高一化学3月月考试题_14

到乌蒙山区的昭通;从甘肃中部的定西，到内蒙古边陲的阿尔山，看真贫、知真贫，真扶贫、扶真贫，成为“花的精力最多”的事;“扶贫先扶志”“扶贫必扶智”“实施精准扶贫”山东省济南市历城区2016-2017学年高一化学3月月考试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S:32 C1：355 Fe：56 Cu：64 Ag：108 Pb:107一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分每小题只有1个正确选项符合题意）1关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向错误的是（）A构成水的氢和氧都是可燃物，因此可研究在水不分解情况下，使氢成为二级能源B设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气C寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时吸收能量D寻找特殊催化剂，利用太阳光或其它方式分解水制取氢气2下列说法正确的是（）A1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热B物质发生化学变化一定伴随着能量变化，且能量形式只表现为热量变化C把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，所以石墨不如金刚石稳定D原子结合成分子的过程一定释放出能量3下列各组物质中，每种物质都既含离子键又含共价键的是（）ANa2O2、CaCl2 BCO2、CH4CNH4Cl、NaOHDNaF、HNO34已知Ce是地壳中含量最高的稀土金属元素下列关于Ce的说法正确的是（）A质量数为198 B中子数为82C与Ce为同素异形体 DCe元素相对原子质量为1406已知R2+离子核外有a个电子，b个中子表示R原子组成正确的是 （）A RB RC R D R7设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NAB标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NAC4时，18g 2H216O中含有共用电子对数为2NAD常温下，4gCH4含有NA 个CH共价键8根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A铍的原子失电子能力比镁弱BTl（OH）3 和Al（OH）3一样都属于两性氢氧化物C硫化氢比硒化氢稳定D锂与氧气在点燃的条件下生成氧化锂9(非实验班做)下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（）A1020mL 3mol/L的盐酸溶液 B2030mL 2mol/L的盐酸溶液C2020mL 2mol/L的盐酸溶液 D2010mL 4mol/L的盐酸溶液(实验班做) 根据热化学方程式：S(s)O2(g) = SO2(g)Ha kJ mol1(a297.2)。分析下列说法，其中不正确的是 ()AS(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应B16 g固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6 kJ的能量C1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和D S(g)O2(g)=SO2(g)Hb kJ mol1，则ab10(非实验班做)下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B100mL2molL1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变CSO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢(实验班做) 已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） H= -701.0kJmol-1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） H= -181.6kJmol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的H为( )A. +519.4kJmol-1 B. +259.7 kJmol-1 C. -519.4kJmol-1 D. -259.7 kJmol-1 11几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、32下列叙述正确的是（）AX、Y元素的金属性 XYBW的氢化物比同族其它元素的氢化物稳定，是因为W的氢化物中存在氢键CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来12(非实验班做)下图所示的实验，能达到实验目的是（）ABCD将稀盐酸与碳酸钠溶液混合5%的H2O2溶液中滴入2滴1molL1氯化铁溶液验证化学能转化为电能验证氧化性Cl2Br2I2验证氯比氮的非金属性强验证催化剂加快反应速率AA BB CC DD(实验班做) 用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ） 在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反应为：Ag+e-=Ag 实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A B C D13(非实验班做)反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一体积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A保持体积不变，充入H2使体系压强增大 B将容器体积缩小一倍C增加C的量 D保持压强不变，充入N2使体系体积增大(实验班做) 阿波罗号宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2O22H2O ，电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使H2O蒸发，则下列叙述中正确的是 （ ）A此电池能发生蓝色火焰 BH2为正极，O2为负极C电极反应为负极：2H24 OH-4e-4 H2O；正极：O22 H2O4e-4 OH-D工作时，电解质溶液的浓度不断增大14有A、B、C、D四种金属将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）ADCAB BDABC CDBAC DBADC15等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量氧化铜，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是（）A B C D16下列说法正确的是（）A含有共价键的化合物一定是共价化合物B在共价化合物中一定含有共价键C离子化合物中只含有离子键D化学键断裂的变化一定是化学变化17某实验兴趣小组按如图装置实验后，所记录内容合理的是（） 实验记录Zn质量减少，Cu质量不变；外电路电流方向是：由CuZn；SO42 向Cu极移动；Zn电极发生氧化反应；正极反应式：Cu2+2eCuABCD18下列说法正确的是（）A第IA族元素的金属性比第IIA族元素的金属性强B原子最外层只有2个电子的元素一定是第A元素C碱金属的熔点和密度都是随着原子序数的增大而增大D已发现了的原子序数为117号元素，它应该属于金属元素X Y Z W19X、Y、Z、W均为短周期元素，他们在元素周期表的位置如图所示若Y原子的最外层电子数与电子总数之比为3：4，下列说法正确的是（）A原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXC气态氢化物的稳定性：ZWDW的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质20下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是（）AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子的电子层数比B原子的电子层数多C1mol A从酸中置换出的H2比1mol B从酸中置换出的H2多D常温时，A能从水中置换出氢，而B不能21下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）AA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强B某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n则这种元素的相对原子质量为m+nC同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D仅由两种元素形成的共价化合物中可以同时含有极性共价键和非极性共价键22下列说法正确的是（）A同周期X、Y、Z元素的最高价含氧酸的酸性：HXO4H2YO4H3ZO4，则气态氢化物还原性HXH2YZH3B元素R的含氧酸的化学式是H2RO3，则其气态氢化物的化学式就是RH4C金属与非金属元素分界线附近的元素是过渡元素D物质的量相同的Na+、O2、NH3三种微粒，一定含有相同的质子23已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A原子半径 ABDC B原子序数 dcbaC离子半径 CDBA D单质的还原性 ABDC24有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）下列说法正确的是（）A若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性B若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质也一定是Y2D若Y的最高正化合价为+m，则X的最高正化合价一定为+m25电子表和电子计算器的电源通常用微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电极总反应为：Ag2O+H2O+Zn=Zn（OH）2+2Ag下列叙述正确的是（）AZn是正极，Ag2O是负极B工作时电子由Zn极经溶液移向Ag2O极C该电池可将化学能100%转化为电能DZn是负极，反应为Zn2 e+2OH=Zn（OH）2二、填空题（本题包括5小题，共50分）26分别按图A、B、C所示装置进行实验，图中三个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸请回答下列问题：（1）以下叙述中，正确的是AB中铁片是负极，C中铁片是正极 B三个烧杯中铁片表面均有气泡产生CA、B两烧杯中溶液的浓度均减小 D产生气泡的速率A中比B中慢EB的外电路中电流方向FeSn FB溶液中SO42向 Sn电极移动（2）变化过程中能量转化的形式主要是：A为；B为（3）有同学想把Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？（填“是”或“否”），理由是 （4）A、B、C三个烧杯中铁的腐蚀速率27（1）下列变化：碘的升华；氧气溶于水；氯化钠溶于水；烧碱熔化；氯化氢溶于水；氯化铵受热分解（填序号）化学键没有被破坏的是 ；仅发生离子键破坏的是 ；仅发生共价键破坏的是 ；既发生离子键又发生共价键破坏的是 （2）某小组同学在烧杯中加入5 mL1.0 molL1盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示，该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用图中的 （填“B”或“C”）表示（3）已知拆开1 molHH键、1 molNN、1molNH键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、39lkJ当1molNH3分解需要 （填“放出”或“吸收”） KJ的热量28(非实验班做)某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据，完成下列问题：（1）该反应的化学方程式 ；（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为 ；（3）若X、Y、Z均为气体，则反应起始时与10分钟时的压强之比是 (实验班做) 由氢气和氧气反应生成2mol水蒸气，放热483.6kJ。写出该反应的热化学方程式： 。若1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，则反应2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l）的H= kJmol1，H2的燃烧热为 kJmol1。29X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半，U的最高化合价和最低化合物的代数和为6；R和Q可形原子数之比为1：1和2：1的两种化合物；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应请回答下列问题：（1）T元素在期表中的位置是 ；由上述元素中的四种元素形成的既含有离子键又含有共价键的化学物为 （写出其中一种物质的名称）（2）X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大顺序为 （填元素符号）（3）T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程为 （4）下列可以判断R和T金属性强弱的是 （填序号）a单质的熔点R比T低b单质与酸反应时，失电子数R比T少c单质与水反应R比T剧烈d最高价氧化物的水化物的碱性R比T强（5）某同学用X、R两元素的单质反应生成固体物质RX，RX属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成X的单质RX的电子式为 ；RX与X2Q反应的化学方程为 该同学认为取X、R两元素的单质反应后的体物质与X2Q反应，若能产生X的单质，即可证明得到的固体物质一定是纯净的RX请判断该方法是否合理并说明理由 。30(非实验班做)某同学在用稀硫酸与锌粒制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率请回答下列问题：（1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；（2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 （答两种）；（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间实验混合溶液ABCDEF4mol/L H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ；该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降请分析氢气生成速率下降的主要