高考化学大一轮复习 普通高校招生选考科目考试预测卷_7

到乌蒙山区的昭通;从甘肃中部的定西，到内蒙古边陲的阿尔山，看真贫、知真贫，真扶贫、扶真贫，成为“花的精力最多”的事;“扶贫先扶志”“扶贫必扶智”“实施精准扶贫”浙江省普通高校招生选考科目考试预测卷(七)本试卷分为选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试时间90分钟，其中加试题部分为30分，用加试题标出。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Si28Na23Mg24Al27S32K39Ca40Fe56Cu64Zn65Ag108Ba137选择题部分一、选择题(共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1下列属于碱性氧化物的是()ASiO2BNa2OC2MgOSiO2 DNa2CO3BA项，SiO2可与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，属于酸性氧化物。B项，Na2O可与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物。C项，2MgOSiO2是Mg2SiO4的氧化物表示形式，属于盐。D项，Na2CO3属于盐。2下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是()A B C DAB为蒸馏烧瓶；C为容量瓶；D为烧杯。3.常温下能与浓硫酸发生剧烈反应的金属单质是()AFe BCuC金刚石 DMgDFe常温下遇浓硫酸发生钝化，不发生剧烈反应，A错。Cu常温下与浓硫酸不反应，加热发生剧烈反应，B错。金刚石为非金属单质，C错。Mg常温下能与浓硫酸发生剧烈反应，D正确。4已知2MgCO2C2MgO，反应类型属于()化合反应氧化还原反应置换反应复分解反应A BC DC反应中Mg、C的化合价发生了变化，属于氧化还原反应；反应物是一种单质、一种化合物，生成物也是一种单质、一种化合物，属于置换反应，C正确。5下列物质中，属于生物质能的是()A城市与工业废弃物 B石油C煤 D水生植物D城市与工业废弃物不一定是生物质能，其中有机废弃物是生物质能，A错。煤、石油为化石能源，B、C错。水生植物属于生物质能，D正确。6硫元素在周期表中的位置是()A第2周期A族 B第3周期A族C第3周期A族 D第2周期A族C硫元素在周期表中的位置是第3周期A族，C正确。7下列化学用语表述正确的是()8下列属于胶体的是()A饱和食盐水B某分散系中分散剂的颗粒直径介于109 m107 mC75%的医用酒精D稀豆浆D饱和食盐水是溶液，故A错。胶体是分散质的颗粒直径介于109 m107 m的分散系，故B错。75%的医用酒精是溶液，故C错。9下列说法不正确的是()A固态H2O与液态H2O混合融化后所得的液体是纯净物B.H、H2、H和H为同一种元素的不同微粒C分子式为C4H10的烃有两种同分异构体D12C60、14C60和石墨烯互为同素异形体D12C60、14C60为同一种单质，D错误。10检验相关物质时，下列选用的试纸或试剂不正确的是()A检验氢氧化钠溶液的碱性强弱时可用pH试纸B检验新制的氯水具有漂白性可选用紫色石蕊试液C检验氨气时，可用湿润的蓝色石蕊试纸D检验Na2SO4固体中的SO时，可用稀盐酸和氯化钡溶液CA选项，用pH试纸可测溶液的pH，进而可判断溶液酸碱性的强弱，正确；B选项，检验新制的氯水具有漂白性，在紫色石蕊试液中滴入新制的氯水，溶液先变红后褪色，正确；C选项，检验氨气时，应用湿润的红色石蕊试纸，试纸由红变蓝，错误；D选项，检验SO时，用稀盐酸和氯化钡溶液，取少量Na2SO4固体配成溶液，滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀，滴加稀盐酸，沉淀不溶解，正确。11下列物质溶于水后，由于水解而显酸性的是()AKHSO4 BNa2CO3CFeCl3 DCH3COOHCA项，KHSO4=KHSO，溶液显酸性，但抑制水的电离；B项，COH2OHCOOH，水解使溶液显碱性；C项，FeCl3是强酸弱碱盐，水解显酸性；D项，CH3COOH是酸，不存在水解。12已知1 mol CaCO3固体加热完全分解生成固体CaO和气态CO2，吸收178.5 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是() 【导学号：81640473】ACaCO3=CaOCO2H178.5 kJmol1B2CaCO3(s)=2CaO(s)2CO2(g)H357.0 kJmol1CCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H178.5 kJmol1DCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H178.5 kJBA选项，物质状态没有标出，错误；C选项，该反应吸热，错误；D选项，H的单位应为kJmol1，错误。13有关Cl2的性质，下列说法不正确的是()ACl2有毒但可用于自来水消毒B能与NaOH溶液反应生成两种正盐C能与Fe反应生成FeCl2D一定条件下与H2反应产生苍白色火焰CFe与Cl2反应生成FeCl3，C错误。14下列说法正确的是()A苯分子结构中含有碳碳双键B聚氯乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色C乙烯与溴水发生加成反应而使溴水褪色D石油的裂解可提高汽油等轻质油的产量和质量C苯分子结构中的碳碳键是介于碳碳单键与碳碳双键之间的一种特殊的键，故A错。聚氯乙烯中不含碳碳双键及氯离子，不会使酸性KMnO4溶液褪色，故B错。乙烯分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，C正确。石油的裂化可提高汽油等轻质油的产量和质量，故D错。15下列说法不正确的是()ACO2是一种酸酐，与NaOH溶液反应的类型不可能是化合反应BKOH是离子化合物，该物质中既含有离子键又含有共价键C冰受热分解的过程中，不仅克服分子间作用力，还破坏了共价键D二氧化硅、金刚石及碳化硅均为原子晶体AA选项，CO2是碳酸的酸酐，CO2与NaOH反应，若物质的量之比为11，则反应方程式为CO2NaOH=NaHCO3，为化合反应，错误。16电子表所用的纽扣式电池的两极材料常为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是Zn2OH2e=ZnOH2O(锌极)，Ag2OH2O2e=2Ag2OH(氧化银极)。下列判断正确的是()A该电池工作时，电子从Ag2O极经外电路流向锌极B锌为正极，被氧化CAg2O为正极，发生还原反应D该电池工作时，负极附近溶液的pH增大C本题考查原电池的工作原理，溶液pH变化的判断等。A项，电子从锌极流出；B项，锌是负极；D项，负极消耗氢氧根离子，溶液的pH减小。17下列说法不正确的是()A常温下用同浓度的盐酸中和浓度均为0.1 molL1的氢氧化钠溶液和氨水至中性，氢氧化钠溶液所需的盐酸体积比氨水多B向0.1 molL1的氨水中加0.1 molL1的稀盐酸，混合溶液中的离子总数量会增加C浓度均为0.1 molL1的氢氧化钠溶液和氨水等体积混合，有c(NH3H2O)c(NH)c(Na)D常温下pH相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别加水稀释100倍后，氢氧化钠溶液的pH较大DA选项，氢氧化钠溶液所需的盐酸体积比氨水多，正确。B选项，NH3H2O是弱电解质，溶液中电离出的离子相对较少，而与盐酸反应生成的氯化铵是强电解质，可完全电离，即反应后混合溶液中的离子总数量会增加，正确。C选项，浓度均为0.1 molL1的氢氧化钠溶液和氨水等体积混合，据物料守恒可知，溶液中c(NH3H2O)c(NH)0.05 molL1，c(Na)0.05 molL1，正确。D选项，常温下pH相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别加水稀释100倍，若原溶液pH10，则稀释后的氢氧化钠溶液pH8，而氨水稀释后，溶液的pH为：8pH10，氢氧化钠溶液pH较小，D错。18下列离子方程式正确的是()A硫酸与氢氧化钡溶液反应：SOHOHBa2=BaSO4H2OB向饱和Na2CO3溶液中通过量的CO2气体：COCO2H2O=2HCOC氯化铁溶液与氨水反应：Fe33OH=Fe(OH)3D实验室用MnO2与浓盐酸制取Cl2：MnO24H2ClMn2Cl22H2ODA选项，正确的离子方程式应为SO2H2OHBa2=BaSO42H2O，故A错。B选项，由于碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，故向饱和Na2CO3溶液中通过量的CO2气体，会生成碳酸氢钠沉淀，离子方程式为2NaCOCO2H2O=2NaHCO3，故B错。C选项，NH3H2O是弱电解质，不能拆，故C错。D选项，实验室用MnO2与浓盐酸制取Cl2，其离子方程式为MnO24H2ClMn2Cl22H2O，故D正确。19.下列说法不正确的是()A钠与水、乙醇反应均有气泡产生B粗盐的提纯实验中，当加热至蒸发皿中有较多固体析出时停止加热，利用余热将液体蒸干C二氧化碳、甲烷都会造成温室效应D原电池负极发生氧化反应A钠与水反应，因钠的密度比水小，钠浮在水面上，故不会产生气泡，A错。粗盐的提纯实验中，加热蒸发结晶时，当加热至蒸发皿中有较多固体析出时停止加热，利用余热将液体蒸干，B正确。二氧化碳、甲烷都是温室气体，C正确。原电池负极失去电子发生氧化反应，D正确。20某温度时，N2O5在四氯化碳中的分解反应为2N2O5(g)=4NO2O2。反应2 min后，NO2的浓度增加了0.06 molL1，则以O2表示的该时段的化学反应速率是()A0.03 molL1min1 B1.25104 molL1s1C0.007 5 molL1s1 D0.24 molL1min1B用NO2表示的化学反应速率为0.03 molL1min1，则用O2表示的化学反应速率为0.007 5 molL1min1，即为1.25104 molL1s1，B正确。21下列说法正确的是()A用Cu(OH)2悬浊液就可鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液B糖类、食用植物油、蛋白质在一定条件下均会发生水解反应C除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可加氢氧化钠溶液后采用蒸馏法提纯D鸡蛋清中加入CuSO4溶液会产生盐析现象，析出的蛋白质可再溶于水AA选项，Cu(OH)2悬浊液与乙酸溶液反应形成蓝色溶液，加热时与葡萄糖溶液反应生成砖红色沉淀，与蔗糖溶液不反应，正确。B选项，糖类中的单糖不水解，故B错。C选项，氢氧化钠溶液与乙酸乙酯反应，故C错。D选项，鸡蛋清中加入CuSO4溶液会使蛋白质变性，析出的蛋白质不再溶于水，故D错。22设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A常温常压下，22 g CO2所含的原子总数为1.5NAB0.1 mol Cl2溶于水，转移电子数为0.1NAC标准状况下，11.2 L C3H8中含有CC的数目为3NADNA个OH中，含有未成对电子数为9NAA22 g CO2的物质的量为0.5 mol，原子总数为1.5NA，故A正确。Cl2与水的反应是可逆的，转移电子数应小于0.1NA，故B错。标准状况下，11.2 L C3H8中含有CC的数目为NA，故C错。NA个OH中，含有未成对电子数为NA，故D错。23短周期金属元素AE在元素周期表中的相对位置如图所示。下列判断正确的是()ABCDEA.原子半径：CBD B金属性：BCC氢氧化物碱性：CDE D气态氢化物还原性：BDC本题考查元素周期律和元素周期表的应用，元素性质的递变规律。根据题给信息可知，短周期金属元素A、B、C、D、E分别为Li、Be、Na、Mg、Al，原子半径DB，A错误；金属性CAB，B错误；碱性NaOHMg(OH)2Al(OH)3，C正确；非金属性越强，气态氢化物还原性越弱，还原性DB，D错误。24实验中的下列操作正确的是()A从试剂瓶中取出一些Na2CO3溶液放入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒回试剂瓶中B用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移至容量瓶中C加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOD配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线12 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线BA选项，不能把过量的试剂倒回试剂瓶中，否则会污染试剂，故A错。C选项，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不一定含SO，还有可能含Ag，故C错。D选项，配制溶液时，不能用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，故D错。25已知：2Fe2Br2=2Fe32Br，2Fe32I=2Fe2I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法中，不正确的是()A反应中，Fe2是还原产物B原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 molC当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD原溶液中：n(Fe2)n(I)n(Br)213B本题考查氧化还原反应的有关判断与应用。在反应中铁元素由3价降到2价，被还原，A正确；通入氯气的量为36 mol的过程中，溴离子从6 mol降到0，因此溴离子的物质的量是6 mol，则FeBr2的物质的量为3 mol，B错误；当通入2 mol Cl2时碘离子完全被氧化，亚铁离子一半被氧化，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe22I2Cl2=2Fe3I24Cl，C正确；根据以上分析可知原溶液中：n(Fe2)n(I)n(Br)213，D正确。非选择题部分二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26(4分)某气态烃A，其相对密度是同条件下H2的14倍，有关物质的转化关系如图：请回答：(1)的反应类型是_。(2)反应的化学方程式是_。(3)向试管中加入2 mL 2%的硝酸银溶液，同时滴加2%的稀氨水，直到析出的沉淀恰好溶解为止，再加入2 mL C溶液，在温水中加热35 min。写出加热后观察到的现象：_。解析：气态烃A的密度是同条件下H2的14倍，故气态烃A的相对分子质量为28。结合合成产物乙酸乙酯可知，A为乙烯，B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，高聚物为聚乙烯。的反应类型为加成聚合反应或加聚反应；反应为醇的催化氧化，其化学方程式为2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O；向试管中加入2 mL 2%的硝酸银溶液，同时滴加2%的稀氨水，直到析出的沉淀恰好溶解为止，此时制得的是银氨溶液，在银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，会发生银镜反应，故实验现象为试管内壁出现光亮的银镜。答案：(1)加成聚合反应(1分)(2)2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O(2分)(3)试管内壁出现光亮的银镜(1分)27(6分)已知M是应用最广泛、用量最大的一种金属单质，N是黑色固体，W是气体单质，在一定条件下有如下转化关系：请回答下列有关问题：(1)M的元素符号为_。(2)写出MH2OWN的化学方程式：_。(3)写出M与过量稀盐酸反应的化学方程式：_。解析：M是应用最广泛、用量最大的一种金属单质，故M应为铁，元素符号为Fe；Fe与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4和H2，Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4，故N为Fe3O4，W为H2；Fe与过量稀盐酸反应的化学方程式为Fe2HCl=FeCl2H2。答案：(1)Fe(2分)(2)3Fe4H2O(g)Fe3O44H2(2分)(3)Fe2HCl=FeCl2H2(2分)28.(6分)下图是分离含乙酸、乙醇的乙酸乙酯粗产品的操作流程，其中a、b为试剂，为操作。请回答下列有关问题：(1)试剂a的名称为_；(2)操作的名称为_；(3)BC转化的化学反应方程式为_。解析：含乙酸、乙醇的乙酸乙酯粗产品，用饱和碳酸钠溶液吸收乙醇，中和乙酸，而乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度很小，从而分层，因此E为乙酸乙酯，A为乙醇、乙酸钠、碳酸钠的混合溶液，因此试剂a为饱和碳酸钠溶液，操作为分液。从乙醇、乙酸钠、碳酸钠的混合溶液中分离出乙醇，操作为蒸馏，即D为乙醇。B为乙酸钠、碳酸钠的混合溶液。从乙酸钠、碳酸钠的混合溶液中分离出乙酸，试剂b是酸性比乙酸强的沸点较高的酸，故b可选H2SO4；C为乙酸、硫酸与硫酸钠的混合溶液，要从此溶液中分离出乙酸，需蒸馏，故操作是蒸馏。答案：(1)饱和碳酸钠溶液(2分)(2)蒸馏(2分)(3)2CH3COONaH2SO4=2CH3COOHNa2SO4(2分)29(4分)在500 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入16.8 g铁粉，搅拌并充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，可得到6.4 g 铜。要使溶液中SO完全沉淀，需加入2.0 mol/L的BaCl2溶液500 mL。已知Fe3的氧化性比Cu2强。求：(1)原溶液中SO的物质的量浓度为_ mol/L。(2)原混合溶液中硫酸铜的质量为_ g。 【导学号：81640474】解析：(1)c(SO)2.0 mol/L0.5 L0.5 L2.0 mol/L。(2)n(Fe)16.8 g56 g/mol0.3 mol，得到6.4 g铜需0.1 mol Fe，故与Fe2(SO4)3反应的Fe为0.3 mol0.1 mol0.2 mol，即溶液中Fe2(SO4)3为0.2 mol，n(CuSO4)2.0 mol/L0.5 L0.6 mol0.4 mol，m(CuSO4)0.4 mol160 g/mol64 g。答案：(1)2.0(2分)(2)64(2分)30【加试题】(10分)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1。一种工业合成氨的简易流程图如图：(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：_。(2)步骤中制氢气原理如图：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H206.4 kJmol1CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H41.2 kJmol1写出氢气和二氧化碳气体反应生成甲烷和水蒸气的热化学方程式：_。对于反应，既可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是_(填字母)。a升高温度 b增大水蒸气浓度c加入催化剂 d降低压强(3)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是_(填序号)。(4)用氨气制取尿素CO(NH2)2的反应：2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(l)H2O(g)H0。某温度下，向容积为100 L的密闭容器中通入4 mol NH3和2 mol CO2，该反应进行到40 s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%。图中的曲线表示在前25 s内NH3的浓度随时间的变化曲线图。若保持其他条件不变情况下，请在图中用实线画出使用催化剂时该反应(070 s)的进程曲线。(5)25 时，将a mol NH4NO3固体溶于水；向该溶液中滴加b L氨水后溶液恰好呈中性，所滴加氨水的浓度为_ molL1(25 时，NH3H2O的电离平衡常数Kb2105)。解析：(1)H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS，一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，反应过程中生成一水合氨。(2)根据盖斯定律，则()得到：CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g)H206.4 kJmol141.2 kJmol1165.2 kJmol1；反应CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H206.4 kJmol1，是气体体积增大的吸热反应，可以提高平衡体系中H2百分含量，说明平衡正向进行，又能加快反应速率，说明影响反应速率的条件可以是升温、增大浓度等，反应是吸热反应，升高温度，反应速率增大，平衡正向进行，平衡体系中H2百分含量增大，a符合；增大水蒸气浓度，平衡正向进行，反应速率增大，但平衡体系中H2百分含量不一定增大，b不符合；加入催化剂，改变反应速率不改变化学平衡，反应速率增大，H2百分含量不变，c不符合；降低压强，反应速率减小，平衡正向进行，氢气百分含量增大，d不符合。(3)分析流程合成氨放热通过热交换器加热反应混合气体，使反应达到所需温度，提高合成氨原料总转化率。(4)若反应延续至70 s，保持其他条件不变情况下，使用催化剂时，改变反应速率，不改变化学平衡，曲线的转折点在横坐标40之前，纵坐标必需在20的线上。(5)将a mol NH4NO3溶于水，向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，依据电荷守恒计算可知，溶液中氢氧根离子浓度为107 molL1，c(NH)c(NO)；NH3H2O的电离平衡常数取Kb2105，设混合后溶液体积为1 L，c(NH)c(NO)a molL1，根据一水合氨电离平衡得到：NH3H2ONHOH，平衡常数Kb2105 molL1。答案：(1)2NH4HSO22S2NH3H2O(2分)(2)4H2(g)CO2(g)CH4(g)2H2O(g)H165.2 kJmol1(2分)a(1分)(3)(1分)(4)(2分)(5)(2分)31【加试题】(10分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如图： 【导学号：81640475】(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_。(2)加入H2O2的作用是_。(3)分离滤渣2不宜采用抽滤的方法，理由是_。有关抽滤装置如图，下列说法正确的是_。A.滤纸应比漏斗内径略小，且能盖住所有小孔B图中抽滤装置中只有一处错误，即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口倒出C抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出D抽滤完毕后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关水