高一化学下学期期中试题重点班

一岗双责落实还不到位。受事务性工作影响，对分管单位一岗双责常常落实在安排部署上、口头要求上，实际督导、检查的少，指导、推进、检查还不到位。2016-2017学年度第二学期期中考试高一重点班化学试题一、选择题(本题包括18个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1有关原电池的下列说法中正确的是()A在外电路中电子由正极流向负极B在原电池中负极发生还原反应C原电池工作时，阳离子向正极方向移动D原电池中正极一定是不活泼金属2已知空气锌电池的电极反应如下：锌电极：Zn2OH2e=ZnOH2O；石墨电极：O2H2O2e=2OH。可以判断石墨电极是()A负极，发生还原反应B正极，发生氧化反应C负极，发生氧化反应D正极，发生还原反应3根据国外媒体报道，某公司将推出一种全新的银锌电池，这种银锌电池的续航能力要比锂离子电池强，有望取代锂电池。其放电过程可表示为Ag2OZn=ZnO2Ag，此电池放电时，有关说法正确的是()A电能转化为化学能B电解质溶液是稀硫酸C电子通过外电路从正极流向负极DZn作负极被氧化4下列各组电极材料和电解质溶液中，不能组成原电池的是()A铜片、石墨棒、稀硫酸B铜片、石墨棒、硝酸银溶液C锌片、铜片、稀盐酸D铜片、铁片、FeCl3溶液5等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示的是产生H2的体积V与时间t的关系，其中正确的是()6化学反应A2B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是()A该反应是吸热反应B断裂1 mol AA键和1 mol BB键放出x kJ能量C断裂2 mol AB键需要吸收y kJ的能量D2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量7已知2SO2O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是()AO2的能量一定高于SO2的能量B2 mol SO2和1 mol O2的总能量一定高于2 mol SO3的总能量CSO2的能量一定高于SO3的能量D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生8下列变化中属于吸热反应的是()液态水汽化将胆矾加热变为白色粉末苛性钠固体溶于水氯酸钾分解制氧气生石灰跟水反应生成熟石灰干冰升华ABCD9某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是()A两步反应均为吸热反应B三种化合物中C最稳定CA与C的能量差为E4DAB反应，反应条件一定要加热10某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是()A两步反应均为吸热反应B三种化合物中C最稳定CA与C的能量差为E4DAB反应，反应条件一定要加热11在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是()0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08A.a6.00B同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变Cb318.2D不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同12把下列4种X的溶液，分别加入盛有10 mL 2 mol/L的盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50 mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是()A20 mL，2 mol/L B20 mL，3 mol/LC10 mL，5 mol/L D10 mL，3 mol/L13向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是()甲：500 ，10 mol SO2和5 mol O2反应乙：500 ，V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应丙：450 ，8 mol SO2和5 mol O2反应丁：500 ，8 mol SO2和5 mol O2反应A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲14如图为氢氧燃料电池原理示意图，根据此图的提示，下列叙述不正确的是()Aa电极是负极Bb电极的电极反应为4OH4e=2H2OO2C氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部贮存在电池内的新型发电装置15分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有(不含立体异构)()A3种 B4种 C5种 D6种16结合乙烯和乙醇的结构与性质，推测丙烯醇 (CH2=CHCH2OH)不能发生的化学反应有()A加成反应B氧化反应C与Na反应D与Na2CO3溶液反应放出CO217酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是()乙醇沸点低乙醇密度比水小乙醇有还原性乙醇是烃的含氧衍生物A B C D18在常压和100 条件下，把乙醇汽化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，混合气体的体积为V L。将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是()A2V L B2.5V L C3V L D无法计算二、(46分)19(8分)如图所示，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。(1)锌片上的现象是_，电极反应为_。(2)铜片上的现象是_，电极反应为_。(3)电子由_经导线流向_。(4)若反应过程中有0.2 mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为_。20(8分）化学式为C2H6O的化合物A具有如下性质：ANa慢慢产生气泡ACH3COOH有香味的产物(1)根据上述信息，对该化合物可作出的判断是_。A一定含有OH B一定含有COOHCA为乙醇 DA为乙醛(2)含A的体积分数为75%的水溶液可以用作_。(3)A与钠反应的化学方程式：_。(4)化合物A与CH3COOH反应生成的有香味的产物的结构简式为_。21(14分)有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”中得到一些认识。某教师设计了如图所示装置(夹持装置等已省略)，实验操作：先按图安装好实验装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，有节奏(间歇性)地通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题：(1)A瓶中发生反应的化学方程式为_，B的作用是_，C中热水的作用是_。(2)M管中发生反应的化学方程式为_。(3)从M管中可观察到的现象是_，从中可认识到该实验过程中催化剂_(填“参加”或“不参加”)化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的_。(4)实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应_(填“能”或“不能”)继续进行，其原因是_。22(10分）某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：回答下列问题：(1)实验1、2中Al所作的电极(指正极或负极)_(填“相同”或“不同”)。(2)对实验3完成下列填空：铝为_极，电极反应式为_。石墨为_极，电极反应式为_。电池总反应式为_。(3)实验4中铝作_极(填“负”或“正”)，理由是_。此反应的离子方程式为_。(4)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素为_。23(6分生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。(1)乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水_。(2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为_(不写反应条件)。(3)属于乙醇的同分异构体的是_(选填编号)。DCH3OCH3EHOCH2CH2OH(4)乙醇能够发生氧化反应：46 g乙醇完全燃烧消耗_mol氧气。乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为_。参考答案1-5.CDDAA 6-10.CBBB 11-15.DBCBB 16-18 .DCC19.答案解析：CuZn稀H2SO4形成的原电池中，Zn做负极：Zn2e=Zn2，现象是锌片逐渐溶解，Cu做正极：2H2e=H2，铜片表面有气泡产生。电子由负极(Zn)经导线流向正极(Cu)。由电极反应式可知当有0.2 mol电子发生转移时，可生成0.1 mol H2，即标准状况2.24 L H2。答案：(1)锌片逐渐溶解Zn2e=Zn2 (2)铜片上有气泡产生2H2e=H2(3)锌片铜片(4)2.24 L20.答案(1)AC(2)医用消毒剂(3)2Na2CH3CH2OH2CH3CH2ONaH2(4)CH3COOCH2CH321. 答案：(1)2H2O22H2OO2干燥O2使D中乙醇变为蒸气进入M管参加反应，并且用水浴加热能使乙醇气流更平稳(2)2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O(3)受热部分的铜丝交替出现变黑、变红的现象参加温度(4)能该反应是放热反应，反应放出的热量能维持该反应的进行22.【答案】(1)不同(2)负2Al6e=2Al3正6H6e=3H22Al6H=2Al33H2(3)负铝与NaOH溶液可以发生自发的氧化还原反应2Al2OH2H2O=2AlO3H2(4)另一电极材料的活动性和电解质溶液的氧化性23.【解析