高一化学下学期第一次月考 试题

在学生就要走出校门的时候，班级工作仍要坚持德育先行，继续重视对学生进行爱国主义教育、集体主义教育、行为规范等的教育，认真落实学校、学工处的各项工作要求清远市高一第二学期第一次月考化学试题 (本卷满分100分，时间90分钟)1、 单选题：（共16题 每题3分 共48分）1室温时，向20 mL 0.1 molL1的醋酸溶液中不断滴入0.1 molL1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线，如图所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是A.a点时：c( CH3COOH)c( Na+)c( CH3COO)c( H+)c( OH )B.b点时：c( Na+) =c( CH3COO)c(H+)=c( OH)C.c点时：c(OH)=c(CH3COOH) +c(H+)D.d点时：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)2 下列描述正确的是： A.在pH=1的溶液中,NH4+、K+、ClO-、Cl-可以大量共存B.MgO可以除去MgCl2溶液中的FeCl3C.足量铁粉与稀硝酸反应:Fe+4H+NO3- = Fe3+2H2O+NOD.向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,出现白色沉淀,则证明该溶液中含有SO42-325时，浓度均为0.1mol/L的溶液，其pH如表所示下列有关说法正确的是序号溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3pH7.07.08.18.4A. 酸性强弱：H2CO3HF B.和中溶质均未水解 C.离子的总浓度： D.中：c(HCO3-)+2c(CO32-)+c( H2CO3)=0.1mol/L4下列关于离子浓度的判断正确的是A.pH=2的硝酸和pH=1的硫酸中c(H+)之比为11B.一元酸与一元碱恰好完全反应后的溶液中一定存在c(H+)=c(OH-)C.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中离子浓度的大小顺序为c(SO42-)c(NH4+)c(Fe2+)c(H+)c(OH-)D.相同条件下,CH3COOH、CH3COONa的浓度各为0.1 mol/L的混合溶液和0.1 mol/L的CH3COOH溶液中c(H+)相等5下列叙述正确的是A.浓度均为0.1 mol/L的氨水与盐酸等体积混合后的溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)B.浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性，则c(CH3COO-)c(Na+)c(HA)9下列说法正确的是A.若HA、HB均为弱酸，酸性：HAHB，则相同条件下，溶液的pH大小为NaANaBB.相同条件下，将pH=11的NaOH溶液和和氨水分别稀释pH=9的溶液，所加水的体积前者大C.pH=3的醋酸与pH=1的NaOH溶液等体积混合时，溶液中离子浓度的大小顺序是：c(Na+)c(CHCOO)c(OH)c(H+)D.0.1mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c(Na+)=2c(HA)+c(A2)+c(H2A)10如图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系,判断错误A.两条曲线间任意点均有c(H+)c(OH-)=KW B.M区域内任意点均有c(H+)c(OH-) C.图中T1c(H+)c(N3-)c(OH)B.HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C.NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)c(N3-)c(OH)c(H+)D.N3-与CO2含相等电子数12将0.2molL-1Ba(OH)2溶液与0.05molL-1NaHSO4溶液等体积混合后，下列几种离子浓度大小顺序正确的是A.c(Ba2+)c(OH)c(Na+)c(SO42-)B.c(Na+)c(OH)c(Ba2+)c(SO42-)C.c(Na+)c(Ba2+)c(OH)c(SO42-)D.c(OH)c(Ba2+)c(Na+)c(SO42-)13常温下，取pH=2的 HA溶液与HB溶液各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与稀释倍数关系如图所示。下列叙述正确的是A.稀释前，c(HB) c(HA)=0.01 molL-1B.HB的电离方程式为HB =H+B-C.NaA的水溶液中，离子浓度大小为：c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)D.NaA、NaB的混合溶液中：2c(Na+)=c(A-)+c(B-)+c(HB)14下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A.0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH4：c(HA)c(H)c(H2A)c(A2)B.NaHCO3溶液中：c(H)c(H2CO3)=c(OH)C.室温下，由pH1的CH3COOH溶液与pH13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D.常温下，在pH8的NaA溶液中：c(Na)c(A)9.9107 mol/L15下列说法中正确的是A.常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降B.pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)C.常温下，c(NH4+)相等的(NH4)2SO4 (NH4)2Fe(SO4)2 NH4Cl (NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：c(NH4+)c(OH-)c(H+)16关于下图所示实验的说法不正确的是A. 反应过程中产生的气泡是CO2 B.丙中液体可产生“丁达尔效应”C.若忽略溶液体积的变化，烧杯中c(Cl-)不发生变化D.若在丙中加入过量盐酸，充分反应后所得溶液组成与甲相同2、 非选择题（共3题 ， 共52分）17（12分）有5瓶白色固体试剂，分别是Ba（NO3）2、KCl、NaOH、CuSO4、Na2SO4，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤可鉴别它们请填写下列空白：（1）各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察则被检出的物质的化学式是（2）分别取未检出液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式：现象：试管中有白色沉淀生成，离子方程式： ；现象：试管中有蓝色沉淀生成，离子方程式： ；（3）最后可利用试剂（填化学式，在已鉴别出的物质中选）鉴别余下未检出的物质18（20分）用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积，量取一定体积的浓硫酸，溶解，检漏、转移、洗涤，定容、摇匀回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是（保留到小数点后一位），量取浓硫酸所用的量筒的规格是（从下列中选用：A.10ml B.25ml C.50ml D.100ml）（2）在上述实验步骤中，需要用到玻璃棒的有（填序号）（3）第步实验的操作是：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线12cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至为止塞紧瓶塞，倒转摇匀（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）A所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中B容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水C所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤D定容时俯视溶液的凹液面19（20分）已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：溶质的物质的量浓度/molL1溶液的密度/gcm3硫酸c11氨水c22（1）表中硫酸的质量分数为（不写单位，用含c1、1，的代数式表示）（2）物质的量浓度为c1 molL1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液的体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为molL1（3） 将物质的量浓度分别为c2 molL1和c2 molL1的氨水等质量混合，所得溶液的密度（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）2 gcm3，所得溶液的物质的量浓度c2 molL1（设混合后溶液的体积变化忽略不计）化学答案：1、 ABCCA BCBDD BCADC D二、17、（1）CuSO4；（2）Ba2+SO42+BaSO4；Cu2+2OHCu（OH）2；（3）Ba（NO3）218、（1）配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸，需要18mol/L 浓硫酸的体积为：0.0167L=16.7mL，故答案为：16.7mL；B；（2）配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸中，稀释浓硫酸和转移稀释的硫酸溶液会用到玻璃棒，即需要用到玻璃棒的有：，故答案为：；（3）定容操作为：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线12cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至凹液面与刻度线相切，故答案为：凹液面与刻度线相切；（4）A所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，由于浓硫酸会吸水，导致浓硫酸的浓度偏小，故答案为：偏小；B容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，由于定容时还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果，故答案为：无影响C所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=可得，配制的溶液浓度偏小，故答案为：偏小；D定容时俯视溶液的凹液面，会导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=可得，配制的溶液浓度偏大，故答案为：偏大19、（1）根据c=进行公式可知，硫酸的质量分数=，故答案为：；（2）令硫酸与水的体积为VL，则混合后溶液的总体积为2VL，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，稀释后硫酸溶液的浓度为=0.5c1mol/L，故答案为：0.5c1；（3）c2 molL1的氨水与c2 molL1的氨水等质量混合，混合后溶液的浓度小于c2 molL1的氨水，由图可知，氨水的浓度越大密度越小，故混合后溶液的密度大于2 gcm3，物质的量浓度分别为c2 molL1和c2 molL1的氨水等质量混合，令c2 molL1和c2 molL1