广西灵山县陆屋中学九年级化学下册《101常见的酸和碱》课件1人教新课标版

第第十单元十单元 酸和碱酸和碱 课题课题1 1 常见的酸和碱常见的酸和碱 一、常见的碱一、常见的碱 1. 1. 氢氧化钠氢氧化钠（NaOHNaOH） 实验实验实验实验现现现现象象分析分析 观观观观察察 放表面皿上放表面皿上 放入水中放入水中 白色块状固体白色块状固体 表面潮湿表面潮湿 试管外壁温度试管外壁温度 较高较高 氢氧化钠吸收氢氧化钠吸收 空气中的水分空气中的水分 溶解时放热溶解时放热 氢氧化钠是白色的固体。氢氧化钠是白色的固体。 氢氧化钠暴露在空气中容易吸氢氧化钠暴露在空气中容易吸 收水分，表面潮湿并逐渐溶解。收水分，表面潮湿并逐渐溶解。 这种现象叫做这种现象叫做潮解潮解。 氢氧化钠可用做某些气体的干氢氧化钠可用做某些气体的干 燥剂燥剂( (如：如：H H 2 2 、OO 2 2 等）。等）。 氢氧化钠极易溶于水，溶解时氢氧化钠极易溶于水，溶解时 会放出大量的热。会放出大量的热。 1. 1. 氢氧化钠氢氧化钠（NaOHNaOH） 1.1.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱 或烧碱。或烧碱。 2.2.如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗， 再涂上硼酸溶液。再涂上硼酸溶液。 2. 2. 氢氧化钙氢氧化钙 Ca(OH) Ca(OH)2 2 俗称熟石灰 俗称熟石灰. .消石灰消石灰 CaOCaO + H + H 2 2 O = Ca(OH)O = Ca(OH) 2 2 (1)(1)氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。 (2)(2)常见的碱还有氢氧化钾（常见的碱还有氢氧化钾（KOHKOH）、氨水（）、氨水（ NHNH 3 3 HH 2 2 OO）等。）等。 1.1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚 酞溶液变红色。酞溶液变红色。 2.2.碱能与某些非金属氧化物反应碱能与某些非金属氧化物反应 二、碱的化学性质二、碱的化学性质 2NaOH + CO2NaOH + CO 2 2 = Na= Na 2 2 COCO 3 3 + H+ H 2 2 OO Ca(OH)Ca(OH) 2 2 +CO+CO 2 2 =CaCO=CaCO 3 3 +H+H 2 2 OO（检验检验COCO 2 2 ） 氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧 化钠必须密封保存。化钠必须密封保存。 【思考思考】不同的不同的酸为什么有相似的化学性质？酸为什么有相似的化学性质？ 不同的碱为什么也有相似的化学性质？ 不同的碱为什么也有相似的化学性质？ 2NaOH + SO2NaOH + SO 2 2 = Na= Na 2 2 SOSO 3 3 + H+ H 2 2 OO 2NaOH + SO2NaOH + SO 3 3 = Na= Na 2 2 SOSO 4 4 + H+ H 2 2 O O Ca(OH)Ca(OH) 2 2 +SO+SO 2 2 =CaSO=CaSO 3 3 +H+H 2 2 OO Ca(OH)Ca(OH) 2 2 +SO+SO 3 3 =CaSO=CaSO 4 4 +H+H 2 2 OO HClHCl H H+ + + + ClCl - - HH 2 2 SOSO 4 4 2H2H+ + + SO + SO 4 4 2-2- NaOHNaOH NaNa+ + + OH + OH - - Ca(OH)Ca(OH) 2 2 Ca Ca2+ 2+ + 2OH + 2OH - - 酸在水溶液中都能解离出酸在水溶液中都能解离出H H + + 和酸根离子，即在不和酸根离子，即在不 同的酸溶液中都含有相同的同的酸溶液中都含有相同的H H + + ，所以酸有一些相，所以酸有一些相 似的性质。似的性质。 碱溶液中也含有相同的碱溶液中也含有相同的OHOH - - ，所以，碱，所以，碱 也有一些相似的性质。也有一些相似的性质。 三、溶液酸碱度的表示法三、溶液酸碱度的表示法 酸性溶液的酸性溶液的pHpH值值77 中性溶液的中性溶液的pHpH值值=7=7 酸性越强，酸性越强，PHPH越小越小 碱性越强，碱性越强，PHPH越大越大 ( (如如NaClNaCl溶液、溶液、 NaNa 2 2 SOSO 4 4 溶液的溶液的PH=7PH=7) ) 【方法方法】将被测液体滴到将被测液体滴到pHpH试纸上，把试纸显示试纸上，把试纸显示 的颜色与标准比色卡比较。的颜色与标准比色卡比较。 【思考思考】 如何测定溶液的如何测定溶液的PHPH 测定测定PHPH最简便的方法是：使用最简便的方法是：使用PHPH试纸试纸 待待测测测测液液 盐盐盐盐酸酸 硫酸硫酸醋酸醋酸氢氢氢氢氧化氧化 钠钠钠钠 氢氢氢氢氧化氧化 钙钙钙钙 氨水氨水 PHPH 了解溶液酸碱度的意义了解溶液酸碱度的意义 1.1.化工生产中许多反应必须在一定化工生产中许多反应必须在一定pHpH溶液里进行。溶液里进行。 2.2.农作物一般适宜在农作物一般适宜在pHpH为为7 7或接近或接近7 7的土壤中生长。的土壤中生长。 3.3.测定雨水的测定雨水的pHpH，可以了解空气的污染情况。，可以了解空气的污染情况。 4.4.测定人体内或排除的液体的测定人体内或排除的液体的pHpH，可以了解人体的，可以了解人体的 健康状况。健康状况。 P63P63 【课堂练习课堂练习】 【题题1 1】某溶液的某溶液的PH=3PH=3，则该溶液（，则该溶液（ ） ） A.A. 呈酸性呈酸性 B. B. 呈碱性呈碱性 C.C. 呈中性呈中性 D. D. 无法判定无法判定 【题题2 2】已知苹果汁的近似已知苹果汁的近似PHPH为为2.92.93.33.3，在苹，在苹 果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（ ） A.A. 无色无色 B. B. 红色红色 C.C. 蓝色蓝色 D. D. 紫色紫色 【题题3 3】下列各下列各PHPH表示溶液酸性最强的是（表示溶液酸性最强的是（ ） A.A. PH=14PH=14 B. B. PH=7PH=7 C.C. PH=1 PH=1 D.D. PH=0PH=0 A A B B D D 【题题4 4】有一瓶无色溶液的有一瓶无色溶液的PHPH是是4.54.5，取少量注入，取少量注入 试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈_色色 ，如果要使试管中溶液的，如果要使试管中溶液的PHPH升为升为1010，可以采取，可以采取 _的方法。的方法。 无无 滴加碱溶液滴加碱溶液 【课堂练习课堂练习】 【题题5 5】有一瓶无色溶液的有一瓶无色溶液的PHPH是是9.59.5，取少量注入，取少量注入 试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈_色色 ，如果要使试管中溶液的，如果要使试管中溶液的PHPH降为降为5 5，可以采取，可以采取 _的方法。的方法。 红红 滴加酸溶液滴加酸溶液 【题题6 6】若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、 浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的 _、_、和、和_，最后剩余的，最后剩余的 气体主要是气体主要是_。 COCO 2 2 水蒸气水蒸气 【课堂练习课堂练习】 OO 2 2 N N2 2 【题题7 7】下列气体中，既能用固体下列气体中，既能用固体NaOHNaOH干燥又能干燥又能 用浓用浓H H 2 2 SOSO 4 4 干燥的是（干燥的是（ ） ） A.A. COCO2 2 B. B. HClHCl C.C. SOSO2 2 D. D. OO 2 2 【课堂练习课堂练习】 D D 【解析解析】干燥原理：干燥原理：干燥剂只吸收水分，但不能与干燥剂只吸收水分，但不能与 被干燥的气体发生反应。被干燥的气体发生反应。COCO 2 2 、SOSO 2 2 、HClHCl都能与都能与 NaOHNaOH反应，故三者均不能用反应，故三者均不能用NaOHNaOH来干燥，而来干燥，而OO 2 2 既不能与既不能与NaOHNaOH反应，也不能与浓反应，也不能与浓H H 2 2 SOSO 4 4 反应，故反应，故 用浓用浓H H 2 2 SOSO 4 4 、 NaOHNaOH干燥都可以。干燥都可以。 【题题8 8】将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有 稀硫酸的烧杯中，充分反应，有部分铁剩余，过稀硫酸的烧杯中，充分反应，有部分铁剩余，过 滤后，滤液中含有的溶质是（滤后，滤液中含有的溶质是（ ） ） A.A. H H2 2 SOSO4 4 B. B. FeSOFeSO 4 4 C.C. FeSOFeSO 4 4 和和CuSOCuSO4 4 D. D. H H2 2 SOSO 4 4 和和FeSOFeSO 4 4 【课堂练习课堂练习】 B B 【小结小结】 酸的化学性质酸的化学性质 1 1、跟指示剂的反应跟指示剂的反应 2 2、跟金属的反应跟金属的反应 3 3、跟金属氧化物的反应跟金属氧化物的反应 4 4、跟碱的反应跟碱的反应 5 5、跟某些盐反应跟某些盐反应 石蕊试液遇酸变成石蕊试液遇酸变成 红色红色，酚酞试液遇，酚酞试液遇 酸酸不变色不变色。 酸酸+ +金属金属=盐盐+ +氢气氢气 FeFe 2 2 OO 3 3 +6HCl= 2FeCl+6HCl= 2FeCl 3 3 +3H+3H 2 2 OO 金属氧化物金属氧化物+ +酸酸=盐盐+ +水水 NaNaOH+HClOH+HCl= NaCl+H= NaCl+H 2 2 OO 酸酸+ +碱碱=盐盐+ +水水 酸的化学性质酸的化学性质 CaCOCaCO 3 3 +2HCl= CaCl+2HCl= CaCl 2 2 +H+H 2 2 O+COO+CO 2 2 盐盐+ +酸酸=新盐新盐+ +新酸新酸 （5 5）酸跟盐发生的反应酸跟盐发生的反应 已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆 += CaCOCaCO 3 3 +2HCl=CaCl+2HCl=CaCl 2 2 +H+H 2 2 O+COO+CO 2 2 酸的化学性质酸的化学性质 补充补充1 1：盐酸：盐酸跟跟硝酸银的反应硝酸银的反应 现象现象 分析分析 有白色沉淀生成有白色沉淀生成 AgNO AgNO 3 3 +HCl+HCl= =AgClAgCl + HNO + HNO 3 3 实验步骤：实验步骤：在盛有少量稀盐酸的试管在盛有少量稀盐酸的试管 中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象