高一化学上学期期末联考试题

我带领班子成员及全体职工，积极参加县委、政府和农牧局组织的政治理论学习，同时认真学习业务知识，全面提高了自身素质，增强职工工作积极性，杜绝了纪律松散20172018学年度第一学期期末六校联考高一化学试卷可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Ba 137第卷 （选择题 共60分）注意事项：1答第卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考试科目涂写在答题卡上。2选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂。本题20个小题，每题3分，每题只有一个选项符合题意，共60分1关于合金的说法不正确的是A青铜是我国使用最早的合金 B钢是用量最大、用途最广的合金C古代常用金属铁铸造货币 D焊锡中加入铅是为了降低熔点2做化学实验必须注意实验安全。下列做法正确的是A金属钠保存在四氯化碳中 B制氯气在通风橱中进行C金属钠着火用小苏打干粉灭火 D发生火灾拨打110报警电话HCL硫酸酚酞石蕊KCLNaOHABCD3学习化学能培养科学、严谨的习惯，有助于提高我们的幸福指数。实验桌上部分药品的摆放如图所示。某同学取用KOH溶液以后应把它放回 4利用海水制取淡水的传统方法是A蒸发 B过滤 C分液 D蒸馏5下列有关物质用途的叙述不正确的是 A单质硅可以做光导纤维 B明矾可用作净水剂C氧化铝可用来制耐火坩埚 D二氧化硫可在某些行业用于杀菌消毒6下列有关物质分类或归类正确的是A液氯、水玻璃均为混合物 B液氨、干冰均为化合物C醋酸、P2O5均为电解质 DNa2O2、Na2SiO3均为钠盐7设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，22.4L氦气所含质子数为4NAB3mol Fe在氧气中充分燃烧失去的电子数为9NAC0.1mol Cl2全部溶于水后转移的电子数为0.1NAD0.3mol NO2溶于水生成HNO3，转移的电子数目为0.2NA8下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是AFe3O4 BFe2(SO4)3 CFeCl2 DFe(OH)39下列说法正确的是A标准状况下，1mol H2O的体积约为22.4LB11g CO2和5.6L N2所含分子数相同C常温常压下，22.4L H2的物质的量小于1molD决定气体摩尔体积的主要因素是分子的大小10在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A强碱性溶液中：K、AlO2、Cl、SO42B强酸性溶液中：K、SO42、Fe2+、NO3C与铝反应产生大量氢气的溶液中：Na+、CO32、NO3、K+D某无色溶液中：Fe3+、Cl、Na+、NO311为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是ANa2CO3固体(NaHCO3)：加热BFeCl2溶液(FeCl3)：加入足量铜粉，过滤CNa2O2粉末(Na2O)：将混合物在氧气中加热DNaHCO3溶液(Na2CO3)：通入过量的CO2气体12下列因果关系的判断正确的是A因为反应时铝原子失去的电子比钠原子多，所以铝原子的还原性比钠原子强B因为NaOH能中和H+，所以可以治疗胃酸过多C因为氯水具有漂白性，所以可以使酸性KMnO4溶液褪色D因为SO2溶于水生成亚硫酸，所以可以使石蕊变红13下列离子方程式书写正确的是AAlCl3溶液与过量的氨水：Al3+4NH3H2O=AlO24NH4+2H2OB硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe2+2H+H2O22Fe3+2H2OC二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2OH=SiO32H2O D碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液:HCO3OH=CO32H2O14下列关于元素化合物性质的叙述正确的是AFe在少量Cl2中燃烧生成FeCl3BAl2O3和Fe2O3均可与NaOH溶液反应CSiO2与酸、碱均不发生反应D二氧化硫、氯水均有漂白作用，其原理相同15向下列各溶液中通入足量CO2气体，最终有浑浊现象产生的是饱和Na2CO3溶液澄清石灰水NaAlO2溶液CaCl2溶液Na2SiO3溶液A全部 B除外C除外 D除外1628g铁粉溶于稀盐酸中，然后加入足量的Na2O2固体，充分反应后过滤，将滤渣加强热，最终得到的固体质量为A36g B40g C80g D160g17甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将甲溶液滴入乙溶液中，无明显现象发生，甲溶液滴入丙溶液时，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失。据此可推断丁物质是AAl2(SO4)3 BFeSO4 CNaOH DBaCl2 18下列检验或鉴别方法正确的是A用澄清的石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3这两种溶液B向溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液检验SO42C先加稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液检验溶液中的ClD加入氢氧化钠溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口不变蓝，证明无NH4+19FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、NO和H2O，当NO2与NO的物质的量之比为6:1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为A1:8 B1:7 C2:11 D1:6开始沉淀没有沉淀沉淀最多沉淀减少沉淀不变沉淀增加V(NaOH)溶液mL沉淀开始不变010607020将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中，产生1.12L NO气体（标准状况），向反应后的溶液中加入NaOH溶液，产生沉淀情况如图所示。下列说法不正确的是A可以求出合金中镁的质量 B氢氧化钠溶液浓度为3mol/LC可以求出沉淀的最大质量 D不能求出硝酸的物质的量浓度第卷 （填空题 共40分）21（8分）某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42，现取三份100mL该溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol。第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验数据，填写下列空白。（1）一定不存在的离子有_。（2）第步操作发生反应的离子方程式为_。（3）第步操作确定的离子有_。（4）对无法确定是否存在的离子，满足_时，能确定其存在。22（8分）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水，回答下列问题：（1）保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴的标签是_（填字母）。（2）下列反应中，H2O2体现还原性的是_。ANa2O22HCl=2NaClH2O2BAg2OH2O2=2AgO2H2OC3H2O2Cr2(SO4)310KOH=2K2CrO43K2SO48H2ODK2Cr2O74H2O22H+ =2CrO55H2OCrO5称为过氧化铬，可写成CrO(O2)2（3）采矿废液中的氰化物（如KCN）一般用H2O2做无毒化处理，化学方程式为：KCNH2O2H2O=KHCO3NH3（KCN中N为3价），生成1mol NH3时转移的电子数为_。（4）H2O2被称为绿色氧化剂的理由是_。23（12分）下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为118号元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成B获得1918年的诺贝尔化学奖。C为黑色氧化物，E为红色金属单质，I为蓝色沉淀（部分反应的产物未列出）。请回答下列问题：（1）常温下铝遇到G的浓溶液后表面形成一层致密的保护膜，该现象称为_。（2）E与G的稀溶液反应的离子方程式为_。（3）在25和101kPa的条件下，将V L的B气体溶于100mL水中，得到密度为g/cm3的溶液M，则M溶液的物质的量浓度为_mol/L。（已知25、101kPa条件下气体摩尔体积为24.5 L/mol，不必化简）（4）分别蘸取M的浓溶液和G的浓溶液的玻璃棒，接近后的现象是_。（5）B和C反应的化学方程式为_。（6）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式_。24（12分）铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。（1）将FeCl3溶液滴入沸水可以制得Fe(OH)3胶体。鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是_。（2）胶体区别于其他分散系的本质特征是_。（3）人体不易吸收三价铁，所以常用硫酸亚铁治疗缺铁性贫血。解释补铁的同时服用维生素C的原因_。（4）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式_。废液过量金属A过滤滤液(含B)滤渣(C)加过量D过滤滤液(E)铜合并通入FFeCl3溶液工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案： 根据上述设计方案并结合所学知识回答以下问题。（5）检验滤液E中金属阳离子的方法是_。（6）通入F发生反应的离子方程式为_。参考答案选择题共60分，每题3分1-5 CBDDA 6-10 BDCCA 11-15 BDBAD 16-20 BBCAD21（8分）（1）Mg2+、Ba2+（2分）；（2）NH4+OH NH3+ H2O（2分）；（3）CO32、SO42（2分）；（4）K+物质的量0.02mol （2分）；22（8分）（1）B（2分）；（2）B（2分）；（3）2NA（或1.2041024）（2分）；（4）H2O2作氧化剂，其还原产物是H2O，无污染（2分）；23（12分）（1）钝化（1分）； （2）3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O（2分）；（3） （3分）； （4）冒白烟 （1分）；（5）3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O（2分）；（6）2Cu2+2Cl+SO2+2H2O2CuCl+4H+ SO42 （3分）；24（12分）（1）用平行光照射两种分散系（或利用丁达尔效应） （2分）；（2）分散质粒子直径在1nm-100nm之间 （2分）；（3）服用维生素C可以保护二价铁不被氧化成三价铁，促进药物的吸收（或者维生素C有还原性，防止亚铁被氧化等） （2分）；（4）2Fe3+Cu2Fe2+C