高中化学专题1第二单元微粒之间的相互作用力第1课时离子键同步习题苏教版必修2

一岗双责落实还不到位。受事务性工作影响，对分管单位一岗双责常常落实在安排部署上、口头要求上，实际督导、检查的少，指导、推进、检查还不到位。 1.2.1离子键1M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成化合物Z，下列说法不正确的是()AZ是离子化合物BZ可以表示为MY2CZ中Y的化合价为2价DM可形成2价的阳离子2下图形象地表示了氯化钠的形成过程。其相关叙述中不正确的是 ()A钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B钠离子与钠原子有相似的化学性质C钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其稳定性增强D氯化钠是离子化合物 3下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是 ()A6和8B19和16C12和17 D10和84下列物质中含有离子键的是()ACl2 BCO2CNaCl DCH45下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是 ()A凡含离子键的化合物，一定含金属元素B在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键C离子化合物一定能导电D原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键6下列叙述中正确的是()A化学键只存在于分子之间B化学键只存在于离子之间C形成化学键的微粒可以是原子也可以是离子D化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用7下列电子式中，正确的是()8下列物质的电子式书写错误的是()9下列各项表达式中正确的是()10小亮的纠错笔记中有两道题未分析，请帮他分析。(1)下列说法正确的是_。A阴、阳离子通过静电引力形成离子键B阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C离子化合物一定能导电D只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键(2)下列属于离子化合物的是_。ACaCl2BHClCNa DH2O11已知：氢化钠(NaH)是一种离子化合物，其中钠元素是1价，NaH跟水反应放出H2。思考并回答下列问题：(1)在氢化钠中存在的化学键为_。(2)在NaH中的氢离子半径比锂离子半径_。(3)写出NaH的电子式_。(4)写出NaH与水反应的化学方程式_，在该反应中属于氧化剂的是_，属于还原剂的是_。12A、B、C、D是元素周期表中短周期里的四种元素，A能与D形成AD2型离子化合物，AD2中核外电子总数是30；D的核外电子排布跟Al3相同；B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸。试回答：(1)上述四种元素的名称分别是：A_，B_，C_，D_。(2)写出化合物AD2的电子式_。(3)A单质与热水反应的化学方程式是_。13(双选)下列元素的原子间可以形成离子键的是()原子abcdefgM层电子数1234567A.a和f Ba和cCd和g Db和g14氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题： (1)Na3N的电子式是_，该化合物是由_键形成。(2)Na3N与盐酸反应生成_种盐，其电子式是_。(3)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na)_r(N3)(填“”“”或“”)。15 A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4个，E元素原子最外层与最内层电子数的差是3，试回答：(1)写出下列元素的元素符号：A_，C_，D_，E_。(2)用电子式表示B和F形成化合物的过程：_。(3)写出A、C、F三种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式_，_，_。答案1C 2B 3C 4C 5D 6C 7C 8A 9A 10(1)B(2)A11(1)离子键(2)大(3)NaH(4)NaHH2O=NaOHH2H2ONaH12(1)镁氢氯氟(3)Mg2H2OMg(OH)2H213AD14 15(1)NaAlSiP(2)CMg2C(3)NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2ONaOHHClO4=NaClO4H2OAl(OH)33HClO4=Al(ClO4)33H2O对分管部门的党风