高考化学二轮复习第1部分核心突破专题5物质结构与性质鸭对点规范训练

到乌蒙山区的昭通;从甘肃中部的定西，到内蒙古边陲的阿尔山，看真贫、知真贫，真扶贫、扶真贫，成为“花的精力最多”的事;“扶贫先扶志”“扶贫必扶智”“实施精准扶贫”专题5 物质结构与性质（选考）1Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为12。2Z基态原子的M层与K层电子数相等，它与某元素形成的化合物的晶胞如下图所示，晶胞中阴离子和阳离子的个数之比是21。3(2016江苏南通模拟)氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：(1)基态氮原子的价电子排布式是2s22p3。(2)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是三角锥形；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是sp3。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应为：N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g)若该反应中有4 mol NH键断裂，则形成的键有3mol。解析：(1)根据构造原理可知，基态氮原子的价电子排布式是2s22p3。(2)在氨气分子中，中心原子含有的孤电子对数是(513)1，所以氨气是三角锥形结构，氮原子采取sp3杂化。而肼(N2H4 )分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物，所以N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型也是sp3杂化。根据化学方程式可知，反应中有4 mol NH键断裂，形成1.5 mol氮气。氮气中含有氮氮三键，而三键是由1个键和2个键构成的，则形成的键有1.5 mol23 mol。4Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y原子价电子(外围电子)排布式为msnmpnR原子核外L层电子数为奇数；Q、X原子P轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：(1)Z2的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d9。(2)在Z(NH3)42中，Z2的空轨道接受NH3分子提供的孤电子对形成配位键。(3)Q、Y的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是b(填字母代号)。a稳定性：甲乙，沸点：甲乙b稳定性：甲乙，沸点：甲乙c稳定性：甲乙，沸点：甲乙d稳定性：甲乙，沸点：甲乙(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为SiCSiH4；因为SiH4的相对分子质量比CH4大，故分子间作用力大，沸点高。(4)C、N和Si中，C、Si位于同一主族，则C非金属性强，故第一电离能大，由于N处于半充满状态，故第一电离能比相邻主族的元素大，所以第一电离能SiCN。(5)C、H形成的相对分子质量为26的物质为C2H2，结构式为HCCH，CH之间的单键是键，CC键有一个键和两个键，所以键与键个数之比为32。(6)五种元素中电负性最大的非金属元素是O，电负性最小的非金属元素是Si，二者构成的SiO2是原子晶体。5(2016安徽黄山二模)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。(1)Na位于元素周期表中第三周期第A族；S的基态原子核外有2个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p2。(2)用“”或“”填空：第一电离能离子半径熔点酸性SiNaNaClSiH2SO4HClO4(3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是4CuCl(s)O2(g)=2CuCl2(2)2CuO(s)H177.6 kJ/mol。(4)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：。解析：(1)S的最外层有6个电子，价电子排布式为3s23p4,3p能级有三个轨道、四个电子，依据泡利原理和洪特规则，先在每个轨道排1个电子，方向相同，排满后再排剩余的电子，方向相反，故有两个未成对的电子；硅的核外电子数为14，根据构造原理可以写出其电子排布式。(2)同周期从左往右，元素的第一电离能呈逐渐增大趋势，故有SiNa；一般情况下，原子晶体的熔沸点大于离子晶体；同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，非金属性越强，则其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。(3)该反应为氧化还原反应，Cu的化合价从1价升到2价，O2作氧化剂，O的化合价从0价降到2价。(4)氯气作氧化剂，Cl的化合价从0价降到1价，亚氯酸根离子中Cl的化合价从3价升到4价。6(2016河南南阳模拟)金晶体是面心立方体，立方体的每个面上5个金原子紧密堆砌(如图；所示，其余各面省略)，金原子半径为A cm，求：(1)金晶体中最小的一个立方体含有4个金原子。(2)金的密度为gcm3(用带A的计算式表示)。(3)金原子空间占有率为(Au的相对原子质量为197，用带A的计算式表示)。解析：(1)根据晶胞结构可知，金晶体中最小的一个立方体含有864个金原子。(2)金原子半径为A cm，晶胞中面对角线是4A cm，则晶胞的边长为2A cm，由NA4，解得gcm3。(3)晶胞体