中考化学命题研究阶段综合测评第7_9章

在学生就要走出校门的时候，班级工作仍要坚持德育先行，继续重视对学生进行爱国主义教育、集体主义教育、行为规范等的教育，认真落实学校、学工处的各项工作要求限时：60分钟总分：60分一、选择题(本大题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确答案)1某锥形瓶中装有稀盐酸，向稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液，并不断振荡。下列图中能正确表示锥形瓶中溶液pH变化情况的是(B)2下列俗称表示的物质不是氢氧化钠的是(D)A火碱B烧碱C苛性钠D纯碱3物质A可发生下列所示的两个反应，则A可能是(D)A碱盐H2OA金属氧化物盐H2OACaO BCO2 CCa(OH)2 DHCl4推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中正确的是(A)A碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使紫色石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性B碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐C酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸D酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱之间的反应5分类是学习和研究化学的常用方法。下列分类中正确的是(B)A合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维 B有机物：甲烷、乙醇、葡萄糖(C6H12O6)C混合物：煤、石油、冰水共存物 D复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸氢二铵6下列转化不能一步实现的是(C)ACa(OH)2NaOH BH2SO4HClCFeFe(OH)3 DCuCu(NO3)27向含AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2混合溶液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有(C)AAg、Cu、Mg BCu、Mg、Zn CAg、Cu、Zn DAg、Mg、Zn8下列离子能在pH13的水溶液中大量共存的是(C)ASO、Cl、Na、H BK、SO、Cu2、NOCCl、K、SO、Na DCa2、Cl、CO、Na9糖类、油脂、蛋白质三类物质中，有关说法错误的是(A)A都含有碳、氢、氧、氮四种元素 B糖类习惯上可称为碳水化合物C都是人体需要的营养物质 D都属于有机物10下图中物品所使用的材料中，属于有机合成材料的是(C),A.钛合金表链) ,B.紫砂壶) ,C.手机塑料外壳) ,D.真丝围巾)二、非选择题(本大题包括7小题，共40分)11(5分)如图是化学反应中的颜色变化，请据图回答：(1)溶液X是_酸_(选填“酸”“碱”或“盐”)，试剂A的名称是_紫色石蕊试液_。(2)若X是稀硫酸，B为氧化物，则B的化学式是_Fe2O3_。(3)若X是稀盐酸，C单质的名称是_铁_。(4)若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为_H2SO4Cu(OH)2=CuSO42H2O_。12(4分)归纳是学习的重要方法，在学习酸、碱、盐后，绘制出如图所示的物质之间的反应关系(图中短线连接的物质表示能相互反应)。请填写下列空白：(1)在图中空白方框中可填写指示剂或_氧化物_(填物质类别)。(2)反应要能发生要求金属必须排在金属活动性顺序表中_氢_(填元素名称)的前面。(3)写出一个符合反应的化学方程式_AgNO3HCl=AgClHNO3_。(4)验证反应，可以选择下列_AC_(两种物质序号)进行反应。ANa2SO4BKNO3CBa(OH)2DNaOH13(6分)某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁，以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程图。根据流程图回答：(1)操作的名称是_过滤_，加入的试剂A是_碳酸钠溶液_。(2)写出NaOH与杂质反应的化学方程式_2NaOHMgCl2=Mg(OH)22NaCl_。(3)加入试剂B的目的是_除去NaOH和Na2CO3_，如果试剂B过量，对最后得到的精盐晶体的成分_没有_(选填“有”或“没有”)影响。(4)蒸发结晶时玻璃棒的作用是_搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅_。14(5分)归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图(1)总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。(1)为了验证反应，小明将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成_红_色。(2)依据反应说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为_2NaOHCO2=Na2CO3H2O_，小明用微观示意图(图2)来说明反应的发生，用化学反应方程式表示为_2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O_，从该图(2)可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有_Na和SO_。(3)为了验证反应能够发生，你选择的物质是_C_。ANa2CO3 BHCl CCuSO4 DNaCl15(6分)某工业纯碱试样中含有杂质氯化钠，为了测定试样中纯碱的质量分数，用如图装置进行实验。实验步骤如下：将10 g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；称量盛有碱石灰的U形管为200 g；从分液漏斗中滴入20%的稀硫酸，直到无气泡冒出为止；从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；再次称量盛有碱石灰的U形管的质量；重复和的操作，直到U形管的质量基本不变，称得质量为203.3 g。回答下列问题：(1)装置中浓硫酸的作用是_干燥产生的二氧化碳_。(2)步骤的目的是_把锥形瓶中产生的二氧化碳全部吹进U形管中_。(3)干燥管C的作用是_防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入U形管中产生干扰，导致结果偏大_。(4)分液漏斗中的稀H2SO4不能换成浓盐酸，理由是_浓盐酸有挥发性，氯化氢气体会进入U形管中被碱石灰吸收，对测定结果有影响_。(5)为了准确测定试样中纯碱的质量分数，对U形管的质量至少要进行_3_次称量后，计算出试样中纯碱的质量分数为_79.5%_。16(9分)小刚同学为了探究久置的NaOH固体成分，进行了如下实验。请你与他一起完成以下探究活动。现象a【对固体猜想】猜想：全部是NaOH；猜想：全部是Na2CO3；猜想：是NaOH和Na2CO3的混合物。【实验和推断】(1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是_稀盐酸_，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是_2HClNa2CO3=2NaClH2OCO2_。(2)若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为_CaCO3_(填化学式)，该实验_不能_ (选填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH，其理由是_Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应也能生成NaOH，使无色酚酞试液变红_。(3)若A是CaCl2溶液，当实验现象a为_有白色沉淀生成_，现象b为_无色酚酞试液不变色_，则猜想成立。【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是_CO22NaOH=Na2CO3H2O_(用化学方程式表示)，氢氧化钠固体在保存时应_D_。A通风 B干燥 C隔绝氧气 D密封17(5分)现有含HCl和CuCl2的混合溶液50 g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。(1)当加入NaOH溶液的质量为a g时，溶液中的溶质有_NaCl和NaOH_。解析：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以反应后溶液中的溶质一定含有氯化钠，a点时氢氧化钠过量，所以溶质中还含有氢氧化钠。(2)求混合溶液中CuCl2的质量分数。(3)求恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量。解：(2)设生成9.8 g沉淀需要参加反应的氯化铜的质量为x，参加反应的氢氧化钠溶液的质量为y。则：CuCl22NaOH=Cu(OH)22NaCl 135 80 98 x y10% 9.8 g，x13.5 g，y80 g，混合溶液中CuCl2的质量分数为100%27%。(3)恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量为40 g80 g120 g。答：(1)NaCl、NaOH