高考化学大一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第3讲盐类水解课时规范训练

到乌蒙山区的昭通;从甘肃中部的定西，到内蒙古边陲的阿尔山，看真贫、知真贫，真扶贫、扶真贫，成为“花的精力最多”的事;“扶贫先扶志”“扶贫必扶智”“实施精准扶贫”盐类水解单独成册1在盐类发生水解的过程中，正确的说法是()A盐的电离平衡被破坏B水的电离程度逐渐增大C溶液的pH发生了较大改变D水解后溶液一定呈酸性或碱性解析：选B。盐类水解是盐电离出的某些离子结合水所电离出的H或OH，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，A错误，B正确；但水解程度是微弱的，故pH改变不大，C错误；醋酸铵水解后，溶液仍呈中性，D错误。2下列水解的离子方程式正确的是()AHCOH2OCO2OHBS22H2OH2S2OHCFe33H2OFe(OH)33HDCOH2OHCOOH解析：选D。一般盐类水解程度很小，所以通常不放出气体或生成沉淀，即A、C选项错；对于多元弱酸酸根离子应分步水解，B选项错，D选项正确。3下列各物质溶解于水时，电离出的离子能使水的电离平衡向右移动的是()ACH3COOHBNa2SO4CNH4Cl DHF解析：选C。结合选项，能使水的电离平衡向右移动的是盐电离出离子的水解促进了水的电离。4已知一种c(H)1103 mol/L的一元酸溶液和一种c(OH)1103 mol/L的一元碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，生成的盐可能是()A强酸强碱盐 B强酸弱碱盐C强碱弱酸盐 D上述三种盐均可能解析：选B。c(H)1103mol/L的一元酸溶液和c(OH)1103 mol/L的一元碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，说明碱有剩余，可能是碱部分电离而酸完全电离，所以可能是碱为弱碱、酸为强酸，生成的盐可能是强酸弱碱盐，故选B。5关于0.1 mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是()A溶液中粒子的种类共有5种B加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小C升高温度，平衡向水解的方向移动D加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c(Na)c(CO)21解析：选C。A项，溶液中粒子种类多于5种，错误；B项，加水稀释时，溶液中氢离子浓度增大，错误；C项，盐类水解吸热，升高温度，促进盐类水解，正确；D项，向溶液中加入氢氧化钠固体，溶液中c(Na)c(CO)21，错误。6下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是()A加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体B除去MgCl2中的Fe3，可以加入NaOH固体C明矾净水的反应：Al33H2OAl(OH)33HD加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑CO2的反应)解析：选C。A项，加热蒸发Na2CO3溶液，得不到NaOH。虽然加热促进CO水解，但生成的NaHCO3与NaOH又反应生成了Na2CO3；B项，引入了新杂质Na，应用MgO或MgCO3固体；D项，KCl不水解，不可能得到KOH固体。7已知H2S为弱酸，关于硫化氢水溶液，下列说法不正确的是()A常温下，pH小于7B存在关系式：c(H)2c(S2)c(HS)c(OH)C25 时，由水电离产生的c(H)1107 molL1D向溶液中加入少量NaOH固体，c(S2)增大解析：选C。H2S为弱酸，常温下pH小于7，A对；根据电荷守恒，B项正确；C项，H2S为酸，抑制水的电离，由水电离产生的c(H)1107molL1，C不正确；加入NaOH，与H2S反应生成Na2S，c(S2)增大，D正确。8等物质的量浓度的下列各溶液中，NH的浓度最大的是()ANH4HCO3 BNH4HSO4CNH4Cl DNH3H2O解析：选B。A项中NH与HCO水解相互促进，B项中H抑制了NH的水解，C项中NH水解，D项中NH3H2O电离产生NH，但电离程度较小，故c(NH)由大到小为：BCAD。9某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10 mol/L NaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是()ANaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO的水解程度大于电离程度B加入CaCl2促进了HCO的水解C反应的离子方程式是2HCOCa2=CaCO3H2CO3D反应后的溶液中存在：c(Na)2c(Ca2)=c(HCO)2c(CO)c(Cl)解析：选B。A.NaHCO3既能电离又能水解，水解显碱性，电离显酸性，NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO的水解程度大于电离程度，故A正确；B.溶液中存在HCOCOH，加入CaCl2消耗CO，促进HCO的电离，故B错误；C.HCO与Ca2生成CaCO3和氢离子，氢离子结合HCO生成H2CO3，则反应的离子方程式，2HCOCa2=CaCO3H2CO3，故C正确；D.溶液中存在电荷守恒，c(Na)c(H)2c(Ca2)c(HCO)2c(CO)c(Cl)c(OH)，溶液至pH7，c(H)c(OH)，c(Na)2c(Ca2)c(HCO)2c(CO)c(Cl)，故D正确；故选B。10电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小，且电导率越大溶液的导电能力越强。室温下，用0.100 mol/L的NH3H2O滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol/L HCl和CH3COOH的混合液，电导率曲线如图所示。下列说法正确的是()A点溶液中c(H)为0.200 mol/LB点时溶液的温度最低C点后离子数目减少电导率略降低D点时溶液中有c(Cl)(CH3COO)解析：选D。导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越大，氨水先与盐酸反应，生成氯化铵，铵根离子会水解，离子浓度减小，导电性减小，点后，加入氨水，开始与醋酸反应，生成强电解质醋酸铵，与醋酸对比，离子浓度增大，导电性增强，点后氨水过量，据此解答。A.醋酸为弱酸，0.1 mol/L中醋酸不能电离出0.1 mol/L的氢离子，所以点溶液中c(H)小于0.200 mol/L，A项错误；B.中和反应为放热反应，点的温度最低，B项错误；C.点后，氨水过量，会电离出铵根离子与氢氧根离子，离子数目增大，但离子浓度减小，电导率略降低，C项错误；D.点时，氨水与醋酸恰好完全反应，存在等浓度的氯化铵与醋酸铵，醋酸根离子会水解，溶液中有c(Cl)c(CH3COO)，D项正确；答案选D。11常温下向25 mL 0.1 molL1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 molL1的HN3(叠氮酸)溶液，pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka104.7)。下列说法正确的是()A水电离出的c(H)：A点小于B点B在B点，离子浓度大小为c(OH)c(H)c(Na)c(N)C在C点，滴加的V(HN3)12.5 mLD在D点，c(Na)2c(HN3)2c(N)解析：选A。A.在酸溶液或者碱溶液中，水的电离受到酸电离出的H或者碱电离出的OH的抑制，由于A点时溶液中c(OH)大于B点时c(OH)，因此A点时水的电离受的抑制作用比较大，故水电离出的c(H)：A点小于B点，A正确；B.在B点，离子浓度的大小为c(Na)c(N)c(OH)c(H)，B错误；C.若滴加的V(HN3)12.5 mL，叠氮酸与氢氧化钠完全反应，产物为叠氮酸钠和水，由于叠氮酸为弱酸，因此叠氮酸根在溶液中会发生水解，使叠氮酸钠溶液呈碱性；C点时，溶液呈中性，因此叠氮酸过量，故V(HN3)12.5 mL，C错误；D.在D点时，混合溶液呈酸性，叠氮酸过量，因此c(Na)2c(HN3)2c(N)，D错误。12常温下，下列各组数据中比值为21的是()ANa2CO3溶液中c(Na)与c(CO)之比B0.2 molL1的CH3COOH溶液与0.1 molL1的盐酸中c(H)之比CpH7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中c(NH)与c(SO)之比DpH12的Ba(OH)2溶液与pH12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比解析：选C。A项，CO水解，使c(Na)与c(CO)之比大于21，错误；B项，CH3COOH溶液中CH3COOH不完全电离，0.2 molL1的CH3COOH溶液与0.1 molL1的盐酸中c(H)之比小于21，错误；C项，根据电荷守恒有c(NH)c(H)2c(SO)c(OH)，常温下pH7的溶液中c(H)c(OH)，所以c(NH)2c(SO)，c(NH)与c(SO)之比等于21，正确；D项，pH12的Ba(OH)2溶液与pH12的KOH溶液中氢氧根离子浓度均为0.01 molL1，溶质的物质的量浓度之比0.005 molL10.01 molL112，错误。13NH4Al(SO4)2是食品加工中常用的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)相同条件下，0.1 molL1NH4Al(SO4)2溶液中c(NH) (填“等于”“大于”或“小于”)0.1 molL1 NH4HSO4溶液中c(NH)。(2)图1是0.1 molL1某溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.1 molL1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是 (填写字母)；20 时，0.1 molL1NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO)c(NH)3c(Al3) molL1。(3)室温时，向100 mL 0.1 molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。解析：(1)相同条件下，铝离子抑制铵根离子水解程度小于氢离子，故0.1 molL1NH4Al(SO4)2溶液中c(NH)小于0.1 molL1NH4HSO4溶液中c(NH)。(2)NH4Al(SO4)2溶液中铵根离子和铝离子水解使溶液呈酸性，则pH7，升高温度促进水解，溶液酸性增强，溶液的pH减小；根据电荷守恒得2c(SO)c(NH)3c(Al3)c(H)c(OH)103 molL1c(OH)太小，可忽略。(3)a点溶液中溶质只有(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液中均含有NH3H2O，(NH4)2SO4促进水的电离，而NH3H2O抑制水的电离。b点溶液呈中性，溶液中溶质有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3H2O，a点时c(Na)c(SO)，b点时c(Na)c(SO)，故c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)。答案：(1)小于(2)A103(3)ac(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)14碳、氮元素及其化合物与人类的生产、生活密切相关。试回答下列有关问题：(1)向0.01 molL1的CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO水解平衡移动的方向分别为 、 、 、 。(2)标准状况下，将1.12 L CO2通入100 mL 1 molL1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：c(OH)2c(H2CO3) ；c(H)c(Na) 。(3)常温下，0.1 molL1 NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) (填“”“”或“”)c(CO)，原因是 (用离子方程式和必要的文字说明)。(4)以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是 。解析：(1)CH3COOH2OCH3COOHOH，HCl电离出的H、FeSO4水解生成的H均与OH反应，使平衡右移；NaOH电离出的OH、Na2CO3水解生成的OH均使溶液中OH浓度增大，平衡左移。(2)两者正好完全反应生成Na2CO3，依据电荷守恒有c(H)c(Na)2c(CO)c(HCO)c(OH)，依据物料守恒有c(Na)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)，依据质子守恒有c(H)c(HCO)2c(H2CO3)c(OH)。答案：(1)右移左移左移右移(2)c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)c(H)c(HCO)2c(CO)c(HCO)c(OH)(3)既存在HCOCOH，也存在HCOH2OH2CO3OH，而HCO的水解程度大于其电离程度(4)电解液中一定含有Al3，Al3水解显酸性，HCO水解显碱性，两个水解反应相互促进，Al33HCO=Al(OH)33CO215在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。(1)一定温度下，向1 L 0.1 molL1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，溶液中 (填“增大”“减小”或“不变”)；溶液中各微粒浓度由大到小的顺序为 。(2)常温下，向20 mL 0.1 molL1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数随溶液pH变化的情况如图：回答下列问题：所得溶液中含量最多的三种微粒的物质的量浓度的大小关系为 。已知在25 时，CO水解反应的平衡常数即水解常数Kh2104 molL1，当溶液中c(HCO)c(CO)21时，溶液的pH 。解析：(1)为CH3COOH的电离平衡常数，只受温度的影响，所以不变；相同浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液显酸性，c(H)c(OH)，溶液中还有钠离子和醋酸根离子，根据电荷守恒，一定是c(CH3COO)c(Na)，即醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，所以溶液中各离子浓度大小顺序为c(CH3CO