中考化学命题研究第一编教材知识梳理篇第6章溶解现象精讲试题

在学生就要走出校门的时候，班级工作仍要坚持德育先行，继续重视对学生进行爱国主义教育、集体主义教育、行为规范等的教育，认真落实学校、学工处的各项工作要求第6章溶解现象,五年中考命题规律)年份题型题号涉及内容分值2016选择题、填空题3B、12（）溶液的形成，溶解度曲线，溶质质量分数0.542015填空题8、14化学方程式与溶质质量分数相结合的计算；溶解度及饱和溶液462014填空题13溶液、溶解现象，溶解度与溶解度曲线，蒸发和结晶72013选择题5、9蒸发和结晶，溶解度、饱和溶液222012选择题6B、7A、8溶液、溶解现象，溶解度与溶解度曲线222,五年中考真题演练)溶解度及溶解度曲线1.（2012，遵义，8，2分）如图所示是A、B两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是（B）A.t1时，A、B的溶解度相等B.t2时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为20%C.A的溶解度受温度影响比B的溶解度受温度影响大D.t2时，A、B的饱和溶液降温至t1时，它们的溶质质量分数都变小2.2016，遵义，12（），4分请根据如图实验现象并结合溶解度曲线回答（其中甲、乙、丙均不含结晶水）。（1）生石灰与水反应的化学方程式为CaOH2O=Ca（OH）2，试管内所盛饱和溶液的溶质为对应溶解度曲线中的丙（选填“甲”“乙”或“丙”）。（2）如果要配制相同浓度的甲、乙饱和溶液，需要把温度控制在t2。（3）t3 时，将甲、乙、丙的饱和溶液都降温到t1 ，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为丙甲乙。3.（2015，遵义，14，6分）溶解度是解决溶液相关问题的重要依据。.根据右图解决下列问题（M、N均不含结晶水）：（1）温度为t2时，M、N两种物质的溶解度相等；（2）t1时，将20 g M加入50 g水中，充分溶解，形成溶液的质量为65g，保持温度不变，向该溶液中再加入10 g水充分搅拌，溶液的溶质质量分数将不变（选填“变大”“不变”或“变小”）；（3）t2时，将25 g N加入50 g水中，完全溶解后要提高该溶液的溶质质量分数，其操作方法是降温并增加溶质。.根据下表解决实际问题。温度/2030506080溶解度/gKNO331.645.885.5110169K2CO3110114121126139某KNO3样品中含有少量K2CO3，其提纯过程如下：（1）上图中溶液C是饱和（选填“饱和”或“不饱和”）溶液；（2）样品中钾元素的质量为33g（结果保留整数）。配制一定溶质质量分数的溶液4.（2014，遵义，13，7分）水是重要的物质，在实验室中常用于溶解物质、配制溶液。（1）向50 mL水（密度为1 g/mL）中溶解一定量KNO3固体的操作如下，请根据如图所示实验现象和溶解度曲线回答。A、B、C中一定是饱和溶液的是B，一定是不饱和溶液的是A。（选填字母序号）当x5.8g时，B中恰好没有固体剩余。硝酸钾从溶液中析出晶体常用降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法。（2）根据下列仪器，欲配制一定质量分数的食盐溶液，回答下列问题。上面的仪器中除D、E外，还必须选用的仪器有BG（填字母序号）。E的作用是搅拌，加快固体的溶解速率，配制的步骤可以概括为计算、称取和量取、溶解、装瓶贴标签。5.（2015，遵义，8，4分）为了测定某稀硫酸的溶质质量分数，在10 g稀硫酸中滴入过量的氯化钡溶液，得到沉淀2.33 g，求该稀硫酸的溶质质量分数。解：设稀硫酸中的溶质质量为x。H2SO4BaCl2=BaSO42HCl 98 233 x 2.33 g，x0.98 g，所以稀硫酸中的溶质质量分数为100%9.8%，答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8% 。,中考考点清单)物质在水中的分散1.溶液、悬浊液、乳浊液。溶液悬浊液乳浊液分散在水里的粒子分子或离子细小固体颗粒小液滴现象均一浑浊、不均一浑浊、不均一久置现象稳定出现分层分上下两层【温馨提示】均一、稳定、无色透明的液体不一定是溶液。溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液是蓝色的；水是均一、稳定、无色透明的液体，但不是溶液，是纯净物，而溶液是混合物。2.物质除污的方法和原理。方法原理举例溶解利用溶解原理，使污垢溶解于某些溶剂，从而去除污垢用汽油洗去衣服上的油渍续表方法原理举例乳化利用乳化原理，使乳化剂作用于污垢，发生乳化现象从而去除污垢用洗洁精洗去碗碟上的油渍化学变化利用化学反应，使污垢与某些物质发生反应，从而去除污垢盐酸除去铁锈3.物质溶解过程中的能量变化。4.水溶液的某些性质。（1）固体物质溶于水时，若能生成自由移动的离子，则物质的水溶液能导电，若物质溶于水时以分子的形式存在于水中，则不能导电。（2）少量的固体溶解于水，使稀溶液的凝固温度降低，沸腾温度升高。溶液组成的表示1.溶液的组成。（1）溶质。被溶解的物质。（2）溶剂。溶解其他物质的物质，最常见的溶剂是水。2.溶液浓度的表示。（1）定义。一定量溶液中所含溶质的质量叫做溶液的浓度。溶液的浓度可以用多种方法来表示，常用溶液中所含溶质的质量分数来表示溶液的浓度。（2）表示公式。溶液的溶质质量分数100%溶液的质量（g）溶液的体积（mL）溶液的密度（gmL1），即m（溶液）V（溶液）（溶液）3.实验一：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。（1）仪器的选用及各仪器的作用。所用仪器：托盘天平（带砝码）、镊子、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶。仪器的作用：a.玻璃棒的作用是搅拌，目的是加快固体或液体溶质的溶解速率；b.量筒的作用是量取液体的体积，选取量筒时量程要比量取液体的体积略大且越接近越好。（2）操作步骤。所配制溶液的溶质为固体时，整个配制过程如图所示：计算：计算所需溶质的质量和水的体积。称量：用托盘天平称取一定质量的固体。量取：用量筒量取一定体积的水。溶解：将固体倒入烧杯中，再将量取的水倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌至固体完全溶解。装瓶：将配制好的溶液转移到试剂瓶中并贴上标签。用浓溶液稀释配制溶液。计算：计算所需浓溶液的体积和所需水的体积。计算公式为：V浓溶液量取：用量筒量取浓溶液（接近所需体积时改用胶头滴管）和水。混匀：将量取的浓溶液和水倒入烧杯中并用玻璃棒搅拌。（3）注意事项。溶质为固体时计算所需物质的质量精确到小数点后一位（托盘天平只能准确到0.1g）。用托盘天平称量药品时要遵循“左物右码”的原则，且左右两盘上要垫上相同的称量纸。称量有腐蚀性或易潮解的药品时要放在玻璃器皿中称量。用浓溶液稀释配制溶液，进行计算时要准确运用体积、质量、密度的关系式。（4）实验误差分析。导致溶质质量分数偏小的原因：a.天平使用不正确（药品和砝码的位置颠倒，且用到游码）；b.量取浓溶液时俯视读数；c.倾倒浓溶液或加固体时有少量洒到外面；d.溶解时，所用烧杯内有水；e.使用的砝码有缺损。导致溶质质量分数偏大的原因：a.称量前，未调平天平，指针偏右；b.量取浓溶液时仰视读数。物质的溶解性1.概念。一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）中的能力。2.影响物质溶解性的因素。溶剂和溶质的性质、温度。3.饱和溶液与不饱和溶液。（1）概念：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。（2）转化：物质溶解度随温度升高而增大。不饱和溶液饱和溶液结晶物质溶解度随温度升高而减小。不饱和溶液饱和溶液溶解度及溶解度曲线（高频考点）1.物质的溶解度。（1）固体物质的溶解度。“四要素”。a.条件：一定温度；b.标准：100 g溶剂；c.状态：达到饱和状态；d.实质：溶质的质量，单位一般是克。影响因素。a.内因：溶质、溶剂的性质；b.外因：温度。（2）影响气体物质溶解的因素。温度：气体溶解度随温度的升高而减小。压强：气体溶解度随压强的增大而增大。2.结晶。（1）概念。从溶液中析出晶体的过程。（2）方法。对溶解度受温度影响较大的固体物质，宜采用冷却热饱和溶液（降温结晶）的方法；对溶解度受温度影响较小的固体物质，宜采用蒸发结晶的方法。3.溶解度曲线。（1）溶解度曲线的意义。点线面（2）溶解度曲线的应用。某温度时，过该温度作纵坐标的平行线与溶解度曲线相交，根据交点位置的高低，就可判断出物质溶解度的大小。位置越高，相应物质的溶解度越大；位置越低，相应物质的溶解度越小。利用这一点，溶解度曲线有如下几点用途：判断某种物质在不同温度下的溶解度大小。比较不同物质在同一温度时溶解度的大小。判断固体物质的溶解度受温度影响变化的趋势大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3；少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小 ，如NaCl；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca（OH）2。判断如何将不饱和溶液变成饱和溶液。确定结晶的方法。4.实验二：粗盐的初步提纯。（1）实验用品。烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、药匙、量筒、托盘天平、砝码、坩埚钳、粗盐、剪刀、火柴。（2）实验装置。（3）实验中注意事项。溶解时需注意：a.粗盐一次不宜加太多，以免粗盐未完全溶解；b.溶解搅拌时，应注意玻璃棒尽量不要触碰烧杯壁。过滤时需注意：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：a.滤纸边缘要低于漏斗边缘；b.漏斗里的液面应低于滤纸的边缘；三靠：a.过滤时玻璃棒末端靠在三层滤纸的一边；b.烧杯口紧靠玻璃棒；c.漏斗下端的尖嘴处要紧靠在烧杯内壁，防止液滴飞溅。蒸发时需注意：a.蒸发皿应放在铁圈上，停止加热时，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台；b.加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅；c.当蒸发皿中出现较多固体时，则停止加热，利用余热把滤液蒸干。（4）实验步骤中玻璃棒的作用。溶解时，用玻璃棒搅拌，加速粗盐溶解；过滤时，用玻璃棒引流，防止液滴飞溅；蒸发时，用玻璃棒搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。（5）计算产率。用玻璃棒把蒸发皿中的晶体转移到滤纸上称量；将提纯的精盐放到指定的容器中；产率100%。（6）导致实际产率偏低的原因。称量不准确；粗盐没有充分溶解；过滤时有滤液损失；蒸发时有液体溅出；固体未完全转移等。【特别提醒】除去粗盐中杂质的主要操作是过滤，过滤是使固体和液体分离的过程。,中考重难点突破)溶液的形成【例1】（2015，贵州）下列有关溶液的说法错误的是（）A.溶液一定是无色透明的B.溶液由溶质和溶剂组成C.溶质可以是固体、液体或气体D.稀溶液也可能是饱和溶液【解析】A选项溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A说法错误；B选项溶液由溶质和溶剂组成，故B说法正确；C选项溶质可以是固体、液体或气体，故C说法正确；D选项浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，故D说法正确。【答案】A1.（2016，上海）放入水中不能形成溶液的物质是（A）A.花生油B.食盐C.白糖D.白酒溶解度及其应用【例2】（2015，黔西南）如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。（1）t1 时，甲物质的溶解度（选填“”“”或“”）乙物质的溶解度。（2）t2 时，把50 g乙物质放入100 g水中，充分搅拌得到的是（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。（3）t2 时，有一接近饱和的甲溶液，可采用的方法使它变为该温度下的饱和溶液。【解析】（1）t1 时，甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度，因为在该温度下，两种物质有交点；（2）t2 时，把50 g乙物质放入100 g水中，充分搅拌得到的是饱和溶液，因为在该温度下，乙的溶解度小于50 g；（3）t2 时，有一接近饱和的甲溶液，可采用蒸发溶剂或加入甲物质的方法使它变为该温度下的饱和溶液。【答案】（1）；（2）饱和；（3）蒸发溶剂或加入甲物质2.（2016，江西）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（A）A.t1 时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为14B.P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等C.t1 时乙物质的饱和溶液升温至t2 时仍是饱和溶液D.将三种物质的溶液从t2 降温至t1 ，析出晶体最多的是甲物质的溶液配制一定溶质质量分数的溶液【例3】溶液具有广泛的用途，根据溶液有关知识，回答下列问题：（1）在20 时，向盛有40 g氯化钠固体的烧杯中加入100 g水，充分搅拌后，仍有4 g固体未溶解。所得溶液是20 时氯化钠的（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。20 时，氯化钠的溶解度为g。（2）现用质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为1.09 g/cm3），配制20 g质量分数为6%的氯化钠溶液。需要质量分数为12%的氯化钠溶液mL（计算结果精确到0.1），需要水mL（水的密度为1 g/cm3）。该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要。量取所需要的12%的氯化钠溶液时，应选用（选填“10 mL”“20 mL”或“50 mL”）规格的量筒。把配制好的上述溶液装入（选填“广口瓶”或“细口瓶”）中，盖好瓶塞并贴上标签。【解析】（1）因充分搅拌后烧杯中还有固体未溶解，故所得溶液是20 时的饱和溶液。20 时，100 g水中最多溶解NaCl