高考化学备考 中等生百日捷进提升系列 专题03 阿伏加德罗常数类选择题解题方法和策略（含解析）

在学生就要走出校门的时候，班级工作仍要坚持德育先行，继续重视对学生进行爱国主义教育、集体主义教育、行为规范等的教育，认真落实学校、学工处的各项工作要求专题三 阿伏加德罗常数类选择题解题方法策略考试方向阿伏加德罗常数类试题为高考的必考题型，具有高度的综合性，通常以阿伏加德罗常数为背景，考查物质的量、气体的体积、物质的量浓度等相互之间的关系。涉及氧化还原反应中电子转移数目、化学计算、盐类水解、分子结构等相关知识。经典题例析【例题1】（2015新课标卷）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A60g丙醇中存在的共价键总数为10NA B1L 0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NA C钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA D235g核互U发生裂变反应：U+nSr+U+10n，净产生的中子(n)数为10NA【答案】C考点：考查阿伏加德罗常数计算 【例题2】（2015新课标卷）NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA【答案】C考点：考查阿伏加德罗常数的有关判断与计算，该类试题知识面覆盖广，能较好的考查学生对知识的掌握情况。该类试题重点考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度、分子结构、原子结构等概念的了解；考查考生根据物质的量、质量、微粒数目、气体体积之间的相互关系进行有关计算的能力；考查考生对溶液、电解质的电离的了解；考生考生对常见氧化还原反应及其失去电子数的了解；考查考生对化学科学特点和化学研究基本方法的了解情况。该类试题是高考题中一道中等难度题，但区分度较好，它在继承与创新方面找到了较好的平衡。 解题方法与策略以上两题都以阿伏加德罗常数为基础，进行考查，整体考查的全面。在解题过程中注意一下几点：1、忽视某些物质在标准状况下不是气体及使用“22.4L/mol”的条件。2、忽视某些盐的水解、弱电解质电离对离子或分子数目的影响。3、忽视金刚石、石墨、SiO2等微观结构（如上题中石墨为正六边形，用均摊法算其碳原子数）4、忽视NO2的隐性反应（2NO2N2O4）、铁价态的特殊性。5、忽视过氧化物生成O2时转移的电子数目、可逆反应消耗原料数量的特殊性。6、阿伏加德罗定律的关系：同温同压下，气体的体积之比=物质的量之比=分子数之比；同温同压下，气体的密度之比=摩尔质量之比；同温同体积下，气体的压强之比=物质的量之比。 这类试题解题过程中一般采用的分析方法为：明确研究对象审题析题解题物质的量的研究对象是微观粒子，分子、原子、离子、质子、中子、电子、电子对等，找到微观粒子和宏观物质之间的联系，进行相关的计算巧避陷阱状态陷阱、化学键数目的陷阱、水解陷阱、电子转移陷阱等。得出结果结合上面两步，狠抓题目的关键信息和特定条件，采用正向判断或排除的方法得到答案。阿伏加德罗常数类试题具有较强的综合性，在复习备考中除了需要注意相关的解题技巧外，还需要对相关知识有个比较深入的认识，将知识准确、合理的应用。跟踪训练1用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NAB17gOH中电子数为9NAC氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为2NAD标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移电子数为0.1NA【答案】B考点：考查阿伏加德罗常数计算 2用NA表示阿伏加德罗常数值。下列叙述正确的是（ ）A标况下，1molC6H12O6含氧原子数为6NAB0. 1moICl2与足量水充分混合，转移电子数为0.1NAC25，pH=13的Ba(OH)2溶液含有OH-数目为0.2NAD22.4L N2和NH3混合气体含共用电子对数目为3NA【答案】A【解析】试题分析：A、1molC6H12O6含有氧原子的物质的量为6mol，故正确；B、Cl2H2OHClHClO，此反应是可逆反应，不能进行到底，故错误；C、没有说明溶液体积，故错误；D、没有标明标准状况，故错误。考点：考查阿伏加德罗定律的应用3NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A 16 g CH4与18 g NH4+所含的质子数均为10NAB将15.6 g Na2O2投入到足量水中，反应后溶液中的氧原子数为0.4NAC在1 L 01 molL-1的碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于0. lNAD2 mol NO和1 mol O2混合，所得气体的分子数为2NA【答案】C考点：考查阿伏加德罗常数的计算。4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，2.24 L SO3含有分子的数目为0.1NAB1 mol O2与Na完全反应，转移电子数一定为4NAC常温常压下，1.6 g CH4中含有共价键的数目为0.4NAD将2 mL 0.5 mol/L硅酸钠溶液滴入盐酸中制得硅酸胶体，所含胶粒数目为0.001NA【答案】C【解析】试题分析：A、标准状况下， SO3是非气态物质，无法计算其物质的量，A错误；B、1 mol O2与Na完全反应，生成氧化钠转移电子数为4NA，若生成过氧化钠则转移电子数为2NA，B错误；C、1.6 gCH4为0.1mol 每个CH4中有4个共价键，所以1.6gCH4中含有共价键的数目为0.4NA，C正确；D、2 mL 0.5 mol/L硅酸钠溶液滴入盐酸中会生成0.001mol的硅酸，一个硅酸胶粒是由很多个硅酸分子构成的,所以硅酸胶粒数目小于0.001NA，D错误。答案选C。考点：考查阿伏加德罗常数的计算。5NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A1L 0.5molL1氨水中所含NH4+数为0.5NAB1mol Fe与足量氯气反应转移的电子数为2NAC标准状况下，33.6L CO2约含有1.5NA个分子D1 mol中含碳碳双键数为3NA【答案】C【解析】试题分析：A、氨水是弱碱，NH3H2O部分电离，NH4的数目小于0.5mol，故错误；B、铁和氯气反应生成氯 化铁，转移电子为3mol，故错误；C、标准状况下，CO2的物质的量为33.6/22.4mol=1.5mol，故正确；D、苯环中不含碳碳双键，故错误。考点：本题考查阿伏加德罗常数的计算。6设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A电解精炼铜，当电路中通过的电子数为0.1NA时，阳极质量减少为3.2gB0.5L1 molL-1NaHS溶液中，Na+和HS-离子数之和为NACNa2O2和Na2S的固体混合物7.8g，其中Na+数为0.3NAD3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为0.4NA【答案】考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算7设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A过氧化钠与水反应时，生成22.4L氧气转移的电子数为2 NAB18g D2O中含有的电子数和中子数均为10 NAC密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数为2 NAD1mol Na与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去 NA个电子【答案】D【解析】试题分析：A、过氧化钠与水反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，生成22.4L氧气，为注明是否为标准状况，无法计算转移的电子数，故A错误；B、18g D2O的物质的量为1mol，含有的电子数和中子数不等于10 NA，故B错误；C、密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应生成二氧化氮，二氧化氮与四氧化二氮存在平衡，产物的分子数少于2 NA，故C错误；D、钠最外层只有1个电子，1mol Na与O2反应，无论生成Na2O还是Na2O2，钠失去的电子均为1mol，故D正确；故选D。考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算8NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A某温度下纯水的pH6，该温度下10 L pH11的NaOH溶液中含OH的数目为NAB以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极放出H2的体积为11.2 LC在反应Zn2HNO3NH4NO3=N23H2OZn(NO3)2中每溶解1 mol Zn，转移的电子总数等于2NAD5