高一化学下学期期中试题5

一岗双责落实还不到位。受事务性工作影响，对分管单位一岗双责常常落实在安排部署上、口头要求上，实际督导、检查的少，指导、推进、检查还不到位。福建省福州市鼓楼区2016-2017学年高一化学下学期期中试题可能用到的相对原子质量：H1O16 C12N14第卷(选择题共50分)一、选择题(每小题只有一个正确选项，1-10每题2分，11-20每题3分，共50分)1、短周期元素X最高价氧化物对应的水化物为H2XO4，则它对应的气态氢化物为（ ） AHX BH2X CXH4 DXH32、 酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或防止酸雨形成 的措施中可行的是 对燃煤进行脱硫；对含SO2、NO2等的工业废气进行无害处理后，再排放到大 气中；人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、 甲醇等。（ ） A B C D 3、关于SO2的叙述，正确的是() A它可使石蕊试液褪色 B它与水作用生成H2SO4 C它能与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀 D等物质的量的Cl2和SO2通入品红溶液中，品红溶液不褪色4、下列关于硫酸性质的描述中，正确的是（ ） A 浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性 B 由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂 C 稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应 D 在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应5、下列关于铵盐的说法中，正确的是() A所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3 B所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的氮均呈3价 CNH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为 NH4OHNH3H2O DNH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离6、下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（ ） A第A族从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱 B同周期，从左到右，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强（稀有气体元素除外） C因为一个铝原子比一个钠原子失去电子数目多，所以铝单质比钠单质还原性强 DCs是最活泼金属元素，F是最活泼非金属元素7、下列说法不正确的是（ ）A18O和19F具有相同的中子数 B16O和 17O 具有相同的电子数C12C和13C具有相同的质量数 D15N和14N 具有相同的质子数8、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中正确的是( ) AY的最高价氧化物对应的水化物是强酸 BW的原子半径在同周期主族元素中最小 CW的非金属性比Z的弱 DZ的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强9、在下述反应中，浓H2SO4既表出现氧化性，又表现出酸性的是（ ） ACH2SO4 BH2SH2SO4 C NaClH2SO4 DCuH2SO410、 为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（ ）A 稀硝酸 B 浓硝酸 C 浓盐酸 D 浓硫酸11、下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是( ) ANaOHH2SO4(NH4)2SO4 BMgONa2SO4HNO3 CNa2O2KOHNa3PO4 DHClNa2OMgCl212、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( ) A碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 B原子半径：NaMgAl C离子半径：Na+Mg2+Al3+ D金属性：AlMgNa13、Cu与足量的浓硝酸反应产生气体，用排水法收集aL此气体（标况），从理论上讲，被还原的硝酸 的物质的量是下列中的 （ ）A a/22.4 mol B a/11.2 mol C 3a/22.4 mol D 3a/11.2 mol14、M元素的一个原子失去2个电子，这2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z， 下列说法中，正确的是（ ） AZ的电子式为 BZ可表示为M2Y CZ一定溶于水中 DM形成+2价阳离子15、下列除杂质的操作方法正确的是() ANO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥 B食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干CN2中有少量的CO：通过灼热的氧化铜 DNO2中有少量NH3：用水洗涤后干燥16、某强酸性溶液中可能存在NO3，Cl，I，Fe3+ 中的一种或几种，向该溶液中加入溴水，单质溴被还 原，由此推断该溶液中 （ ）A 不含NO3也不含Cl B 含有NO3，I，ClC 含I但不能确定是否含Cl D 含有Fe3+17、下列反应的离子方程式正确的是() A氧化铜跟硫酸反应：Cu2O22H=Cu2H2O B碳酸镁跟稀硫酸反应：CO32-2H=CO2H2OC铜跟稀硝酸反应：Cu4HNO3-=Cu2NO2H2O D铁跟浓硝酸共热：Fe6H3NO3-Fe33NO23H2O18、某粒子结构示意图为，若该粒子为离子，则它的原子序数可能为( )11 14 9 8A B C D19、已知下列元素的半径为：原子NSOSi半径r/0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是（ ）A .0.8010-10m B1.1010-10m C.1.2010-10m D0.7010-10m20、有一充有10mL NO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有6mL无色气 体，则原混合气体中NO和NO2体积比为（ ） A14 B23 C13 D41第卷(非选择题共50分)二、填空题(共5题，共50分)21、（12分）（1）某-2价阴离子的核外共有36个电子，其质量数为79，则其核内的质子数为 （2）放射性同位素铀的原子核内的中子数与核外电子数之差是 （3）已知An的核外电子数为a，其A的质量数为m，则该元素原子核内中子数是 （4）若aAn+与 bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a等于 （5）L层电子数为K层、M层电子数之和的原子的电子式 ； （6）最外层电子数为次外层电子数两倍的原子的原子结构示意图； ；22、（6分）下列各组物质：（填序号） A1H2、2H2与3H2 B冰与干冰 C乙烯与乙炔 D.金刚石与石墨 E 正丁烷和异丁烷 F白磷和红磷 G16O与18O HO2与O3 IH2O与D2O J. （1）互为同位素的是_ _ （2）互为同素异形体的是_ _ （3）互为同分异构体的是 23、(10分)元素周期表的一部分，在这11种元素中，按要求完成各小题。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234（1) 化学性质最不活泼的元素 ，（填元素符号，下同），非金属性最强的元素是 。 金属性最强的单质与水反应的离子方程式为 （2） 三种元素的原子半径由大到小的顺序为 （填元素符号）；这三种元素的 最高价氧化物水化物中，碱性最强的 （填化学式）。（3）三种元素的离子半径由大到小的顺序为 （填元素离子符号）。 这三种元素的氢化物中，稳定性最强的 （填化学式）。（4） 某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水，该元素的最 高价氧化物和盐酸反应的化学方程式为 24、（10分）现有下列物质：Cl2 Na2O2 NaOH HCl H2O2 MgF2 NH4 Cl。 （1）只由离子键构成的物质是_ （填序号，下同） （2）只由共价键构成的物质是_ （3）只由非金属元素组成的离子化合物是_ （4）由离子键和共价键构成的物质是_ （5）写出H2O2的电子式_25、（12分）氨气的实验室制法常见几种装置，请回答以下问题：（1）若用固体NH4Cl和消石灰制取氨气，则采用哪种装置？反应原理是什么？（用化学方程式表示） ， ；（2）若采用加热浓氨水的方式制取NH3，则采用哪种装置？ （3）若图2的分液漏斗中盛有浓氨水，则烧瓶中的固体可选用何种物质？反应原理是什么？ ， （4）图3中棉花的作用是什么？ 2016-2017学年第二学期高一年级期中考化学科（答案卷）（完卷时间：60分钟，总分：100分）第卷(选择题共50分)一、选择题(每小题只有一个正确选项，1-10每题2分，,11-20每题3分，共50分)12345678910BCDCCCCBDB11121314151617181920CAADACDBAB第卷(非选择题共50分)二、填空题(共5题，共50分)21、（12分）（1） 34 （2） 51 （3） m-a+n （4） b+2+n （5） 略 （6） 略 22、（6分） （1）_ G （2）_ D F H_ （3） E J 23、(10分)（1) Ar ， F ， 2K+2H2O=2K+2OH-+H2 （2） Na Mg Al ， NaOH （3） O2- F- Na+ ， HF (4) Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O （写离子方程式也对） 24、（10分） （1） （2） （3） （4） （5）略25、（12分）（1）图3， 反应原理：2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O。（2）图1 （3）固体可选用CaO、NaOH、碱石灰等(任选一种即可)，反应原理：浓氨水中存在以下平衡：NH3H2ON