高一化学下学期期中试题40

一岗双责落实还不到位。受事务性工作影响，对分管单位一岗双责常常落实在安排部署上、口头要求上，实际督导、检查的少，指导、推进、检查还不到位。吉林省吉林市2016-2017学年高一化学下学期期中试题第卷说明：1、本试卷分第I试卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分；2、满分100分，考试时间90分钟。3、相对原子质量H-1 Cl-35.5 Fe-561、 选择题（共20题，每题3分，共60分） 1下列关于元素周期表的说法中正确的是( )A. 原子最外层电子数为2的元素全部在第A族和第B族B. 副族是完全由长周期元素构成的族C. 每个横行是一个周期,每个纵行是一个族D. 第A族又称碱金属元素,第A族又称卤族元素2雷雨天闪电时空气中有O3生成。下列说法正确的是（ ）A. O2和O3互为同位素B. O2和O3的相互转化是物理变化C. 等质量的O2和O3含有相同的质子数D. 在相同温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的原子数3下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）A. 元素周期表有7个周期，8个主族 B. 元素周期表有18个纵行，共16个族C. 短周期元素中可能有副族元素 D. 元素周期表中的过渡元素就是副族元素4下列各组排列的顺序不正确的是( )A. 电子层数:Na+ Mg2+ Al3+ F- B. 热稳定性:HClH2SPH3AsH3C. 酸性强弱:Al(OH)3H2SiO3H2CO3NaOHMg(OH)2Al(OH)35下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是( )A. 酸性: B. 非金属性:C. 碱性: D. 热稳定性:6下列变化过程中，破坏极性共价键的是( )A. 碘的升华 B. 硅的熔化 C. 食盐电离 D. 氯化氢溶于水7重水()是重要的核工业原料，关于氘原子()说法错误的是( )A. 氘原子核外有1个电子 B. 氘原子质量数为2C. 一个氘原子中含有2个中子 D. 与氕原子互为同位素8在298K、100kPa时，已知：H2O（g）=O2（g）H2（g） H1 H2（g）Cl2（g）= 2HCl（g） H2 2H2O（g）2Cl2（g）= 4HCl（g）O2（g） H3则H3与H1和H2间的关系正确的是（ ）A. H3 =2H12H2 B. H3 =2H1H2C. H3 =2H12H2 D. H3 =2H1H29已知反应A+BC+D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的为（）A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于DC.A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生10下列选项属于释放能量的化学反应的是( )A. 糖类在人体内缓慢氧化 B. 浓硫酸稀释C. 碳和二氧化碳生成一氧化碳 D. 碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳11反应4NH3 (g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g)， H=-a kJmol-1，在5L密闭容器投入1molNH3和1mol的O2，2分钟后NO的物质的量增加了0.4mol，下列说法正确的是( )A. 2分钟反应放出的热.量值小于0.1akJB. 用氧气表示2分钟的反应速率：v(O2)=0.05mol L-1 min-1C. 2分钟内NH3的转化率是50D. 2分钟末 c(H2O)=0.6mol/L12高温条件下，Al和Fe3O4反应生成Fe和Al2O3。下列说法正确的是( )A. 该反应过程中的能量变化所示B. 该反应条件下，Al的还原性弱于FeC. 1molFe3O4参与反应转移86.021023个电子D. 实验室进行该反应时常加入KClO3作催化剂13某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2，发生反应：H2 (g) +I2 (g)2HI(g)反应体系中各物质浓度的有关数据如下。容器起始浓度平衡浓度c(H2)/molL-1c(I2)/molL-1c(HI)/molL-1甲0.010.010.004乙0.010.02a丙0.020.01b丁0.020.02下列判断正确的是（ ）A. HI的平衡浓度：a=b0.004B. 平衡时，H2的转化率：丁甲C. 平衡时，乙中H2的转化率等于20%D. 丙中条件下，该反应的平衡常数K=414不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A. 使用铁触媒，加快合成氨反应速率B. 乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利C. 打开汽水瓶盖，即有气泡逸出D. 配置FeCl3溶液时，加入少量盐酸15设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）A. 常温常压下，35.5g的氯气与足量的氢氧化钙溶液完全反应，转移的电子数为0.5NAB. 60g葡萄糖含有的碳原子数目为2NAC. 标准状况下，2.24L PH3与3.4gH2S气体分子所含电子数目均为1.8NAD. 已知合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= -92.4kJ/mol当该反应生成NA个NH3分子时，反应放出的热量小于46.2kJ 16对反应A + 3B = 2C来说，下列反应速率中最快的是（ ）A. (A)0.3 mol/(Lmin) B. (B)0.6 mol/(Lmin)C. (C)0.7 mol/(Lmin) D. (A)0.005 mol/(Ls)17反应2CO26H2 CH2=CH24H2O可用于合成烯烃。下列有关说法错误的是A. 增加压强可加快该反应速率 （ ）B. 升高温度能加快该反应速率C. 增加H2的浓度能加快该反应速率D. 密闭容器中，通入略过量的CO2可以实现H2的100%转化18CCO2 2CO（正反应吸热），反应速率为v1：N23H2 2NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于反应，当温度降低时，v1和v2的变化情况是 （ ）A. 同时增加 B. 同时减小C. v1增加，v2减小 D. v1减小，v2增加19在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用VA、VB、VC表示，已知2VB=3VA、3VC=2VB，则此反应可表示为（ ）A. 2A+3B=2C B. A+3B=2CC. 3A+B=2C D. A+B=C20已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）A. 加入催化剂，减小了反应的热效应B. 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C. H2O2分解的热化学方程式：2H2O2 = 2H2O + O2 H0D. 反应物的总能量高于生成物的总能量吉林二中2016-2017学年度下学期期期中考试高一化学试卷 命题人：薛猛第II卷二、填空题（共2题，共计18分）21(10分)在一个10 L的密闭容器发生反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)，测得平衡常数和温度的关系如下：温度/ 70080083010001200平衡常数1.71.1K0.60.4回答下列问题：(1)H _ 0(填“”)。(2)830时，向一个10 L的密闭容器中充入1mol的A和1mol的B，则：反应达平衡时，n (D)0.5 mol，则A的平衡转化率为 ，该温度下平衡常数K= 。(3)判断该反应是否达到平衡的依据为 ac(A)不再改变 b混合气体的密度不再改变c体系内压强不再改变 d单位时间内生成C和消耗D的物质的量相等(4)1200时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数为 。22（8分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）在25、101kPa下，1g甲醇CH3OH(液态)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_ _ （2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。_ _ _ _（3）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。_ _（4）已知拆开1molHH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_ _三、实验题（14分）23某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下：镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na2S溶液、新制的氯水、0.5mol/L的盐酸、3mol/L的盐酸、酚酞试液，其设计的实验方案及部分实验现象如下表：实验步骤实验现象将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过，分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快将新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快请回答下列问题：（1）实验的现象是 ，该反应的离子方程式为 ，（2）由实验得出的实验结论是 （3）由实验可得出决定化学反应快慢的主要因素是 （4）实验中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确？ （填是或否）（5）通过实验说明要加快化学反应速率可 或 。四、计算题（8分） 2425时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸里放入5.6g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反映开始至2min末收集到氢气1.12L(标准状况)，在此之后，又经过4min铁粉全部溶解。则：（1）在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少？（2）在后4min内用HCl表示的平均反应速率是多少？（3）前2min与后4min相比，反应速率哪个较快？为什么？高一化学试卷得分栏一二三四总分二、填空题（共2题，共计18分） 21(1) _ (2) ， 。 (3) (4) 。 22依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）_ _ （2） _ _（3）_ _（4）_ _三、实验题（14分）23 （1） ， ，（2） （3） （4） （5） 或 。四、计算题（10分） 2425时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸里放入5.6g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反映开始至2min末收集到氢气1.12L(标准状况)，在此之后，又经过4min铁粉全部溶解。则：（1）在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少？（2）在后4min内用HCl表示的平均反应速率是多少？（3）前2min与后4min相比，反应速率哪个较快？为什么？座位号对分管部门的党风廉政建设抓得不够紧，找问题的多，批评教育的少，放松了对分管部门的日常监督、管理和教育。对分管部门干部发现的一些违规违纪小错提醒不够、批评教育不力，监督执纪“四种形态”作用发挥不够高一化学答案 分值：请标清每道题的分值一、选择题（共20题，每题3分，共60分）题号12345678910答案BCBADDCACA题号11121314151617181920答案BCAADCDBAD二、填空题（每空2分，共18分）21（10分）(1)；(2)50%；1；(3)ad；(4)2.5；22（8分）（1）CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H725.76kJmol1（2）N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)H67.8kJmol1（3）C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)H1300kJmol1（4）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H92kJmol1三、实验题（共14分）23（1）生成黄色沉淀 Cl2 + S2 = 2Cl