浙江省瑞安市汀田第三中学八年级科学下册课件第6节_表示物质的符号（dyx）

第6节 表示物质的符号 说一说：下列元素符号表示的意义 1.表示铜元素 2.表示一个铜原子 3.表示金属铜 Cu O 1、表示氧元素 2、表示一个氧原子 思考：氧气能否用 元素符号来表示？ 氧气是氧分子构成 O2表示氧气 铜由铜原子构成 Cu可表示金属铜? 化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 试一试：写出二氧化碳的化学式 二氧化碳化学式： CO2 材料：空气中含有氮气（分子由2个氮原子构成）、氧气 （分子由2个氧原子构成）、少量二氧化碳和稀有气体氩 气（由原子直接构成）等；雪和雨都是由水分子。Zxxk N2 O2 CO2 H2O Ar H2O H2O 读图：请在图中的方框内填写方 框所在位置物质的化学式. 任何一种纯净物只有一个化学式 1、单质化学式的写法： a常见气态单质及溴、碘的化学式： 名称：氢气 氧气 氮气 氟气 氯气 溴 碘 N2 H2 化学式：o2 I2Br2 Cl2 F2 “元素符号右下角加2” 是双原子构成的分子 b金属、大多数非金属固体、稀有气体： 用元素符号直接表示 名称：铁 铝 硫 磷 碳 氖气 氦气 化学式：Fe Al S P C Ne He 根据以上规则写出下列物质的化学式： 氦气、氖气、氩气 氧气、氮气、氯气 臭氧 金属铝 金属铜 金刚石 固态磷 HeNeAr O2 N2Cl2 O3 AlCu CP 2、化合物化学式的写法： Na2OCaOMgOCO2SO2 找出以下物质的化学式的共同点，说出它 们的书写又有什么规律 Zxxk 1）由氧元素和另一种元素组成的化合物（氧化物） 另一种元素 氧元素 原子个数原子个数 练习：氧化汞 二氧化碳 一氧化碳 四氧化三铁 HgOCO2CO Fe3O4 H2OHClH2S 找出以下物质的化学式的共同点，说出它 们的书写又有什么规律 HBr 2）由氢元素和另一种元素组成的化合物 氢元素另一种元素 原子个数 原子个数 练习：水 氯化氢 H2OHCl NaKClNa2S 找出以下物质的化学式的共同点，说出它 们的书写又有什么规律 3）由金属和非金属元素组 成的化合物 练习：氯化钠 氯化钾 硫化锌 NaClKCl ZnS 金属元素符号写在左边，非金属元素写在右边 。由离子构成的化合物，右下角写出其离子的 最简单整数比。 根据以上规则写出下列物质的化学式： 一氧化碳、一氧化氮、氯化氢 二氧化硫、二氧化碳、水 氯化钠 硫化锌（离子个数比为1：1） CONOHCl SO2 CO2H2O NaClZnS 练习写出下列物质： 氯化钾、 氧化铜（离子个数比为1：1的化合物） 三氧化二铝 三氧化二铁 四氧化三铁 KCl CuO Al2O3 Fe2O3 Fe3O4 读法:一般从右 到左读“某化某 ” 或“几某化 几某” 读法:一般从右到左读“某化某” 或“ 几某化几某” MgO P2O5 SO2 3、化学式的读法 写出 “三氧化硫”、“三氧化二氮 ”、“一氧化氮”的化学式 SO3 N2O3 NO （1） （4）（3） （2） CO2 CO2气体 二氧化碳 氧原子 碳原子 氧原子 氧元素 碳元素 1.表示二氧化碳气体2.表示1个二氧化碳分子3.表示二氧化碳由氧元素和碳元素组成 . 4.表示一个二氧化碳分子由两个氧原子和一 个碳原子构成. 例以五氧化二磷为例 说明系数、角码数的意义不同。 5P2O5 分子个数 一个分子中 的原子个数 练习叙述下列化学式中“2”各代表 什么意义？ 2H、H2、2H2 2H-2个氢原子 H2-一个氢分子中含有2个氢原子. 2H2-2个氢分子; 一个氢分子中含有2个氢原子. 读出“SO2”、“CuO”、“Fe3O4”的名称 写出“五氧化二磷” “三氧化硫”、 “三氧化二氮”、“一氧化氮”、“冰”、 “铜丝”的化学式 1、说出“2”表示的意义 2、叙述下列化学式中“2”各代表什么意义？ 2H、H2、2H2 写出下列物质的化学式 铜、 硫 氢气、 汞 铁、 钠 氦气、 锌、 b金属与非金属元素组成的化合物 2、化合物化学式的写法： a氧化物氧右它左、右下加数 如： 氧化汞 二氧化碳 四氧化三铁 水 HgO 化学式： CO2Fe3O4H2O 金左非右，右下加数 如：氯化钠、氯化钾 硫化锌 化学式 : NaCl KCl ZnS 化合物化学式的读、写关系： 一般从右向左读作“某化某” 当1个分子中原子不止一个时，要 指出1个分子中元素的原子个数， 如“P2O5”读作 五氧化二磷。 第6节 表示物质的符号 第二课时 二、离子的符号 分子、原子和离子都是构成物 质的基本微粒，分子用化学式 表示，原子用元素符号表示， 那么，离子应怎样表示呢？ +17 +11 钠+氯气 点燃 氯化钠 带1个单位 负电荷 带1个单位 正电荷 钠原子(Na) 氯原子(Cl) 钠离子 (Na+) 氯离子 (Cl-) +12 镁原子(Mg) +12 失去2个电子 镁离子符号： Mg2+ 阴离子 Mn+Rn- 元素符号 电荷数 阳离子 电性 离子符号离子符号 带一个单位正电荷的钠离子 带一个单位负电荷的氯离子 带二个单位正电荷的镁离子 带二个单位负电荷的硫离子 带一个单位正电荷的钾离子 带一个单位负电荷的氟离子 带三个单位正电荷的铝离子 带二个单位负电荷的氧离子 Na+ S2 _ Al3+ K+ Mg2+ Cl _ O2 _ F _ 海水中的部分离子 Na+ Cl- Mg2+ Ca2+ 练习叙述下列符号中“2”各代表什 么意义？ 2Cu2+ 2个铜离子; 一个铜离子带2个单位正电荷. 离子和原子有何不同？它们之间有何联系 ？钠原子和钠离子是否属于同种元素？ 原子：核电荷数核外电子数 不显电性 离子：核电荷数核外电子数 显电性 通过得失电子相互转化， 因为钠原子和钠离子质子数相同， 所以属于同种元素 钠离子：钠离子：NaNa + + 钠原子：钠原子：NaNa 思考： 有些离子不止一种元素，如OH 象这种由2种以上原子构成的离 子，叫某某根离子. 如OH 叫氢氧根离子，是带电原 子团。 离子 带电的原子 带电的原子团 离子名称离子符号离子所带带的电电 荷 氢氢氧根离子 OH - 1 硝酸根离子NO3-1 硫酸根离子SO42-2 碳酸根离子CO32-2 碳酸氢氢根离子HCO3-1 铵铵根离子NH4+1 练一练：用符号和数字表示 2个氯分子 3个二氧化硫分子 5个氢原子 1个硝酸根离子 4个硫酸根离子 2个镁离子 化学 式 HCl H2O NH3CH4PCl5SO3 分子 模型 原子个 数比 1:12:1 1:3 1:4 1:5 1:3 每一种化合物都有固定的组成（原子个数比固 定），原子之间相互化合的数目，用化合价表示。 化合价的表示法 在元素符号的正上方标出相应 的价数。 +1 -2 如H 、O。 氢（H）的化合价为+1， 氧（O）的化合价为-2， “1”和“+”均不能省略 金属 元素 元素 符号 常见见的化合价 非金属 元素 元素 符号 常见见的 化合价 钾钾K+1氢氢H+1 钠钠Na+1氟F-1 银银Ag+1氧O-2 钙钙Ca+2氯氯Cl-1、+5、+7 镁镁Mg+2溴Br-1、+5、+7 钡钡Ba+2碘I-1、+5、+7 锌锌Zn+2氮N-3、+5 铝铝Al+3磷P-3、+5 铜铜Cu+1、+2硫S-2、+4、+6 铁铁Fe+2、+3碳C-4、+2、+4 锰锰Mn+2、+4、+6、+7硅Si-4、+4 常见元素的化合价 原子团团离子符号电电荷化合价 氢氢氧根OH -1 硝酸根NO3-1 碳酸氢氢根HCO3-1 铵铵根离NH4+1 硫酸根SO42-2 碳酸根CO32-2 亚亚硫酸根SO32-2 磷酸根PO43-3 1 1 1 +1 2 2 2 3 原子团的化合价与其形成离子所带 的电荷数相等。 1 原子团化合价有什么规律？ 原子个 数比 分子 模型 SO3 PCl5 H2OHCl 化学 式 1:1 2:1 1:51:3 +1 -1 +1 -2 +5 -1 +6 -2 说说化合物化合价的规律？ 化合物中所有元素化合价代数和为零； 思考：单质中元素化合价为多少？ 原子团团离子符号化合价 氢氢氧根OH -1 硝酸根NO3-1 碳酸氢氢根HCO3-1 铵铵根离NH4+1 硫酸根SO42-2 碳酸根CO32-2 亚亚硫酸根SO32-2 磷酸根PO43-3 原子团化合价有什么规律？ +1-2 +5 -2 +1-2 +6 -2 +4 -2 +4 +1-3 +4 -2 +5 -2 在原子团里，正负化合价的代数和 为原子团化合价 在任何化合物中所有元素 化合价的代数和为零。 怎样推出另一元素的化合价？ HCl Cl2O5 NaCl SO3 MgO Na2S H2S +1-2+1-2 +2 -1+5-1+6 -2+1 +1 -2 -2 许多元素的化合价并不是固定不变的，同一 元素在不同化合物里可能显示不同的化合价。 1、确定下列化合物中硫元素的化合价: SO2 Na2SO3 NaHSO4 H2S +4 +4+6 -2 2、已知高锰酸钾化学式为KMnO4,根据 钾和氧的化合价来确定锰的化合价. KMnO4, +1-2 +11+X1+（-24）=0 标出下列化学式中各元素的化合价： HCl 、k2O 、Na2S +1 -1 +1 -2 +1 -2 3、根据元素化合价书写化合物的化学式（P25） 例：写出氧化铝的化学式。 （1）按一定顺序写出组成化合 物的所有元素符号 （正价前负价后） （2）在符号上方标出相应 的化合价。 （3）用交叉法写原子个数（ 交叉法：交叉法：去去+ +、- -，约简，数字，约简，数字 交叉下移，交叉下移，1 1不写）。不写）。 （4）检查化学式的正误。 原理：化合物中正负化合价代数和等于零。 Al O 32 - + (+3)2 + (-2)3 = 6 6 = 0 23 +1 K +1 Na +2 Ca +2 Zn +2 Fe +3 Fe -1 Cl -2 O KClNaCl CaCl2ZnCl2 FeCl2 FeCl3 K2ONa2O CaO ZnOFeO Fe2O3 习题课 判断下列化学式是否正确，错则 更正。 MgO2、NaO、Ba2O2、K(OH)2、 NaCO3、CaCl、 AgCl2。 MgO Na2O BaO KOH Na2CO3 CaCl2 AgCl 练习2： 书写下列物质的化学式： 氯化铜_ 氢氧化钙_ 碳酸钠_ 硝酸镁_ 碳酸氢钙_ 硫化亚铁_ 氯化铵_ 硫酸钡_ 硫酸_ 硝酸_ 在HnRO2n-1中，R的化合价是_ 它的氧化物的化学式是_。 +(3 n-2) R2O3 n-2 化合价的一般规律化合价的一般规律 （1）在化合物里氢元素通常显 价、氧元素 价。 （2）金属元素在化合物中通常显 价。 （4）单质里元素的化合价为 。 在化合物里，元素正负化合价的代数和为_ （5）同一元素在不同的化合物里，可能显示相同的化合 价，如 ,有些元素在不同的化合物里可显示不同 的化合价，如 。 -2 -2 +1-2 正 零 SO2 CO2 SO2 Na2S +4 - 2 （3）非金属元素与氧元素化合时显 价、与氢元素 化合时显 价。 正 负 零 2O O2 2O2 O2- 2O2- O -2 说一说：下列2的意义 2个氧原子 1个氧分子中有2个氧原子 2个氧分子 一个氧离子带两个单位负电荷 2个氧离子 氧元素的化合价为-2价 MgO -2 氧化镁中氧元素的化合价为-2价 标出下列物质中带点元素的化合价并 从化合价低到高排列： HCl HClO HClO3 HClO4 Cl2 . +1 +1 -2 +1 -2 +1 -2 -1+1+5 +70 已知氧元素氧元素化合价为-2，氢氢化合价为+1，则 下列化合物中其他元素的化合价如何？ CaO NaOH S SO3 S SO2 H2S K2O O2 H2 +2 +1+6+4 0 -2 +10 Mg Mg2 S2 +2 镁元素的化合价为2价 一个镁离子带2个单位正电荷 带2个单位负电荷的硫离子 HCl 1 氯化氢中的氯元素为1价 符号中的 数字分别代表什么意义 ? 标出下列划线元素的化合价 MgO Cu(OH)2 SO2 O2 CaCO3 HNO3 NH4NO3 +2 +2 +4 0 +2 +5 -3 +5 练习1： 练习3：确定下列离子中除O外的元素的化合价： NO3、MnO42、PO43、CO32、SO32。 4.已知元素M的氧化物化学式为 M2On，M的氯化物的化学式为 。 5 +6 +5 +4 +4 MCln 练习： * 化合价的一般规律： 单质单质分子里元素的化合价为零为零 化合物中，通常氧显22价价，氢显 +1+1价价；通常金属元素显正价正价，非金 属元素显负价负价 在化合物中，正负化合价的 代数和为零代数和为零 化合价有正价和负价 思考：怎样计算带电原子团所带的 电荷数？ 带电