高一化学下学期期中试题_33

一岗双责落实还不到位。受事务性工作影响，对分管单位一岗双责常常落实在安排部署上、口头要求上，实际督导、检查的少，指导、推进、检查还不到位。陕西省延安市黄陵县2016-2017学年高一化学下学期期中试题一、选择题（共60分） 1.下列说法不正确的是 ( )。 （1）.化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 （2）.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、S02等有害气体 （3）. 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 （4）. 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率更低 A B C D 2 230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U下列有关Th的说法正确的是（） ATh元素的质量数是232 BTh元素的相对原子质量是231 C232Th转化成233U是化学变化 D230Th和232Th的化学性质几乎相同 下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）A随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强CKOH比NaOH碱性强 D溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈下列叙述中正确的是（）A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其他周期均有18种元素C副族元素中没有非金属元素 D碱金属元素是指A族的所有元素下列说法正确的是（）A离子化合物中一定含有金属阳离子 B含有共价键的化合物一定是共价化合物C在酸碱盐中，碱与盐一定属于离子化合物 D离子化合物中一定存在离子键.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是( ) AX、Y、Z、W的原子半径依次减小 BW与X形成的化合物中只含离子键 CW的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 D若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W37、放射性同位素钬 16667 H0的原子核内的中子数与核外电子数之差是( ) A、32 B、67 C、99 D、166下列反应是吸热反应的是( )A、 灼热的炭与氧气碳反 应B、 铁和稀硫酸的反应C、 氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合D、钢铁制品生锈的反应已知2H2+O2=（条件为“点燃”）2H2O，关于该反应的下列说法错误的是（ ）A、 该反应是一个放热反应B、 参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量C、 该反应是一个吸热反应D、参加反应的氢气和氧气的总能量等于反应生成的水的总能量 10将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是（）A浓硫酸B稀硫酸C浓盐酸D浓硝酸 11检验氨气可选用（） A湿润的蓝色石蕊试纸 B干燥的红色石蕊试纸 C干燥的蓝色石蕊试纸D湿润的红色石蕊试纸12用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算） ( )A0.045molL1 B1molL1 C0.029molL1 D不能确定13把L含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用mol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗molBaCl2，则原溶液中（NO）为（）AmolL1 Bmol11 CmolL1 DmolL114将20mLNO2和NH3的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式是：6NO28NH37N212H2O。已知参加反应的NO2比NH3少2mL（气体体积均在相同状况下测定），则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是 （）A32B23C35D3415铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（）AFe2（SO4）3 BNa2CO3 CKNO3 DFeSO416. 同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是NO和NO2，NO2和O2，NH3和H2现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（ ） AV1V2V3 BV1V3V2 CV2V3V1 DV3V1V2 17能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2OB铜片与浓HNO3：CuNO4H=Cu2NO2H2OC氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH4OHNH3H2OD碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NHOHNH3H2O 18. 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol 硝酸锌时，被还原的 硝酸的物质的量为 ( ) A2 mol B1 mol C0.5 mol D0.25 mol19下列反应表示氮的固定作用的是( )AN2与H2在一定条件下合成NH3 BNH3经催化氧化生成NOCNO和O2反应生成NO2 D由NH3制碳铵和尿素20下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（ ） A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化二、填空题（共30分） 21. A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增加，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。完成以下问题：(1)四种元素的符号依次是A：_；B：_；C：_；D：_。它们的原子半径由大到小的顺序是_。(2)试写出四种元素的离子结构简图A：_；B：_；C：_；D：_。它们的离子半径由大到小的顺序_。(3)写出最高价氧化物对应水化物化学式_，分别比较酸性和碱性的强弱_。(4)写出气态氢化物分子式_。比较其稳定性_，理由_。22,（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为_ 。 （ 2 ）已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，试用如下图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）：_。 （ 3 ）实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_ ，B瓶溶液的作用是_ ，C瓶溶液的作用是_ 。（ 4 ）装置中所加的固体药品是_，可确证的产物是_，确定装置在整套装置中位置的理由是_ （ 5 ）装置中所盛溶液是_，可验证的产物是_。三计算题(10分） 某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.64%，该工厂每天燃烧这种煤100t。试计算：（1）如果煤中的硫全部转化为SO2，该工厂每天生产SO2的质量; (2)这些SO2在标准状况下的体积；（3）如果把产生的SO2全部回收利用，理论上每年（按360天计）得到98%的浓硫酸的质量。2016-2017第二学期期中高一化学试题答案1 选择题（每小题3分） 1-5.ADDCD.6-10.AACCA.11-15.DABAC.16-20.BADAD2 填空题（共30分） 21.答案：(1)A：S B：Cl C：K D ：Ca r(K)r(Ca)r(S)r(Cl)(2)A.S2- B.Cl- C.K+D.Ca2+r(S2-)r(Cl-)r(K+)r(Ca2+)(3)H2SO4、HClO4、KOH 、Ca(OH)2 酸性：HClO4H2SO4；碱性：KOHCa(OH)2(4)HCl、H2S HClH2S 因氯的原子半径小于硫，氯的非金属性强 22（1）C2H2SO4（浓）2SO2十CO2十2H2O（2）（3）验证产物气流中是否有SO2将SO2全部氧化吸收确证产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化（4）无水CuSO4（或变色硅胶）水蒸气由于产物气流通过、时会带出水蒸气，所以必须在、之前 (5) 澄清石灰水CO23 计算题（共10分） 23.100t这种煤中含硫的质量为：100*0.64% = 0.64 t设生成的SO2质量为 x t，则有：S + O2 = SO232640.64 xx = 0.64*64/32 = 1.28 t = 1280 kg = 1280000 gSO2的物质的量为：1280000/64 = 20000 molSO2的体积为：20000*22.4 = 448000 L = 448 m全部回收利用，则相当于把所有的S都固定到浓硫酸中S在H2SO4中的质量分数为：32/