高一化学下学期期中试题16

一岗双责落实还不到位。受事务性工作影响，对分管单位一岗双责常常落实在安排部署上、口头要求上，实际督导、检查的少，指导、推进、检查还不到位。福建省泉州市泉港区2016-2017学年高一化学下学期期中试题（考试时间：90分钟 总分：100分）可能用到的相对原子量：H:1 C:12 Si:28 S:32 一选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分共48分）1目前，科学界拟合成一种“二重构造”的球型分子，即把“足球型”的C60（富勒烯）溶进“足球型”的Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种分子的说法中不正确的是（ ）A是一种新型化合物 B晶体属于分子晶体 C是两种单质组成的混合物 D相对分子质量为24002有机物分子里的某些原子(或原子团)被其他原子(或原子团)所替代的反应叫取代反应。下列化学反应中不属于取代反应的是()ACH2Cl2Br2CHBrCl2HBr BCH3OHHClCH3ClH2OCCH2=CH2 Cl2 CH2ClCH2Cl DCH3CH2BrH2OCH3CH2OHHBr3.对下列事实的解释错误的是( ) A. 氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水 B. 常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化 C. 浓硝酸久置显黄色，说明浓硝酸具有不稳定性 D.向胆矾中加入浓硫酸后出现白色的现象，说明浓H2SO4具有吸水性41 mol某气态烃完全燃烧，生成3 mol CO2和2 mol H2O，此烃是（ ） A.C3H4 B.C3H6 C.C3H8 D.C4H105.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A. .1 mol白磷中含共价键数均为4NA B.1 mol CH3中含有的电子数为9 NAC.1 mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA D.标准状况下，2.24 L SO3所含分子数为0.1 NA6.共价键、离子键和分子间作用力是粒子之间的三种作用。下列晶体： NaOH；SiO2； 石墨；NaCl；干冰中，含有两种作用力的是( ) A B C D 7下列说法中正确的一组是()8. 作为汽车动力燃料的汽油，其主要成份是异辛烷，其结构简式为:下列各式可以肯定与上述异辛烷互称为同系物的是（ ） A.CH4 B. C8H18 C. C6H6 D. C6H129.有一类组成最简单的有机硅化物叫硅烷，它的分子组成与烷烃相似，下列说法中错误的是（ ） A.硅烷的分子通式可表示为SinH2n+2 B.甲硅烷的热稳定性比甲烷强 C.甲硅烷的沸点比甲烷高 D.甲硅烷（SiH4)燃烧生成SiO2和H2O10X、Y为同周期元素,如果X的原子半径大于Y的原子半径,则下列判断不正确的是（ ） A.若X、Y均为金属元素,则X失电子的能力强于Y B.若X、Y均为金属元素,则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强 C.若X、Y均为非金属元素,则Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定D.若X、Y均为非金属元素,则最高价含氧酸的酸性Y的强于X的11下列有关实验原理或操作正确的是（ ） A.实验室制NH3 B.除去CO2中的HCl C.检验K2CO3中的K D.收集NO12某烃具有同分异构体，且各同分异构体的一氯代物的种数相同，该烃的分子式是()AC2H6 BC3H8 CC4H10 DC5H1213硫可以形成分子式为S2、S4、S6、S8的单质，其中S8的分子结构如图所示。下列有关说法正确的是（ ） AS2、S4、S6、S8互为同位素 BS2的摩尔质量为32 g/mol C硫的单质在足量的空气中完全燃烧可生成SO3 D1 mol S8单质中含有的SS键个数为8NA 14同主族元素所形成的同一类型的化合物,其结构和性质往往相似。化合物PH4I是无色晶体,下列对它的叙述中错误的是（ ） A.PH4I易溶于 B.在加热时PH4I可以分解 C.PH4I不能与碱反应 D.PH4I可由PH3与HI化合而15在一定条件下MO3与M发生反应：MO3+5M+6H+ 3M2+3H2O，则下列关于M元素的叙述中正确的是（ ） AM位于元素周期表的第VA族 BM的氢化物的水溶液呈酸性 CMO3中的M元素只能被还原 DM2在常温常压下一定是气体16X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。下列说法正确的是（ ） A.Y、Z、W处于同一周期 B.Y、W的最简单氢化物的水溶液能相互反应 C.X、W可形成离子化合物XW D.X、Z、W形成的化合物均为强酸二、填空题(共52分)17按要求填空：(1) 烷烃的系统命名为 (2)相对分子质量为58的烷烃的结构有_ _种，沸点较低的物质结构简式 (3)分子式为C5H12（其一氯代物只有一种结构）的烷烃的结构简式为 。1 8某透明澄清溶液可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、I-等离子中的几种，为鉴别这些离子，分别取三份少量溶液，按照以下顺序进行三个实验：实验：加CCl4，再滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层变为紫色；实验：加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；实验：加BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤出沉淀，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解上述溶液中一定有的离子 不能确定是否存在的离子是 如何设计实验确定是否含有该离子 19如图所示，U形管的左端被饱和氯化钠和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为14)的混合气体，将封闭混合气体的装置放置在有光亮的地方，让混合气体缓慢地反应一段时间。(1)若甲烷与氯气的体积比为11，则得到的产物为_。ACH3Cl、HCl BCCl4、HCl CCH3Cl、CH2Cl2 DCH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl (2)反应一段时间后，U形管右端的液面变化是_。A升高 B降低 C不变 D无法确定 (3)分离出有机物的最佳方法为_。20最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，质量数是85。根据材料回答下列问题：(1)铷位于周期表的第_周期_ _族。(2)关于铷的下列说法不正确的是_ _。与水反应比钠缓慢Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2铷是极强的还原剂RbOH碱性比同浓度NaOH弱(3)已知RbHH2O=RbOHH2，则下列叙述正确的是_。A氢化铷溶于水显酸性 B氢化铷与水反应时被还原为氢气C氢化铷是离子化合物，其中氢离子最外层有2个电子D氢化铷与水反应时，生成1 mol H2将转移2 mol e21.已知A B C D E F 均为周期表前20号元素（1）A与B可形成化学式为AB2的物质，A的阳离子和B的阴离子的电子层结构相同，且1 mol AB2含有54 mol电子,则AB2化学式为 （2）元素C.D原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，在周期表中D与B相邻，D所在主族元素的氢化物中，沸点最低的是 （填化学式）；C与D能形成一种结构与CO2相似的分子，该分子的结构式为 （3）元素E的单质分子中有3个共价键,写出元素E氢化物的电子式 （4）元素F是周期表中非金属性最强的元素，B的氢化物与F的氢化物沸点较高的是（填化学式） 理由： 22.某化学兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料，探究一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。设计装置如下（忽略装置中空气的影响），请回答下列问题：查阅资料：HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO+H2O；在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2+且无气体生成NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸。（1）写出A中发生反应的化学方程式 _。（2）推测B中可以观察到的主要现象是 ；C装置的作用是 。（3）装置D中除生成NaNO2外，还有另一种固态物质Y，Y的化学式是_。可以通过适当改进，不产生Y物质，请你提出改进方法： _。（4）在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2+ 。写出有关反应的离子方程式 。（5）E装置中试剂X可以是_。 A稀硫酸 B酸性高锰酸钾溶液 C稀硝酸 D水参考答案CCBAB BDABB CCDCB B17.（1）2，3-二甲基-3-乙基戊烷（2) 2， CH（CH3 ）3 18. CO32-、SO42-、Na+ 、I- ； Cl-；取少许溶液于试管中加过量Ba（NO3）2溶液，过滤取滤液于试管中再加AgNO3如产生白色沉淀说明原溶液中有Cl-，否则没有Cl-，19.(1)D(2)B（3 )分液20.(1)5A(2)(3)C21.（1）CaCl2（2）H2S；S=C=S（3） （4）HF,因为HF分子之间有氢键分子间作用力强，而HCl无 氢键22.（1）C + 4HNO3 （浓） CO3+ 4NO2+ 2H2O （