高一化学下学期期中试题 理_1

一岗双责落实还不到位。受事务性工作影响，对分管单位一岗双责常常落实在安排部署上、口头要求上，实际督导、检查的少，指导、推进、检查还不到位。湖北省武汉市东湖高新技术开发区2016-2017学年高一化学下学期期中试题 理可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27 Mn 55 Fe 56 Cu 64 一、选择题（每小题有1个选项符合题意，每小题2分，共50分）1下列说法不正确的是A钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠B铝是地壳里含量最多的金属元素，在常温下，铝不能与氧气反应C青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广的合金D铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属 2下列叙述不正确的是A用氢氟酸对玻璃进行刻蚀可制成赏心悦目的雕花玻璃BNa2CO3粉末遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体，该晶体一定是Na2CO310H2OC氯水和干燥的氯气均能使鲜花褪色D合金的硬度可以大于它的纯金属成分，合金的熔点也可以低于它的成分金属3NA代表阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是A7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.26.021023B50 ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3 NA C0.1 mol Na2O2与足量二氧化碳充分反应转移的电子数为0.2 NAD0.1 mol Fe在0.1mol氯气中燃烧，转移的电子数为0.2 NA4在溶液中加入适量Na2O2后仍能大量共存的是ANH4+、Ba2+、Cl-、NO3- BNa+、Cl-、CO32-、SO32-CCa2+、Mg2+、NO3-、HCO3- DK+、AlO2-、Cl-、SO42-5下列离子方程式中正确的是ANa2O2 溶于水：Na2O2+H2O =2Na+2OH+O2B向氧化铁中加入氢碘酸发生反应： Fe2O36HI = 2Fe2+I2 3H2O 4IC氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O = AlO4NH2H2OD漂白粉溶液中通入过量的CO2：ClO CO2H2O = HClOHCO36下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的全部组合是序号XYZWCuCuSO4Cu(OH)2CuONaNaOHNa2CO3NaClCl2Ca(ClO)2HClOHClFeFeCl3FeCl2Fe(OH)2ABC D7下列实验能成功的是用MgCl2 溶液鉴别Na2CO3和NaOH溶液用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液用观察法区别Na2O和Na2O2用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3固体A B C D8已知反应Br2+2Fe2+2Fe3+2Br可以发生。向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2，充分反应。下列说法不正确的是A离子的还原性强弱：Fe2+BrClB当a2b时，发生的离子反应：2Fe2+Cl22Fe3+2ClC当a=b时，反应后的离子浓度：c（Fe3+）：c（Br）：c（Cl）=1：2：2D当3a2b时，发生的离子反应：2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl9下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应，又能由金属和盐酸反应制得的是ACuCl2 BFeCl2 CFeCl3 D MgCl210下列不能使红墨水褪色的是A氯水 B次氯酸钠溶液 C活性碳 D氯化钙溶液11检验HCl气体中是否混有Cl2，可采用的正确方法是A用干燥的蓝色石蕊试纸 B用干燥的有色布条C将气体通入硝酸银溶液 D用湿润的淀粉碘化钾试纸12向如图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是选项现象A浓盐酸二氧化锰产生黄绿色气体B氯化铁溶液铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀C浓硝酸用砂纸打磨过的铝条无明显现象D偏铝酸钠稀盐酸立即产生白色沉淀13化学在日常生活中有着广泛的应用，下列对应关系不正确的是实际应用化学原因A“84”消毒液和洁厕液不能混合使用发生化学反应产生有毒气体BFeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板铁比铜金属性强C铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物酸、碱还有盐等可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身D明矾、硫酸铁可作净水剂溶于水形成胶体从而凝聚水中的悬浮物14下列关于物质的检验，说法正确的是A向无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定含有SO42- B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C滴加硝酸酸化的AgNO3溶液后产生白色沉淀，说明该溶液中一定含有Cl-D向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+ 15类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中正确的是ANaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBrBFe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3C不能用电解AlCl3溶液来制取金属铝；推测也不能用电解MgCl2溶液来制取金属镁DCO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O216下列各组物质中，Y是X物质中含有的少量杂质，Z是除杂试剂，其中所加试剂最合理的一组是XYZANaHCO3溶液Na2CO3BaCl2溶液BFeCl3溶液CuCl2FeCFe2O3Al2O3NaOH溶液DNa2SO4溶液Na2CO3盐酸17下列试剂的贮存方法正确的是 NaOH溶液应保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中；氯水应保存在棕色试剂瓶中，最好是现用现配；液溴保存在带有胶塞的试剂瓶中，用水封；Na2SO3应密封保存,防止被空气中的氧气氧化；浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，因此装有二者的试剂瓶应放在同一贮存柜中 A B C D18下列装置所示的实验中，能达到实验目的是A长时间看到Fe(OH)2白色沉淀 B除去Cl2中的HCl杂质 C比较NaHCO3、Na2CO3的热稳定性 D分离碘酒中的碘和酒精19某溶液中含有NH4+ 、Mg2+ 、Fe2+ 、Al3+ 和SO42- 五种离子，若向其中加入过量的Ba(OH)2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有A4种 B3种 C2种 D1种20右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是ANH4Al(SO4)2 BKAl(SO4)2 CAl2(SO4)3 DNaAlO221某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。方案：2.7 g AlX溶液Al(OH)3沉淀方案：2.7 g AlY溶液Al(OH)3沉淀NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3 mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是AX溶液溶质为AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2Bb曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C在O点时两方案中所得溶液浓度相等Da、b曲线表示的反应都是氧化还原反应22.甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法正确的是A若甲可以与NaOH溶液反应放出H2，则丙一定是两性氧化物B若甲的焰色反应为黄色，且戊为碱，则丙生成戊一定是氧化还原反应C若丙、丁混合产生大量白烟，则乙可能具有漂白性D若甲、丙、戊都含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲丙戊23. 已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe(OH)3+ClO-+OH-FeO4n- + Cl- + H2O (未配平)。则下列有关叙述错误的是A已知FeO4n-中Fe的化合价是+6价，则 n=2B每产生1mol Cl-，转移2 mol电子CFeO4n-具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂D若n=2，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2324. 向含Fe2(SO4)3 、CuCl2 、H2SO4的混合溶液中投入足量的Fe粉，充分反应后，剩余的固体物质经干燥，称得其质量比加入的铁粉质量减轻8 g，此时溶液中c(Fe2)是原混合液中c(Cu2)的2倍(反应前后体积没有变化)，溶液中c(SO42-)与c(Cl)之比是A12 B21 C13 D1425. PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1 mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是A1：2混合的Pb3O4、PbO B1：2混合的PbO2、Pb3O4C1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO D1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO二、填空题（共44分）26. （6分）据报道，某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，为了厂区和周围地区群众的安全，有关方面采取了相关措施：（1）依据厂区实际情况，处理钢瓶的方法正确的是_ A钢瓶推到坡下的小河里 B把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋 C把钢瓶扔农田里（2）钢瓶处理后，工人应立即_ A转移到坡下 B转移到坡上（3）同时，迅速赶到的消防员向贮氯罐周围空中喷洒稀NaOH溶液，写出相关的离子方程式_ .（4分）将下列硅酸盐改写成氧化物的形式高岭石Al2(Si2O5)(OH)4 :_正长石KAlSi3O8 :_27（5分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜请根据流程图，在方框和括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。（1）操作的名称为_，所需要的玻璃仪器为_、_、烧杯。（2）试剂的化学式为_，发生的化学方程式为_28（14分） A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：（1）若D物质具有两性，反应均要用强碱溶液，反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，写出反应的离子方程式_；反应的离子方程式_； （2）若A是应用最广泛的金属，反应用到A，反应均用到同一种黄绿色气体单质。写出A与水反应的化学方程式_。反应的离子方程式_；D中加入氢氧化钠的现象是_。（3）若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，且溶液均显碱性，反应也是通入一种引起温室效应的主要气体。写出反应的化学方程式_。反应用到B，反应条件为高温，则的化学方程式为_。29（15分） 蛇纹石矿可以看作由MgO、 Fe2O3 、Al2O3、 SiO2 组成，由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是。（2）进行操作时，控制溶液的pH=78（有关氢氧化物沉淀的pH见下表），Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致溶解，产生沉淀。（提示：溶液的 pH值越大，碱性越强）氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH1.53.39.4（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作为颜料，先向沉淀物A中加入（填加入物质的化学式），然后、_、_（依此填写实验操作名称）。物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是（填写物质的化学式）。（4）现设计实验，确定产品aMgCO3bMg(OH)2cH2O中a、b、c的值。请写出下列实验步骤中所需要测定的项目（可用试剂：浓硫酸、碱石灰、氢氧化钠溶液、澄清石灰水）：样品称量，高温分解，MgO称量。（5）从下列仪器（装有必要的试剂）中选择完成上述实验所必需的仪器，连接一套装置 （选择仪器代号，可重复使用，用“AB”表示）（6）18.2g产品完全分解后，产生6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知，产品的化学式中a=_，b=_，c=_。三、计算题（共6分）30实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶容积为100 ml 的氯气。（常温下，氯气的密度为2.91g/L。）（1）写出制取氯气的离子方程式。（2）制取4瓶氯气，理论上需要MnO2固体的质量是多少？（3）制取4瓶氯气，被氧化的HCl的物质的量是多少？ 参考答案 题号12345678910111213答案BBDDDACCDDDCB题号141516171819202122232425答案DCCCACCCDDAC26（10分） （1）B （2）B （3）Cl2+2OH- = Cl- + ClO- + H2O Al2O32SiO22H2O K2OAl2O36SiO2 （每空2分）27（5分）（1） 过滤；漏斗；玻璃棒；（2）H2SO4；Fe+H2SO4=FeSO4+H2； （每空1分） 28（14分）（1）2Al2OH2H2O = 2 AlO 3H2 ；AlOCO2(过量)2H2O = Al(OH)3HCO（2） 3Fe4H2O(g)Fe3O44H2 ； Fe +2Fe3+ = 3Fe2+ 生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。（3）Si2NaOHH2O =Na2SiO32H2 SiO2Na2CO3Na2S