高二化学上学期期末考试试题 理

在学生就要走出校门的时候，班级工作仍要坚持德育先行，继续重视对学生进行爱国主义教育、集体主义教育、行为规范等的教育，认真落实学校、学工处的各项工作要求兰州20162017学年第一学期期末考试高二 化学（理科）考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。可能会用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Fe-56 Zn-65一、 选择题：本题共30小题，每小题2分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是:天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能（ ）A B C D2下列有关反应速率的说法正确的是（ ）A用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率B100mL 2molL-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变CSO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢3、下列说法正确的是（ ）Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行对于反应CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g) H0，加入催化剂，改变了反应的途径，但该反应的H也会改变甲烷的标准燃烧热为890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=890.3 kJmol-1FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同10 ml浓度为1 mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入少量CuSO4固体，能加快反应速率但又不影响氢气生成。500、 30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2+3H22NH3 H0)，各物质的浓度随时间的变化如图1所示。图2为t2时刻后改变容器内的某一条件，反应速率(v)随时间(t)的变化情况。下列叙述正确的是 （ ）A若容器内气体的密度不再发生变化，则说明反应达到平衡状态B若t120 s，则从t0t1内的平均反应速率v(NH3)0.01 molL1s1C图2中，t2时改变的条件是降低温度D图2中，t3时改变的条件是增大压强8、臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（ ）ABCD升高温度，平衡常数减小03s内，反应速率为=0.2 molL-1时仅加入催化剂，平衡正向移动达到平衡时，仅改变，则为9、化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO(g） N2(g）O2(g） K111030 ，2H2(g）O2(g) 2H2O(g） K221081 ， 2CO2(g) 2CO(g)O2(g） K341092，以下说法正确的是（ ）A常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1c(N2)c(O2)B已知C(s)O2(g) CO2 (g) 的平衡常数为K4，则反应2C(s)O2(g） 2CO(g) 的K5= K3+2K4C常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NOH2OCO2 D以上说法都不正确10、硫酸生产中存在炉气转化反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)。研究发现，SO3的体积分数随温度(T)的变化如曲线I所示。下列判断正确的是( )A该反应的正反应为吸热反应B反应达到B点时，2正(O2) = 逆(SO3)C曲线I上A、C两点反应速率的关系：A CD已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5作催化剂时的曲线，则II是Fe2O3作催化剂时的曲线11、相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3130放出热量a kJ230放出热量b kJ260放出热量c kJ 下列叙述正确的是（ ）A放出热量关系：a b C达平衡时氨气的体积分数： DN2的转化率： 12下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是( )A在一定温度，相同浓度时电离平衡常数（K）越大可以表示弱电解质电离程度越大B电离平衡常数（K）与温度无关C不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同D多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1K2AgClAg2CO3AgI B. Ag2SO4Ag2CO3AgClAgIC. Ag2SO4AgClAgIAg2CO3 D. Ag2SO4Ag2CO3AgIAgCl30.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A. 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C. d点无BaSO4沉淀生成D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp二、非选择题：(本题共5个小题，共60分)31(13分)（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：NN键的键能是948.9kJmol1，HH键的键能是436.0 kJmol1；由N2和H2合成1mol NH3时可放出46.2kJ的热量。NH键的键能是_（2）已知常温下NO与O2反应生成1molNO2的焓变为-57.07KJ，1molNO2与H2O反应生成HNO3溶液和NO的焓变为-46KJ，写出NO与O2及水生成HNO3溶液的热化学方程式 。（3）某温度下纯水中的c(H+) = 210-7mol/L，则此时c(OH-) =_mol/L，该纯水的pH_（填“7”、“”或“”下同) 图2中两条曲线所示的压强比的关系：P2 _P1 （3）以CH4、O2为原料可设计成燃料电池：设装置中盛有150.0mL 1.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为4.48L，假设放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为： 以H2SO4溶液代替KOH溶液为电解质溶液,将CH4改为C6H12O6 ，则燃料电池的负极反应式为： 。、（1）某温度(t)时，测得0.01molL-1的NaOH溶液的pH11。在此温度下，将pH2的H2SO4溶液VaL与pH12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则VaVb 。(2)在25时，将c molL-1的醋酸溶液与0.02 molL-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=_。34.（13分）某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动（1）图1为某实验小组依据氧化还原反应：（用离子方程式表示） 设计的原电池装置，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过_mol电子（2）其它条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为_，这是由于NH4Cl溶液显_性，（填酸性、碱性或中性）用离子方程式表示溶液显此性的原因_；（3）用吸管吸出铁片附近溶液少许至于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式_，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态”如果+3价铁被氧化为FeO42-，试写出该反应的离子方程式_35（6分）把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)Y(g) = nZ(g)2W(g) 1 min末已生成0.2 mol W ，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.005 molL-1s-1 ，计算：（1）前1 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率。（2）1 min末时Y的浓度。（3）化学反应方程式中n的值是多少？高二化学（理科）答案一、 选择题、(每小题2分)BDBCA DBACB AABCD CCCBB CDBCC BACBC31.（13分）（1）391.6 kJmol1 (2分) （2）4NO+3O2+2H2O=4HNO3 H=-618.42 kJmol1(2分)（3）210-7 (2分)；(2分)； 810-9(2分)（4）探究温度对产率的影响(1分)；(1分)； 4：1(1分)。32. （14分）(1)B(1分)；A(1分)；中性；(1分) (2)(2分)；4(2分);大于(2分)；(1分)；(3) (1分)；盐酸(1分)；(2分)33. (14分) (2分) (2分) (2分)(2分)(2分) (2分) (2分)34.（13分） (1)Fe+Cu2+Fe2+Cu；(2分)0.2；(2分)（2）2H+2e-H2(2分)；酸(1分)；NH4+H2ONH3H2O+H+；(2分)（3）2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-；(2分)2Fe3+3Cl2+8H2O2FeO42-+6Cl-+16H