高考化学仿真卷五

一岗双责落实还不到位。受事务性工作影响，对分管单位一岗双责常常落实在安排部署上、口头要求上，实际督导、检查的少，指导、推进、检查还不到位。2017高考仿真卷化学(五)(满分:100分)可能用到的相对原子质量:O 16Na 23Al 27Cu 64Zn 65一、选择题:本题共7小题,每小题6分。在每小题所给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7.化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是()A.葡萄糖和蛋白质等高分子化合物是人体必需的营养物质B.将草木灰和硫酸铵混合施用,肥效更高C.用二氧化碳生产聚碳酸酯可以减少碳排放,以减缓温室效应D.棉花的主要成分是纤维素,石英玻璃、陶瓷和水泥均属于硅酸盐产品8.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1 L 0.1 molL-1的NaHCO3溶液中含CO32-数目为0.1NAB.含2.3 g Na+的Na2O和Na2O2的混合物中,阴离子总数等于0.05NAC.2.7 g铝投入到一定量的稀盐酸中,一定产生0.15NA个H2D.Fe在足量Cl2中燃烧,转移电子数为3NA9.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.1.0 molL-1 KNO3溶液:H+、Fe2+、SCN-、SO42-B.c(H+)c(OH-)=10-10的溶液:K+、Ba2+、NO3-、Cl-C.pH=0的溶液:Al3+、Cl-、SO42-、CO32-D.c(ClO-)=1.0 molL-1的溶液:Na+、I-、S2-、SO42-10.乙烯的相关转化关系如图。下列有关说法正确的是()A.聚乙烯是纯净物B.X为Cl2C.CH3OCH3与甲互为同分异构体D.甲乙反应类型为取代反应11.锌空气燃料电池可作电动车动力电源,电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn+O2+2H2O+4OH-2Zn(OH)42-。下列说法正确的是()A.放电时,电解质溶液中K+移向负极B.放电时,电解质溶液的pH不变C.充电时,阴极的反应为Zn(OH)42-+2e-Zn+4OH-D.充电时,当有4.48 L氧气(标准状况下)释放出来时,则析出固体Zn为13 g12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍;Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝;液态Z可作为核反应堆的热传导剂;W与X原子最外层电子数之比为32。下列说法正确的是()A.化合物Z2O2含有离子键和极性共价键B.原子半径大小:WZXYC.WO2能使品红溶液褪色,其漂白原理与氯水类似D.Y的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可反应生成盐13.室温下,用0.100 molL-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 molL-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是()A.表示的是滴定醋酸的曲线B. pH=7时,滴定醋酸消耗V(NaOH溶液)小于20 mLC.V(NaOH溶液)=20 mL时,c(Cl-)=c(CH3COO-)D.V(NaOH溶液)=10 mL时,滴定醋酸的溶液中:c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)二、非选择题(一)必考题26.(14分)在化学研究中,往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变化的化学反应。实验试剂及操作现象试管滴管1.0 mL.饱和Na2SiO3溶液(含2滴酚酞)先滴加1.0 mL 0.5 molL-1 NaOH溶液;再滴加1.5 mL 1.0 molL-1 H2SO4溶液.红色溶液中出现胶状沉淀.0.1 molL-1 AlCl3溶液.加碱时;加酸时产生白色沉淀,又逐渐溶解直至消失.0.1 molL-1 Fe(NO3)2溶液.加碱时;加酸后溶液变为黄色.新制饱和氯水.加碱时溶液变为无色;加酸后无色溶液变为浅黄绿色(1)用离子方程式解释现象中出现胶状沉淀的原因:。(2)中加碱时出现的现象是,此现象说明溶液中发生反应的离子方程式是。(3)中加碱时出现的现象是。(4)用离子方程式解释中加碱时出现的现象:。(5)滴加试剂顺序的变化,会影响溶液中的现象和发生的反应,请继续分析以下实验。实验试剂及操作现象试管滴管1.0 mL.0.1 molL-1 Fe(NO3)2溶液先滴加1.5 mL 1.0 molL-1 H2SO4溶液;再滴加1.0 mL 0.5 molL-1 NaOH溶液.加酸时溶液无明显现象;加碱后溶液依然没有明显变化探究加酸时Fe(NO3)2溶液中是否发生了反应:向1.0 mL 0.1 molL-1 Fe(NO3)2溶液中,溶液立即变血红色,说明溶液中含Fe3+,证明加酸时溶液中发生了反应。推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种:a.酸性条件下,0.1 molL-1 Fe(NO3)2溶液中的Fe2+被NO3-氧化;b.(用离子方程式表示)。27.(14分)以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气,反应的化学方程式为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H=+131.3 kJmol-1该反应在高温下能自发进行的原因是。一定温度下,在一个容积可变的密闭容器中,发生上述反应,下列能判断该反应达到化学平衡状态的是(填字母,下同)。A.容器中的压强不变B.1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键C.v(CO)=v(H2)D.密闭容器的容积不再改变E.消耗1 mol水的同时生成1 mol H2F.容器的密度不变该反应的平衡常数的表达式K=。(2)水煤气再进一步反应可制取氢气。反应的化学方程式为H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g),某温度下该反应的平衡常数K=。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,只投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是。起始浓度甲乙丙c(H2)/(molL-1)0.0100.0200.020c(CO2)/(molL-1)0.0100.0100.020A.反应开始时,丙中的反应速率最大,甲中的反应速率最小B.平衡时,甲中和丙中H2的转化率不等C.平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍D.平衡时,乙中CO2的转化率大于60%(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJmol-1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2达到平衡后,下列措施中能使c(CH3OH)减小的是。A.升高温度B.充入He(g),使体系压强增大C.将H2O(g)从体系中分离出来D.再充入1 mol CO2和3 mol H228.(15分)下图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金各成分(含有Cu、Fe、Si三种成分)进行分离、回收再利用的工业流程,通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。已知:298 K时,KspCu(OH)2=2.210-20,KspFe(OH)3=4.010-38,KspMn(OH)2=1.910-13。根据上面的流程回答有关问题:(1)操作、指的是。(2)加入过量FeCl3溶液过程中与较活泼的金属反应的离子方程式为。(3)过量的还原剂应是,溶液b中所含的金属阳离子有。(4)向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为。若用X molL-1 KMnO4溶液处理溶液b,当恰好反应时消耗KMnO4溶液Y mL,则最后所得红棕色固体C的质量为 g(用含X、Y的代数式表示)。(5)常温下,若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等,向溶液c中逐滴加入KOH溶液,则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为。(填金属阳离子)(6)最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后,析出固体B的质量为m g,同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等,则标准状况下阳极生成的最后一种气体体积为 L。(用含m的代数式表示)(二)选考题35.化学选修3:物质结构与性质(15分)(1)甲烷在一定条件下可生成以下微粒:A.碳正离子(CH3+)B.碳负离子(CH3-)C.甲基(CH3)D.碳烯(CH2)四种微粒中,键角为120的是(填序号)。碳负离子(CH3-)的空间构型为,与CH3-互为等电子体的一种分子是(填化学式)。(2)在制取合成氨原料气的过程中,常混有一些杂质,如CO会使催化剂中毒。除去CO的化学方程式为(HAc表示醋酸):Cu(NH3)2Ac+CO+NH3Cu(NH3)3(CO)Ac。请回答下列问题:C、N、O的电负性由大到小的顺序为。写出基态铜原子的核外电子排布式。化合物Cu(NH3)3(CO)Ac中,金属元素的化合价为。在一定条件下NH3和CO2能合成尿素CO(NH2)2,尿素中碳原子轨道的杂化类型为;1 mol尿素分子中,键的数目为。Cu2O晶体的晶胞结构如图所示,若阿伏加德罗常数的数值为NA,晶胞的边长为a pm,则晶体的密度为 gcm-3。36.化学选修5:有机化学基础(15分)有机物C的分子式为C9H9OCl,分子中有一个苯环且苯环上只有一个侧链,无甲基,一定条件下C能发生银镜反应。C与其他物质之间的转化如图所示:(1)F中官能团的名称是;CF的反应类型是。(2)C的结构简式是,I的结构简式是。(3)D与银氨溶液反应的化学方程式为。(4)有的同学认为B中可能没有氯原子,理由是。(5)D的一种同系物W(分子式为C8H8O2)有多种同分异构体,则符合以下条件的W的同分异构体有种,写出其中核磁共振氢谱有4个峰且能发生银镜反应的结构简式。属于芳香族化合物遇FeCl3溶液不变紫色能与NaOH溶液发生反应参考答案2017高考仿真卷化学(五)7.C解析葡萄糖的相对分子质量在10 000以下,不是高分子化合物,A项错误;草木灰水解显碱性,硫酸铵水解显酸性,混合施用会发生反应而使肥效降低,B项错误;用二氧化碳生产聚碳酸酯可以减少碳排放,以减缓温室效应,C项正确;石英玻璃的主要成分是二氧化硅,不是硅酸盐,D项错误。8.B解析HCO3-在溶液中不能完全电离,故溶液中的碳酸根的个数小于0.1NA,A项错误;1个Na2O和1个Na2O2均含2个钠离子和1个阴离子,即两者中钠离子和阴离子的物质的量之比均为21,故当含2.3 g钠离子即0.1 mol钠离子时,所含的阴离子的物质的量为0.05 mol,即0.05NA个,B项正确;2.7 g铝的物质的量为0.1 mol,但由于盐酸的量未知,故不能确定铝是否反应完全,故生成的氢气分子的个数不能确定,C项错误;铁的物质的量不明确,故转移的电子数不能计算,D项错误。9.B解析H+、Fe2+与NO3-可发生氧化还原反应,A项错误;c(H+)c(OH-)=10-10的溶液呈碱性,K+、Ba2+、NO3-、Cl-能大量共存,B项正确;pH=0的溶液呈酸性,H+与CO32-不能大量共存,C项错误;ClO-能氧化I-、S2-,D项错误。10.C解析聚乙烯中由于聚合度n不同,故聚乙烯为混合物,A项错误;乙烯与氯化氢发生加成反应生成氯乙烷,故X是HCl,不是氯气,B项错误;乙烯与水发生加成反应生成乙醇,乙醇的分子式为CH3CH2OH,与甲醚互为同分异构体,C项正确;乙醇在铜作催化剂并加热的条件下和O2反应生成乙醛,此反应属于氧化反应,D项错误。11.C解析放电时为原电池,溶液中阳离子向正极移动,即K+向正极移动,A项错误;放电时,消耗氢氧根,溶液碱性减弱,pH减小,B项错误;充电时,阳极上发生失电子的氧化反应,阴极上发生得电子的还原反应,则阴极反应为Zn(OH)42-+2e-Zn+4OH-,C项正确;产生1 mol氧气,转移4 mol电子,充电时,当有4.48 L氧气(标准状况下)释放出来时,转移电子的物质的量为4.48 L22.4 Lmol-14=0.8 mol,根据Zn2e-,则析出固体Zn的质量为0.8mol265 gmol-1=26 g,D项错误。12.D解析X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,推出X为C或S,四种元素是短周期元素,原子序数依次增大,故X为C;Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝,此氢化物是NH3,即Y为N;液态Z可作为核反应堆的热传导剂,常用Na-K合金作核反应堆的热传导剂,又是短周期,因此Z为Na;W与X原子最外层电子数之比为32,则W为S。Z2O2的化学式为Na2O2,其电子式为Na+OO2-Na+,含有的化学键是离子键和非极性共价键,A项错误;原子半径:NaS(即ZW),B项错误;SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色的原理是SO2跟有色物质结合生成不稳定的无色物质,加热可以恢复到原来的颜色,而氯水的漂白性是利用次氯酸的强氧化性,把有色物质氧化,是不可逆的,故二者漂白原理不同,C项错误;N的氢化物是NH3,N的最高价氧化物对应水化物是硝酸,两者发生反应NH3+HNO3NH4NO3,D项正确。13.B解析醋酸是弱电解质,HCl是强电解质,相同浓度的醋酸和HCl溶液,醋酸的pH盐酸,所以是滴定醋酸的曲线,A项错误;NaOH和醋酸恰好反应时生成强碱弱酸盐,醋酸钠溶液呈碱性,pH=7时,溶液呈中性,要使溶液呈中性,则醋酸的体积稍微大于NaOH,所以滴定醋酸消耗的V(NaOH溶液)小于20 mL,B项正确;V(NaOH溶液)=20.00 mL时,两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和NaCl,醋酸根离子水解、氯离子不水解,所以c(Cl-)c(CH3COO-),C项错误;V(NaOH溶液)=10.00 mL时,滴定醋酸的溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa,醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度,溶液呈酸性,则c(H+)c(OH-),再结合电荷守恒得c(Na+)0BDFc(CO)c(H2)c(H2O)(2)B(3)A解析(1)在高温下能自发进行,根据G=H-TS0,所以S0。在一个容积可变的密闭容器中反应,容器中的压强始终不变,A项错误;1 mol HH键断裂等效于生成2 mol HO键,同时断裂2 mol HO键,正逆反应速率相等,B项正确;只要反应发生就符合v(CO)=v(H2),C项错误;密闭容器的容积不再改变,说明气体的物质的量不变,达平衡状态,D项正确;消耗1 mol水的同时生成1 mol H2,都表示的是正反应方向,E项错误;容器的密度不变,说明气体的摩尔质量不变,反应达平衡状态,F项正确。平衡常数是生成物的浓度幂与反应物浓度幂之积的比,平衡常数的表达式为K=c(CO)c(H2)c(H2O)。(2)丙中浓度最大,甲中浓度最小,浓度越大,反应速率越大,则反应开始时,丙中的反应速率最大,甲中的反应速率最小,A项正确;对于甲容器:H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)起始/(molL-1):000.0100.010转化/(molL-1):xxxx平衡/(molL-1):xx0.01-x0.01-x则(0.01-x)2x2=49,x=0.006,则平衡时甲中H2和CO2的转化率均是0.0060.01100%=60%,由于甲和丙的气体的浓度比值相同,为等效平衡状态,则丙中H2的转化率也为60%,B项错误;由B计算可知,平衡时丙中的c(CO2)是甲中的2倍,应为2(0.01-0.006) molL-1=0.008 molL-1,C项正确;乙与甲相比较,相当于在甲的基础上通入H2,则平衡向逆反应方向移动,平衡时,乙中的CO2的转化率大于60%,D项正确。(3)升高温度,平衡逆向移动,能使c(CH3OH)减小,A项正确;充入He(g),使体系压强增大,但各组分的浓度不变,平衡不移动,B项错误;将H2O(g)从体系中分离出来,平衡正向移动,C项错误;再充入1 mol CO2和3 mol H2,相当于加压,所以平衡向正反应方向移动,CH3OH浓度增大,D项错误。28.答案(1)过滤(2)2Fe3+Fe3Fe2+(3)Cu粉Cu2+、Fe2+(4)MnO4-+5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+4H2O0.4XY(5)Fe3+Cu2+Mn2+(6)22.4m64解析(1)根据三个过程中得到的是固体和液体,因此分离方法是过滤。(2)根据旧合金成分,以及FeCl3与Fe、Cu等金属反应,金属活动性Fe比Cu活泼,因此应写出的反应为Fe+2Fe3+3Fe2+。(3)最后电解液中有Cu2+,所以加入的过量还原剂为Cu,发生的反应是Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+,因此溶液b中的金属阳离子为Cu2+、Fe2+。(4)高锰酸钾溶液把Fe2+氧化成Fe3+,根据化合价的升降法配平反应的离子方程式为MnO4-+5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+4H2O。根据得失电子数目守恒,Y10-3X5=n(Fe2+)1,n(Fe2+)=5XY10-3 mol,根据铁元素守恒n(Fe2O3)=n(Fe2+)2=5XY10-32 mol,m(Fe2O3)=5XY10-31602 g=0.4XY g。(5)假设金属阳离子的浓度为1 molL-1,根据溶度积的定义,Fe(OH)3中的c3(OH-)=KspFe(OH)3c(Fe3+)=410-381=410-38,Cu(OH)2中c2(OH-)=KspCu(OH)2c(Cu2+)=2.210-20,Mn(OH)2中c2(OH-)=KspMn(OH)2=1.910-13,因此得出金属阳离子沉淀的先后顺序是Fe3+Cu2+Mn2+。(6)因为阴阳两极上都收集到气体,且电解HCl时两极产生气体体积相等,因此该电解过程可看作两个过程,第一过程中:阳极:2Cl-2e-Cl2,阴极:Cu2+2e-Cu,第二个过程:阳极:4OH-4e-2H2O+O2,阴极:2H+2e-H2,n(Cu)=m64 mol,根据得失电子数目守恒,推出第一过程中n(Cl2)=m64 mol,两电极上收集到气体体积相等,设第二个过程生成氢气的物质的量为x mol,因此有m64+x2=x,解得x=m32 mol,因此阳极最后一种气体的体积为22.4m64 L。35.答案(1)A三角锥形NH3(2)CNO1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1+1价sp2杂化7NA或76.0210232881030NAa3解析(1)碳正离子的价层电子对数为3,杂化类型为sp2,空间构型为平面三角形,夹角为120;碳负离子的价层电子对数为4,杂化类型为sp3,空间构型为三角锥形;甲基的价层电子对数为4,空间构型为三角锥形;碳烯的价层电子对数为3,空间构型为V形。键角为120的是碳正离子,A项正确。根据上述分析,碳负离子的空间构型为三角锥形,等电子体的原子总数相等,价电子总数相等,C最外层再加一个电子,即为N,因此CH3-与NH3互为等电子体。(2)电负性CNO。铜属于29号元素,其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1。Ac-显-1价,NH3和CO呈电中性,根据化合价的代数和为0,则Cu的化合价为+1价。C的价层电子对数为3,杂化轨道数=价层电子对数=3,因此属于sp2杂化,尿素的结构简式为,两个成键原子之间只能形成一个键,因此1 mol尿素中含有7 mol 键,即键个数为7NA或76.021023。晶胞