高一化学下学期期中试题24

一岗双责落实还不到位。受事务性工作影响，对分管单位一岗双责常常落实在安排部署上、口头要求上，实际督导、检查的少，指导、推进、检查还不到位。福建省三明市2016-2017学年高一化学下学期期中试题（满分：100分；考试时间：90分钟）第卷 （选择题 共50分）一、选择题（共25小题，每题只有一个正确选项，每小题2分）1下列说法错误的是A青铜、不锈钢、硬铝都是合金 B金属元素的单质在常温下均为固体C工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁D铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀2在元素周期表的金属和非金属的分界线的附近可以找到A.半导体材料 B.人畜安全的高效农药 C.催化剂 D.氟利昂的代用品3碳的三种同位素C、C、C的原子中，下列各项均不同的是A.核电荷数 B.中子数 C.电子层数 D.元素种类4下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是A.锌粒与稀硫酸的反应面 B.灼热的木炭与CO2的反应C.Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 D.甲烷在空气中燃烧的反应5下列物质中，在相同条件下最易与氢气化合的是AF2 BCl2 CBr2 DI2 能量反应过程反应物生成物生成物能量反应过程反应物能量反应过程反应物生成物能量反应过程反应物生成物6下列各图中，表示正反应是吸热反应的是 A B C D7下列各组的三种元素，属于同一周期的是AC、H、O BLi、Na、K CSi、P、S DF、Cl、Br8 已知下列各种元素中A、B两元素的原子序数，其中可形成AB2型共价化合物的是A. 12和17 B. 6和8 C.12和8 D.11和179. 下列叙述正确的是A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 B. 气态单质分子中一定存在共价键C. 共价化合物中一定存在共价键 D. 离子化合物中只含有离子键10下列物质的性质比较，正确的是A酸性：H2SO4HClO4 B碱性：NaOHKOH C非金属性： PS D气态氢化物稳定性： HClH2S11下列物质中含有离子键的是ABr2 BCO2 CNaBr DH2O12在一定条件下，密闭容器中可发生可逆反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 。下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是AN2、H2、NH3的浓度相等 BN2、H2、NH3的浓度不再变化CN2、H2、NH3在密闭容器中共存 D反应停止，正、逆反应速率都等于零13下列说法正确的是A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化B伴有能量变化的物质变化都是化学变化C放热反应的发生无需任何条件D. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量14 如右图所示，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液。则A、B、C为 A A是Zn，B是Cu，C是稀H2SO4 B A是Cu，B是Zn，C是稀H2SO4 C A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液D A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液15某原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2+Cu，此反应的原电池的正确组成是 正极 负极 电解质溶液 A Cu Zn HCl B Zn Cu CuS04 C Cu Zn CuS04 D Cu Zn ZnCl216可逆反应2SO2+O22SO3，若用2 mol SO2和1 mol 18O2在一定条件下，经足够长的时间反应，下列情况可能出现的是A生成2 mol 三氧化硫 B18O完全存在于三氧化硫中 C18O仅存在于氧气、三氧化硫中 D18O存在于氧气、二氧化硫、三氧化硫中 17X、Y、Z三种气体进行下列反应：3XY 2Z，在三种不同情况下测得的速率值为： v(X)1 molL-1s-1； v(Y)0.5 molL-1s-1； v(Z)0.5 molL-1s-1。这三种情况下反应的速率大小情况为A B C D18下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A. 可溶于水 B有较高的熔点 C. 水溶液能导电 D熔融状态能导电19右图为番茄电池，下列说法正确的是 A工作一段时间后，锌片质量会减轻B电池工作时，铜电极附近会出现蓝色C锌片失去的电子通过番茄汁流向铜电极D铜电极发生还原反应20下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息，下叙述正确的是元素代号ABCDE原子半径/nm0.1860.1430.0890.1020.074主要化合价1326、22A最高价氧化物对应水化物的碱性：ACB氢化物的稳定性：H2DH2EC单质与稀盐酸反应的速率：ABDC2与A的核外电子数相等21在一定条件下，RO3与R可发生反应：RO35R6H+3R23H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是A元素R位于周期表中第A族BR可能是金属CR形成的单质在常温常压下一定是气体D反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是5:122用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3，可能有的步骤为： 加盐酸溶解； 加过量苛性钠溶液； 过滤； 通入过量CO2； 加过量纯碱溶液，实验操作最合理的组合及顺序是A B C D23a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置、部分实验现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增加b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是Aabcd Bdabc Cbcda Dabdc24等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是25在一密闭容器中进行反应2SO2 + O22SO3，已知反应过程中某一时刻SO2、 O2、SO3的浓度分别为2 molL-1 、1molL-1 、2molL-1。当反应达到平衡时，容器内各物质的浓度可能为ASO2为4 molL-1、 O2为2 molL-1 BSO3为4 molL-1CSO2为2.5 molL-1 DSO2 、SO3为1.5 molL-1第卷 （非选择题 共50分）二、填空与简答题（共50分）26(12分)下表是元素周期表的一部分，代表某元素，请回答以下问题： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四（1）在中,化学性质最不活泼的元素其原子结构示意图为 ； （2）在中，金属性最强的元素是 (填元素符号)，在化合物中均只显负价的元素是_(填元素符号)； （3）在中，元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 (填物质化学式,下同)，碱性最强的是 ；（4）在中，原子半径最小的是 (填元素符号)，简单离子半径最小的是_(填离子符号)；（5）在、元素的气态氢化物中最稳定的是 (填氢化物化学式)；（6）写出工业上用单质在高温条件制取单质的化学方程式 。27（9分）在一个小烧杯里，加入20g Ba(OH)28H2O晶体，将小烧杯放在事先已滴有3滴4滴水的玻璃片上。然后加入10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。(1)实验中玻璃棒的作用是 。(2)实验中观察到的现象有：玻璃片与小烧杯之间粘结在一起、烧杯中产生 的气体、反应混合物成糊状，出现糊状的原因是反应中有 生成。(3)写出有关反应的化学方程式 。(4)通过 现象，说明该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应，这是由于反应物的总能量 （填“小于”或“大于”）生成物的总能量。28.（11分）（1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有 和 。（2）锌与盐酸反应速率可以通过观察 进行判断，也可通过实验测定。通过实验测定锌与盐酸反应速率，除测量反应时间外，还需要测量的物理量是 或 。（3）为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：时间/min12345体积/mL50120232290310哪一时间段反应速率最大_（填“01 min”或“12 min”或“23 min”或“34 min”或“45min”）。23 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）为_。试分析13min时间段里，反应速率变大的主要原因 。29在2L密闭容器内，800时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.01.0.0080.0070.0070.007（1）达平衡的时间是 ，理由是 。 （2）右图中表示NO2的变化的曲线是 。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v= 。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。av(NO2)=2v(O2) b容器内各物质的浓度保持不变cv逆(NO)=2v正(O2) d达到化学平衡时，NO将完全转化为NO2（4）能增大该反应的反应速率是 。a及时分离除NO2气体 b适当升高温度 c增大O2的浓度 d选择高效催化剂30(9分)已知五种短周期元素，A、B、C、D、E的核电荷数依次增大，其中B、E同主族，A元素的氢化物是被称为高效、较纯净的燃料；B元素是地壳中含量最多的元素；C、D、E三种原子的最外电子层电子数之和为10，且这三种元素的最高氧化物对应水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。（1）推断A、B、C、D、E五种元素，写出下列元素名称：B： C： E： （2）C2E化合物名称为 ；（3）写出化合物AB2的电子式 （4）写出D的单质与E的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式为 。高一化学参考答案一、选择题1.B 2.A 3.B 4.B 5.A 6.A 7.C 8.B 9.C 10.D 11.C 12.B 13.A 14.D 15.C16.D 17.B 18.D 19.A 20.A 21.D 22.B 23.B 24.D 25.C二、填空与简答题26.（12分） (1) （2分）(2)K, F（各1分）(3)HClO4,NaOH（各1分）(4)Cl, Al3+（各1分）(5)HF（2分） (6)SiO2 + 2C = Si + 2CO（2分） 27（9分） 搅拌使混合物充分接触并反应 (2分)； (2) 刺激性气味 (1分) 、水 (1分)；(3)Ba(OH)28H2O2NH4ClBaCl22NH3 10H2O (2分)；(4)结冰 (1分)、吸热 (1分)、小于 (1分)；28.（11分）(1）温度 （1分） 浓度 （1分）（2）反应放出H2的快慢；锌的质量变化 、生成氢气体积（合理答案均可）（各1分，共3分）。（3）23min反应速率最大（2分）0.1mol.L-1.min-1 （2分）反应放热成为影响速率的主要因素。（2分）29(9分)（1）3S（1分） 3S以后NO的浓度不再发生改变