中考化学总复习专题训练水和溶液含解析

一岗双责落实还不到位。受事务性工作影响，对分管单位一岗双责常常落实在安排部署上、口头要求上，实际督导、检查的少，指导、推进、检查还不到位。水和溶液一、选择题1.下列关于水的性质的叙述中，属于化学性质的是（）A降温到0，水结成冰B加热到100，水变成水蒸气C水蒸气遇冷，凝结成水D给水通电，生成氢气和氧气2从一杯食盐水的上部取出一些溶液，测定它的密度是ag/mL，再从下部取出一些溶液，测定它的密度，其数值应该是（）A大于aB小于aC等于aD无法判断3通过化学反应方程式知道，电解水时生成氢气和氧气的体积比是2：1，但实验所测氢气和氧气的体积比略大于2：1，针对这一发现，你认为下列做法中不可取的是（）A反复多次实验查找原因B实验所得数据与理论值差不多，可认为实验成功C大胆假设，氧气比氢气易溶于水D查找实验装置是否漏气420时食盐的溶解度为36g，20时将20g食盐放入50g水中，充分搅拌后，所得饱和食盐溶液的质量为（）A70gB69gC68gD67g5海洋是人类未来开发利用资源的主要场所，下列操作不能用来淡化海水的是（）A过滤B蒸馏C使海水结冰脱盐D多级闪急蒸馏6地球上的总储水量虽然很大，但淡水很少，爱护水资源是每个公民的责任和义务下列行为属于节约用水的是（）A公共场所不用随手关水龙头B洗完菜的水用来浇花C不间断放水刷牙D用大容量马桶可以冲洗得更干净7今年春季，我国西南地区发生了百年一遇的特大早灾，国家投人大量人力物力来保障灾区人民的基本生活用水下列关于水的认识正确的是（）A水是良好的溶剂，许多物质都能溶于水B通过电解水实验，可知水是由氢气和氧气组成C为了节约用水，提倡用工业废水直接灌溉农田D用沉淀法、过滤法和蒸馏法净化水，效果最好的是过滤法8灾区人民解决用水困难的一个应急办法，是将浑浊的河水直接静置（或投入沉淀剂静置）后过滤若在化学实验室进行过滤操作，下列仪器不需要的是（）ABCD9用氯化钠配制100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，现有下列操作：溶解；称取氯化钠；过滤；量取水；计算；蒸发结晶正确的操作顺序是（）ABCD10据报道，我市人均水资源量仅为全国人均水资源量的14%，属于严重缺水的城市并且地处淮河水系下游和入海口，污染水多因此，节约用水和污水处理就显得尤为重要下列是保护市区主要供水河流蔷薇河水质的建议，其中不合理的是（）A严禁将含磷废水排入河中B坚决杜绝岸边农田使用农药和化肥C严禁在河边随意堆放生活垃圾D严禁在河北丢弃含汞、铅等金属的废旧电池11将70的硝酸钠饱和溶液降温到10，有晶体析出（晶体中不含水），下列各量没有发生变化的是（）A硝酸钠的溶解度B溶液中溶质的质量C溶液中溶剂的质量D溶液中溶质的质量分数12今年世界各国频发地震为防止震后疾病传染须对饮用水源进行处理后才可饮用，采取的措施有 煮沸消毒过滤自然沉降，合理处理的顺序是（）ABCD13下列说法中不正确的是（）A碘酒中的溶剂是酒精，溶质是碘B浓溶液加水稀释过程中，溶质的质量保持不变C析出晶体的溶液是该溶质的饱和溶液D葡萄糖、植物油、蛋清都可溶于水形成溶液14在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体后，则（）A晶体质量减少B晶体质量不变C溶质质量分数增大D氯化钠溶解度增大15在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是（）A将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水B将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水C在10g10%的硝酸钾溶液中，加入5g40%的硝酸钾溶液D将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体16稀释质量分数为98%（密度为1.84g/mL）的浓硫酸配制500mL质量分数为20%的稀硫酸（密度为1.14g/mL），稀释时需用的水的体积约为（）A436.8mLB453.7mLC456.0mLD458.3mL17如图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线下列说法正确的是（）Ab的溶解度大于a的溶解度Bt1时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等C将t2时的b的不饱和溶液降温至t1，一定能得到b的饱和溶液Dt2时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数18如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线下列说法中不正确的是（）A30时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同B氯化铵的溶解度随温度的升高而增大C将50时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析出D将60时硫酸钠的饱和溶液降温至40，溶质的质量分数不变19室温下，称取氯化钠和碳酸钠各30g放入同一烧杯中，加入100g水充分搅拌后静置，得到二者的混合溶液请参照氯化钠、碳酸钠两种物质的溶解度表判断，以下结论不正确的是（）温度/溶解度/g物质010203040氯化钠3535.53636.537碳酸钠6101836.550A20时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B20时，未溶解固体是氯化钠和碳酸钠的混合物C30时，溶液中氯化钠和碳酸钠的质量分数相同D30时，溶液为氯化钠和碳酸钠的不饱和溶液20甲、乙两种固体的溶解度曲线如图将两试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里升高温度后，下列有关说法正确的是（）A两溶液的质量一定相等B两溶液均变为不饱和溶液C溶液质量增加，溶液质量减少D溶液中溶质的质量分数一定大于溶液二、简答题21.青海玉树发生了7.1级地震，震后当地生态环境和生活条件受到极大破坏，水源受到一定程度污染灾区人们日常生活用水必需经过一系列的净化处理才能使用（1）向水样中加入明矾，经溶解、静置、（填操作名称），除去不溶性杂质，然后加入活性炭，利用其性除去异味，再杀菌消毒，得到生活用水（2）“中水”是指生活污水经处理后，达到规定的水质标准，可在一定范围内再次使用的非饮用水，利用“中水”的实际意义是22化学中有许多概念是相对的，又是统一的如图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系（1）从如图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是（2）0.9%的医用生理盐水可归于上图中区域（选填“”、“”、“”或“”）（3）生产上要配制5000g10%的盐酸来清洗钢材，需38%的盐酸（密度为1.19g/cm3）mL（计算结果保留小数点后一位）23运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：温度/10305060溶解度/g氯化钠35.836.337.037.3硝酸钾20.945.885.5110（1）B是的溶解度曲线（2）60时，100g水中加入100g硝酸钾，所得溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液，当60的该溶液降温到30时，析出晶体的质量为 g24请根据如图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题（1）t2时，100g水中溶解gA物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水g（2）将t2时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1（其它条件不变），溶质的质量分数保持不变的是（3）要把B的a溶液转化为b的溶液，你可用25小明同学绘制了如图所示A、B两种固体物质的溶液度曲线：（1）当温度为时，A物质与B物质的溶解度相等（2）若将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的方法是（3）我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人们“冬天捞碱，夏天晒盐”据此你认为图中 （填“A”或“B”）物质的溶解度曲线与纯碱的相似26下表列出了固体物质A在不同温度时的溶解度温度/0102030405060708090溶解度/g36353433323130292827（1）70时，向盛有100g水的烧杯中加入30g固体A，充分溶解形成的是（填“饱和”或“不饱和”）溶液，再将烧杯内物质温度降至20，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为（填最简整数比）；（2）通过对上表数据的分析，物质A的溶解度曲线应是图中的（填“甲”或“乙”）；（3）80时，配制一定量甲物质的溶液，将其降温到60，是否有固体析出？（填“有”、“没有”或“不确定”）三、实验探究题27.如图是小明配制100g质量分数为18.5%的蔗糖溶液的实验操作示意图：（1）配制上述溶液，小明要称取蔗糖 g（2）图中、中相同的仪器名称是（3）用如图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为（4）若图中中砝码的质量为15g，游码的读数为3.5g，则小明称得的蔗糖质量实际为 g若所量取的水的质量没有错误，实际配制的溶质质量分数为（5）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应A增加适量氯化钠固体 B减少适量氯化钠固体 C调节平衡螺母28人类的生活和工农业生产都离不开水图1是自来水厂净水过程示意图请根据图示回答下列问题：（1）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有；A沉淀 B过滤 C煮沸 D蒸馏 E吸附（2）过滤是一种净水的方法，利用过滤的方法，可将不溶于水的固体杂质与水分离开来如图2是过滤操作示意图，请指出两点错误：；（3）若过滤后仍然浑浊，则原因可能有：四、分析计算题29.70时，100g饱和氯化铵溶液中含有氯化铵 37.5g则：（1）该温度时氯化铵的溶解度为多少？（2）若将此溶液稀释到25%，需加水多少？30 20时硫酸的密度和溶质质量分数对照表：密度（克/厘米3）1.071.141.301.501.731.84溶质质量分数（%）102040608098为测定铜锌合金的组成，需要配制1000毫升溶质质量分数为10%的稀硫酸则需98%的浓硫酸多少毫升？多少毫升水？水和溶液参考答案与试题解析一、选择题1.下列关于水的性质的叙述中，属于化学性质的是（）A降温到0，水结成冰B加热到100，水变成水蒸气C水蒸气遇冷，凝结成水D给水通电，生成氢气和氧气【考点】化学性质与物理性质的差别及应用【专题】物质的变化与性质【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质【解答】解：水的熔点、沸点、遇冷液化等方面的性质不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质；给水通电时能生成氢气和氧气需要通过化学变化表现出来，属于化学性质故选D【点评】解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质如果不需要通过化学变化表现出来就属于物质的物理性质2从一杯食盐水的上部取出一些溶液，测定它的密度是ag/mL，再从下部取出一些溶液，测定它的密度，其数值应该是（）A大于aB小于aC等于aD无法判断【考点】溶液的概念、组成及其特点【专题】结合课本知识的信息【分析】溶液的特征是均一、稳定的混合物【解答】解：因为溶液是均一的，所以溶液中各处的密度相等观察选项，故选C【点评】本题主要考查了溶液的特征方面的内容3通过化学反应方程式知道，电解水时生成氢气和氧气的体积比是2：1，但实验所测氢气和氧气的体积比略大于2：1，针对这一发现，你认为下列做法中不可取的是（）A反复多次实验查找原因B实验所得数据与理论值差不多，可认为实验成功C大胆假设，氧气比氢气易溶于水D查找实验装置是否漏气【考点】实验数据处理或者误差分析的探究【专题】设计方案评价类简答题；压轴实验题【分析】由题意，通过方程式知道，2H2O 2H2+O2，电解水时氢气和氧气的体积比为2：1，但是实验所得数据略大于2：1：A、做任何试验，试验数据由误差时，都要反复多次实验查找原因；B、试验态度要养成严谨、科学，不能似是而非；C、氧气比氢气更易溶于水，也会使所得数据略大于2：1；D、查找装置是否漏气，氧气漏出的太多，也可能数据略大于2：1【解答】解：A、“反复多次实验查找原因”，做法正确，做任何试验，试验数据由误差时，都要反复多次实验查找原因，故A正确；B、“实验所得数据与理论值差不多，可认为实验成功”，做法错误，试验态度要养成严谨、科学，不能似是而非，故B错误；C、“大胆假设，氧气比氢气易溶于水”，做法正确，有假设，才有验证，故C正确；D、“查找装置是否漏气”，做法正确，氧气漏出也可能数据略大于2：1，故D正确故选B【点评】了解实验数据的处理或者误差分析的方法及技巧；注意一下试验的注意事项和探究的一些方法和步骤420时食盐的溶解度为36g，20时将20g食盐放入50g水中，充分搅拌后，所得饱和食盐溶液的质量为（）A70gB69gC68gD67g【考点】固体溶解度的概念；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断【专题】阅读理解类简答题；结合课本知识的信息【分析】由于20时食盐的溶解度为36g，也就是100克水中最多可溶解36克的食盐，利用此知识判断出50克水中最多溶解的食盐的质量，从而解决问题【解答】解：由于20时食盐的溶解度为36g，也就是100克水中最多可溶解36克的食盐，因此50克水中最多溶解的食盐的质量是18克，所得溶液的质量是68克故选C【点评】此题是对溶解度知识的考查，解题的关键是对溶解度概念的理解，此题应属基础知识考查题5海洋是人类未来开发利用资源的主要场所，下列操作不能用来淡化海水的是（）A过滤B蒸馏C使海水结冰脱盐D多级闪急蒸馏【考点】对海洋资源的合理开发与利用；过滤的原理、方法及其应用【专题】生产、生活、环保类简答题；物质的分离和提纯【分析】淡化海水就是将海水中的可溶性杂质除去的过程，可根据淡化原理进行分析解答【解答】解：过滤法只能除去水中的不溶性杂质，而海水淡化的过程是除去海水中的可溶性杂质，故A错误淡化海水的方法有蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法，共同点都是使海水脱盐故选A【点评】本题考查了海水淡化的方法，淡化海水的方法有蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法等，其中最常用的为蒸馏法和淡化膜法6地球上的总储水量虽然很大，但淡水很少，爱护水资源是每个公民的责任和义务下列行为属于节约用水的是（）A公共场所不用随手关水龙头B洗完菜的水用来浇花C不间断放水刷牙D用大容量马桶可以冲洗得更干净【考点】保护水资源和节约用水【专题】空气与水【分析】运用所学知识结合生活常识不难看出：公共场所不随手关水龙头、不间断放水刷牙、用大容量马桶可以冲洗是浪费水资源，洗完菜的水用来浇花是节约水资源，易得出正确答案【解答】解：A、公共场所不用随手关水龙头，这是浪费水的做法，不可取，B、洗完菜的水用来浇花，这种做法能提高水的利用率，可节约用水，C、不间断放水刷牙，这会浪费水；D、用大容量马桶可以冲洗，会浪费水资源；故选B【点评】水是我们宝贵的资源之一，不能浪费7今年春季，我国西南地区发生了百年一遇的特大早灾，国家投人大量人力物力来保障灾区人民的基本生活用水下列关于水的认识正确的是（）A水是良好的溶剂，许多物质都能溶于水B通过电解水实验，可知水是由氢气和氧气组成C为了节约用水，提倡用工业废水直接灌溉农田D用沉淀法、过滤法和蒸馏法净化水，效果最好的是过滤法【考点】电解水实验；水的净化；常见的溶剂；保护水资源和节约用水【专题】压轴实验题；空气与水【分析】水是一种常用的溶剂；水是由氢元素、氧元素组成的；我国水资源相对来说是匮乏的，要节约用水；蒸馏可以得到纯净水【解答】解：A、水能够溶解很多物质，是一种常用的溶剂正确B、电解水时，能够生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，水中不含有氢气和氧气不正确C、节约用水是必要的，但是不能用工业废水直接灌溉农田，因为工业废水中含有多种污染物，用工业废水直接灌溉农田时，这些污染物会随着农作物进入人体，危害身体健康不正确D、用沉淀法、过滤法可以除去不溶于水的物质，而蒸馏法可以得到纯净水，所以效果最好的是蒸馏法不正确故选：A【点评】没有水就没有生命，要保护水资源，节约用水，同时要防止水污染8灾区人民解决用水困难的一个应急办法，是将浑浊的河水直接静置（或投入沉淀剂静置）后过滤若在化学实验室进行过滤操作，下列仪器不需要的是（）ABCD【考点】过滤的原理、方法及其应用；常用仪器的名称和选用【分析】过滤是利用过滤器将固体和液体分离开来的方法，用到的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈）【解答】解：过滤用到的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈），用不到酒精灯故选A【点评】本题考查了过滤时的仪器选用，只要熟练掌握过滤的原理和方法，即可轻松选出答案9用氯化钠配制100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，现有下列操作：溶解；称取氯化钠；过滤；量取水；计算；蒸发结晶正确的操作顺序是（）ABCD【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据配制100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液的实际实验步骤来选择答案【解答】解：配制100 g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，先进行计算：需要氯化钠：100 g20%=20g，需要水：100g20g=80g，用托盘天平称量20g氯化钠，放到烧杯中，再用量筒量取80g水，倒入烧杯中，用玻璃棒进行搅拌溶解，即可得到所配溶液所以基本步骤是：计算、称量、量取、溶解故选：B【点评】通过做本题可知配制溶液的基本步骤是：计算、称量、量取、溶解配制10据报道，我市人均水资源量仅为全国人均水资源量的14%，属于严重缺水的城市并且地处淮河水系下游和入海口，污染水多因此，节约用水和污水处理就显得尤为重要下列是保护市区主要供水河流蔷薇河水质的建议，其中不合理的是（）A严禁将含磷废水排入河中B坚决杜绝岸边农田使用农药和化肥C严禁在河边随意堆放生活垃圾D严禁在河北丢弃含汞、铅等金属的废旧电池【考点】水资源的污染与防治【专题】空气与水【分析】利用水污染与防治的知识，判断所提出的建议中，符合节约用水和污水处理的合理化建议【解答】解：A、严禁将含磷废水排入河中，可以保护水资源不受污染，故合理；B、坚决禁止岸边农田使用农药和化肥，不切合生产实际，只能是合理使用，不能杜绝使用，故该建议不合理C、严禁在江边随意堆放生活垃圾，可以保护水资源不受污染，故合理；D、严禁在江边丢弃含汞、铅等金属的废旧电池，均有利于防止水的污染，可以保护水资源不受污染，故合理；故选B【点评】保护水资源、节约用水人人有责，保护水资源、节约用水、防治水污染的措施，硬水与软水 的检验与转化是化学学习的重点，也是化学考查的热点11将70的硝酸钠饱和溶液降温到10，有晶体析出（晶体中不含水），下列各量没有发生变化的是（）A硝酸钠的溶解度B溶液中溶质的质量C溶液中溶剂的质量D溶液中溶质的质量分数【考点】晶体和结晶的概念与现象；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断【专题】阅读理解类简答题【分析】硝酸钠的溶解度随温度降低而降低，故将70的硝酸钠饱和溶液降温到10，会晶体析出，溶液仍为饱和但溶液变稀【解答】解：A、不同温度下硝酸钠溶解度不同，故此选项错误B、溶液降温后析出溶质，溶液中的溶质变少，故此选项错误C、溶液由70降到10溶剂无变化，故此选项正确D、不同温度下的同一物质的饱和溶液，溶质质量分数不同，故此选项错误故选C【点评】此题是对不同温度下同一物质饱和溶液的考查，只要抓住同一温度下同一物质的溶解度不同即可解决问题12今年世界各国频发地震为防止震后疾病传染须对饮用水源进行处理后才可饮用，采取的措施有 煮沸消毒过滤自然沉降，合理处理的顺序是（）ABCD【考点】水的净化【专题】空气与水【分析】根据已有的水的净化的知识进行分析解答，净化水的合理措施是自然沉降、过滤、消毒，煮沸，据此解答【解答】解：净化水的合理措施是自然沉降、过滤、消毒，煮沸，故选D【点评】掌握水的净化的过程是正确解答本题的关键13下列说法中不正确的是（）A碘酒中的溶剂是酒精，溶质是碘B浓溶液加水稀释过程中，溶质的质量保持不变C析出晶体的溶液是该溶质的饱和溶液D葡萄糖、植物油、蛋清都可溶于水形成溶液【考点】溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别；饱和溶液和不饱和溶液；晶体和结晶的概念与现象；用水稀释改变浓度的方法【专题】结合课本知识的信息【分析】酒精能够溶解碘，酒精作溶剂；溶液稀释前后溶质的质量不变；析出晶体后的溶液是饱和溶液；植物油不溶于水【解答】解：A、碘酒中的溶剂是酒精，溶质是碘正确；B、浓溶液加水稀释过程中，溶质的质量保持不变正确；C、析出晶体的溶液是该溶质的饱和溶液正确；D、植物油不溶于水错误故选D【点评】解答本题要掌握溶液的特点，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断14在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体后，则（）A晶体质量减少B晶体质量不变C溶质质量分数增大D氯化钠溶解度增大【考点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据饱和溶液的定义考虑：在一定温度下，一定量的溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液，不能继续溶解某种溶质的溶液叫做该种溶质的饱和溶液【解答】解：由于氯化钠是饱和溶液，再加入氯化钠晶体后，不会再溶解了，所以晶体质量不变，温度不变溶解度不变，溶质溶剂不变所以饱和溶液的溶质质量分数也不变故选B【点评】要知道某温度下的某物质的饱和溶液中不会再溶解该种溶质，溶质、溶剂、溶液质量都不变，温度不变，溶解度就不变15在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是（）A将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水B将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水C在10g10%的硝酸钾溶液中，加入5g40%的硝酸钾溶液D将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体【考点】有关溶质质量分数的简单计算；饱和溶液和不饱和溶液【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算【分析】A、将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水，蒸发水溶质硝酸钾析出，溶液仍为饱和溶液；一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=100%；B、将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水，在不析出晶体时，蒸发水后溶液质量减小而溶质质量不变，由溶质质量分数公式判断蒸发后溶液的质量分数；C、在10g10%的硝酸钾溶液中，加入5g40%的硝酸钾溶液，混合后溶液的质量为两溶液质量和、溶质质量为两溶液中溶质质量和，由溶质质量分数公式计算混合后溶液的质量分数；D、将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体，能否全部溶解无法判断且原溶液的溶质质量分数不明确，无法确切得知所得溶液的溶质质量分数【解答】解：A、在温度不变的条件下，将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水，蒸发水溶质硝酸钾析出，溶液仍为饱和溶液；温度不变，硝酸钾的溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变；故A不可行；B、将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水，在不析出晶体时，蒸发水后因溶液的质量减少一半而溶质质量不变，溶质质量分数增大一倍为原溶液的2倍；但若蒸发过程中有硝酸钾析出，则所得溶液质量分数将不能变为原溶液的2倍；故B不可行；C、在10g10%的硝酸钾溶液中，加入5g40%的硝酸钾溶液，混合后溶液的溶质质量分数=100%=20%，为原溶液10%的2倍；故C正确；D、因所加硝酸钾是否全部溶解不能确定而且原溶液的溶质质量分数也未明确，因此无法准确判断所得溶液的溶质质量分数；故D不可行；故选C【点评】对不饱和溶液蒸发掉原溶液质量的一半水时，若不析出固体，则溶液的溶质质量分数增大一倍16稀释质量分数为98%（密度为1.84g/mL）的浓硫酸配制500mL质量分数为20%的稀硫酸（密度为1.14g/mL），稀释时需用的水的体积约为（）A436.8mLB453.7mLC456.0mLD458.3mL【考点】用水稀释改变浓度的方法；有关溶质质量分数的简单计算【专题】压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算【分析】使用98%的浓硫酸配制20%的稀硫酸，可采取加水稀释的方法完成；对溶液进行加水稀释时，稀释前后溶液中溶质质量不变，利用这一等量关系，可由稀硫酸的质量计算稀释时所需硫酸的质量；进而根据总质量减去浓硫酸的质量即得水的质量，计算时需要使用质量与体积间的转化公式m=V，进行液体体积与质量间的换算【解答】解：设稀释时需用浓硫酸的质量为x500mL1.14g/mL20%=x98%x116.3g则加入的水的质量=500mL1.14g/mL116.3g=453.7g由于水的密度为1g/mL，所以其体积为453.7mL故选B【点评】溶液加水稀释前后，溶液中溶质质量不变，而溶液的质量关系为：稀释前溶液的质量=稀释后稀溶液质量稀释时加水的质量17如图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线下列说法正确的是（）Ab的溶解度大于a的溶解度Bt1时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等C将t2时的b的不饱和溶液降温至t1，一定能得到b的饱和溶液Dt2时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】学科交叉型；结合课本知识的信息；图表分析，寻找有效数据【分析】A、根据溶解度曲线可以比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小，利用图示的曲线，比较a、b两物质的溶解度大小；B、t1时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体多少取决于此时溶解度的大小；C、根据溶解度随温度变化只能判断饱和溶液的变化情况，对于不饱和溶液无法进行判断；D、相同温度下，溶解度大的物质的饱和溶液的溶质质量分数也大，对于不饱和溶液则无此关系【解答】解：A、0t1时，a物质的溶解度大于b；在t1时两物质的溶解度相等；而温度高于t1时，b物质的溶解度又大于a故A不正确；B、t1时两物质的溶解度相等，此时将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量也相等，故B正确；C、虽然b物质的溶解度随温度降低而减小，但却不能判断将t2时的b的不饱和溶液降温至t1，所得溶液是否饱和；故C不正确；D、t2时，b物质的溶解度又大于a，可判断此时b的饱和溶液的溶质质量分数一定大于a的饱和溶液；由于该说法中没有指明是饱和溶液，故D不正确；故选B【点评】根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况，可以比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小，可以判断某温度下物质的溶解度18如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线下列说法中不正确的是（）A30时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同B氯化铵的溶解度随温度的升高而增大C将50时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析出D将60时硫酸钠的饱和溶液降温至40，溶质的质量分数不变【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题【分析】由溶解度曲线图可知，不同物质在同一温度下的溶解度的大小关系也可知，同一物质在不同温度下的溶解度的大小关系溶解度曲线的相交点表示在此温度下两物质的溶解度相等【解答】解：A、由溶解度曲线图可知：30时氯化铵、硫酸钠的溶解度相同B、氯化铵的溶解度随温度的升高而增大C、将50时降温至40时，硫酸钠的溶解度随着温度的降低而增大，没有晶体析出该选项说法不正确D、硫酸钠的溶解度随温度的降温而增大，因此将60时硫酸钠的饱和溶液降温至40，硫酸钠的饱和溶液会变成不饱和溶液，溶质的质量分数不变故选C【点评】主要考查了对固体溶解度的概念的理解和固体溶解度曲线的意义，以此培养学生的理解能力、培养学生分析问题、解决问题的能力19室温下，称取氯化钠和碳酸钠各30g放入同一烧杯中，加入100g水充分搅拌后静置，得到二者的混合溶液请参照氯化钠、碳酸钠两种物质的溶解度表判断，以下结论不正确的是（）温度/溶解度/g物质010203040氯化钠3535.53636.537碳酸钠6101836.550A20时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B20时，未溶解固体是氯化钠和碳酸钠的混合物C30时，溶液中氯化钠和碳酸钠的质量分数相同D30时，溶液为氯化钠和碳酸钠的不饱和溶液【考点】固体溶解度的概念；饱和溶液和不饱和溶液【专题】结合课本知识的信息【分析】20时，氯化钠的溶解度36g大于碳酸钠的溶解度18g；20时，100 g水最多溶解36g氯化钠，30 g的氯化钠全部溶解，100 g水最多溶解18g碳酸钠，有剩余；30时，二者的溶解度都是36.5g，这时碳酸钠也全部溶解，所以质量分数相同，且均为不饱和溶液【解答】解：A、20时，氯化钠的溶解度36g大于碳酸钠的溶解度18g，故正确；B、20时，100 g水最多溶解36g氯化钠，30 g的氯化钠全部溶解，100 g水最多溶解18g碳酸钠，有剩余，所以未溶解的剩余是碳酸钠，而不是氯化钠和碳酸钠的混合物，故错误；C、30时，二者的溶解度都是36.5g，这时碳酸钠也全部溶解，所以质量分数相同，故正确；D、30时，二者的溶解度都是36.5g，而加入的是都是30g，所以都是不饱和溶液，故正确故选B【点评】在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液20甲、乙两种固体的溶解度曲线如图将两试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里升高温度后，下列有关说法正确的是（）A两溶液的质量一定相等B两溶液均变为不饱和溶液C溶液质量增加，溶液质量减少D溶液中溶质的质量分数一定大于溶液【考点】固体溶解度曲线及其作用【专题】实验操作型；课本知识同类信息【分析】根据溶解度曲线，甲物质溶解度随温度升高而增大，乙物质的溶解度随温度升高而减小；根据图示，两支试管内均有未溶解的物质溶质，说明此时两溶液均为饱和溶液；当温度升高时，试管内的甲物质继续溶解，溶液中溶质质量增加；试管内析出晶体，溶液中溶质质量减小；根据以上分析，对比试管内溶液的变化，找出正确的选项【解答】解：A、升高温度后，试管内固体溶质继续溶解，溶液质量增加，试管内析出晶体，溶液质量减小；故两溶液的质量一定相等的判断不正确；故A不正确；B、升高温度后，试管内析出晶体，溶液变成高温下的饱和溶液；试管内固体溶质继续溶解，是否达到饱和无法判断；故两溶液均变为不饱和溶液的判断不正确；故B不正确；C、升高温度后，试管内固体溶质继续溶解，溶液质量增加，试管内析出晶体，溶液质量减小；故溶液质量增加，溶液质量减少的判断符合实际变化情况；故C正确；D、升高温度后，试管内固体溶质继续溶解，溶液质量增加，试管内析出晶体，溶液质量减小；但由于不能确切判断溶液中溶质质量的大小关系，故溶液中溶质的质量分数一定大于溶液的判断不正确；故D不正确；故选C【点评】温度升高时，溶解度随温度升高而增大的物质的饱和溶液变成不饱和溶液能继续溶解固体溶质；溶解度随温度升高而减小的物质的饱和溶液析出固体溶质二、简答题21.青海玉树发生了7.1级地震，震后当地生态环境和生活条件受到极大破坏，水源受到一定程度污染灾区人们日常生活用水必需经过一系列的净化处理才能使用（1）向水样中加入明矾，经溶解、静置、过滤（填操作名称），除去不溶性杂质，然后加入活性炭，利用其吸附性除去异味，再杀菌消毒，得到生活用水（2）“中水”是指生活污水经处理后，达到规定的水质标准，可在一定范围内再次使用的非饮用水，利用“中水”的实际意义是节约水资源【考点】水的净化；过滤的原理、方法及其应用；保护水资源和节约用水【专题】空气与水【分析】根据已有净水知识进行分析，活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味；根据中水的循环利用解答【解答】解：（1）明矾溶于水形成的胶体具有吸附性，能将不溶性固体小颗粒吸附在其表面，形成大颗粒易于沉降，更小的不溶性固体小颗粒可以通过过滤除去；利用活性炭的吸附性能除去水中的色素和异味，故填：过滤，吸附；（2）中水可以循环利用，能起到节约水资源的作用，故填：节约水资源【点评】本题考查了水的净化以及节约用水 知识，完成此题，可以依据已有的知识进行22化学中有许多概念是相对的，又是统一的如图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系（1）从如图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液（2）0.9%的医用生理盐水可归于上图中区域（选填“”、“”、“”或“”）（3）生产上要配制5000g10%的盐酸来清洗钢材，需38%的盐酸（密度为1.19g/cm3）1105.7mL（计算结果保留小数点后一位）【考点】浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；用水稀释改变浓度的方法【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】（1）饱和溶液和不饱和溶液的本质区别是：继续加入该溶质看能否溶解，和溶液的浓稀没关系；（2）根据溶液的特点，分析溶液与图示概念关系的关系；（3）溶液稀释过程中溶质的质量始终不变【解答】解：（1）从图中可以看出饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液所以饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是：饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液（2）0.9%的生理盐水因为浓度太小，所以是稀溶液；而且也不是饱和溶液，因为在20食盐的溶解度是36克，饱和溶液的质量分数=100%=26.47%所以应该属于区域；（3）解：设需38%的盐酸的体积为x5000g10%=38%1.19g/cm3 xx=1105.7ml故答案为：（1）饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液；（2）；（3）1105.7【点评】此题考查的是有关浓、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系，饱和溶液和不饱和溶液的转化及溶液稀释问题知识覆盖面较大，很好的锻炼了学生对溶液部分基础知识的掌握23运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：温度/10305060溶解度/g氯化钠35.836.337.037.3硝酸钾20.945.885.5110（1）B是氯化钠的溶解度曲线（2）60时，100g水中加入100g硝酸钾，所得溶液是不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液，当60的该溶液降温到30时，析出晶体的质量为54.2 g【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；晶体和结晶的概念与现象【专题】压轴实验题；图表分析，寻找有效数据【分析】由B的溶解度受温度的影响变化趋势结合溶解度表可以确定B；60与3的溶解度通过计算解决析出晶体的问题【解答】解：（1）B的溶解度受温度的影响变化不大；由溶解度表可以看出，氯化钠的溶解度受温度影响不大，故B是氯化钠的溶解度曲线；（2）60时，硝酸钾的溶解度为110g，故100g水中加入100g硝酸钾能全部溶解，形成不饱和溶液；30时，硝酸钾的溶解度为45.8g，故降到30是能溶解45.8g硝酸钾，故析出晶体的量是100g45.8g=54.2g故答案为：（1）氯化钠或NaCl；（2）不饱和；54.2g【点评】本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力24请根据如图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题（1）t2时，100g水中溶解25ggA物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为20%，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水125g（2）将t2时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1（其它条件不变），溶质的质量分数保持不变的是B（3）要把B的a溶液转化为b的溶液，你可用加入溶质【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；用水稀释改变浓度的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，根据溶解度曲线可以知道某温度下该物质的溶解度，溶质质量分数=，B物质的溶解度随温度的升高而减小，据此解答【解答】解：（1）据图可以看出，在t2时，A的溶解度是25g，故100g水中溶解25gA恰好饱和，其溶质质量分数为： =20%，要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，则溶液质量变为： =250g，故需要加水的质量为：250g100g25g=125g，故填：25，20%，125；（2）B物质的溶解度随温度的升高而减小，将t2时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1（其它条件不变），溶质的质量分数保持不变的是B，故填：B；（3）要把B的a溶液转化为b的溶液，就是将其不饱和溶液变为饱和溶液，可以使用加入溶质的方法，故填：加入溶质【点评】本题考查了溶解度曲线的意义及其应用，完成此题，可以依据已有的知识进行25小明同学绘制了如图所示A、B两种固体物质的溶液度曲线：（1）当温度为40时，A物质与B物质的溶解度相等（2）若将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的方法是蒸发结晶（3）我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人们“冬天捞碱，夏天晒盐”据此你认为图中A （填“A”或“B”）物质的溶解度曲线与纯碱的相似【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用【专题】压轴实验题；图表分析，寻找有效数据【分析】（1）曲线的交点表示两物质的溶解度此时相等；（2）根据溶解度受影响的大小，选择结晶的操作方法蒸发结晶或冷却结晶溶解度受温度影响不大的物质结晶时一般采取蒸发结晶的方法，溶解度受温度影响较大的物质结晶时一般采取冷却结晶的方法；（3）通过生活现象分析纯碱的溶解性特征，在曲线嵊中找出对应的曲线；【解答】解：（1）从图中可以看出A和B的交叉点m，处在温度为40，溶解度为40g的交叉点上也就是说m点时AB的溶解度相同所以m点的含义是：在40时，A与B物质溶解度相等，均为40g（2）从图中可以看出B的溶解度受温度的影响不大，可以用蒸发结晶的方法析出结晶（3）夏天晒盐是因为食盐的溶解度受温度变化的影响不大，通过水分蒸发而获得食盐晶体那么“冬天捞碱”则可以说明纯碱是利用冬季气温降低析出纯碱晶体，即冷却结晶，这说明纯碱的溶解度受温度变化的影响较大，这与曲线A较为一致故答案为：（1）40；（2）蒸发结晶；（3）A【点评】主要考查了对固体溶解度的概念的理解和固体溶解度曲线的意义，以此培养学生的理解能力、培养学生分析问题、解决问题的能力26下表列出了固体物质A在不同温度时的溶解度温度/0102030405060708090溶解度/g36353433323130292827（1）70时，向盛有100g水的烧杯中加入30g固体A，充分溶解形成的是饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液，再将烧杯内物质温度降至20，此时溶液中溶质与溶剂的