高二化学下学期期中试题17

一岗双责落实还不到位。受事务性工作影响，对分管单位一岗双责常常落实在安排部署上、口头要求上，实际督导、检查的少，指导、推进、检查还不到位。广西南宁市马山县2016-2017学年高二化学下学期期中试题一选择题（16题，每题4分，共计64分）1. 下列说法正确的是( )A焓变的单位kJmol1，是指1 mol物质参加反应时的能量变化B当反应放热时H0，反应吸热时H0C一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，H为“”D一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，H为“”2. 下列说法正确的是 （ ）A中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热C在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热D测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液3. lmol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（ ） AC(s)+O2(g)=CO2(g) H=+393.5kJ/molBC(s)+O2(g)=CO(g) H393.5kJ/mol CC+O2=CO2 H393.5kJ/molDC(s)+O2(g)=CO2(g) H393.5kJ/mol4. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )A碳酸钙受热分解B乙醇的燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应D氧化钙与水反应5. 能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8kJmol1、282.5kJmol1、726.7kJmol1。已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)2H2(g)=CH3OH(l)。则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为()ACO(g)2H2(g)=CH3OH(l) H127.4kJmol1BCO(g)2H2(g)=CH3OH(l) H127.4kJmol1 CCO(g)2H2(g)=CH3OH(g) H127.4kJmol1DCO(g)2H2(g)=CH3OH(g) H127.4kJmol16. 已知：1 mol晶体硅中含有2 mol SiSi键。工业上可通过下列反应制取高纯硅：SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)，根据下表列举的化学键的键能数据，判断该反应的反应热(H)为()化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJmol1460360436431176347A412 kJmol1 B412 kJmol1C236 kJmol1 D236 kJmol17. 已知某条件下，合成氨反应的数据如下： N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)起始浓度/molL1 1030 022 s末浓度/molL10618 104 s末浓度/molL10412 14当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是()A2 s末氨气的反应速率为04 molL1s1B前2 s时间内氨气的平均反应速率为04 molL1s1C前4 s时间内氨气的平均反应速率为03 molL1s1D24 s时间内氨气的平均反应速率为02 molL1s18. 在C(s)CO2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：缩小体积，增大压强 增加碳的量通入CO2 恒容下充入N2 恒压下充入N2，能够使反应速率增大的措施是A B C D9. 298K时，合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJ/mol，在该温度下，取1 mol N2和3 mol H2放在密闭容器内反应。下列说法正确的是( )A在有催化剂存在的条件下，反应放出的热量为92.4 kJB有无催化剂该反应放出的热量都为92.4 kJC反应放出的热量始终小于92.4 kJD若再充入1 mol H2，到达平衡时放出的热量应为92.4 kJ10. 下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是( )A电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡C电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等11. 常温下，在0.1 molL1 CH3COOH溶液中，水的离子积是( )A1.01014 B1.01013C1.321014 D1.32101512. 下列关于溶液pH的说法正确的是( )ApH是表示溶液酸碱性的多种方式中的一种B只有c(H)和c(OH)都小于1mol/L的稀溶液，才有pHCpH7的溶液一定显酸性D用试纸测定溶液的pH时，需要将pH试纸进入溶液后取出，再与比色卡对比13. 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是( )ACl2H2OHClHClOBNH42H2ONH3H2OH3OCHSH=H2SDHCO3H2OH3OCO3214. 下列对盐类水解过程的说法正确的是( )A属于氧化还原反应B溶液的pH一定发生改变C水的电离程度增大D是放热的过程15. 在四种不同条件下测得反应2SO2O22SO3的反应速率如下表所示：编号(1)(2)(3)(4)反应速率mol/(Lmin)v(SO2)v(O2)v(SO3)v(O2)040250503其中反应速率最快的是()A(1)B(2)C(3)D(4)16. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJmol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJmol-1B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定C. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O H=-57.4kJmol-1D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2 ，则H1H2 二填空题（每空2分，共计36分）17. 在a、b两支试管中，分别装入形态相同、质量相等的锌粒，然后向两试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：(1)a、b两支试管中的现象；相同点是_；不同点是_；原因是_。(2)a、b两支试管中生成气体的体积开始时是V(a)_V(b)；反应完毕后生成气体的总体积是V(a)_V(b)，原因是_。18. 加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH随温度的变化如下：温度()102030加热煮沸后冷却到50 pH8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为：_。乙同学类比加热Ca(HCO3)2溶液，会出现_现象，认为NaHCO3溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断水解程度：Na2CO3_NaHCO3(填“大于”或“小于”)。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸后的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则说明_(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是_(填字母)。ABa(OH)2溶液 BBaCl2溶液CNaOH溶液 D澄清的石灰水(2)将加热后的溶液冷却到10 ，若溶液的pH_(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，则说明另一判断_(填“甲”或“乙”)正确。19. 反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。 （1）该反应是 反应（填“吸热”、“放热”）。（2）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？ （填“有”