常见的酸和碱1ppt课件

课题1 常见的酸和碱 教学目标 1、知道常见的酸的概念及判断；主要性质和 用途，初步领会物质的性质和用途的关系 2、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。并能 应用于鉴别一些典型物质的溶液 3、认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项 ，并掌握有关事故的急救与处理常识 生活中常见 酸味物质有 哪些？涩味 的物质有哪 些？ 一、溶液的导电性 HCl和NaOH在水中解离出离子 （一）溶液导电的原因： 溶液中存在自由移动的带电的粒子 （二）电离： 1、概念：物质溶于水，离解为自由离子的过程 2、电离的表示方法-电离方程式 书写步骤：先在“=”的左边写上物质的 化学式，然后在“=”的右边写出相应的阴 、阳离子的符号 在离子符号的前面配上一定 的系数使反应前后阴阳离子所带电荷总数 相等 HCl H2SO4 HNO3 氢氧化钠： 氢氧化钙： 氢氧化钡： 氯化钙： 碳酸钾： 硫酸铁： 硫酸氢钠： 碱式碳酸铜： 盐酸: 硫酸: 硝酸: NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 CaCl2 K2CO3 Fe2(SO4)3 NaHSO4 Cu2(OH)2CO3 二、酸、碱、盐的概念： 在溶液中电离生成的阳离子 全部是氢离子的化合物 HNO3 H2SO4 H2CO3 HClO3 HCl H2S CH3COOH 酸： 在溶液中电离生成的阴离子 全部是氢氧根离子的化合物 碱： NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 NH3H2O 在溶液中电离生成金属离子 和酸根离子的化合物 盐： KClO3 NaCl AgNO3 ZnCl2 FeCl2 CuSO4 CaCl2 物质 单质 纯净物 化合物 有机物 无机物 酸 氧化物 盐 碱混合物 选择下列物质，用番号填空： 水 氧气 碳酸 氢氧化钠 石灰水 甲烷 硫酸铜 硫酸氢钠 碱式碳酸铜 以上属于：纯净物的是 混合物的是 ， 单质的是 化合物的是 。 氧化物的是 。酸的是 碱的是 盐的是 。 什么是酸碱指示剂？ 加入紫色石溶 液后的颜色变 化 加入无色酚酞 溶液后的颜色 变化 食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠 加入紫色石蕊 溶液后的颜色 变化 加入无色酚酞 溶液后的颜色 变化 食醋变红不变色 石灰水变蓝变红 盐酸变红不变色 氢氧化钠 变蓝变红 三、酸碱指示剂： 遇到酸或碱的溶液，本身可显 示不同颜色的物质，叫做酸碱指示 剂，简称指示剂。石蕊、酚酞是常 用的指示剂. 四、常见的酸 几种常见的酸 醋酸(CH3COOH) 盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4) 硝酸(HNO3) 1、盐酸和硫酸的物理性质 浓盐酸浓硫酸 颜色 状态 打开瓶盖后 的现象 气味 挥发性 1、盐酸和硫酸的物理性质 浓盐酸浓硫酸 颜色无色无色 状态液体黏稠、油状 液体 打开瓶盖后 的现象 出现白雾无现象 气味有刺激性气 味 无气味 挥发性易挥发难挥发 2、浓硫酸的特性 （1）吸水性 （2）脱水性 因此，浓硫酸具有强烈的腐蚀性 （3）氧化性 实验放置一会儿后的现象 用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸 上写字 用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴 倒一小块步 上 实验放置一会儿后的现象 用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸 上写字 接触硫酸的纸变黑（炭） ，出现字迹 用小木棍蘸 少量浓硫酸 木棍变黑 将浓硫酸滴 倒一小块步 上 布被腐蚀，出现小洞 浓硫酸的稀释方法： 正确的稀释方法： 注意！ 在稀释浓硫酸时，一定要把 浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并 不断搅拌。切不可将水倒进浓硫 酸里。 3、酸的化学性质： 在白色点滴板上进行实验，并观察现象 加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液 稀盐酸 稀硫酸 3、酸的化学性质： 在白色点滴板上进行实验，并观察现象 加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液 稀盐酸变红不变色 稀硫酸变红不变色 结论： 酸的化学性质1： 酸能使紫色石蕊变为红色，无色酚酞不变色 回忆金属与稀盐酸或稀硫酸的反应， 写出化学方程式 与稀盐酸反应与稀硫酸反应 镁 锌 铁 Mg + 2HCl=H2+ MgCl2 Mg + H2SO4=H2 + MgSO4 Zn + 2HCl=H2 + ZnCl2 Zn + H2SO4 = H2 + ZnSO4 Fe + 2HCl=H2 + FeCl2 Fe + H2SO4 = H2 +FeSO4 结论： 能与活泼金属发生反应，产生氢气 酸的化学性质2： 金属酸盐氢气 将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸 和稀硫酸的试管里，过一会儿取出，用水 洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？ 现象化学方程式 铁锈盐酸 铁锈硫酸 现象化学方程式 铁锈 盐酸 铁锈消失 溶液变为 浅黄色 铁锈 硫酸 铁锈消失 溶液变为 浅黄色 Fe2O3 + 6HCl=3H2O+ 2FeCl3 Fe2O3 + 3H2SO4 =3H2O+Fe2(SO4)3 结论： 酸能与金属氧化物反应，生成水 酸的化学性质3： 金属氧化物酸盐水 AgNO3+HCl=AgCl +HNO3 现象化学方程式应 用 盐酸+ 硝酸银 硫酸+ 氯化钡 产生白 色沉淀 产生白 色沉淀 结论： 酸的化学性质4 盐+酸=新盐+新酸 AgNO3可用于检验盐 酸或可溶于水的氯化物 BaCl2可用于检验 硫酸或可溶于水的硫酸盐 BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl 课堂总结： 重点2：酸碱指示剂 重点3：浓硫酸的腐蚀性