高三化学下学期开学考试试题（承智班）

我带领班子成员及全体职工，积极参加县委、政府和农牧局组织的政治理论学习，同时认真学习业务知识，全面提高了自身素质，增强职工工作积极性，杜绝了纪律松散 河北定州中学2017-2018学年第二学期高三化学开学考试一、单选题1某温度下，向一定体积0.1mol的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中与pH的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是A. M点和N点溶液中的电离程度相同B. Q点溶液中，C. M点溶液的导电性小于Q点溶液的导电性D. N点溶液加水稀释，变小2下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式A、稀硫酸B、氢氧化钠溶液C、氢氧化钠溶液D、过量氢氧化钠溶液A. A B. B C. C D. D3A、B、C、D、E、F、G为七种短周期主族元素,原子序数依次增大。已知:A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数,其中A的单质在常温下为气体。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置,这三种元素原子的最外层电子数之和为17,质子数之和为31。D与F同周期,且在该周期中D元素的原子半径最大。下列说法不正确的是（ ）A. C、D、G三种元素形成的盐，水溶液可能呈碱性B. A、B、C三种元素间既能形成共价化合物，又能形成离子化合物C. B、C、G的简单氢化物中C的氢化物稳定性最强D. D、E、F、G形成的简单离子半径逐渐减小4向体积均为10 mL、物质的量浓度相同的两份NaOH 溶液中分别通入一定量的CO2，得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积的关系如图所示。则下列叙述中不正确的是A. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol/LB. 当0盐酸)10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为H+CO32-=HCO3-C. 乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaOHD. 向乙溶液中滴加过量盐酸后产生CO2体积的最大值为224 mL5常温下，向10mL0.1mol的HA溶液中逐滴滴入0.1mol的ROH溶液，所得溶液pH及导电能力的变化如图，下列判断正确的是A. ROH在溶液中的电离方程式为B. c点由电离出的浓度最小C. b点存在： D. 若升高温度，a、d两点pH增大6通过以下反应均可获取O2。下列有关说法不正确的是 光催化分解水制氧气：2H2O(l)2H2(g) + O2(g) H1+571.6 kJmol1过氧化氢分解制氧气：2H2O2(l)2H2O(l) + O2(g) H2196.4 kJmol1一氧化氮分解制氧气：2NO(g)N2(g) + O2(g) H3180.5 kJmol1A. 反应是人们获取H2的途径之一B. 反应、都是化学能转化为热能C. 反应H2O2(l)H2O(g)+ O2(g)的H98.2 kJmol1D. 反应2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(l)的H752.1 kJmol17向体积均为10 mL、物质的量浓度相同的两份NaOH 溶液中分别通入一定量的CO2，得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积的关系如图所示。则下列叙述中不正确的是A. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol/LB. 当0盐酸)10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为H+CO32-=HCO3-C. 乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaOHD. 向乙溶液中滴加过量盐酸后产生CO2体积的最大值为224 mL8一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s) + CO2（g）2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压（P分）=气体总压（p总）体积分数。下列说法正确的是A. 550时，若充入惰性气体，V正、V逆均减小，平衡不移动B. 650时，反应达平衡后CO2的转化率为40.0%C. T时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D. 925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp= 23. 04p总925时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 含有大量NO3-的溶液：H+、K+、Cl-、SO32-B. 中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-C. 的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+D. 由水电离出的c(H+) =10-12mol/L的溶液：Na+、K+、CO32-、SO42-1020时,在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c(H2C2O4)-c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分数随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确确是A. 表示H2C2O4的分布曲线，表示C2O42-的分布曲线B. 20时，H2C2O4的二级电离平衡常数Ka=110-4.2C. Q点对应溶液中lgc(H+)c(H+)c(Ca2+)c(WO42-)C. 饱和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O，溶液变浑浊D. 石灰乳与0.1mol/LNa2WO4溶液混合后发生反应:Ca(OH)2+WO42-=CaWO4+2OH-12常温下，pH=l 的某溶液 A 中除H+外，还含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、 Cl-、I-、SO42-中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1molL-1。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示，下列有关说法正确的是A. 该溶液中一定有上述离子中的NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四种离子B. 实物消耗Cu14.4g，则生成气体丁的体积为3.36LC. 该溶液一定没有Fe3+，但是无法确定是否含有I-D. 沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO413下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系都正确的是（ ）选项操作和现象结论A将少量氯水加入KI淀粉溶液中，溶液由无色变成蓝色氧化性：Cl2I2B常温下，打磨后的铁片放入浓H2SO4中，无明显反应现象常温下，铁与浓H2SO4不反应C向足量NaOH溶液中，先滴加少量MgCl2溶液，再滴加FeCl3溶液，先出现白色沉淀，后出现红褐色沉淀KspMg(OH)2KspFe(OH)3D室温下用pH试纸测定同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶被可知：pH(NaClO)pH(CH3COONa)酸性HClOCH3COOHA. A B. B C. C D. D14一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）A. 反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4转移8mol电子B. 电极A上H2参与的电极反应为：H2+CO32-2e-=H2O+CO2C. 电池工作时，CO32-向电极B移动D. 用电器上每通过4mol电子，电极B上参加反应的O2为22.4L15下列离子方程式正确的是（ ）A. Fe2O3溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OB. Na2SO3与稀硝酸：SO32-+2H+=SO2+H2OC. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OD. Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O16下列化学过程及其表述正确的是A. 向NaHSO4溶液中滴入Ba (OH)2溶液至中性：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4 +H2OB. 由水电离的c (H+) 为10-13molL-l 的溶液中；Na+、NO3-、SO32-、Cl-一定能大量共存C. 可以用硫氰化钾溶液来检验FeCl2溶液中的溶质是否被氧化D. 可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，证明H2O2 具有还原性1725 时,用0.10molL-1的盐酸分别滴定体积相同且浓度均为0.10molL-1的三种一元碱XOH、YOH及ZOH,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A. YOH是强碱 B. =0.5时，c(Z+)c(Y+)c(X+)C. X+H2OXOH+H+的平衡常数K=10-4 D. 滴定XOH时可用酚酞作指示剂18将物质的量均为amol的FeCl3和CuCl2投入水中形成混合溶液。再加入bmol铁粉充分反应(忽略离子的水解)，下列说法中不正确的是（ ）A. 当b时,发生的离子反应为2Fe3+Fe=3Fe2+B. 当b时,发生总反应的离子方程式为2Fe3+Cu2+2Fe=4Fe2+CuC. 当b时,反应中转移电子的物质的量：amoln(e-)3amolD. 当b时,反应后的溶液中n(Cu2+)m(Fe2+)=(-b)(b+a)19常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有关粒子的物质的量变化如图所示（其中代表H2A，代表HA，代表A2）。下列说法正确的是A. M点溶液中：2c(HA)+c(A2)=0.2 mol/LB. N点溶液呈酸性，则c(Na+) 3c(HA)C. 若N点溶液pH =4.2，则Ka2(H2A)的数量级为104D. V(NaOH)=20mL时，溶液中：c(H+) c(OH)20下列实验操作能达到实验目的的是实验目的实验操作A除去MgCl2溶液中的少量FeCl3向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后，过滤B验证乙醇和浓硫酸可以制备乙烯乙醇和浓硫酸170共热，制得的气体通入酸性KmnO4溶液C比较HClO和CH3COOH的酸性强弱用pH试纸测定浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pHD配制lmol/L的CuSO4溶液将1molCuSO45H2O溶解在1L水中A. A B. B C. C D. D二、实验题21过碳酸钠()是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：已知主反应： H0副反应： 50时开始分解请回答下列问题：（1）步骤的关键是_，其原因是_。（2）在滤液X中加入适量NaCl固体的目的是_。（3）步骤中选用无水乙醇洗涤产品的目的是_。（4）下列物质中，会引起过碳酸钠失效的有_。A. B. C. D.HCl（5）过碳酸钠的产品中往往含有少量碳酸钠，可用重量法测定过碳酸钠的质量分数；其操作步骤：取样品溶液加入溶液过滤洗涤干燥称重。需直接测定的物理量有：样品的质量g，沉淀的质量g，则产品中过碳酸钠质量分数的表达式为：_。三、推断题22下列物质均为常见物质或它们的溶液，其中 A为淡黄色固体， C、X 均为无色气体，Z为浅绿色溶液，D为一种常见的强碱。根据它们之间的转化关系(下图)，回答下列问题： (部分反应物与产物已省略)（1）写出下列物质的化学式： A_B_ D_（2）A 与 SO3(g)的反应类似于 A 与 X 的反应，请写出 A 与 SO3(g)反应的化学方程式并标出该反应电子转移的方向和数目：_。（3）向Z 溶液中通入足量的Cl2，写出检验Z 中阳离子所需试剂_。（4）向含 10g D 的溶液中通入一定量的 X，完全反应后，在低温条件下蒸发结晶，最终得到 14.8g 固体。简述蒸发结晶在低温条件下进行的理由：_（用必要的文字回答）所得固体中含有的物质及其它们的物质的量之比为_。参考答案BADDC CDDCb BAABD CDBB