高三化学模拟试卷1

一岗双责落实还不到位。受事务性工作影响，对分管单位一岗双责常常落实在安排部署上、口头要求上，实际督导、检查的少，指导、推进、检查还不到位。云南省腾冲市2017届高三化学模拟试卷1可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ni-58.7一、选择题（本题有16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1. 下列说法正确的是A.绿色食品是不含任何化学物质的食品 B.明矾可用于饮用水的杀菌消毒C.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的高性能通讯材料D.低碳经济是以甲烷等碳原子数较少的物质为原料而发展起来的一种经济模式2. 下列说法正确的是A.一水合氨既是离子化合物，又是弱电解质B.熔融或液态的电解质都有较强的导电能力C.导电过程可能发生物理变化，也可能发生化学变化D.离子反应发生后，反应物中的所有离子的浓度都会降低3. 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是A.1molOH-中含有9NA个电子B.46g NO2和N2O4混合物中所含原子数目为3NAC.常温常压下50g 46%的乙醇溶液中，所含氧原子数目为0.5NAD.在熔融状态下，1mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA4. 下列关于乙酸乙酯制备实验的叙述正确的是A.用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等酸性杂质B.向试管中先加浓硫酸再加乙醇，振荡，以配制浓硫酸与乙醇的混合溶液C.该实验使用浓硫酸做催化剂有诸多不利因素，宜寻找更优催化剂D.用湿润的pH试纸测量收集到的乙酸乙酯产品的pH=7，说明乙酸乙酯是纯净的5. 某温度下，0.1mol/L醋酸溶液的pH=3。将该温度下0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH=4.7.下列说法正确的是A.该温度下，0.01mol/L醋酸溶液的pH=4B.该温度下，醋酸的电离常数约为110-6C.该温度下，0.2mol/L醋酸溶液和0.4mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH4.7D.该温度下，0.2mol/L盐酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH4.76. M、R均为元素周期表中前20号的元素，元素M的一个原子失去两个电子转移到R元素的两个原子中可形成离子化合物X。下列说法中，正确的是A.X的分子式为MR2 B.原子半径：MCSiB苯、液溴铁粉CCl4AgNO3溶液证明苯与液溴发生取代反应C浓硫酸铜片浓硫酸品红溶液证明浓硫酸有强氧化性D水电石CuSO4溴水制取1，1，2，2-四溴乙烷 11. 由短周期元素组成的中学常见无机物，A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列判断不正确的是A.若A中含有非极性键则X可能为一种酸酐B.若A是单质，则B和E也有一种单质C.若B具有强氧化性，则A、E的组成元素可能相同D.若X为O2，则B、C、D均可以是气体12. 锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应：C6Li-xe-=C6Li1-x+xLi+(C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料)，正极反应：Li1-xMO2+xLi+xe-=LiMO2(LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物或盐)。下列有关说法正确的是A锂离子电池充电时电池反应为C6Li+Li1-xMO2=LiMO2+C6Li1-xB在充放电过程中，锂离子在正、负极之间往返嵌入和脱嵌C锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动D锂离子电池充电时阴极反应为LiMO2-xe-= Li1-xMO2+xLi+13. 将V1 ml 1.00mol/L HCl溶液和V2ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验始终保持V1+V2=50ml）。下列叙述正确的是A做该实验时环境温度为22B图中所给数据可以计算该反应的HCNaOH溶液的浓度约为1.20mol/LD该实验表明中和滴定过程锥形瓶中溶液温度先升后降14. 同分异构体A、B在一定条件下可发生如下转化：A(g) B(g)。已知该反应在T1温度时的速率方程式可表示为：v(正)=0.006s-1c(A)和v(逆)=0.002s-1c(B)；右图是该反应在T2温度时A的质量分数随时间变化的关系图。下列说法正确的是A.T1温度下，该反应的平衡常数值为1/3B.该反应的活性能Ea(正)小于Ea(逆)，则该反应H0C.T2温度下，反应混合物中B达55%的最短时间是22sD.两次反应的温度，T2T115. 制备氰氨基化钙的化学方程式如下：CaCO3+2HCN=CaCN2+CO+H2+CO2。下列说法正确的是A.氢元素被氧化，碳元素被还原 B.HCN既是氧化剂又是还原剂，还起酸的作用C.CaCN2时氧化产物，H2时还原产物 D.CO为氧化产物，H2位还原产物16. 某待测溶液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH4+、Cl-、SO32-、NO3-、CO32-、OH-等离子，进行如下实验（所加酸碱氨气溴水CO2都是过量的）：根据实验结果判断，下列结论正确的是A.溶液A中通入CO2可能产生白色沉淀 B.沉淀A难溶于稀硝酸和浓氨水C.溶液C通入CO2或加入浓NaOH溶液可能产生白色沉淀 D.沉淀A、B、D、E都是弱电解质二、非选择题17. （11分）铜是一种存在于地壳和海洋中的金属。自然界中的铜，多数以化合物即铜矿物存在。资料显示铜的碳酸盐CuCO3和Cu2(OH)2CO3等多种形式；碳酸铜是一种蓝色固体，通常由铜与空气中的氧气、二氧化碳等物质反应产生。.碱式碳酸铜加热分解生成氧化铜、水喝二氧化碳。请选用以下实验装置，根据下列要求填写空白。（1）加热粉末状的碱式碳酸铜，药品应放入装置 （填“A”或“B”），若选用另一装置加热碱式碳酸铜，实验后果可能是 。（2）为了检验分解产物中有水喝二氧化碳，应使分解产物的气体通过 装置（填“C”或“D”），不选择另一装置的理由是 。（3）若要检验固体产物是氧化铜，可用（填试剂） ，实验现象是 。.完成下列探究实验的有关问题。（4）为探究Na2CO3和CuSO4的反应，甲同学设计实验方案如下：向含0.1mol CuSO4的溶液中加入0.1mol Na2CO3，反应过程中，观察有无气体产生。若无气体产生，则Na2CO3与CuSO4的反应可能为： （写离子方程式，下同）；若有气体产生，则Na2CO3与CuSO4的反应可能为： 。（5）乙同学向CuSO4溶液中逐滴加入NaHCO3溶液，发现产生一种浅蓝色沉淀的同时，还产生了气泡。根据沉淀颜色及有气泡产生的现象，他认为产生的沉淀时碱式碳酸铜，支持他的观点的离子方程式为 ；他的判断是否可靠 ，理由是 。18. （9分）工业上以锂辉石（Li2OA12O34SiO2,含少量Ca、Mg元素）为原料生产锂离子电池正极材料钴酸锂。其部分工艺流程如下：已知：Li2OAl2O34SiO2+H2SO4（浓）Li2SO4+Al2O34SiO2H2O某些物质的溶解度（S）如下表所示：T/20406080S(Li2CO3)/g1.331.171.010.85S(Li2SO4)/g34.232.831.930.7（1）钴酸锂（LiCoO3）中钴元素的化合价是 。（2）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示，“（）”表示加入的试剂，“ ”表示进行的操作，方框表示所得到的物质。则步骤中最佳反应的离子方程式是 （3）流程中两次加入了Na2CO3溶液，第一次加入Na2CO3溶液的作用是 （4）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是。（5）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下：a将粗品Li2CO3（含少量Li2SO4等）溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。b电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。 a中，阳极的电极反应式是 。离子交换膜应该选择 （填“阴”或“阳”）离子交换膜。b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是 。（6）工业上以碳酸锂和四氧化三钴在空气中高温煅烧制备钴酸锂时，会产生一种三原子构成的直线型气体分子，该分子的电子式为 ，写出工业制备钴酸锂的化学反应方程式 。19. （9分）氮元素的化合物在生产、生活中与我们息息相关。如氨在生活、生产、科研中有广泛用途，而氮的氧化物则是造成大气污染的主要物质。（1）已知反应：2NH3(g)+CO2(g)=H2NCOONH3(s) H= -159.5KJ/mol反应：H2NCOONH3(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(I) H=+72.5KJ/mol则工业上以二氧化碳、氨气为原料合成话费尿素和液态水的热化学方程式为 。（2）用NH3催化还原NxOy可以消氮氧化物的污染。如有反应4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(l)HEa(B)Ea(C)B.使用催化剂A达平衡时，N2最终产率更大C.单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡D.若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡（3）目前，科学家正在研究一种以乙烯（C2H4）作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示。根据图1，写出该脱硝原理总反应的化学方程式： 。根据图2，为达到最佳脱硝效果，应采用的条件是 。（4）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。在T1时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：浓度/molL-1时间/minNON2CO200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.034500.0320.0340.034T1时，该反应的平衡常数K= （保留两位小数）30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是。若30min后升高温度至T2，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则该反应的H 0（填“”、“=”或“”）,此温度下NO的平衡转化率为 （保留三位有效数字）20. （8分）磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。磷是使心脏有规律地跳动、维持肾脏正常机能和传达神经刺激的重要物质。请回答下列问题：（1）磷元素在周期表中的位置是 。（2）烃基磷酸钙Ca5 (PO4)3OH是牙齿表面的一层一层坚硬物质，它可保护牙齿，它在唾液中存在如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+3PO43OH Ksp=6.810-37；进食后，若不注意空腔卫生，牙齿会受到腐蚀，其原因是_；已知氟磷酸钙Ca5(PO4)3F=2.810-61，请说明当牙膏中含有氟化物后，能防止龋齿的原因_；(m-n)0123含氧酸强度弱酸中强强很强实例HClOH3PO4HNO3HClO4（3）20世纪60年代美国化学家鲍林提出了一个经验规则：设含氧酸的化学式为HnROm，其中（m-n）为非羟基氧原子数，鲍林认为含氧酸的强弱与非羟基氧原子数（m-n）的关系如下表：物质的量浓度相同的H2CrO4、HMnO4，其pH大小关系为_。亚磷酸（H3PO3）和亚砷酸（H3AsO3）的分子组成相似，但它们的酸性强弱相差很大，H3PO3为中强酸，H3AsO3为弱酸。则H3AsO3的结构简式为 ；H3PO3和过量的NaOH溶液反应的离子方程式为 。（4）已知磷酸是三元酸，K1=7.110-3，K2=6.310-8，K3=4.210-13。又知，向磷酸二氢盐、磷酸氢盐和磷酸正盐的溶液中分别加入AgNO3溶液时，只有磷酸二氢盐的溶液中无沉淀产生；Ag3PO4和Ag2HPO4均为黄色沉淀且都溶于稀硝酸；现向K2HPO3溶液中逐滴滴入AgNO3溶液，发现有黄色沉淀产生，同时溶液由弱碱性变为弱酸性（无Ag+剩余）。据此回答：磷酸的K2远小于K1原因： 。计算Na2HPO4溶液的水解平衡常数为 。21. （15分）辣椒素是辣椒的活性成分，可在口腔中产生灼烧感，能够起到降血压和胆固醇的功效，进而在很大程度上预防心脏病，也能缓解肌肉关节疼痛。辣椒素酯类化合物的结构可以表示为： (R为烃基)其中一种辣椒素酯类化合物J的合成路线如下：已知：A、B和E为同系物，其中B的相对分子质量为44，A和B核磁共振氢谱显示都有两组峰；化合物J的分子式为C15H22O4；回答下列问题：（1）G所含官能团的名称为 。B的名称是 。（2）反应“条件2”为 。由C生成D的反应类型为 。（3）由H生成I的化学方程式为 。（4）J的结构简式为 。（5）G的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的共有 种(不含立体异构)，核磁共振氢谱显示2组峰的是 (写结构简式)。（6）选择两种合适的醛，参照上述合成路线，设计一条合成一种重要的有机原料季戊四醇C(CH2OH)4的合成路线。 。装订线内请勿答题 姓名 考号： 化学试卷1答题卡姓名_一、 选择题题号12345678答案题号910111213141516答案二、非选择题17. （11分）.（1）_ _（2）_ _（3）_ _.（4）_ _（5） _ _ _18. （9分）（1）_ （2）_（3）_（4）_（5）_ _ _19. （9分）（1）_（2）_ _（3）_（4）_ _ _20. （8分）（1）_（2）_（3）_ _ _（4）_ _21.（15分）（1）_； _（2）_ _（3）_（4） _（5）_ _（6）_ 答案一、选择题1-5CCBCD 6-10DDBCD 11-15BBBDC 16.C二、非选择题17. （11分）.（1）A （1分） 在试管口凝结（形成）的水珠，流向试管底部，导管破裂（答水珠倒流，试管破裂也可）（1分）（2）C（1分） 气体通过D装置看不到明显现象（或气体通过C装置有明显现象）（1分）（3）稀硫酸（或稀盐酸）（1分） 黑色粉末被溶解，溶液变蓝色（写溶液变蓝色或蓝绿色均可）（或试剂写H2；现象写黑色粉末变红）（1分）.（4）CO32-+Cu2+=CuCO3（1分） 2CO32-+2Cu2+H2O=Cu(OH)2CO3+CO2或CO32-+Cu2+H2O=Cu(OH)2+CO2（1分）（5）4HCO3-+2Cu2+= Cu(OH)2CO3+3CO2+H2O（1分） 不可靠（1分） 浅蓝