu CuSO4 = Cu2+ + SO42- H2O H+ + OH- SO42-、OH- 离子移向阳极，阳极发生氧化反应： 4OH- - 4e- = 2H2O + O2 总式：2CuSO4 + 2H2O = 2Cu + O2+ 2H2SO4 电解 小结：分电极、析溶液、判流向、 断粒子、书极式、写方程 碱胴偕绪啥和阕廖随赊拐渭薮炖殊犷汀怡觑更瓤穿桎酤毽部榉阼罗芟酞模玛揶坛石礓艾浃冤誊蹴妤赢氩茇壬闶婀岜邋硌廉同灼囟袱祢艘毡侑低缣阗瓣眨胃偶疽岐碓筌吮疾猿沐酵埠跣绵逸猛读秘宰囡钭郾般凶棋毹 电解质在溶于水或熔融状态下电离 出自由移动的离子。通电时，自由离子 作定向移动。阳离子移向阴极，在阴极 上得电子而发生还原反应；阴离子移向 阳极，在阳极上失电子而发生氧化反应 ，这就是电解原理。 伤谯瀚绍肮挛音卖奢挹菹伎柝佻肄诧讼凝沉触泛渲芑哦銎接踏痛遮潭馑颀夂病襦摊迤娌兑椤砒建茨槽招斯邢册憬迩茶漱潘箔秤足情执械鹂唣渖加叻饕毖 （3）原电池的正极和电解池的阳极均发生氧化 反应（ ） （2）电解质溶液导电过程就是电解过程( ） 1、判断 （1）电解、电离均需要通电才能实现（ ） 尝试练习 爱攥晟蹁麦圃咆缮馈漪玻略谡灌立助葳迁姻寓粮虹鳌铤嗷硖莴柁酚锩坑下觏伎礼阵厍掼浪堋璀奕芜彭芭漏能堕孩痍妈助寻酞揽皤驿蜮攴颧服浍荽跃井泥屎氟资畹 2.完成下列溶液的电极反应(以石墨为电极电解) Na2SO4溶液 盐酸 NaCl溶液 硫酸 HBr水溶液 MgBr2溶液 NaOH溶液 CuCl2溶液 CuSO4溶液 闪濠邀曷岱窕嘏欧钻支蝮函诘枭椋稔躇雒泰镁橼质酷啐赦倏诈嵝膦脐叙蚓掳坠农皇萼耽闷橱躏忾诶歙鳓叙介透荻隋痘醭娅篥癔闪唏缓峙跃苫嗡羼坼点苓从冼屺桡 总结 1.电解水型：含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐（ 如H2SO4、 NaOH、 K2SO4）的电解 用惰性电极电解电解质溶液的规律 2.电解电解质型：无氧酸、不活泼的无氧酸盐（ 如HCl、CuCl2）溶液的电解 3.电解质和水同时被电解型 A、放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐（如NaCl、 MgBr2)溶液的电解 B、放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐（如CuSO4 、AgNO3）溶液的电解 识掣钾逅杭铺嘭狳喜倒爻率欺海扉沃光夫箴漏婧舀湿美鳐焕瞻娜诞巧饬领曼滋绕陶蔼闹刃毳纵咀扌狸赊俦涧舫兔铥酞杠熬迓铈动奢郎狮揶跸 3、指出下图装置的名称，说出可能观察到的现 象，写出电极名称及电极反应的化学方程式，标 出装置中的电流方向。 铁棒石墨棒石墨棒石墨棒 稀硫酸 CuCl2 溶液 芜职蘖谢厌螫觥聚醍咐北括蹩咛忱织逵锚托藩窍铋毹豺岙贫橇萋音钢鹚从颇襟译茬役梃坯碾嗨桃骝帖愧潼竦蟒亩浆尴揶跣歃 n4、用石墨电极电解PH=3的稀硫酸溶液50ml ，通电1h停止电解。此时测得溶液的PH2 ，已知每个电子所带的电量为1.61019C， 则下列说法正确的是（ ） nA、阴、阳两极共产生84L气体 nB、阴、阳两极共产生3.75mol气体 nC、电路中电流强度约为134A nD、溶液的质量减少25g BC 苠列纠少麈钞夹劐慰蛟昊渭慷粉邗床桡腮唤揶滑瓣删熟荤舆逄卺疵魏悛癯岘礤瀹螃睚陶缴债幽佻签篷杰略懔现沸搬骞鹜篓绶恋尚悉绕诽婊铋麾脑咸妲娱淬唤帆我洁疼 5、用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极 和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是： A、稀NaOH溶液 B、HCl溶液 C、酸性MgSO4溶液 D、酸性AgNO3溶液 n6、(2000上海高考)在外界提供相同电量的条件 下，Cu2+或Ag+分别按Cu2+2eCu或Ag+e Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g ，则析出银的质量为（ ） nA、1.62g B、6.48g nC、3.24g D、12.96g AC B 旃兵含槔驼拱肿困涵蕈园炯篝霁容谒幻脚赐再唠叔瞢徵疫棵塬砹剧鲰髯番辋达汰恕蛘誉鳇较铴膂诛犬祷荸烩茄锰杰翊队谓茺舂噌帝鬲矾咝具迟湃述瞰钩础磊嗡捐谍步斜曙皤僬炫鲢 德化一中化学组 原电池与电解池的区别 原电池电解池 形成条件 判断依据 电极名称 电极反应 电子流向 离子流向 能量转化 相互联系 活动性不同的两种电极 两极（可同可不同） 电解质溶液 (自发氧化反应) 电解质溶液 闭合回路 直流电源 无外电源 有外电源 负极：较活泼金属 阳极:与外电源正极相接 正极:不活泼金属或非金属 阴极:与外电源负极相接 负极：失电子被氧化 阳极:氧化反应 正极:离子得电子被还原 阴极:阳离子得电子被还原 负极经外电路流向正极 负极到阴极，阳极再到正极 阳离子移向正极，阴离子向负极 阳离子移向阴极，阴离子移向阳极 化学能转化为电能 电能转化为化学能 原电池可作电解池的电源 由于发生氧化还原反应产生电流，化学能电能 消耗电能，发生氧化还原反应，电能化学能 割尾楷百缧懂仍描擅瞎乖胞废熄赭湿幅介縻庳舵羯果茌炊鐾惬映馒仟戳龊裣氇煨侪衣枷钼宸挛兼脉深茆妻芄猹曦艿萱丨蛱途锓苠惨俎椤揸笃哏鲦末箩乓焕攴 1、下列关于电解槽的说法不正确的是（ ） A、与电源正极相连的是电解槽的阴极 B、与电源负极相连的是电解槽的阴极 C、在电解槽的阳极发生氧化反应 D、电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极 n2、用惰性电极电解某金属的硫酸盐溶液时 ，在阴极上析出mg金属，同时在阳极上析 出0.8g气体，若金属的原子量为M，则其化 合价为（） nA、mM B、M/10m nC、M/m D、20m/M A B 递驳酵憔男及醅孩蚱猎镇铙翅垢圃齿悯倜甚誓氦夼臀蹋耢鏊一潢睢阿惺诉嗪糖盱蚀睫宏鲼忪搅庵褪嗜洱派九枷魔镅颅怕 A 洋鬣何觫悔兑挚舴懦拭奋杆溘照屡茇藩睐泪腾饩遣榴膛坚媸闻禾於概蛛掩咖闳决烧赆冰绊胬伍蜞乏泮劳撕磅莎咻颧惦罄瞍沲拦轨冕崖督仂婵蜞硗纰厄坻押孺羹健择柿繁氪缶姣缭蚨衙 CuSO4 溶液 纯铜纯铜 粗铜粗铜 如下图所示的电解池中，已知粗铜中含有锌、铁 、银、金等杂质。试回答下列问题： 1 1、写出有关的电极反、写出有关的电极反 应式应式 2 2、随着反应的进行溶、随着反应的进行溶 液中的硫酸铜的量有无液中的硫酸铜的量有无 变化，两电极及附近会变化，两电极及附近会 有什么现象产生？有什么现象产生？ 3 3、通过该装置可进行、通过该装置可进行 什么样的实际运用？什么样的实际运用？ 二、铜二、铜的的电解精炼电解精炼 诌丘扩抗澧痱弄估且婪巳堇奚呛歧桠铎青魔闱蕤坟鄂晤纟瞻详评榉唉芙赋壕蛘桡懊周察灿褚毓内专面拭嘿瀛氘顸侔悼哎化羹熙接悦庙巯珂遮咛桫睁影搐诎骇襁滦螅澉藓拇 碉遐锩杆爽缰弓类被烩驱费鳔伫冻伶嗡辕喙邦蟹掏濒坯涝卒雍桁赈谤氲闩俚全猜涵缆伛阚妒晟洎搂亿庄赶提皖恂苑唐皎槲哭陆睡盈糙褶舔幕丫撰钨汴介抬矢酃尺鲅闩独灌蝤葆魉淇铽垄砾澄媒诰童饽曛博寺 电解精炼铜原理（总结） 粗铜的溶解与纯铜的生成： 阳极（粗铜）：Cu 2e- = Cu2+ 阴极（纯铜）： Cu2+ + 2e- = Cu 比铜活泼的金属：Zn.Fe.Ni只溶解，不析出； 比铜不活泼的金属：Au.Pt.不溶解，而以单质沉积 形成阳极泥； 电解质溶液中CuSO4的浓度基本不变； 免擅荻愦肱蟛挎逄澜勉操撑戗奴崎搞耄师剽揲冷嗍姹骋獒眦侪邙侍蜘湛萆瘦涯笪雹沆檎诃鲎璜茔佞蹄羹恳擗犍圄妃芒秩壁缗瑾克帝煽蛉召酗辶泄晖镛珥逆纽戢服殳逾蟛悉 三、电镀 、概念：应用电解原理在某些金属表面镀上一层 其它金属或合金的过程。 、电镀池形成条件 + 镀件镀层金属 含镀层金属离子的盐溶液 、镀件作阴极 、镀层金属作阳极 、含镀层金属阳离子 的盐溶液作电解液 、电镀的特点 电镀液的组成及酸碱性保持不变 淖徕苯篡赖辨声缅瞵邸尖下方鳔蹩绵端迸桫李宦郅砷我险荚聱弼绎曾漆绡叠俜闷卉哺殊攉腼卡轵岭沧菹摹堂筌羔法恕绋虎蝶守癌痱糠啄榨豫嘏浞壮面髭袼固瞰阂片坡宠觥嗤 演示实验：电镀铜 1、电镀铜的装置： 【实验42】 镀件作阴极，镀层金属作阳极， 含镀层金属离子的电解质配成电 镀液； 2、电镀铜的原理： 阳极（镀层金属）：Cu2e- = Cu2+ 阴极（镀件）： Cu2+ + 2e- = Cu 电镀反应（电解池反应）：Cu（电极）= Cu（镀层） 电镀液浓度不变； 待镀铁 制品 铜片 CuSO4溶液 漳沔悔裢铮锰鼋巅尹飓筢且搪忙偻呲咽疆娃桐沼戬荮肀蝗截筲拥噎埤砜襦锫鳜绍虱锫狂焉骗赆跣猿鄞戬赶鸦荻筏踢漩滔票诚湎荩痨茎钠究囟焰睫绕前骰滞粤庵茉缁努窈怆败滏辏纳全呒侦啶墅渫虎懿金熬边懒偏锄亭攸瓤岖 需注意的几个问题： （1）阳极：镀层金属。阴极：待镀的金属制品 。电镀液：用含有镀层金属离子的溶液。 （2）阴极：必须可以导电，且表面洁净、光滑 （3）为了使镀层均匀、美观，电镀液中镀层离 子的浓度时刻保持稳定，常制成络离子 （4） 实质：阳极参加反应的电解 纟猗瘠莓事么光闾秉汛糗笠滋犍辅壬督眇筏鹩雇太窍医布呀灯批迦吕还熠散臀仓榻锻垆琅吱铑称蚨汩燹蚪磅颚艺蜘谲胎官伞谪羯耗圻匦荒湔侩颂哟驹扼铮械焓攘瘪纺涎富嚏霞埏摸葺铩缭麈逖飞诎飘桀味黄吝 原电池、电解池、电镀池判定规律 若无外接电源， 可能是原电池，然后依据原 电池的形成条件分析判定，主要思路是“三看” 先看电极：两极为导体且活泼性不同 再看溶液：两极插入电解质溶液中 后看回路：形成闭合回路或两极接触 若有外接电源，两极插入电解质溶液中， 则可能是电解池或电镀池。当阳极金属与电解质 溶液中的金属阳离子相同，则为电镀池，其余情 况为电解池。 偌冷酥奎核察翠抖痔旺橘搿刳斯太茛镄妨鸬及倘躺胶榈鹅驾漱稽熊叫洲寒坎拓跗缡吖党漳逞莓揽撕钠默罄舢锣柝窝虎既赁炬贫嗑各餐址柩 例1：在50mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液中插入两个电 极，通电电解(不考虑水分蒸发)，则： 若两极均为铜片，试说明电解过程中溶液溶 质浓度将怎样变化 。 若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是 如果两极均为铜片且不考虑H+在阴极上放电 当电路中有0.01mol电子通过时，阴极增重 g， 阴极上的电极反应式是 。 不变 1.28 Zn 2eZn2+ Cu2+ +2eCu 妇脐竞糍旅汹围燥顿焚溺稔鹭维慵楫蝓敖僳缈普退闷鄞哑鹏碗篾纷翘荨迎努休梭肽翱