中考化学试题研究复习 题型精练五

在学生就要走出校门的时候，班级工作仍要坚持德育先行，继续重视对学生进行爱国主义教育、集体主义教育、行为规范等的教育，认真落实学校、学工处的各项工作要求题型精练一、有关化学式的计算分类突破类型一 标签型(2016；2013；2012；2010)1. (2016省卷)某复合肥的部分说明书如图。请回答：第1题图(1)从肥效的角度看，共有_种有效元素。(2)该复合肥的有效成分之一是尿素化学式为：CO(NH2)2，则尿素中碳、氧、氮、氢的原子个数比为_。(3)一袋该化肥至少含P2O5_kg。(4)从“注意事项”看，该复合肥料的物理性质是_，化学性质是_(写一种)。2. (2016广东模拟)如图为某医用葡萄糖注射液标签的一部分。第2题图(1)葡萄糖属于_(填“无机化合物”或“有机化合物”)。(2)葡萄糖中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为_。(3)500 mL葡萄糖注射液含有葡萄的质量为_ g，碳元素质量为_g。3. (2016潮阳区模拟)在世界范围内，据统计化肥对粮食增产的贡献率已超过40%，如图是两种氮肥标签的一部分，请根据如图所示的信息回答下列问题。第3题图(1)尿素是由_种元素组成的，它属于_肥。(2)碳酸氢铵的相对分子质量为_。(3)尿素中氮元素的质量分数为_，这种尿素肥料的纯度至少为_。(计算结果精确到0.1%)(4)从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是_(填字母序号)。A. 易溶于水B. 受热易分解C. 有挥发性4. (2016东莞模拟)儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良。如图为某种补锌口服液说明书的一部分，请回答：第4题图(1)葡萄糖酸锌分子中的碳、氢元素的原子个数比为_。(2)葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为_(精确到0.1%)。(3)从组成上可知葡萄糖酸锌属于_(填“有机化合物”或“无机化合物”)。(4)现有一支该口服液，其中含有葡萄糖酸锌的质量是_ mg。若儿童1 kg体重每日需要0.5 mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半，体重为26 kg的儿童每天还需服该口服液_支，才能满足身体的需要。类型二纯文字型(2014；2011；2009；2008)5. (2016揭阳)酚酞(C20H14O4)是经常用来检测溶液酸碱性的酸碱指示剂之一。请回答下列问题：(1)酚酞属于_(填“有机物”或“无机物”)。(2)酚酞中碳、氢元素的质量比为_，酚酞的相对分子质量为_。6. (2016肇庆模拟)“达菲”是目前世界上预防甲型H1N1流感的良药之一。生产药品的主要原材料是我国传统香料八角茴香中所含的莽草酸，根据莽草酸的化学式(C7H10O5)计算：(1)1个莽草酸分子含有_个碳原子；莽草酸的相对分子质量为_；莽草酸中碳元素和氢元素的质量比为_。(2)174 g莽草酸中含有_g氧元素。7. (2016广东模拟)2015年8月12日，位于天津塘沽开发区的某危险品仓库发生爆炸，其中引人关注的除了伤亡的巨大，还有出事货场中存放的至少700吨的氰化钠。氰化钠的化学式为NaCN，剧毒，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡，请回答下面的问题：(1)氰化钠含有_种元素，含量最高的是_元素。(2)氰化钠中碳元素的质量分数为_(结果精确到0.1%)。(3)147 kg氰化钠与_ kg的氯化钠含有相同质量的钠元素。类型三分子模型(2015)8. (2015省卷)如图为某分子的结构模型，请回答下列问题：(1)这种分子的化学式为_；该物质是食醋的主要成分，化学名称为_。(2)该物质中碳、氢、氧原子的个数比为_。(3)该物质中碳元素的质量分数为_%。 第8题图 第9题图9. (2016朝阳)方冬青油软膏具有强力迅速镇痛的作用，其有效成分的分子模型如图。请回答：(1)按C、H、O的顺序写出该有机物的化学式_。(2)该有机物的相对分子质量为_。(3)该有机物中氧元素的质量分数为_(结果精确到0.1%)。二、有关溶液、化学方程式的计算(25题，711分)分类突破类型一纯文字叙述型 (2010；2008)1. (2016茂名)氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠的水溶液可以制造氢氧化钠、氯气和氢气，反应的化学方程式：2NaCl2H2O 2NaOHCl2H2。现取117 g质量分数为10%的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠反应完全时停止通电。请计算：(1)反应生成气体的总质量为_ g。(2)电解后所得溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)2. (2016云南)为测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，化学小组同学取10 g该硫酸溶液，向其中加入21.2 g BaCl2溶液，二者恰好完全反应，过滤后称得滤液的质量为28.87 g。请计算：(温馨提示：H2SO4BaCl2= BaSO42HCl)(1)反应后生成沉淀的质量是_g。(2)该硫酸溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)3. (2016宜昌)某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5 g样品，加入27 g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH。当pH7时，刚好用去10%的稀盐酸36.5 g。试计算：(1)将100 g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为_g。(2)样品中氢氧化钠的质量分数。(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。类型二坐标曲线型(2011)4. (2016深圳)请回答下列问题：(1)除掉含有少量CuCl2的FeCl2溶液中的CuCl2，需要加入过量的_粉。(填字母)A. FeB. CuC. Ag(2)过滤(1)中反应后的溶液，得到了28.0 g金属混合物，为检验混合物中Cu的质量分数，向其中加入足量稀盐酸，产生氢气的质量随加入稀盐酸的质量的变化曲线如图所示，计算金属混合物中Cu的质量分数。 第4题图(3) 某同学认为该实验还可通过其他方式检测金属混合物中Cu的质量分数，那么在以上实验中还需要的实验数据是_ _ _。5. (2016达州)取CaCl2和CaCO3的混合物12.5 g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，滴加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。求：第5题图(1)混合物中CaCO3的质量为_。(2)稀盐酸中的溶质质量分数为_。(3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)6. (2016梅州)现有FeCl3和CuCl2的混合溶液195.2 g，向其中加入铁粉，反应的先后顺序为：2FeCl3Fe= 3FeCl2，CuCl2Fe= FeCl2Cu。加入铁粉的质量与反应后溶液中剩余固体质量的关系如图所示。(1)m(剩余固体)6.4 g时，剩余固体的成分是_(填化学式)，向此剩余固体中加入盐酸，发生反应的化学方程式为_。(2)原FeCl3和CuCl2的混合溶液中FeCl3的质量为_ g。(3)求当加入11.2 g铁粉时，反应后所得溶液中FeCl2的质量分数。(写出计算过程)第6题图类型三表格数据分析型 (2013；2012)7. (2016汕头模拟)石灰石的主要成分是CaCO3，某校化学兴趣小组同学通过实验测定某石灰石中碳酸钙的质量分数。取一定量的石灰石样品(研碎)和100 g稀盐酸(足量)，放入烧杯中，在反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量(假设反应匀速进行，杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为25 g)，记录数据如下表：反应时间/s0306090120150烧杯和药品质量/g一定量137.8135.6m134.5134.5不考虑实验过程中的质量损失，请根据实验数据计算：(1)反应时间30 s60 s生成二氧化碳的质量_ g，表中的“m”为_ g。(2)该石灰石中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确至0.1%)(3)假设石灰石和稀盐酸恰好完全反应，试求反应后所得溶液中溶质质量分数_(计算结果精确至0.1%)。8. 目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，化石燃料燃烧会产生二氧化碳气体，二氧化碳会导致温室效应的加剧。甲烷是化石燃料中相对比较清洁的燃料，其完全燃烧的化学方程式为CH42O2 CO22H2O。(1)1.6 g甲烷完全燃烧会产生多少克二氧化碳气体？(2)在一定条件下，把一定质量的甲烷和氧气放入一密闭容器中充分反应，反应前后各物质质量如下：物质甲烷氧气X二氧化碳水反应前物质质量/g2.48000反应后物质质量/g00待测2.25.4其中待测值为_。若X为一氧化碳，则该反应的化学方程式为_。由于一氧化碳是有毒气体，所以在反应过程中应该尽量减少它的产生。在该反应中，若要不产生一氧化碳，则需要预先在容器里提高反应物中_(填化学式)的量。9. (2016遂宁)某校学习小组的同学为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，他们取该石灰石样品10 g加入烧杯中，再把80 g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表。(已知石灰石样品中含有的杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应)实验次数第1次第2次第3次第4次加入稀盐酸的质量/g20202020剩余固体的质量/g742.6m分析表中数据，完成下列问题：(1) 表中m的数值为_。(2) 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_。(3) 计算第一次实验反应结束后所得溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)类型四综合型(2016；2015；2014；2009)10. 在一堂化学实验课上，老师为同学们提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数。在老师指导下，小组同学取了5 g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，用计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图像(简单表示为图2)，请回答：第10题图(1)图中a点表示的含义是_；b点溶液中含有的阳离子有_(填离子符号)。(2)该小组同学所用稀盐酸的密度为1 g/mL，请根据图中给出的数据，求这瓶氧氧化钠溶液的质量分数。(写出求解过程)11. (2016省卷)过氧化钙(CaO2)是一种环境友好的化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂及鱼类运输时的制氧剂等。过氧化钙与水反应的化学方程式为：2CaO22H2O= 2Ca(OH)2O2。(1)若用150 g某过氧化钙工业样品可制得氧气32 g，请计算该过氧化钙样品的纯度(样品中CaO2的质量分数)是多少。(2)往150 g上述过氧化钙工业样品中逐渐加入水至过量，在图中画出产生氧气的曲线图。(3)下表为市面上某种过氧化钙和过氧化钠(化学式为Na2O2，化学性质与CaO2类似)样品的一些数据：物质相对分子质量纯度价格(元/kg)Na2O27898%25CaO27294%24 第11题图用3 000元购买样品制氧气，请通过计算说明购买哪种产品可制得更多的O2？(已知用3 000元购买过氧化钙样品可制得26.1 kg O2)12. 实验室制取氧气时，某同学取质量为x的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与加热时间的关系如图1，请回答下列问题：第12题图(1)t0t1段固体质量不变，为什么？(2)请根据图中数据计算高锰酸钾的质量x为多少？(写出计算过程)(3)请在图2坐标中画出固体中锰元素质量在t0t1时段变化的示意图。13. (2016广东模拟)现有H2SO4与CuSO4的混合溶液，为了分析混合溶液中H2SO4与CuSO4的质量分数，设计如下实验方案：取四份混合溶液各100 g，分别缓慢加入到50 g、100 g、150 g、200 g某NaOH溶液中，测得四组实验数据如下表：第1组第2组第3组第4组NaOH溶液的质量/g50100150200生成沉淀的质量/g02.457.359.8(1)100 g混合溶液与NaOH溶液完全反应生成沉淀的质量为_ g。(2)试求出混合溶液中CuSO4的溶质质量分数是多少。(写出计算过程)(3)若在100 g混合溶液中不断加入上述NaOH的溶液，请画出加入NaOH溶液的质量与所产生沉淀质量的关系图。第13题图14. 现有H2SO4和MgSO4的混合溶液，为了分析混合溶液中H2SO4和MgSO4的质量分数，设计图甲实验方案，并得到图乙有关数据，请回答下列问题。第14题图(1)图乙的图像中，ab段表示的是混合溶液中的_(写化学式)与NaOH发生反应。(2)与硫酸镁溶液反应的氢氧化钠溶液的质量为_g；请计算该混合溶液中MgSO4的溶质质量分数。(写出计算过程)(3)在c点，混合溶液与NaOH恰好反应完全，此点溶液中的溶质是_(写化学式)。(4)在向100 g混合溶液中不断加入上述氢氧化钠溶液的过程中，请画出加入氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系图。(在图丙的坐标图中作图) 答案一、有关化学式的计算1. (1)3(2)1124(3)2.5(4)易潮解高温易分解【解析】(1)从说明书可知该复合肥的组成为NP2O5K2O，有N、P、K三种有效元素。(2)从尿素的化学式CO(NH2)2可知，尿素中C、O、N、H的原子个数比为1124。(3)一袋化肥质量至少为50 kg，而P2O5的含量为5%，因此化肥中P2O5的质量至少为50 kg5%2.5 kg。(4)从“注意事项”可知，该化肥“怕湿”，故其易潮解(物理性质)，“怕热”，故其高温易分解(化学性质)2. (1)有机化合物(2)618(3)25103. (1)4氮(2)79(3)46.7%90.6%(4)B【解析】(1)尿素是由C、O、N、H四种元素组成的，它含有化肥的有效成分中的氮元素，属于氮肥。(2)碳酸氢铵(NH4HCO3)的相对分子质量为1411512116379。(3)尿素中氮元素的质量分数为 46.7%；这种尿素肥料的纯度至少是100%90.6%。(4)根据标签可以看出，这两种物质保存时都需要防潮，因此都易溶于水，碳酸氢铵要避免高温施用，说明碳酸氢铵受热易分解。4. (1)611(2)14.3%(3)有机化合物(4)45.51【解析】(1)葡萄糖酸锌分子中的碳、氢元素的原子个数比为1222611。(2)葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数为：100%14.3%。(3)葡萄糖酸锌含有碳元素，属于有机化合物。(4)该支口服液中葡萄糖酸锌的质量是45.5 mg。儿童1 kg体重每日需要0.5 mg锌，体重为26 kg的儿童每日需要锌的质量为0.5 mg2613 mg；其中一半由口服液提供，则每日需要通过该口服液补充锌6.5 mg；根据标签可知，每支口服液含锌6.5 mg，所以该儿童每天还需服该口服液1支。5. (1)有机物(2)1207318【解析】(1)酚酞由碳、氢、氧三种元素组成，属于有机物。(2)酚酞中碳、氢元素的质量比为(1220)(114)1207，酚酞的相对分子质量为1220114164318。6. (1)7174425(2)807. (1)三(或3)钠(2)24.5%(3)175.5【解析】(1)氰化钠的化学式为NaCN，可知氰化钠由Na、C、N三种元素组成；其中Na、C、N三种元素的质量比为231214，所以含量最高的是钠元素。(2)氰化钠中碳元素的质量分数为100%24.5%。(3)设需要氯化钠的质量为x，则147 kg100%x100%，解得x175.5 kg 8. (1)C2H4O2乙酸(2)121(3)40【解析】(1)根据分子结构模型及原子个数可知该分子的化学式为C2H4O2；食醋的主要成分是乙酸。(2)该物质的一个分子中含有2个C、4个H、2个O，所以碳、氢、氧三种原子个数比为242121；该物质中碳元素的质量分数100%40%。9. (1)C8H8O3(2)152(3)31.6%【解析】(1)从图中可知该有机物的化学式为C8H8O3。(2)该有机物的相对分子质量为12818163152。(3)该有机物中氧元素的质量分数为100%31.6%。二、有关溶液、化学方程式的计算1. (1)7.3(2)解：设反应生成氢氧化钠的质量为x，生成氯气的质量为y，生成氢气的质量为z2NaCl2H2O Cl2H22NaOH117 71 2 80117 g10% y z xx8 gy7.1 gz0.2 g生成气体的总质量为7.1 g0.2 g7.3 g根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量为117 g7.3 g109.7 g，溶液中溶质的质量分数为 100%7.3%答：电解后所得溶液中溶质的质量分数约为7.3%。2. (1)2.33(2)解：设该硫酸溶液中溶质的质量为xH2SO4BaCl2= BaSO42HCl98 233x 2.33 gx0.98 g该硫酸溶液中溶质的质量分数为100%9.8%答：该硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%。【解析】(1)根据质量守恒定律分析，反应所得沉淀的质量为10 g21.2 g28.87g2.33 g。3. (1)280(2)解：设样品中参加反应的NaOH的质量为x，生成NaCl的质量为yNaOHHCl= H2ONaCl40 36.5 58.5x 36.5 g10% yx4 gy5.85 g样品中氢氧化钠的质量分数为10%80%(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为100%10%答：(2)样品中氢氧化钠的质量分数为80%。(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。【解析】(1)溶液稀释前后溶质质量不变，设需要加水的质量为a，则100 g38%(100 ga)10%，解得a280 g。4. (1)A(2)解：设28.0 g金属混合物中Fe的质量为xFe2HCl= FeCl2H256 2x 0.1 gx2.8 g混合物中Cu的质量为28.0 g2.8 g25.2 g混合物中Cu的质量分数为100%90.0%答：该混合物中Cu的质量分数为90.0%。(3)充分反应后剩余固体的质量5. (1)10 g(2)7.3%(3)解：根据图像中的数据分析知，混合物中的碳酸钙和稀100 g盐酸恰好完全反应，生成二氧化碳4.4 g，设混合物中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为yCaCO32HCl = CaCl2H2OCO2100 111 44x y 4.4 g x10 gy11.1 g混合物中碳酸钙的质量为10 g，则氯化钙的质量为12.5 g10 g2.5 g恰好完全反应时，所得溶液的质量为12.5 g100 g4.4 g108.1 g故恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数约为100%12.6%答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为12.6%。【解析】(2)设参加反应的氯化氢的质量为zCaCO32HCl= CaCl2H2OCO2 73 44 z 4.4 gz7.3 g稀盐酸中溶质的质量分数为100%7.3%。6. (1)Fe和CuFe 2HCl= FeCl2 H2(2)32.5(3)解：设铁与氯化铁反应生成氯化亚铁的质量为x，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁的质量为y，则Fe2FeCl3= 3FeCl2FeCuCl2= FeCl2Cu56 381 56 1275.6 g x 5.6 g yx38.1 g y12.7 g反应后所得溶液中氯化亚铁的质量分数为100%25.4%答：反应后所得溶液中FeCl2的质量分数为25.4%。【解析】(1)由图像可知，当加入铁的质量从11.2 g增至16.8 g，即加入铁的质量为16.8 g11.2 g5.6 g时，剩余固体的质量增加了12 g6.4 g5.6 g，说明当加入11.2 g铁时，铁与氯化铜恰好完全反应，因此当m6.4 g时，剩余固体的成分是 Fe和Cu；加入盐酸发生反应的化学方程式为Fe 2HCl = FeCl2 H2。(2)因为与氯化铁反应的铁的质量为5.6 g ，根据化学方程式计算可知氯化铁的质量为32.5 g。7. (1)2.2134.5(2)解：通过分析表中的数据可知，石灰石样品完全反应生成二氧化碳的质量为(137.8 g135.6 g)2 (135.6 g134.5 g)5.5 g石灰石样品质量为134.5 g 5.5 g 100 g 25 g 15 g设参加反应的碳酸钙的质量为x，完全反应后生成的氯化钙的质量为yCaCO3 2HCl= CaCl2 H2O CO2100 111 44x y 5.5 gx12.5 gy13.875 g故碳酸钙的质量分数为100%83.3% 答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3% 。(3)12.7%【解析】(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为100%12.7%。8. (1)解：设1.6 g甲烷完全燃烧产生的二氧化碳气体的质量为xCH42O2 CO22H2O16 441.6 g xx4.4 g答：1.6 g甲烷完全燃烧会产生4.4 g二氧化碳气体。(2)2.83CH45O2 2COCO26H2OO2【解析】(2)设待测值为y, 根据质量守恒定律可知，2.4 g8 gy2.2 g5.4 g，y2.8 g; 若X为CO，反应中甲烷、氧气、一氧化碳、二氧化碳、水的分子个数比为35216，则反应的化学方程式为3CH45O2 2COCO26H2O；在该反应中若要不产生一氧化碳，则必须使甲烷充分燃烧，需要预先在容器里提高反应物中氧气的量。9. (1)2.6(2)74%(3)解：设第一次加入稀盐酸充分反应后生成氯化钙的质量为x，生成二氧化碳的质量为yCaCO32HCl = CaCl2H2OCO2100 111 44 10 g7 g x yx3.33 gy1.32 g第一次实验反应结束后所得溶液中溶质的质量分数为100%15.4%答：第一次实验反应结束后溶液中溶质的质量分数约为15.4%。【解析】(1)根据第一次实验数据可知，加入20 g稀盐酸，固体质量减少10 g7 g3 g，第二次加入20 g稀盐酸后，固体质量又减少3 g，说明第一次实验中盐酸不足，碳酸钙过量，且每20 g稀盐酸恰好与3 g碳酸钙完全反应，第3次加入20 g稀盐酸后，固体质量只减少1.4 g，说明第三次实验中盐酸过量，碳酸钙已完全反应，所以第4次加入稀盐酸后，剩余固体的质量仍为2.6 g，即10 g样品中杂质的质量为2.6 g。(2)由(1)可知，碳酸钙的质量为10 g2.6 g7.4 g，所以碳酸钙的质量分数为100%74%。10. (1)氢氧化钠和盐酸恰好中和 Na、H(2)盐酸中溶质的质量为7.3 mL1 g/mL1%0.073 g解：设氢氧化钠的质量为xNaOH HCl= NaClH2O40 36.5x 0.073 gx0.08 g这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为100%1.6%【解析】(1)由溶液pH的变化图像可知，在a点时，溶液的pH等于7，说明氢氧化钠和盐酸恰好中和；在b点时，溶液呈酸性，说明还有剩余的盐酸，氢氧化钠全部与盐酸反应生成氯化钠，所以溶液中的阳离子是Na、H。11. (1)解：设150 g样品中CaO2的质量为x2CaO22H2O= 2Ca(OH)2O2144 32x 32 g x144 g 该过氧化钙样品中CaO2的质量分数为 100%96%答：该过氧化钙样品的纯度是96%。(2)(3)3000元可购买Na2O2的质量为98%117.6 kg解：设117.6 kg Na2O2生成氧气的质量为y2Na2O22H2O= 4NaOHO2156 32117.6 kg y y24.1 kg26.1 kg因此3000元购买过氧化钙样品可制得更多的氧气。【解析】(2)设参加反应的水的质量为z2CaO22H2O= 2Ca(OH)2O236 32z 32 g 36 g通过计算可知生成32 g氧气需要36 g水，据此可画出图像。12. (1)在此加热过程中反应还未进行(合理即可)。(2)解：设高锰酸钾的质量是x，由图像可知，完