高一化学下学期期中试题3

一岗双责落实还不到位。受事务性工作影响，对分管单位一岗双责常常落实在安排部署上、口头要求上，实际督导、检查的少，指导、推进、检查还不到位。江苏省张家港市杨舍镇2016-2017学年高一化学下学期期中试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65选择题（共50分）一单选题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1江苏省已开始大力实施“清水蓝天”工程。下列不利于 “清水蓝天”工程实施的是：A将废旧电池深埋，防止污染环境B加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化C积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用D大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染2为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为 ，该原子所含中子数为A56 B157 C258 D1013下列化学用语正确的是A氯化氢的电子式： BH2O的结构式：HOH C氯原子的结构示意图： D CH4的比例模型： 4意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。下列说法正确的是AN4属于一种新型的化合物 BN4转化为N2属于物理变化CN4的摩尔质量为56 DN4与N2互为同素异形体5下列物质中，含有共价键的离子化合物的是ACaCl2 BKOH CH2SO4 DCH3Cl6下列变化不需要破坏化学键的是A加热氯化铵 B冰融化成水 C水通电分解 D氯化氢溶于水7下列有关元素周期表的说法正确的是A元素周期表有7个周期 B元素周期表有18个族 C第IA族的元素全部是金属元素 D短周期是指第1、2、3、4周期8下列各组物质的性质顺序，不正确的是A原子半径：KClNa B热稳定性： HFH2OPH3C酸性强弱：HClO4H2SO4 H3PO4 D碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)29下列反应中，属于吸热反应的是 AC与水蒸气高温下制取水煤气 B铝与稀盐酸C铝热反应 D甲烷与O2的燃烧反应10反应3A(g)B(g)=2C(g)2D(g)在不同条件下，反应速率分别为 v(A)0.6 mol(Lmin)1； v(B)0.45 mol(Lmin)1； v(C)0.015 mol(Ls)1； v(D)0.45 mol(Lmin)1。则此反应在不同条件下进行最快的是A B C D11下列热化学方程式正确的是 A2SO2+O22SO3 H=196.6kJ mol1 BC(g)+ O2(g)=2CO(g) H= 393.5 kJ mol1 CH2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(g) H=241.8kJ D2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) H=571.6 kJ mol112关于化学反应中的说法错误的是 A右图所示的反应为放热反应B右图可表示石灰石高温分解C需要加热的化学反应不一定是吸热反应D化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量13把A、B、C、D 4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D上产生大量气泡；A、C相连时，电流由C经导线流向A；B、D相连时，电子由D经导线流向B，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为AABCD BACDB CCABD DBACD14如图所示，用石墨作电极电解氯化铜溶液，下列说法正确的是AM极是电解池的阴极 B溶液中的阴离子向N极移动CM极上放出的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D在M、N两极流过0.4mole- 时，N极上会增重6.4g 氯化铜溶液15已知最简单的有机物E和直线型分子G在光照条件下反应，生成四面体型分子L和直线型分子M（组成G分子的元素为第三周期的元素），如下图。则下列判断错误的是A常温常压下，E是一种无色无味的气体 B干燥的G能漂白有色物质C在光照条件L能与 G继续发生与上述类似的反应 D上述反应类型是取代反应二不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每题有1-2个选项符合题意）16A元素原子的核电荷数为11，B元素的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是AA可以形成+1价阳离子 BB的最高价为+6价CZ一定可以与水反应 DZ中不可能含有共价键17用铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能使产生氢气的速率加快的是A加热 B滴加少量的CuSO4溶液C不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 D不用铁片，改用铁粉18一定温度下，将 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）；H= 197 kJ/ mol，下列说法中正确的是A达到反应限度时，生成 SO3 为2 mol B达到反应限度时，反应放出 197 kJ 的热量C达到反应限度时SO2、O2、SO3的分子数之比一定为212D达到反应限度时SO2的消耗速率必定等于SO3的消耗速率19某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图。下列有关说法错误的是 Aa极为负极，电极上发生氧化反应 B电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O C外电路中电子由b电极通过导线流向a电极D该装置工作时把电能转化为化学能 20已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍， D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B 形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是A原子半径：DEBCA B热稳定性：EA4A2CC单质D可用海水为原料而获得 D化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同非选择题（共50分）21用序号填写下列空格：（1）下列各组物质 O2和O3 H2、D2和T2 12C和14 C 石墨和足球烯（C60） CH3CH3和CH3CH2CH2CH3互为同素异形体的是 ；互为同位素的是 ，互为同分异构体的是 ，互为同系物的是 ，同一种物质的是 。（2）现有 金刚石 干冰 Na2SO4 NH4Cl 四种物质，按下列要求回答：晶体熔化时需要破坏共价键的是 ；熔点最低的是 ；晶体中只存在一种微粒间作用力是 ；属于离子晶体的是 。请写出 NH4Cl的电子式 试判断 金刚石 干冰 Na2SO4晶体的熔点由高到低排列的顺序 。22下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答问题： 族周期AAAAAAA0 123（1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置是 。 （2）、的原子半径最小是 （用元素符号回答）。（3）、的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是 （用化学式回答）。（4）、的气态氢化物，稳定性最强的是 （用结构式回答）（5）和按原子数1:2形成的化合物的电子式为 ，该晶体气化的过程中克服的微粒间作用力为 。（6）和形成的化合物属于 （填“离子化合物”或“共价化合物”），该晶体属于 晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）。（7）元素、的最高价氧化物的水化物互相反应的化学方程式为： 。23I甲烷是目前使用量非常大的一种清洁燃料。（1）甲烷的电子式为 ，空间构型为 ，二氯甲烷的结构共有 种。（2）标准状态下，2.24L甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体时可以放出89.1kJ的热量。请写出甲烷完全燃烧的热化学方程式 。该燃烧反应也可设计成燃料电池，则通入甲烷的一端应该为原电池的 极。II1molH2(g)和1mol Cl2(g)在一定条件下反应生成2 mol HCl(g)，放出184.5KJ的热量，已知断裂1molH2(g)中的H-H和1mol Cl2(g)中的Cl-Cl分别需要吸收436.4KJ和242.7KJ的能量，则1mol HCl分子中的化学键形成时释放 KJ的能量。24I为了探究化学反应速率及其影响因素，某研究小组以盐酸和碳酸钙反应进行了如下实验。实验方案与数据如下表，t表示收集a mLCO2所需的时间。序号反应温度/C(HCl)/ molL-1V(HCl)/ mL10g碳酸钙的形状t/min120210块状t1220210粉末t2320410粉末t3440210粉末t4（1）设计实验1和实验2的目的是研究 对化学反应速率的影响。（2）为研究温度对对化学反应速率的影响，可以将实验 和实验 （填序号）作对比。（3）将实验2和实验3作对比，可知t2 t3（填“”、“”或“”）。考试号 班级 姓名 学号 -II在一体积为10L密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在 850时发生如下反应：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），CO浓度变化如右图，（1）则04 min的平均反应速率v(CO)= molL-1min -1。（2）该反应达到最大限度所需的时间为 ，此时CO的转化率为 。25对下图中两极加以必要的联接并填空：（1）在A图中，请加以必要联接，使铜片上冒H2气泡。Fe片的电极反应式：，溶液中SO42-向 （填“铁”或“铜”）片迁移。（2）在B图中，请加以必要联接，使b极析出Cl2。总反应方程式： 。（3）若将A、B串联（a接Cu，b接Fe），则a极析出的物质是 。若导线中有0.2mol的电子通过， 则Fe片质量减少 ， 同时a电极产生的气体在标准状况下的体积为 。 20162017学年第二学期期中考试高一年级化学答题卷非选择题（共50分）21（1） ， ， ， ， 。（2） ， ， ， 。电子式 顺序 。22（1）位置是 。 （2）最小是 。（3）最强的是 。（4）最强的是 （5）电子式为 ，作用力为 。（6）属于 ，属于 晶体。（7）化学方程式为： 。23I （1）电子式为 ，空间构型为 ，共有 种。（2）热化学方程式 。为原电池的 极。II释放 KJ。24I（1）研究 。（2） 和 。（3）t2 t3。II（1）v(CO)= molL-1min -1。（2）时间为 ，转化率为 。25 （1）电极反应式： ， 。（2）总反应方程式： 。（3）物质是 。减少 ，体积为 。20162017学年第二学期期中考试高一年级化学参考答案及评分标准12345678910ABBDBBAAAA11121314151617181920DABCBBDCDCDAC21. (11分) (每空1分) (1) 1，4 3 5，7 8 6 (2) 1 2 1 3,4 电子式略 (3) 132 22. (10分)(1) 第3周期IVA 族 (每空1分)(2) F (1分) (3)NaOH (1分) (4)HF (1分) （5） 电子式略 分子间作用力(每空1分) （6）共价化合物 原子(每空1分)（7）Al(OH)3+NaOH =NaAlO2+2H2O (2分)23 (8分).（1）电子式略，正四面体， 1 (每空1分) （2）CH4(g)+ 2O2(g)CO2(g) +2H2O(l) H= - 891kJ/mol (2分) ， 负（1分）.431.8 (2分)24(9分).（1）固体接触面积(1分) （2）2 4 (共2分)