中考化学试题研究复习 第14讲 酸和碱的性质 溶液的酸碱度试题

在学生就要走出校门的时候，班级工作仍要坚持德育先行，继续重视对学生进行爱国主义教育、集体主义教育、行为规范等的教育，认真落实学校、学工处的各项工作要求第14讲酸和碱的性质溶液的酸碱度玩转广东省卷9年中考真题(20082016)命题点一常见的酸及其性质(必考)命题解读：该命题点主要考查： 浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性(3次)；稀释浓硫酸的实验操作(2次)；酸与指示剂、金属、金属氧化物、碱及碳酸盐的反应(5次)。通常与碱和盐的知识相结合进行考查，题目有一定的综合性和难度。1. (2013省卷3题2分)化工厂储运浓硫酸的容器上应贴的标识是()2. (2013省卷11题2分)盐酸先生闯迷宫(如图)，请你帮他选择行进路线(不发生化学反应)()第2题图3. 2012省卷18(2)题1分某同学发现家中阳台上的紫色玫瑰花生长不茂盛，叶子发黄。他想：(2)也可能是土壤酸性太强，可以用紫色玫瑰花的汁液替代实验室中的_测定土壤的酸性。4. (2011省卷20题6分)如图，化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”。请回答：第4题图(1)溶液X是_(填“酸”、“碱”、“盐”)，试剂A的名称是_。(2)若X是稀硫酸， B是氧化物，则B的化学式为_。(3)若X是稀硫酸，C是单质，则C的名称为_。(4)若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为_。命题点二 常见的碱及其性质(必考)命题解读：该命题点主要考查：与氢氧化钠变质的相关知识的考查(4次)；氢氧化钠的腐蚀性(1次)；氢氧化钙相关的性质(3次)；制取氢氧化铜的化学方程式的书写(1次)。通常与酸和盐的知识相结合进行考查，题目有一定的综合性和难度。5. (2009省卷14题2分)下列图像关系合理的是()6. (2014省卷18题6分)“烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过。如图：第6题图(1)请你用“连续线”画出烧碱应行走的路线。(2)烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出化学反应的方程式：_。7. (2008省卷20题10分)如图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。第7题图(1)写出图中相应物质的化学式：酸_、碱_。(2)写出图中反应和的化学方程式：_；_。(3)总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根据如图总结出酸、碱、盐相互反应的规律(写2点)_、_。8. (2012省卷21题8分)下面是某工厂苛化法生产烧碱的示意图。请回答下列问题：第8题图(1)X的化学式为_。(2)生石灰可以由_(填名称)高温煅烧而得，其反应的化学方程式为：_。(3)操作的名称是_；结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的_(写化学式)；烧碱有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，可先用较多的水冲洗，再涂上稀_溶液。(4)滤液C可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止_。命题点三酸碱中和反应及其应用(9年8考)命题解读：该命题点主要考查：中和反应的判断(2次)及相关化学方程式的书写(2次)；酸碱中和反应中溶液pH的变化(2次)；酸碱中和反应的定义及其应用(2次)；设计实验验证中和反应是否发生(1次)；中和反应后溶液中溶质的判断(1次)；对中和反应实验设计的评价(1次)等。9. (2014省卷10题2分)下列实验操作、现象与结论对应关系不正确的是()选项实验操作现象结论A向食醋中加入氢氧化钠溶液无明显现象二者之间不发生反应B向红墨水中加入活性炭，过滤红墨水变无色活性炭具有吸附性C用黄铜片在铜片上刻画铜片上有划痕黄铜的硬度比铜大D电解水电极上有气泡产生水电解有气体生成10. 2012省卷18(3)题2分某同学发现家中阳台上的紫色玫瑰花生长不茂盛，叶子发黄。他想：(3)若土壤显酸性(设含硫酸)，可以用食品袋中的干燥剂(生石灰)中和土壤的酸性，则反应的化学方程式为_。11. (2010省卷19题4分)某同学进行中和反应实验：取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加几滴紫色石蕊溶液，然后逐渐滴入稀硫酸，测得溶液的pH及颜色变化情况如下表。滴入稀硫酸的体积/mL01234567pH13.012.812.512.27.02.01.71.6溶液颜色蓝色紫色红色(1)从上表中获得的信息有：紫色石蕊溶液遇碱变蓝色，遇酸变红色。请再写出2点：_。_。(2)当加入7 mL稀硫酸时，溶液中的溶质为_。12. (2010省卷25题7分)某探究小组同学对某工业废水(含有H2SO4、HNO3)中H2SO4的含量进行测定。取50 g废水于烧杯中，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得BaSO4固体11.65 g。请回答：(1)50 g废水中H2SO4的质量。(2)若改用KOH溶液来测定50 g废水中H2SO4的含量，结果可能会_(填“偏低”、“偏高”、“不变”)，原因是_。命题点四溶液酸碱度的表示法pH(9年7考)命题解读：该命题点主要考查：根据pH判断物质酸碱性的强弱(3次)；溶液稀释过程中溶液pH的变化曲线(3次)；溶液pH的测定方法(2次)；常见物质的pH范围(1次)等。通常以食物、厨房调味品及各种清洁剂为载体进行命题。13. (2016省卷2题2分)一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是()A. 鸡蛋清7.68.0B. 牛奶6.36.6C. 葡萄汁3.54.5D. 苹果汁2.93.314. (2015省卷8题2分)下面图示为某些物品对应的pH范围，其中显弱碱性的是()第14题图A. 小苏打 B. 杨梅 C. 栗子 D. 菠萝15. (2008省卷5题2分)下列物质的酸性最强的是()选项ABCD物质牙膏洁厕灵油污净橙汁pH82123.516. (2009省卷11题2分)某环保监测站取刚降下的雨水，每隔一段时间测定其pH，数据如下：测定时间/分钟01245pH4.84.64.54.54.5下列有关说法不正确的是()A. 雨水酸性逐渐减弱 B. 雨水的酸性一段时间后趋于稳定C. 酸雨会腐蚀机械设备和建筑物 D. 硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素17. (2012省卷14题2分)下列选项的操作或反应所对应的曲线图正确的是()第17题图A. 将饱和石灰水升温 B. 等体积、等质量分数的H2O2溶液分解C. 一定量的锌粉与稀盐酸反应 D. 相同质量分数的稀盐酸滴入等体积不同质量分数的KOH溶液 答案1. A2. B【解析】A镁、铁、锌都是活动性较强的金属，都能与盐酸反应B一氧化碳、二氧化碳和二氧化硫均不与盐酸反应C碳酸钙和碳酸钠都是碳酸盐、碳酸氢钠是碳酸氢盐，三者均能与盐酸反应D氢氧化钾、氢氧化钙和氢氧化钠都是碱，均能与盐酸反应3. (1分)(2)紫色石蕊溶液(或pH试纸等合理即可)(1分)4. (6分)(1)酸(1分)紫色石蕊溶液(1分)(2)Fe2O3(1分)(3)铁(1分)(4)H2SO4Cu(OH)2= CuSO42H2O(2分)【解析】(1)根据分析可知黄色溶液、蓝色溶液、浅绿色溶液都是盐的溶液，能够与三种物质反应生成可溶性的且带颜色的盐的只有酸的溶液，所以X应该为酸，和酸反应生成红色溶液的是紫色石蕊溶液。(2)若X为稀硫酸，B为氧化物，它们生成的是黄色溶液，黄色溶液为铁盐的溶液，所以B为氧化铁。(3)浅绿色的溶液只有亚铁盐的溶液，当X为稀硫酸，C为单质时，可知C为单质铁。(4)蓝色溶液只有铜盐的溶液，即与稀硫酸反应的碱应该为氢氧化铜。5. B【解析】pH9，属碱性溶液，加水稀释时碱性会减弱，但不管怎样稀释pH不可能小于或等于7，A错误；久置的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，加入盐酸，当氢氧化钠反应完后，碳酸钠才与盐酸反应，所以在反应刚开始时没有气体产生，B正确；等质量的镁、铁与足量酸反应，镁生成的氢气多且快，从图像体现应该是水平线镁比铁的高，且倾斜部分比铁的更快，C错误；在饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾不再溶解，故其溶质质量分数不变，D错误。6. (6分)(1)NaOH(入口)FeNaClCKNO3出口(2分)(2)CO22NaOH= Na2CO3H2O(2分)2NaOHCuCl2= Cu(OH)22NaCl(2分)7. (10分)(1)H2SO4(1分)Ba(OH)2(1分)(2)H2SO4BaCl2= BaSO42HCl(合理即可)(2分)Ba(OH)2Na2CO3= BaCO32NaOH(合理即可)(2分)(3)酸与碱反应生成盐和水(2分)酸与盐反应生成新酸和新盐(或碱与盐反应生成新碱和新盐；盐与盐反应生成两种新盐)(2分)8. (8分)(1)H2O(1分)(2)碳酸钙(1分)CaCO3 CaOCO2(2分)(3)蒸发浓缩(1分)Ca(OH)2(1分)硼酸(1分)(4)污染环境(1分)【解析】(1)由分析可知X是水，化学式为H2O。(2)生石灰可以由碳酸钙高温分解制得，其发生反应的化学方程式为CaCO3 CaOCO2。(3)由分析知操作是将溶液中的溶质氢氧化钠和水进行分离，所采用的操作是蒸发浓缩，由于反应池中氢氧化钙过量，所以经过这样的操作后所得固体中可能含有少量的氢氧化钙；如果不慎将烧碱沾到皮肤上，可用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液对烧碱进行中和。(4)由于滤渣来自于氢氧化钠和氢氧化钙的溶液，所以经洗涤过滤后所得的滤液中一定会含有氢氧化钠和氢氧化钙，直接排放会导致浪费和污染环境；循环再利用，可有效地降低生产成本和防止环境污染。9. A【解析】食醋中的醋酸呈酸性，与氢氧化钠会发生中和反应，但此反应无明显现象，A错误；活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，B正确；黄铜属于合金，合金的硬度比其纯金属大，C正确；电解水产生氢气和氧气，D正确。10. (2分)(3)CaOH2SO4= CaSO4H2O或CaOH2O= Ca(OH)2、Ca(OH)2H2SO4= CaSO42H2O(2分)11. (4分)(1)加入4 mL稀H2SO4时，溶液显中性(或稀H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应或溶液显紫色或溶质为Na2SO4等)(1分)在溶液的pH接近7时，少量的酸即可使pH发生较大变化(合理即可)(1分)(2)Na2SO4和H2SO4(2分)12. (7分)解：(1)设50 g废水中硫酸的质量为x(1分)H2SO4BaCl2= BaSO42HCl(2分) 98 233 x 11.65 g(1分)x4.9 g(1分)答：50 g废水中H2SO4的质量为4.9 g。(2)偏高(1分)废水中含有硝酸，会消耗氢氧化钾(1分)【解析】(2)由于废水中除含硫酸外还含有硝酸，硝酸也能消耗氢氧化钾，则由消耗的氢氧化钾的质量计算出的硫酸的质量会比废水中硫酸的质量大。13. A14. C【解析】常温下，pH7的溶液呈碱性，且pH越大，碱性越强。从图中可以看出杨梅、菠萝的pH都小于7，但菠萝的pH大于杨梅的pH，所以菠萝的酸性弱于杨梅的酸性；栗子、小苏打的pH都大于7，但栗子的pH小于小苏打的pH，所以栗子的碱性弱于小苏打的碱性，故栗子呈弱碱性。15. B【解析】牙膏的pH大于7，显碱性；洁厕灵的pH比橙汁的pH小，酸性更强；油污净的pH大于7，显碱性。16. A【解析】随着时间的推移，pH逐渐减小，酸性增强，A错误；雨水的酸性一段时间后趋于稳定，B正确；酸雨会腐蚀机械设备和建筑物，C正确；硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素，D正确。17. D【解析】由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以升温后溶解度减小，会析出晶体，所以溶液